V:1.0精細整理，僅供參考日期：20xx年X月上一、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫√，錯誤的畫×）(本大題分10小題,每小題1分,共10分)1、原電池－）Cu｜Cu2+(0.01mol·L-1)┊┊Cu2+(0.10mol·L-1)︱Cu(＋)的電池反應為：Cu2+(0.10mol·L-1)=Cu2+(0.01mol·L-1)………()

2、在實驗室中MnO2(s)僅與濃HCl加熱才能反應制取氯氣，這是因為濃HCl僅使E(MnO2/Mn2+)增大。…………（）

3、在恒溫恒壓下，某化學反應的熱效應Qp=△H＝H2－H1，因為H是狀態函數，故Qp也是狀態函數。....（）

4、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。...............................（）

5、因為△rG(T)=-RTlnK，所以溫度升高，K減小。................（）

6、化學反應3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，當其速率方程式中各物質濃度均為1.0mol·L-1時，其反應速率系數在數值上等于其反應速率。.........................（）

7、配合物[CrCl2(H2O)4]Cl應命名為一氯化四水·二氯合鉻(Ⅲ)……….()

8、根據酸堿質子理論，對于反應HCN+H2OH3O++CN-來說，HCN和H3O+都是酸（）

9、根據同離子效應，沉淀劑加入越多，其離子沉淀越完全。…………..…（）

10、配合物形成體的配位數是指直接和中心原子或(離子)相連的配體總數。………（））二、選擇題（在下列各題中，選擇出符合題意的答案將其代號填入括號內）(本大題分15小題,每小題2分,共30分)1、分壓定律適用于真實氣體混合物的條件，除在所處的溫度區間內氣體間不發生化學反應外，這些氣體所處的狀態是…（）。

(A)高溫，低壓；(B)高溫，高壓；(C)低溫，低壓；(D)低溫，高壓。

2、下列反應中，反應的標準摩爾焓變與相應生成物的標準摩爾生成焓相等的是...........（）。

(A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；(B)H2(g)+I2(g)→HI(g)；

(C)H2(g)+I2(g)→2HI(g)；(D)H2(g)+O2(g)→H2O(g)。

3、某反應3A(s)+2B(g)→A3B2(s)，在低溫時為自發的，其逆反應在高溫時自發進行，由此可知該反應...................................…...........（）。

(A)△rHm<0，△rSm<0；(B)△rHm<0，△rSm>0；

(C)△rHm>0，△rSm<0；(D)△rHm>0，△rSm>0。

4、已知某化學反應是吸熱反應，如果升高溫度，則對反應的反應速率系數k和標準平衡常數K的影響將是.....................（）。

(A)k增加，K減小；(B)k、K均增加；

(C)k減小，K增加；(D)k、K均減小。5、催化劑的作用是通過改變反應進行的歷程來加快反應速率，這一作用主要是由于.....（）。(A)降低反應活化能；(B)減小速率系數值；

(C)增大平衡常數；(D)增大碰撞頻率。

6、密閉容器中，A、B、C三種氣體建立了化學平衡，有關反應是：A(g)+2B(g)C(g)。相同溫度下體積增大一倍，則標準平衡常數K為原來的…………（）。

(A)4倍；(B)2倍；(C)3倍；(D)1倍。

7、下列各物質加到1L水中，能配制成緩沖溶液的是..........（）。

(A)1molH2SO4和1molHCl；(B)1molNaOH和1molKOH；

(C)1molNaOH和1molHCl；(D)1molHAc和0.5molNaOH。

8、根據酸堿電子理論，下列物質中，可作為Lewis堿的是.（）。

(A)Fe3+；(B)Cu2+；(C)F-；(D)SO3。

9、下列沉淀中，可溶于1mol·L-1NH4Cl溶液中的是.............…（）。

(A)Fe(OH)3(K=4′10-36)；(B)Mg(OH)2(K=1.8′10-11)；

(C)Al(OH)3(K=1.3′10-33)；(D)Cr(OH)3(K=6.3′10-31)。

10、在HAc溶液中，加入適量NH4Ac來抑制HAc的解離，這種作用為…………（）。

(A)緩沖作用；(B)同離子效應；(C)鹽效應；(D)稀釋作用。

11、有體積相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其濃度分別為amol·L-1和bmol·L-1。現測得兩種溶液中所含CO32-的濃度相等，a與b相比較，其結果是…（）。

(A)a=b；(B)a>b；(C)a<b；(D)a>>b。

12、根據酸堿質子理論，下列物質中不可以作為堿的是...（）。

(A)H2O；(B)NH3；(C)HSO4-；(D)NH4+。

13、已知在1123K時，反應C(s)+CO2(g)2CO(g)K=1.3×1014

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)K=6.0×10-3則反應

2COCl2(g)C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)的K=.............................（）。

(A)4.8×109；(B)2.1×10-10；(C)3.6×10-5；(D)1.3×10-12。

14、在298K時，反應：HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s)的△rH=-176.0kJ·mol-1，△rS=-284.5J·mol-1·K-1，則該反應的lgK=................................（）。

(A)1.60×10-2；(B)-15.987；(C)30.860；(D)15.987

15、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（）。

(A)加入1.0mol·L-1Na2CO3；(B)加入2.0mol·L-1NaOH；

(C)加入1.0mol·L-1CaCl2；(D)加入0.1mol·L-1edta。三、填充題（根據題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號或數值）(本大題分5小題,每小題2分,共10分)1、在溶液中，存在下列平衡：[CoF6]3-Co3++6F-，當加入硝酸時，上述平衡將向_______移動，這是由于生成_________使__________濃度________的結果。

2、配離子[Cd(CN)4]2-的配位體是_________；配位原子是_______；配位數是_______；命名為______________________________________________。3、已知K([Zn(OH)4]2-)>K([Zn(NH3)4]2+)。則反應:[Zn(NH3)4]2++4OH-[Zn(OH)4]2-+4NH3的標準平衡常數K與這兩種配離子的K之間的關系式為K=____________，在標準狀態下，反應將向______進行。

4、在標準狀態時，反應2Fe3++2I-I2(s)+2Fe2+向右進行，這表明E(Fe3+/Fe2+)比E(I2/I－)______。當Fe3+、Fe2+均形成CN-配合物時，反應2[Fe(CN)6]4-+I22[Fe(CN)6]3-+2I-在標準狀態時向右進行，這表明E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)_______E(I2/I-)。

5、已知反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其523K時K=2.33×10-3；548K時K=5.42×10-4。該反應是__________熱反應，當溫度升高時，平衡向__________方向移動。系統加壓，平衡向__________方向移動;加入催化劑，平衡__________。四、配平題（配平下列各反應方程式）(本大題分5小題,每小題2分,共10分)1、N2H4+H2O2HNO3+H2O2、ClO3-+Al+OH-Al(OH)4-+Cl-3、As2O3+Ag2O+OH-AsO43-+Ag4、H2S+HNO3(濃)NO2+S

5、S2O42-+I2+OH-SO42-+I-五、問答題(本大題共3小題，總計16分)1、(本小題6分)

試用活化分子概念解釋反應物濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。2、(本小題5分)

已知下列沉淀轉化反應均能自發正向進行(K>1)：

PbCl2+2I-PbI2+2Cl-

PbI2+CrO42-PbCrO4+2I-

PbCrO42-+S2-PbS+CrO42-

根據上述事實，試排列PbCl2、PbI2、PbCrO4、PbS各難溶物質的K由大到小的順序。并推斷出上述各物質間還能發生多少個沉淀轉化反應，以反應方程式表示之。3、(本小題5分)

已知：O2+2H++2e-H2O2；E=0.682V

H2O2+2H++2e-2H2O；E=1.77V1).畫出在酸性介質中氧元素電勢圖。2).判斷H2O2能否歧化；若能歧化，寫出其發生歧化反應的方程式。六、計算題（根據題目要求，解答下列各題）(本大題共3小題，總計24分)1、(本小題8分)

K=1.0×10-5）與等體積0.20mol·L-1NaOH溶液混合。試計算混合溶液的c(HA)和pH值。2、(本小題8分)

反應：H2PO3-+OH-→HPO32-+H2O，1003、(本小題8分)已知:E(Ag+/Ag)=0.799V，K(AgCl)=1.8′10-10。若在半電池AgAg+(1.0mol·L-1)中加入KCl，生成AgCl沉淀后，使得c(KCl)=1.0mol·L-1，則其電極電勢將增加或降低多少如果生成AgCl沉淀后，c(Cl-)=0.10mol·L-1則E(Ag+/Ag)、E(AgCl/Ag)各為多少一、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫√，錯誤的畫×）(本大題分10小題,每小題1分,共10分)1、 對2、 錯3、 錯4、錯5、 錯6、 對7、錯8、對9、錯10、錯二、選擇題（在下列各題中，選擇出符合題意的答案，將其代號填入括號內）(本大題分15小題,每小題2分,共30分)1、 A2、D3、A4、B5、A6、D7、D8、C9、B10、B11、C12、D13、B14、B15、D三、填充題（根據題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號或數值）(本大題分5小題,每小題2分,共10分)1、右；HF；F；減小。2、CN；C；4；四氰合鎘(Ⅱ)離子。3、K=K([Zn(OH)])/K([Zn(NH)])；右。4、大；小于。放；左；右；不移動。四、配平題（配平下列各反應方程式）(本大題分5小題,每小題2分,共10分)1、 NH+7HO=2HNO+8HO2、 ClO+2Al+3HO+2OH=Cl+2Al(OH)3、 AsO+2AgO+6OH=2AsO+4Ag+3HO4、2HNO+HS=2NO+S+2HO5、 SO+3I+8OH=2SO+6I+4HO五、問答題(本大題共3小題，總計16分)1、(本小題6分)解：反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增加，單位時間內有效碰撞次數增加，反應速率增大。 （2分）溫度升高，分子運動速率增大，活化分子分數增大，單位時間有效碰撞次數增大，反應速率增大。 （2分）催化劑改變反應歷程，使反應活化能降低，活化分子分數增大，有效碰撞次數增加，反應速率增大。 （2分）2、(本小題5分)解：K(PbCl)K(PbI)>K(PbCrO)K(PbS) （2分）還能發生的沉淀轉化反應有：(1)PbCl+CrOPbCrO+2Cl（1分）(2)PbI+SPbS+2I（1分）(3)PbCl+SPbS+2Cl (1分)3、(本小題5分)解：(1) （3分）在酸性介質中，HO能發生歧化反應；歧化方程式是 2HO2HO+O （2分） 六、根據題目要求，解答下列各題(本大題共3小題，總計24分)1、(本小題8分)解： HA+NaOH→NaA+HO反應前c/(mol·L)反應后c/(mol·L)0.10 （2分） A+HOHA+OH平衡c/(mol·L)0.10-x≈0.10xxK===x=1.0×10c(HA)=1.0×10mol·L（5分）pOH=5.00pH=9.00（1分）2、(本小題8分)解： (1)v=k[c(HPO)][c(OH)]（2分）（2）反應級數為3（2分） (3)k=mol·L·s=3.2×10mol·L·s（2分） (3)r=3.2×10×1.0×(1.0)mol·L·s =3.2×10mol·L·s（2分）3、(本小題8分)解:當c(Cl)=1.0mol·L時，AgCl+eAg+Cl處于標準狀態。E(AgCl/Ag)=E(Ag/Ag)+0.0592VlgK(AgCl)=(0.7990.577)V =0.222V (2分)E(AgCl/Ag)E(Ag/Ag)=(0.2220.799)V=0.577V E(Ag/Ag)降低了0.577V。(2分)Ag+eAg當c(Cl)=0.10mol·L，則c(Ag)=1.810mol·LE(Ag/Ag)=0.799V+0.0592Vlg1.810=0.281V (2分)AgCl+eAg+Cl E(AgCl/Ag)=0.222V0.0592Vlg0.10=0.281V(2分)下一、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫√，錯誤的畫×）(本大題分10小題,每小題1分,共10分)1、3d能級對應的量子數為n=3，l=3。...................................................（）

2、內軌型配合物的穩定常數一定大于外軌型配合物的穩定常數。..............（）

3、Cu(Ⅰ)的配合物易發生歧化反應，它們在水溶液中不能穩定存在。…………...（）

4、Hg2+的氧化性強于Hg22+。………....................................................（）

5、由于生成難溶鹽，Ag(Ⅰ)的氧化性減弱。........................................（）

6、高碘酸有強氧化性，必須在堿性條件下，氯氣才能將碘酸鹽氧化為高碘酸鹽。...........（）

7、分子晶體的特性之一是熔點均相對較低。....................................................（）

8、AgNO3試液應存放于棕色瓶中。......................................................（）

9、第二周期中N的第一電離能比它前后相鄰的C和O都要大。......................（）

10、NCl3和PO43-的中心原子均采用等性sp3雜化。......................................（）二、選擇題（在下列各題中，選擇出符合題意的答案，將其代號填入括號內）

(本大題分15小題,每小題2分,共30分)1、氫原子的原子軌道能量取決于量子數..............................................（）。

(A)n；(B)n和l；(C)l；(D)m。

2、下列分子中存在p鍵的是..................................................................（）。

(A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。

3、配合物的磁矩主要取決于形成體的.............................................（）。

(A)原子序數；(B)電荷數；(C)單電子數；(D)成對電子數。

4、在其原子具有下列外層電子構型的各元素中，電負性最大的是.........（）。

(A)ns2；(B)ns2np3；(C)(n-1)d3ns2；(D)ns2np5。

5、下列有關原子晶體的敘述中正確的是...................................................（）。

(A)原子晶體只能是單質；

(B)原子晶體中存在單個分子；

(C)原子晶體中原子之間以共價鍵相結合；

(D)原子晶體中不存在雜化的原子軌道。

6、下列物質見光不分解的是..........（）。(A)Hg2I2；(B)HgI2；(C)AgI；(D)KMnO4。7、下列離子中，能與適量NaOH溶液反應生成沉淀，而NaOH溶液過量時沉淀消失的是…（）。

(A)Co2+；(B)Zn2+；(C)Ag+；(D)Ni2+。

8、ABm型分子中，m=6，中心原子采取sp3d2雜化方式，則分子的空間幾何構型是...............................（）。

(A)平面正方形；(B)四方錐；

(C)T形；(D)八面體。

9、下列分子中不呈直線形的是..............................................（）。

(A)HgCl2；(B)CO2；(C)H2O；(D)CS2。

10、下列物質中熔點最高的是.................................................（）。

(A)SiO2；(B)SO2；(C)NaCl；(D)SiCl4。

11、若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了........（）。

(A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理；

(C)能量最低原理；(D)Hund(洪德)規則。

12、價鍵理論認為，決定配合物空間構型主要是.......................（）。

(A)配體對中心離子的影響與作用；

(B)中心離子對配體的影響與作用；

(C)中心離子（或原子）的原子軌道雜化方式；

(D)配體中配位原子對中心原子的作用。

13、下列離子在水溶液中不發生歧化反應的是.........（）。

(A)Cu+；(B)MnO42-；(C)Fe2+；(D)Mn3+。

14、下列物質中不能作為配合物的配體的是............（）。

(A)NH3；(B)NH4+；(C)CH3NH2；(D)C2H4(NH2)2。

15、對下圖所示，正確的敘述是...........................（）。

(A)圖形表示py原子軌道的形狀；

(B)圖形表示py原子軌道角度分布圖；

(C)圖形表示py電子云角度分布圖；

(D)圖形表示px原子軌道的形狀。三、填充題（根據題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號或數值）(本大題分5小題,每小題2分,共10分)1、CuSO4溶液與過量的6mol·L-1NaOH溶液反應生成______色的________，再加入葡萄糖溶液并加熱，會生成_______色的____________。

2、在Hg2(NO3)2溶液中加入少量的KI溶液，生成_______色的__________，繼續加入過量的KI溶液，則生成___________和____________。

3、預測BeCl2的熔點比MgCl2的熔點________，這是因為Be2+的離子半徑比Mg2+的離子半徑________，Be2+的極化力比Mg2+的________，從而使BeCl2晶型向________轉化更為顯著所致。

4、在HgCl2溶液中加入氨水生成________色的__________沉淀，再加入過量的氨水和NH4Cl，則生成_______色的______________。

5、已知BeO的熔點比LiF的熔點高，這是因為離子電荷Be2+比Li+高，離子半徑r(Be2+)比r(Li+)________，使BeO的晶格能必然比LiF的________，所以BeO的熔點高于LiF。四、配平題（完成并配平下列各反應方程式）(本大題分5小題,每小題2分,共10分)1、二氧化鉛與鹽酸反應。

2、Na2O2(s)+MnO4-+H+→

3、CoBr2+O2+KOH+H2O→Co(OH)3

4、少量的氯化亞錫與氯化汞溶液反應。

5、Na+O2(空氣)五、根據題目要求，解答下列各題(本大題共4小題，總計40分)1、(本小題10分)

按照分子軌道理論，原子軌道組合成分子軌道后，電子在分子軌道中的排布要遵循哪些原則以O2分子為例，怎樣用分子軌道理論說明其具有順磁性2、(本小題8分)取向力只存在于極性分子之間。色散力只存在于非極性分子之間。這兩句話是否正確試解釋之。3、(本小題10分)

如何區分AgCl和HgCl2設計兩種方法，加以簡要說明。寫出相應的反應方程式。4、(本小題12分)

解釋下列事實：

(1)不能用硝酸與FeS作用制備H2S；

(2)亞硫酸是良好的還原劑，濃硫酸是相當強的氧化劑，但兩者相遇并不發生反應；

(3)將亞硫酸鹽溶液久置于空氣中，將幾乎失去還原性。一、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫√，錯誤的畫×）(本大題分10小題,每小題1分,共10分)1、錯2、錯3、錯4、對5、對6、對7、對8、對9、對10、錯二、選擇題（在下列各題中，選擇出符合題意的答案，將其代號填入括號內）(本大題分15小題,每小題2分,共30分)1、A2、D3、C4、D5、C6、B7、B8、D9、C10、A11、D12、C13、C14、B15、B三、填充題（根據題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號或數值）(本大題分5小題,每小題2分,共10分)1、深藍；[Cu(OH)]；暗紅；CuO。2、黃綠；HgI沉淀；[HgI]；Hg。3、低；小；強；分子晶體。4、白；NHHgCl；無；[Hg(NH)]。5、小；大。四、配平題（完成并配平下列各反應方程式）(本大題分5小題,每小題2分,共10分)1、 PbO+4HCl→PbCl+Cl+2