xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度專題五化學方程式計算根據化學方程式的簡單計算根據化學方程式計算的依據化學方程式表達的信息之一是反應物與生成物之間在“遵循固定質量比”的前提下的質量守恒。根據這一信息，可以利用化學方程式列出反應物與生成物之間的質量比例式，只要已知某一物質的質量，就可求出實際反應中其余所有反應物、生成物的質量。根據化學方程式計算的一般步驟根據化學方程式計算時，解題格式一般要規范化，解題過程一定要程序化。具體的計算步驟為：“設→寫→找→列→解→答。”設：設未知量寫：正確書寫并配平化學方程式找：找出相關物質的比例關系，并求它們的相對分子質量，把已知量和未知量寫在對應物質相對分子質量的下邊。列：列出比例式解：解出未知量的值答：寫出答案[注意]各代入量均指純凈物的質量，若物質不純，必須換成純凈物的質量才能代入化學方程式進行計算。計算中所用的質量必須是實際參加反應的物質質量。各物質質量的單位必須統一，單位帶入計算過程。設未知量時不帶單位。化學方程式必須書寫正確且配平，這是保證計算正確的前提。有關含雜質問題的計算方法根據化學方程式進行的計算，各物質都被理想化為純凈物，而實際的生產或科學實驗中純凈物是不存在的，這就需要把不純的反應物換算成純凈物后才能進行化學方程式的計算，而計算出的純凈物也要換算成實際生產或實驗中的不純物質。有關含雜質問題的計算常涉及下列關系式：；純凈物的質量=不純物質的總質量×純度=不純物質的總質量×（1-雜質的質量分數）；不純物質的總質量=純凈物的質量÷純度。例1、在一定條件下，A+2B==C+3D。該反應中A、B、C三種物質的式量為m、n、w，則D的式量為：（A的式量即為A的相對分子質量）A：m+n-w；B：m+2n-w；C：(m+2n-w)/3；D：3(m+2n-w)。例2、有三種物質X、Y、M各15克，將它們混合后加熱反應，生成新物質N為30克。若在原混合物中增加10克M，仍在原條件下加熱反應，則化合后X、M無剩余而Y有剩余。據分析可知，三種物質X、Y、M化合時的質量比應是：A：1：1：1；B：2：1：5；C：3：2：5；D：3：2：3。例3、10、取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克？

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（3）下表中m的數值應該為多少？（4）要得到280kgCaO，需要質量分數為80%的石灰石多少千克？同步練習：1．現有氫氣和氧氣共10g，點燃使之充分反應，生成7.2g水，則反應前氧氣質量可能是()A.0.8gB.3.6gC.6.4g2．在反應X+2Y=R+2M中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，且反應生成R和M的質量比為11：9，則在此反應中Y和M的質量之比為()A.23：9B.16：9C.32：9D.463．在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為()A.23B.46C.484．質量相同的硫和磷，分別在氧氣中完全燃燒，生成二氧化硫和五氧化二磷的質量分別是ag和bg，則a與b的關系是()

A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．無法確定5．1g氫氣和ag某金屬氧化物恰好完全反應，生成金屬單質和水，已知該氧化物中金屬元素的化合價為+n價，則此金屬元素的相對原子質量是()

A．(8－a)nB．(a－8)n

C．(a＋8)nD．(a—16)n6．氫氣和氧氣的混合氣體共20g，在點燃的條件下，讓它們充分反應后，生成9g水，則原混合氣體中含有氫氣的質量可能是()

A．8gB．12gC．11gD．無法確定7．在A＋B＝C＋D的化學反應中，20gA和10gB恰好完全反應生成5gC。若當D的式量為74.5，5gA和5gB發生反應時，生成D的質量是()

A．2.62gB．3.46gC．4.27gD．6.25g8．加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物至反應完全。得到固體物質cg，則生成氧氣的質量為()

A．(a－c)gB．(c－b)gC．(a＋b－c)gD．(a－b－c)g9、將25克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再放出氣體時，可得15.4求：（1）生成多少克氧氣？

（2）有多少克氯酸鉀分解？

（3）15.4克10、把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示.第一次第二次第三次O2質量(g)346SO2質量(g)6（1）第一次實驗中，參加反應的S、O2、生成的SO2三種物質的質量比為：____；（2）通過計算求出第二次實驗生成SO2多少克？

（3）在表中填寫第三次實驗生成SO2的質量.11、某鋼鐵廠用含雜質質量分數為20%的雜質鐵礦石（主要成分是Fe2O3）冶煉生鐵，8000千克這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵多少千克（

化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）12、為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5克該樣品與0.8克二氧化錳混合。加熱該混合物t1時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t1、t2、t3、t加熱時間t1t2t3t4剩余固體質量/g2.482.412.342.34請仔細分析實驗數據，回答下列問題：（1）在時間后，該樣品中的氯酸鉀已經反應完全；（2）求完全反應后產生氧氣的質量；（3）求該樣品中氯酸鉀的質量分數。13、某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如右下圖所示。所涉及的反應為：(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑；2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4。請計算：（1）完全反應后產生氨氣g。（2）該化肥的含氮量為（精確到0.1%），則這種化肥屬于(填：“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產品。14、同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煅燒實驗(所含雜質在煅燒過程中不發生變化)，測得反應后固體的質量(m)與反應時間(t)的關系如下表：反應時間t∕st0t1t2t3t4t5t6反應后固體的質量m∕g80757066625858請回答下列問題：(1)當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為g。(2)求該石灰石中CaCO3的質量分數，寫出計算過程。(3)請在下面坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質量(m)隨時間(t)變化的曲線。15、用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小雯同學稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后稱得燒杯中的溶液質量為103.4g。求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O）16、小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的含量。現取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。技術員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。求：（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是g。（2）樣品中氯化鈉的質量是多少？（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？17、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，現取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發），其中當反應進行到B點時，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半。試計算（計算結果保留1位小數）：（1）產生CO2的質量為__________g；（2）該雞蛋殼中CaCO3的質量分數。（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數。

18、某化工廠用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：所加鹽酸的次數第一次第二次第三次第四次鹽酸的質量/g25252525燒杯及所盛物質總質量/g181.2204.4228.6253.6請你據此分析計算：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是g。（2）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）作業：A、B、C、D四種物質放在密閉容器中，在一定條件下充分反應，并測得反應物和產物在反應前后各物質的質量如下表所示：物質ABCD反應前的質量/g19.78.721.60.4反應后的質量/g待測19.403.6下列說法正確的是（）物質C一定是化合物，物質D可能是單質反應后密閉容器中A的質量為19.7g反應過程中，物質B和物質D變化的質量比為87:36若物質A與物質C的相對分子質量之比為194:216，則反應中A和C的化學計量數之比為1:2某化合物完全燃燒時消耗了7.2g氧氣，生成了6.6g二氧化碳和4.05g水，則該化合物（）含有碳、氫、氧三種元素含有碳、氫兩種元素含有碳、氧兩種元素含有碳、氫元素，可能含有氧元素只含碳、氫、氧三種元素的有機物完全燃燒時消耗的氧氣和生成的二氧化塔的體積比是1:2，這類有機物中（）相對分子質量最小的化合物的分子式為CH4O相對分子質量最小的化合物的分子式為CH2O含相同碳原子數的各化合物，其相對分子質量之差是18的整倍數含相同碳原子數的各化合物，其相對分子質量之差是16的整倍數繼黃金、白金之后，鈀金（Pd）首飾在市場上悄然興起。為了獲得鈀金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g鐵粉使其充分反應得到鈀金和鐵的氯化物。經分析所得鈀金的質量為10.6g，未反應的鐵粉質量為4.4g。下列說法正確的是（）生成鐵的氯化物質量為12.7g生成鐵的氯化物質量為95.0g生成鐵的氯化物為FeCl2生成鐵的氯化物為FeCl3在相同溫度和相同體積條件下，氣體壓強（p）與氣體分子數目（n）成正比關系（p=kn）。若ag碳和bg氧氣放入一密閉容器中，測得容器內的氣體壓強為p，然后，提供一定條件使容器內的物質發生充分反應，待溫度復原時，測得容器內的氣體壓強仍然為p。則a與b的關系可能為（）A．B．C．D．潛水艇中需配備氧氣再生裝置，利用Na2O2吸收CO2再生O2，其反應方程式為：。如果一個潛艇兵每天大約需要呼吸12m3的氧氣（氧氣密度為1.429g/L），需Na2O2的質量為（）A．83596.5gB．22176gC．156gD．17148g12.4gFe2O3和CuO的混合物與CO充分反應后固體減少3.1g，則原混合物中Fe2O3和CuO的質量比為（）A．1:1B．2:1C．3:1D．3:2將100g含CaCO3質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發生化學反應也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為41%，則生成CaO的質量約為（）A．28.0gB．44.8gC．56.0gD．78.0g潔煤技術也是煤炭工業的“綠色化學”技術，2008年我國將建設成百萬噸級的煤間接液化大型企業。煤轉化技術包括“直接氣化”和“間接液化”，“直接氣化”是指煤直接熱裂為碳、一氧化碳和氫氣，而“間接液化”是指煤先轉化為合成氣CO和H2，再在催化劑作用下控制CO和H2的比例合成煤油、汽油等多種化工產品。根據以上信息回答下列問題：寫出CO和H2直接合成C5H10的反應的化學方程式。若汽油的組成用化學式CaHb表示，則合成汽油所需CO和H2的質量比為多少？

設某長焰煤的化學式為C1000H847O794，則在0℃、1.01×105Pa的條件下，直接分解25551g這種長焰煤最多可得多少LCO（

該條件下CO的密度為1.25g將氯酸鉀和二氧化錳均勻混合，從中取出15.04g加熱至不再放出氣體為止，剩下11.2g固體。再另取30.08g此混合物，加熱片刻后剩下28.16g固體。求第二次加熱后剩余的固體中各種物質的質量。航天技術中的火箭推進劑可用醇類為燃料，液態氧為氧化劑，但后者的沸點較低（-183℃），需要額外的隔熱裝置，因而增加了火箭的重量。為了避免此缺點，可用過氧化氫（H2O2）代替液態氧，它具有相對高的沸點和較低的凝固點，而且沒有毒性，和醇反應時也能放出很高的能量。現有一液體推進劑以醇（含碳52%、含氫13%、含氧35%）為燃料，質量分數為90%的過氧化氫做氧化劑，欲使1kg該醇燃料完全燃燒，計算需消耗質量分數為90%的過氧化氫的質量。（提示：可按2H2O2→2H2O+O2↑12、取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克？

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（3）下表中m的數值應該為多少？（4）要得到280kgCaO，需要質量分數為80%的石灰石多少千克？13、向