xxx公司人教版高一化學必修1全套同步練習(附答案)文件編號：文件日期：修訂次數：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度人教版b1-§上學期期中測試1可能用到的相對原子質量：H—1、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、Ag--108第Ⅰ卷（共50分）一、選擇題（共15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共30分）1、膠體區別于其他分散系的本質特征是：A．膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能

B．產生丁達爾現象C．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間 D．膠體在一定條件下能穩定存在2、下列物質混合發生化學反應，且反應屬于離子反應的是：A．H2和O2反應生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合3、離子方程式H+＋OH—＝H2O可表示的化學反應是A．鹽酸和氫氧化鋇的反應B．硝酸和氫氧化鎂的反應C．硫酸和氫氧化鋇的反應D．鹽酸和氫氧化銅反應4、等質量的下列物質中，所含分子數最少的是(A．Cl2B．HClC．NH3D．H2SO45．下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是A． Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O6、下列各組的兩種物質在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是（）A、氫氧化鈉與鹽酸,；氫氧化鈉與碳酸B、BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C、Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D、石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸7、設為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（）A．1個氫氣分子所占的體積為22.4LB．個二氧化碳分子的質量為44gC．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，與離子總數為D．17g氨氣中所含原子數為8、實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區別開來了，這種試劑是：A．鹽酸B、氫氧化鈉溶液C、氯化鋇溶液D、硝酸9、下列變化需要加入氧化劑才能實現的是A.HCl→H2B、NaCl→Cl2C、CuSO4→CuD、HClO→Cl210、某實驗小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵架、三角架、石棉網、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是A.蒸發 B.萃取 C.過濾 D.蒸餾11、和22gCO2所含分子數相等的水的質量為()A．44gB．22gC．18gD．9g12、下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液13、根據阿伏加德羅理論：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。在一定溫度和壓強下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體，則C氣體的化學式為：A、AB3B、ABC、A3BD、A2B314、2.16gＸ2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對原子質量為()A．28B．28g/molC．14D．14g/mol15、某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物(RClx)，為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：，取物質的量濃度為0.05mol·L-1的金屬氯化物(RClx)溶液20mL，使之恰好與20mL0.15mol·L-1的AgNO3溶液完全反應。則該氯化物的化學式為（）A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4二、選擇題（每小題有1~2個選項符合題意，每小題4分，共16分）16、下列說法正確的是：A.摩爾是物質的量的單位 B.熔融狀態下或溶液中能導電的物質就是電解質 C.氧化還原反應的本質是化合價發生了變化 D.得電子的物質被還原，是還原劑。17、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內D．向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面18、下列物質容易導電的是：A、熔融狀態下的氯化鉀B、銅C、硫酸銅晶體D、無水乙醇19、為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,將粗鹽溶于水,然后進行下列操作：①過濾,②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液,正確操作的順序是()A.①④⑤②③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③20、等物質的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的（）A．原子數 B．體積 C．分子數 D．質量21、濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL,這10mL溶液中含有C(H+)()A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L22、能在溶液中大量共存的一組離子是A、Cu2+、SO42-、OH—、K+ B、Na、CO32-、H+、Cl-C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+ D、Ca2+、H+、CO32-、NO3-23．農藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛放，是因為鐵與該農藥中的硫酸銅起反應。在該反應中，對鐵的敘述錯誤的是 A．鐵發生還原反應 B.鐵發生氧化反應 C．鐵是還原劑 D.鐵失去電子24．下列反應中，離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇與鹽酸反應：OH—+H+=H2OB．Fe和鹽酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反應：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．石灰石和鹽酸反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O25、在下列反應中，水僅作還原劑的是A、Na2O＋H2O＝2NaOHB、2F2＋2H2O＝4HF＋O2電解C、Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD、2H2O＝＝2H2↑＋O2↑電解第Ⅱ卷（共50分）三、填空題（共40分）26．(4分)實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是，可用(方法)證明膠體已經制成。27、(2分)現有以下物質①NaCl溶液②干冰(固態的二氧化碳)③冰醋酸(純凈的醋酸)④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中屬于電解質的是： 。28．(10分)下列4組物質均有一種物質的類別與其它3種不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuOB.H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 （1）以上四組物質中與別不同的物質依次是（填化學式）A ；B ；C ；D 。 （2）這四種物質相互作用可生成一種新物質（堿式碳酸銅，化學式Cu2(OH)2CO3），該反應 氧化還原反應(填“是”或“否”)。29、(4分)鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變為棕黃色的Fe3+。這個變色的過程中的Fe2+被(填“氧化”或“還原”)。若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現象的發生。這說明維生素C具有：。A、氧化性B、還原性C、酸性D、堿性①②③①②③④⑤⑥⑦⑧（1）這三組實驗是如何分組的？請寫出各組的試管編號：第一組第二組第三組你認為如此分組的依據是：。(2)寫出試管②⑤⑧的實驗現象及有關的離子方程式：②；。⑤；。⑧；。(3)請作為課外活動小組成員，根據實驗及現象的分析、比較，歸納出的結論（至少答3條）：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________；③________________________________________________________________。④________________________________________________________________。⑤________________________________________________________________。四、計算題(10分)31、實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/㎝3。此濃鹽酸的物質的量濃度是多少(列式計算)配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL(

列式計算)

用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：。①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻附加題(10分，不計入總分，但作為等級評價的參考)32、某進行無土栽培試驗的實驗室須要配制兩份成分完全相同的某營養液，其配方如下表。KClK2SO4ZnSO40.3mol0.2mol0.1mol但實驗員配完第一分溶液時發現，實驗室的ZnSO4已經用完了，鋅鹽中只剩下了硝酸鋅〔Zn(NO3)2〕、氯化鋅(ZnCl2)。請為實驗員想想如何都能配得第二份營養液。（寫出至少兩種可行的途徑）高一級化學科期中考試題答案一、二題：12345678910111213CBADBDCABDDDA141516171819202122232425CCABDABCDBCDCAADB三、填空題（共40分）26．(4分)向沸騰的水中滴加少量氯化鐵飽和溶液（1分）并繼續煮沸至液體呈褐色（1分），丁達爾效應（2分）。27、(2分) ③⑤⑧。（錯、漏一個扣1分，二個或以上不給分）28．(10分)(1)A CO2；B Cu ；C O2；D H2O 。（2）是(每空2分)29、(4分)氧化。B。（各2分）30.(20分)（1）（5分）第一組①②；第二組③④⑤⑥；第三組⑦⑧；（各1分）因為本實驗的目的是研究強酸（鹽酸和硫酸）分別與金屬氧化物、金屬、鹽的反應，所以如此分類。（2分）(2)（共9分，現象各1分、離子反應方程式各2分，沒↑、↓扣1分，不配平扣1分）②固體溶解，得到藍色的溶液；CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O。⑤鎂條溶解，產生大量氣體；Mg+2H＋＝Mg2＋＋H2↑.⑧產生白色沉淀；Ba2＋+S042-=BaS04↓；(3)（共6分寫出其中三個點給滿分）①酸能跟某些金屬氧化物反應；②酸能跟某些鹽反應；③酸能跟多種活潑金屬反應；④酸并不能跟所有金屬反應；⑤酸與活潑金屬反應時速度不同。四、計算題(10分)31、(1)（4分）C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L(2)（4分）設需濃鹽酸XmL100mL×3.00mol/L＝12.0mol/L·XX＝25mL(3)（2分）①③⑥⑤④⑦⑧②。附加題(10分，不計入總分，但作為等級評價的參考)32、（1）到外面化工商店買回硫酸鋅試劑（2分）（2）調整配方（2分）調整配方如下：選用氯化鋅代替硫酸鋅（2分）并且各成份的用量分別為：氯化鉀：0.1mol；硫酸鉀：0.3mol；氯化鋅：0.1mol（4分）人教版b1-§上學期期中測試2可能用到的相對原子質量：H:1C:12O:16S:32Na:23N:14Cl:35.5第Ⅰ卷(共50分)一、選擇題（下列每小題只有一個選項是正確的，請把正確的選項填在答題卡上。每小題2分，共50分）1、下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是A.容量瓶B.燒杯C.量筒D.試管2、鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是A．萃取B.蒸餾C.過濾D.丁達爾效應3、下列的分離方法不正確的是用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水用酒精萃取碘水中的碘用淘洗的方法從沙里淘金4、以下過濾操作中，不正確的是濾紙應緊貼漏斗內壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液5、下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是 ①是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用來加熱 ④不能用容量瓶貯存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③ B．①②④ C．除了③ D．除了⑤6、下列敘述正確的是A．NaCl的摩爾質量是58.5gB．1molNaCl的質量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1molD．1molNaCl約含有6.02×1023個Cl－7、下列有關0.1mol·L－1NaOH溶液的敘述正確的是 A．1L該溶液中含有NaOH40g B．100ml該溶液中含有OH-0.01mol C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol·L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液8、在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物質的量濃度為A．3mol·L－1 B．2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.2mol·L－19、在物質分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質C．溶液、膠體 D．溶液、分散系10、下列說法中正確的是A．純凈物一定由分子構成 B．同種分子構成的物質一定是純凈物C．混合物肯定由兩種以上元素組成D．含有氧元素的化合物都是氧化物11、等質量的下列物質所含分子數最多的是A．H2B.O2C.N2D.CO212、下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿13、一瓶氣體經過檢驗只含有一種元素，則該氣體是（）A．一種單質B．一種化合物C．化合物與單質的混合物D．可能是一種單質，也可能是幾種單質組成的混合物14、下列是描寫事物的一些詩句，其中一定含有化學變化的是A．白玉做床，金做馬 B．忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開C．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑D．大河上下，頓失滔滔15、下列敘述正確的是A．氧化反應一定是化合反應B．凡是兩種或兩種以上的物質發生的反應就屬于化合反應C．物質只有和氧氣發生化合反應才是氧化反應D．鎂條在空氣中燃燒既屬于化合反應又屬于氧化反應16、下列變化中，元素化合價升高的是A．KCl AgCl B．CuSO4 CuC．CaCO3CO2 D．H2 H2O17、下列有關氧化還原反應的敘述不正確的是A．元素化合價發生變化（升高和降低）的反應一定是氧化還原反應B．在氧化還原反應中一定發生電子轉移（電子得失或電子對偏移）C．化合反應一定是氧化還原反應D．分解反應不一定是氧化還原反應18、下列各組物質相互混合后，不會發生離子反應的是A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和鹽酸19、離子方程式H＋+OH- H2O所表示的反應是A．所有酸和堿之間的中和反應B．所有強酸和強堿之間的中和反應C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應D．強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應20、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－21、除去下列溶液中的雜質（括號內是雜質）所用試劑不正確的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液22、下列反應不屬于氧化還原反應的是A.2H2O2==2H2O+O2↑； B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2Cu+O2==2CuO23、加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數目顯著減少的是A．硫酸根離子B.碳酸根離子C.氫離子D.氯離子24、2.2克化合物A含有3.01×1022個A分子，則A的相對分子質量為A．11B.22C.44D.6425、能正確表示四種基本類型反應與氧化還原反應關系的示意圖是分解反應化合反應分解反應化合反應化合反應分解反應氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應化合反應氧化還原反應分解反應化合反應分解反應化合反應化合反應分解反應氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應化合反應氧化還原反應置換反應分解反應置換反應分解反應復分解反應復分解反應置換反應置換反應置換反應復分解反應置換反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應復分解反應復分解反應復分解反應ABCD第II卷(共50分)題號二三四總分得分二、填空題（本題有6個小題，共24分）26、（4分）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式氯化銅硫酸鐵27、（4分）寫出下列反應的離子方程式硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合28、(2分)寫出符合離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的一種化學方程式29、在C+CO2=2CO中，C被，是劑；CO2中的C元素化合價，被。30、（6分）0.6molg的氧氣與0.4mol臭氧O3質量之比為,分子個數之比為,氧原子個數之比為。31、（4分）現有以下反應中，①鐵絲在氧氣中燃燒②加熱碳和氧化銅的混合物③碳酸鈉和硫酸反應④加熱高錳酸鉀固體⑤鋅和稀硫酸反應⑥硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合。屬于離子反應的有（填各反應的序號，下同），屬于氧化還原反應的。三、實驗題（本題有3個小題，共17分）32、（3分）下列儀器：①燒杯 ②蒸餾燒瓶③容量瓶 ④普通漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥蒸發皿 ⑦玻璃棒 ⑧鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾） ⑨酒精燈 ⑩溫度計，在蒸餾時需要用到的有 （填儀器的標號，下同）；在萃取時需用到的有 ；在配制一定物質的量濃度的溶液時需用到的有。33、（6分）在題后的橫線上簡要說明下列不正確的實驗操作會造成的不良后果（1）加熱液體時，試管口對朝著有人的方向（2）用嘴吹滅酒精燈（3）配制一定物質的量濃度的溶液時沒有洗滌操作34、（8分）為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進行下列實驗操作，請在（ ）中填寫所使用除雜試劑的化學式，在 中填寫實驗操作名稱。①＋（ ）②＋（ ）③＋（）④＋（ ）粗鹽 溶液 除Mg2＋ 除SO42- 除Ca2＋、Ba2＋⑤ ⑥＋適量（ ） ⑦ 純凈NaCl溶液 NaCl晶體除CO32-、OH- 四、計算題（本題共有2個題，共9分）35、（4分）實驗室需要配制1mol·L－1的硫酸100mL，需取用98%的濃硫酸（密度為1.84g·ml－1）多少這毫升(

保留一位小數)

36、（5分）0．4g氫氧化鈉恰好與10ml的鹽酸完全反應，試求這種鹽酸的物質的量濃度是多少？化學試題參考答案與評分標準一、選擇題（每小題2分，共50分）1．B2.D3.C4.C5.B6.D7.B8.A9.B10.B11.A12.D13.D14.C15.D16.D17.C18.A19.D20.A21.B22.B23.C24.C25.D二、（共24分）26（每題2分）CuCl2=Cu2++2Cl-Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-27（每題2分）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑28（2分）BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl（合理即可）29（每空1分）氧化還原劑降低被還原301：13：21：131（每空2分），③⑤⑥①②④⑤三、實驗題（共17分）32（每空1分） ② ⑧ ⑨ ⑩；①⑤ ⑧ ；① ③ ⑦ 33（每空2分）（1）液體濺出可能會燙傷別人（2）可能引發火災（3）會使所得溶液的濃度偏低34（每空1分）H2O溶解NaOHBaCl2Na2CO3過濾HCl蒸發四、計算題（共9分）35（共4分）5.4ml36（共5分）10mol/L人教版b1-§上學期期末測試1Ⅰ選擇題（共70分）一、（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個正確選項）1.用特殊的方法把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數量級的是………..()A．溶液B．懸濁液C．膠體D．乳濁液2.下列物質是屬于非電解質的是………()A.NH3； B.(NH4)2SO4；C.Cl2； D.CH3COOH3.在下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是……………..………………()A．F2+H2O(生成F2和HF)B．Na+H2OC．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O4.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質的量為………………()A．0.1mol；B．0.5mol；C．0.15mol；D．0.25mol5.等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是..……………()A.將鈉投入到足量水中；B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C.將鈉放入足量稀硫酸中；D.將鈉放入足量稀鹽酸中6.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是燒杯中………………….()A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無7.自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是………….……….()A．AgNO3；B．FeCl2；C．Na2SO3；D．AlCl38.下列說法正確的是…………………()A．漂白粉的有效成分是次氯酸鈉；B．離子互換型的離子反應是向離子數目減小的方向進行的；C．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞D．鐵制品要防銹，而鋁制品卻不要防銹，這是由于鋁的化學性質不如鐵活潑9.只用一種試劑，可區別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（）A.HCl；B.BaCl2；C.AgNO3；D.NaOH10.某同學在實驗報告中有以下實驗數據：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取5.26mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數據合理的是()A．①B．②③C．①③D．② 11.為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………()A．通入氯氣；B．加入Zn；C．加入Fe；D．加入Cu12.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入試劑合理的操作順序是………..()A．①②③④；B．③①②④；C．④②①③；D．③②①④13.用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是…..()A．④③⑦⑤⑥；B．②⑤⑦⑥；C．①③⑤⑥⑦；D．②⑥③⑦⑤⑥14.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為..()A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g15.把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗cmol氯化鋇，由此可知原溶液中N03—的物質的量濃度是（單位：mol·L—1）………()A.B.C.D.二、選擇題（本題共10小題。每題3分，共30分。每小題有1~2個正確選擇。若兩個選項只選一個且正確，只給1分；只要錯一個零分）16.下列敘述中，正確的是………………….………()A．H2SO4的摩爾質量是98B．等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同C．等質量的CO與CO2中所含碳原子數之比為11︰7D．將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/L17.“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是…………..()A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O18.下列敘述中，正確的是……………..………..()A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子；B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑；C．某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原；D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質19.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是………()A．氯水；B．硫酸；C．硝酸鋅；D．氯化銅20.把金屬鐵加入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應后鐵有剩余，則()A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋B．溶液中有Fe3＋、Fe2＋C．剩下的固體是Fe和CuD．溶液中不含Fe3＋、Cu2＋21.設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是………..……..()A．78gNa2O2與足量水充分反應時電子轉移數為NAB．25℃、101.3kPa時，11.2LH2中含有的原子數為NAC．4℃、101.3kPa時，54mLH2O中含有的分子數為3NAD．2L1mol/LNa2SO4溶液中離子總數為3NA22.在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是…………..…...…..()A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+；B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+；C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-；D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-23.某學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發現白色紙蝴蝶上的噴灑液轉變為紅色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是…………..………….…..()ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒壞中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸24.下列離子方程式的書寫正確的是…………..…..………….…..()A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-＝CO32-+H2O25.按右圖裝置持續通人氣體x，并在管口P處點燃，實驗結果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是…()A．H2和NaHCO3；B．CO和Na2CO3；C．CO和CuO；D．H2和Fe2O3Ⅱ非選擇題（共80分）三、填空題（本題有4小題，共23分）26.（9分）（1）0.5molH2O的質量為，其中含有個水分子，共有個原子。（2）.質量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是_，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是，體積最小的是。（3）在mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶質；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O____g。（4）中和相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為。27（4分）.實驗室制取Cl2的反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。從氧化還原反應的角度看，在制備H2、CO2、Cl2三種氣體時，鹽酸的作用分別是__、_____、_______。28.（3分）Cl2和SO2都有漂白作用，現將二者以等物質的量混合后再通入到品紅溶液中，品紅溶液將（填褪色或不褪色），反應方程式為：____。29.（7分）（1）正常雨水顯性，其pH約值等于，這是由于____。（2）某次采集的酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH值，得數據如下時間開始8h后16h后24h后32h后40h后48h后pH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨樣品pH值變小的主要原因是____________________。四、實驗題（本題有3小題，共23分）30.（10分）除去下列物質中所混有的少量雜質，指明應加入的試劑和使用的分離方法，寫出有關的反應方程式。（1）銅粉中混有少量鋁粉；（2）FeCl3中混有少量FeCl2；（3）Na2CO3中混有少量NaHCO3。31.（5分）某學生用圖4－28的裝置進行一氧化碳和二氧化碳混合氣體的分離和干燥。其中a為鐵夾，b為分液漏斗的活塞。

(1)甲瓶內盛溶液，乙瓶內盛溶液，分液漏斗內盛溶液。

(2)實驗先分離出一氧化碳，方法是先關閉，再打開。

(3)分離完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先關閉，再打開。32.（8分）某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_________________________________________。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是。五、推斷題（本題有2小題，共20分）33.（12分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續加D溶液，白色沉淀逐漸消失。⑴則各是什么物質的化學式為：A、B、C、D。⑵現象②中所發生的反應的化學方程式為：、。⑶現象③中所發生反應的離子方程式為：、。34.（8分）某工業廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：(1)方框內物質A和B的化學式：A，B。

(2)根據圖示第①步的有關離子方程式為。

(3)第②步的化學方程式為。

六、計算題（本題有2小題，共14分）35.（8分）用適當溶液把3.31g某鐵礦石樣品溶解，然后加過量堿溶液，生成沉淀，再灼燒沉淀，得2.40gFe2O3。已知該鐵礦石中鐵的氧化物的質量分數為70%。試計算：⑴該鐵礦石中鐵的質量分數。⑵該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式。36.（6分）向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液時，產生的沉淀量可達最大值；繼續加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到bmol時，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質的量濃度。化學1總復習檢測題參考答案及評分標準一、（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個正確選項）1.C2.A3.D4.B5.B6.B7.D8.B9.D10.A11C12.D13.D14.C15.D二、選擇題（本題共10小題。每題3分，共30分。每小題有1~2個正確選擇。若兩個選項只選一個且正確，只給1分；只要錯一個零分）16.BC17.B18.AD19.AC20.CD21.AC22.A23.AB24.D25.AC三、填空題（本題有4小題，共23分）26.（9分）（1）9g3.01×10239.03×1023（2）CO2NH3CO2（3）1252.5（4）6︰3︰2（每空1分）27.（4分）氧化劑酸性一半鹽酸做還原劑，一半鹽酸起酸的作用28.（3分）不褪色（1分）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）29.（7分）（1）（3分）酸5.6雨水中溶解了CO2（2）（4分）酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4（1分），使溶液的酸性增強（1分），發生的反應為：2H2SO3+O2=2H2SO4（2分）四、實驗題（本題有3小題，共23分）30.（10分）(1)（4分）NaOH溶液（1分），過濾（1分），2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分，或用鹽酸、稀硫酸）(2)（3分）通入Cl2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)（3分）加熱，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O31.（5分）31.（5分）(1)（3分）NaOH溶液或堿溶液濃H2SO4濃H2SO4(2)（2分）ba(3)（2分）ab32（8分）.(1)（4分）稀氨水+酚酞的混合溶液加熱時氨氣逸出，導致溶液的紅色變淺；(2)（4分）溶有SO2的品紅溶液加熱時SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色。五、推斷題（本題有2小題，共20分）33.（12分）(1)（4分）A：BaCl2B：FeSO4C：AlCl3D：NaOH；(2)（4分）FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)（4分）Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O34.（8分）.(1)（2分）HClCl2(2)（6分）2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+；(3)2FeCl2+Cl2=2FeCl3六、計算題（本題有2小題，共14分）35.(8分)解：(1)鐵礦石中鐵的質量分數為：…………….(3分)(2)鐵的氧化物中n(Fe):n(O)=…………….(3分)故鐵的氧化物的化學式為Fe3O4…………….(2分)36.(6分)解：因為：Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓（1分），Al3++3OH—=Al(OH)3↓（1分），Al(OH)3+3OH—=AlO2—+2H2O（1分）根據物質的量比得：{1L溶液中：a=3[n(Al3+)+n(Fe3+)]…………….(1分){b—a=n(Al3+)……………….….(1分)解得：n(Fe3+)]=（4a/3-b）mol/L……………….….(1分)廣州市04-05學年度第一學期學生學業質量抽測高一化學試卷（必修1）【新教材人教版】可能用到的相對原子質量：H：1O：16C：12N：14Na：23S：32第一部分選擇題（48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1．據報導，廣州上市酸雨嚴重，為改變這一狀況，我市正準備推廣使用的清潔能源是A太陽能B石油C天然氣D酒精2．下列物質的用途錯誤的是A硅是制造太陽能電池的常用材料B二氧化硅是制造光導纖維的材料C水玻璃可用作木材防火劑D硅是制取水泥的原料3．下列敘述正確的是A純堿、燒堿均屬堿BSiO2、SO2均屬酸性氧化物C凡能電離出H＋的化合物均屬酸D鹽類物質一定含有金屬離子4．綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發現，1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質的量為A164kgB2.5molC2500molD2500g/mol5．現有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑（必要時可加熱）能用于鑒別它們的是：①觀察顏色；②石蕊試劑；③品紅溶液A①②③B只有①③C只有②③D只有①②6．下列氣體不能用排水集氣法收集的是ANOBNH3CO2DCO7．偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是A偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60gB6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質量為60gC1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質量為60g/molD6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化學方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OBBa(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OCCu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2ODKOH＋HCl＝KCl＋H2O9．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是AH＋Na＋CO32－Cl－BBa2＋Na＋Cl－SO42－CK＋H＋SO42－OH－DAg＋Al3＋NO3－H＋10．下列情況會對人體健康造成較大危害的是A自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌B用SO2漂白食品C用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO3）D用小蘇打（NaHCO3）發酵面團制作饅頭11．如圖所示的實驗中，投入鋁片后鋁A①中產生氣泡，②中不產生氣泡片B①和②中都不產生氣泡稀HClNaOH溶液C①和②中都產生氣泡，①中是H2，②中是O2D①和②中都產生氣泡，且都是H2①②12．下列物質存放方法錯誤的是A鋁片長期放置在不密封的紙盒里B漂白粉長期放置在燒杯中CFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D金屬鈉存放于煤油中13．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是A有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現場B金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道14．吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是A作還原劑B作氧化劑C既作氧化劑又作還原劑D既不作氧化劑又不作還原劑15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子是AFe2+BFe3+和Fe2+CCu2+和Fe2+DCu2+16．一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是A只有NO2B只有NOCNO2和NODNO2和H2第二部分非選擇題（52分）二、本題包括2小題，共16分17．（6分）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為。（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為。（4）反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是（填編號）。18．（10分）汽車尾氣中的NO，是造成大氣污染的物質之一，但NO又是工業生產硝酸的中間產物，另外NO在人體的血管系統內又有傳送信息的功能，有三位教授因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎（1）從上述事實說明我們應如何辨證地看待化學物質的作用。（2）寫出NO造成酸雨的兩個化學反應方程式。。（3）在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為無毒氣體，該反應的化學反應方程式為。三、本題包括2小題，共18分19．（6分）某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進行如下實驗：（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現象出現。（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體。根據實驗現象回答：待測液中一定含有離子，一定不含有離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現象，不要求寫實驗操作過程）。20．（12分）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。物質E氣體丙氣體甲黃綠色氣體乙水物質E氣體丙氣體甲