大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)1大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)要求1、進(jìn)實(shí)驗(yàn)室前預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⑷蝿?wù)、有關(guān)原理、操作主要步驟及注意事項(xiàng)，寫好預(yù)習(xí)報(bào)告；

2、實(shí)驗(yàn)過程中隨時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)完后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

3、自覺遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，保持實(shí)驗(yàn)室安靜、注意安全。

4、實(shí)驗(yàn)完畢后，需將自己用過的實(shí)驗(yàn)儀器洗干凈，放回原處。認(rèn)真完成值日生工作。2實(shí)驗(yàn)要求1、進(jìn)實(shí)驗(yàn)室前預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑恚ǚ磻?yīng)方程式）步驟（條文化）結(jié)果（表格）3實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)?zāi)康?目錄實(shí)驗(yàn)一天平稱量練習(xí)和標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制實(shí)驗(yàn)二酸堿溶液濃度的標(biāo)定實(shí)驗(yàn)三沉淀反應(yīng)實(shí)驗(yàn)四配位反應(yīng)實(shí)驗(yàn)五氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)六水的硬度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)七水中溶解氧的測(cè)定實(shí)驗(yàn)八廢水中鉻含量的測(cè)定4目錄實(shí)驗(yàn)一天平稱量練習(xí)和4實(shí)驗(yàn)一天平稱量練習(xí)和

標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制5實(shí)驗(yàn)一天平稱量練習(xí)和

標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制5濃度C（Na2CO3）≈0.05mol/L體積V（Na2CO3）=250ml稱取量m≈

1.2-1.4（g）稱量法減量法標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制6濃度C（Na2CO3）≈0.05mol/L稱取量m≈1、從干燥器中取（稱量瓶＋Na2CO3）；2、稱（稱量瓶＋Na2CO3）－W1；3、取試樣→100mL燒杯；4、稱（稱量瓶＋Na2CO3

）－W2；5、m(Na2CO3)=W1－W2（m精確至0.0001g）6、用蒸餾水溶解試樣，轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶，稀釋至刻度；7、轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，待用。71、從干燥器中取（稱量瓶＋Na2CO3）；7數(shù)據(jù)記錄表格（稱量瓶＋Na2CO3）質(zhì)量（前）W1（g）（稱量瓶＋Na2CO3

）質(zhì)量（后）W2（g）稱出試樣質(zhì)量（g）試樣溶解體積(ml)C(Na2CO3)（mol/L）濃度計(jì)算到四位有效數(shù)字8數(shù)據(jù)記錄表格（稱量瓶＋Na2CO3）質(zhì)量（前）W1（g）（電子天平干燥器9電子天平干燥器9減量法稱取試樣操作法10減量法稱取試樣操作法10實(shí)驗(yàn)二酸堿溶液濃度的標(biāo)定11實(shí)驗(yàn)二酸堿溶液濃度的標(biāo)定11一、滴定管的準(zhǔn)備（1）用自來水沖洗；（2）試漏，檢查考克是否漏水；（3）用蒸餾水洗2～3次；（4）用待裝溶液洗2～3次；（5）裝入溶液→調(diào)至0.00刻度。滴定管12一、滴定管的準(zhǔn)備（1）用自來水沖洗；滴定管121、用吸量管取Na2CO3溶液25.00ml于250ml錐形瓶中；2、用量筒加75ml蒸餾水,2滴甲基橙指示劑；3、用鹽酸溶液滴至溶液由黃→橙（測(cè)2份）。4、計(jì)算

C(HCl)，保留四位有效數(shù)字二、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定131、用吸量管取Na2CO3溶液25.00ml于250ml錐形吸量管移液管14吸量管移液管14數(shù)據(jù)記錄表格記錄項(xiàng)目ⅠⅡC(Na2CO3）(mol/L)HCl體積終讀數(shù)（ml）HCl體積初讀數(shù)（ml）V(HCl)（ml）C(HCl)(mol/L)平均C(HCl)(mol/L)15數(shù)據(jù)記錄表格記錄項(xiàng)目ⅠⅡC(Na2CO3）(mol/L)H三、氫氧化鈉溶液濃度標(biāo)定1、取20mlHCl溶液→250ml錐形瓶；2、加2～3滴酚酞指示劑；3、用NaOH溶液滴至溶液由無色→微紅色（測(cè)2份）4、計(jì)算C（NaOH），保留四位有效數(shù)字16三、氫氧化鈉溶液濃度標(biāo)定1、取20mlHCl溶液→250ml數(shù)據(jù)記錄表格記錄項(xiàng)目ⅠⅡC(HCl)(mol/L)NaOH體積終讀數(shù)（ml）NaOH體積初讀數(shù)（ml）V(NaOH)（ml）C(NaOH)(mol/L)平均C(NaOH)(mol/L)17數(shù)據(jù)記錄表格記錄項(xiàng)目ⅠⅡC(HCl)(mol/L)NaOH體注意點(diǎn)1、滴定時(shí)左手拿滴定管，右手拿錐形瓶。2、讀數(shù)時(shí)注意平視，滴定管讀數(shù)應(yīng)讀2位小數(shù)。3、滴定過程中邊滴定、邊搖動(dòng)。4、使用移液管時(shí)不要用拇指按住管口。5、左手拿洗耳球，右手拿移液管。18注意點(diǎn)4、使用移液管時(shí)不要用拇指按住管口。18讀數(shù)偏低（俯視）正確位置（平視）讀數(shù)偏高（仰視）液面凹面滴定管讀數(shù)示意圖19讀數(shù)偏低（俯視）正確位置（平視）讀數(shù)偏高（仰視）液面凹面滴定實(shí)驗(yàn)三沉淀反應(yīng)班級(jí)姓名日期實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)內(nèi)容（步驟）現(xiàn)象（記錄）解釋（結(jié)論）①寫出化學(xué)反應(yīng)式,用溶度積規(guī)則判斷②仔細(xì)觀察分布沉淀的次序③仔細(xì)觀察沉淀轉(zhuǎn)化和沉淀溶解的現(xiàn)象20實(shí)驗(yàn)三沉淀反應(yīng)班級(jí)姓名實(shí)驗(yàn)四配位化合物（一）配位化合物的生成和組成Cu2(OH)2SO4(S)（堿式鹽，藍(lán)色）Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+SO42-+Ba2+=BaSO4（S）Cu2++S2-=CuS(S）21實(shí)驗(yàn)四配位化合物（一）配位化合物的生成和組成SO42-（二）簡單離子與配位離子的區(qū)別Fe3++CNS-=[Fe(CNS)5]2+

（血紅色）（三）影響配位平衡移動(dòng)的因素1.配位平衡與沉淀平衡的轉(zhuǎn)換(1)Ag++Cl-=AgCl(s)AgCl(S)

+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl[Ag(NH3)2]+=Ag++2NH3Ag++Br-=AgBr(s)22（二）簡單離子與配位離子的區(qū)別Fe3++CNS-(2)Cu2++S2-=CuS(S）

Cu2++C2O42-=CuC2O4(S）

CuC2O4(S）

+4NH3=[Cu(NH3)4]2++C2O42-(3)Ag+

+S2O32-=Ag2S2O3

(S）Ag2S2O3

(S）+3S2O32-=2[Ag

(S2O3)2]3-Ag++OH-=AgOH(S）AgOH(S）+4NH3=[Ag(NH3)2]2++OH-

Ag++Br-=AgBr(s)23(2)Cu2++S2-=CuS(S）(3)2.配位平衡與介質(zhì)的酸堿性3.不同配位劑對(duì)配位平衡與介質(zhì)的酸堿性242.配位平衡與介質(zhì)的酸堿性3.不同配位劑對(duì)配位平衡與介質(zhì)的酸實(shí)驗(yàn)六水的硬度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、了解水的硬度的測(cè)定意義和常用的硬度表示方法。2、掌握EDTA法測(cè)定水的硬度的原理和方法。3、掌握弱電解質(zhì)平衡移動(dòng)的因素。25實(shí)驗(yàn)六水的硬度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?5硬度測(cè)定原理①加入NH3-NH4Cl緩沖溶液，控制水樣pH值在10左右。②加入鉻黑T指示劑，它與水樣中少量Ca2+、Mg2+離子反應(yīng)，生成穩(wěn)定性較小的酒紅色絡(luò)合物。反應(yīng)式為：Ca2++HIn2－=[CaIn]－+H+Mg2++HIn2－=[MgIn]－+H+26硬度測(cè)定原理①加入NH3-NH4Cl緩沖溶液，控制水③加入EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，它首先與溶液中游離的Ca2＋、Mg2＋生成無色絡(luò)合物。反應(yīng)式為：Ca2+Y4－=[CaY]2－+2H+

Mg2+Y4－=[MgY]2－+2H+

27③加入EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，它首先與溶液中游離的Ca2＋④當(dāng)溶液中Ca2＋、Mg2＋與EDTA絡(luò)合完后，繼續(xù)加入EDTA，溶液由酒紅色變?yōu)橹甘緞┰瓉淼乃{(lán)色，表示到達(dá)滴定終點(diǎn)。反應(yīng)式為：[Caln]－+Y4－→[CaY]2－+Hln2－[Mgln]－+Y4－→[MgY]2－+HIn2－⑤由EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積、濃度，計(jì)算水的總硬度。28④當(dāng)溶液中Ca2＋、Mg2＋與EDTA絡(luò)合完后，繼續(xù)一、測(cè)定步驟1、取水樣100mL→250mL錐形瓶；2、加10mL緩沖液，pH=10;3、加3滴鉻黑T指示劑，溶液呈酒紅色；4、用EDTA滴定溶液由酒紅色→藍(lán)色；5、記下EDTA消耗量（測(cè)2份）,按均值計(jì)算結(jié)果。總硬度的測(cè)定29一、測(cè)定步驟總硬度的測(cè)定29二、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表格記錄項(xiàng)目ⅠⅡEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol/L）水樣體積(mL)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液終讀數(shù)(mL)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液初讀數(shù)(mL)V（EDTA）

(mL)平均V（EDTA）(mL)硬度(以CaO計(jì),mg/L)注意點(diǎn)：滴定速度不宜太快。保留四位有效數(shù)字30二、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表格記錄項(xiàng)目ⅠⅡEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol實(shí)驗(yàn)七溶解氧的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、了解溶解氧的測(cè)定原理和方法。2、掌握碘量法測(cè)定終點(diǎn)的判斷方法。31實(shí)驗(yàn)七溶解氧的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1

DO是衡量水體污染的重要指標(biāo)清潔的地面水所含DO接近飽和狀態(tài)；水中含有藻類時(shí)，由于植物光合作用放出氧，可使水中DO達(dá)過飽和狀態(tài)；當(dāng)水體受到污染時(shí)，由于氧化污染物會(huì)消耗氧，水中DO會(huì)逐漸減少，當(dāng)水體受到較嚴(yán)重的污染時(shí)，水中的DO會(huì)接近于零，水體將發(fā)黑變臭。32DO是衡量水體污染的重要指標(biāo)32測(cè)定原理

固氧水樣MnSO4+堿性KIMn(OH)2↓(白色)MnO(OH)2↓(棕色)33測(cè)定原理固氧水樣MnSO4+堿性KIMn(OH)2↓(白色

測(cè)氧：H2SO4溶解出O2與KI作用析出I2MnO(OH)2↓(棕色)用Na2S2O3滴定34測(cè)氧：H2SO4溶解出O2析出I2MnO(OH)2↓(棕色

計(jì)算

由反應(yīng)方程式可知：O2∞2MnO(OH)2∞2I2∞4Na2S2O3注意單位35計(jì)算由反應(yīng)方程式可知：注意單位351、取水樣（虹吸法）→250mL具塞瓶。2、固氧加0.5mLMnSO4,，1mL堿性KI，出現(xiàn)棕色沉淀；蓋好瓶塞，顛倒混合；靜置。250mL具塞瓶實(shí)驗(yàn)步驟361、取水樣（虹吸法）250mL具塞瓶實(shí)驗(yàn)步驟363、測(cè)定

加1.5mLH2SO4，顛倒混合溶解沉淀；取100mL水樣→250mL錐形瓶；用Na2S2O3滴至溶液呈淡黃色，加1mL淀粉，溶液呈藍(lán)色；用Na2S2O3滴至溶液呈無色，測(cè)2份；記下V（Na2S2O3)，用均值計(jì)算DO。373、測(cè)定加1.5mLH2SO4，顛倒混合溶解沉淀；37DO測(cè)定結(jié)果記錄記錄項(xiàng)目ⅠⅡC（Na2S2O3

）（mol/L）水樣體積（mL）Na2S2O3終讀數(shù)（mL）Na2S2O3初讀數(shù)（mL）V（Na2S2O3

）（mL）

（Na2S2O3

）（mL）DO（mg/L）38DO測(cè)定結(jié)果記錄記錄項(xiàng)目ⅠⅡC（Na2S2O3）（mol注意點(diǎn)加MnSO4,、堿性KI的移液管放在各自試劑瓶內(nèi)，不要混淆；H2SO4為濃酸，不要濺在身上。39注意點(diǎn)加MnSO4,、堿性KI的移液管放在各自試劑瓶內(nèi)，實(shí)驗(yàn)八廢水中鉻含量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、掌握分光光度計(jì)的使用方法。2、掌握水中鉻含量的測(cè)定原理和方法。40實(shí)驗(yàn)八廢水中鉻含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)繉?shí)驗(yàn)步驟一、繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度：1ug/ml（以鉻計(jì)），用K2Cr2O7配制1.取0.0、3.0、6.0、9.0、12.0ml標(biāo)準(zhǔn)溶液→比色管；2.加3ml二苯基碳酰二肼，加蒸餾水→標(biāo)線；混勻；3.用1cm比色皿，在波長540nm處，以空白作參比，調(diào)A＝0；比色管50ml比色皿3/4體積41實(shí)驗(yàn)步驟一、繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線比色管50ml比色皿3/4體積414.測(cè)各比色管中溶液吸光度：AS1、AS2、AS3、AS4O加入標(biāo)準(zhǔn)溶液ml數(shù)A5．繪制曲線424.測(cè)各比色管中溶液吸光度：O加入標(biāo)準(zhǔn)溶液ml數(shù)A5．繪制曲二、測(cè)樣品1.取待測(cè)水樣2ml→比色管中；2.3ml二苯基碳酰二肼，加蒸餾水→標(biāo)線；在波長540nm處，以空白作參比，得A試；3.由A試查曲線→相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)曲線Vml；4.計(jì)算結(jié)果43二、測(cè)樣品1.取待測(cè)水樣2ml→比色管中；43數(shù)據(jù)記錄表格試樣編號(hào)標(biāo)準(zhǔn)溶液加入量（ml）A10.023.036.049.0512.0待測(cè)樣2.044數(shù)據(jù)記錄表格試樣編號(hào)標(biāo)準(zhǔn)溶液加入量（ml）A10.023.0大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)45大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)要求1、進(jìn)實(shí)驗(yàn)室前預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⑷蝿?wù)、有關(guān)原理、操作主要步驟及注意事項(xiàng)，寫好預(yù)習(xí)報(bào)告；

2、實(shí)驗(yàn)過程中隨時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)完后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

3、自覺遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，保持實(shí)驗(yàn)室安靜、注意安全。

4、實(shí)驗(yàn)完畢后，需將自己用過的實(shí)驗(yàn)儀器洗干凈，放回原處。認(rèn)真完成值日生工作。46實(shí)驗(yàn)要求1、進(jìn)實(shí)驗(yàn)室前預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑恚ǚ磻?yīng)方程式）步驟（條文化）結(jié)果（表格）47實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)?zāi)康?目錄實(shí)驗(yàn)一天平稱量練習(xí)和標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制實(shí)驗(yàn)二酸堿溶液濃度的標(biāo)定實(shí)驗(yàn)三沉淀反應(yīng)實(shí)驗(yàn)四配位反應(yīng)實(shí)驗(yàn)五氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)六水的硬度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)七水中溶解氧的測(cè)定實(shí)驗(yàn)八廢水中鉻含量的測(cè)定48目錄實(shí)驗(yàn)一天平稱量練習(xí)和4實(shí)驗(yàn)一天平稱量練習(xí)和

標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制49實(shí)驗(yàn)一天平稱量練習(xí)和

標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制5濃度C（Na2CO3）≈0.05mol/L體積V（Na2CO3）=250ml稱取量m≈

1.2-1.4（g）稱量法減量法標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制50濃度C（Na2CO3）≈0.05mol/L稱取量m≈1、從干燥器中取（稱量瓶＋Na2CO3）；2、稱（稱量瓶＋Na2CO3）－W1；3、取試樣→100mL燒杯；4、稱（稱量瓶＋Na2CO3

）－W2；5、m(Na2CO3)=W1－W2（m精確至0.0001g）6、用蒸餾水溶解試樣，轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶，稀釋至刻度；7、轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，待用。511、從干燥器中取（稱量瓶＋Na2CO3）；7數(shù)據(jù)記錄表格（稱量瓶＋Na2CO3）質(zhì)量（前）W1（g）（稱量瓶＋Na2CO3

）質(zhì)量（后）W2（g）稱出試樣質(zhì)量（g）試樣溶解體積(ml)C(Na2CO3)（mol/L）濃度計(jì)算到四位有效數(shù)字52數(shù)據(jù)記錄表格（稱量瓶＋Na2CO3）質(zhì)量（前）W1（g）（電子天平干燥器53電子天平干燥器9減量法稱取試樣操作法54減量法稱取試樣操作法10實(shí)驗(yàn)二酸堿溶液濃度的標(biāo)定55實(shí)驗(yàn)二酸堿溶液濃度的標(biāo)定11一、滴定管的準(zhǔn)備（1）用自來水沖洗；（2）試漏，檢查考克是否漏水；（3）用蒸餾水洗2～3次；（4）用待裝溶液洗2～3次；（5）裝入溶液→調(diào)至0.00刻度。滴定管56一、滴定管的準(zhǔn)備（1）用自來水沖洗；滴定管121、用吸量管取Na2CO3溶液25.00ml于250ml錐形瓶中；2、用量筒加75ml蒸餾水,2滴甲基橙指示劑；3、用鹽酸溶液滴至溶液由黃→橙（測(cè)2份）。4、計(jì)算

C(HCl)，保留四位有效數(shù)字二、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定571、用吸量管取Na2CO3溶液25.00ml于250ml錐形吸量管移液管58吸量管移液管14數(shù)據(jù)記錄表格記錄項(xiàng)目ⅠⅡC(Na2CO3）(mol/L)HCl體積終讀數(shù)（ml）HCl體積初讀數(shù)（ml）V(HCl)（ml）C(HCl)(mol/L)平均C(HCl)(mol/L)59數(shù)據(jù)記錄表格記錄項(xiàng)目ⅠⅡC(Na2CO3）(mol/L)H三、氫氧化鈉溶液濃度標(biāo)定1、取20mlHCl溶液→250ml錐形瓶；2、加2～3滴酚酞指示劑；3、用NaOH溶液滴至溶液由無色→微紅色（測(cè)2份）4、計(jì)算C（NaOH），保留四位有效數(shù)字60三、氫氧化鈉溶液濃度標(biāo)定1、取20mlHCl溶液→250ml數(shù)據(jù)記錄表格記錄項(xiàng)目ⅠⅡC(HCl)(mol/L)NaOH體積終讀數(shù)（ml）NaOH體積初讀數(shù)（ml）V(NaOH)（ml）C(NaOH)(mol/L)平均C(NaOH)(mol/L)61數(shù)據(jù)記錄表格記錄項(xiàng)目ⅠⅡC(HCl)(mol/L)NaOH體注意點(diǎn)1、滴定時(shí)左手拿滴定管，右手拿錐形瓶。2、讀數(shù)時(shí)注意平視，滴定管讀數(shù)應(yīng)讀2位小數(shù)。3、滴定過程中邊滴定、邊搖動(dòng)。4、使用移液管時(shí)不要用拇指按住管口。5、左手拿洗耳球，右手拿移液管。62注意點(diǎn)4、使用移液管時(shí)不要用拇指按住管口。18讀數(shù)偏低（俯視）正確位置（平視）讀數(shù)偏高（仰視）液面凹面滴定管讀數(shù)示意圖63讀數(shù)偏低（俯視）正確位置（平視）讀數(shù)偏高（仰視）液面凹面滴定實(shí)驗(yàn)三沉淀反應(yīng)班級(jí)姓名日期實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)內(nèi)容（步驟）現(xiàn)象（記錄）解釋（結(jié)論）①寫出化學(xué)反應(yīng)式,用溶度積規(guī)則判斷②仔細(xì)觀察分布沉淀的次序③仔細(xì)觀察沉淀轉(zhuǎn)化和沉淀溶解的現(xiàn)象64實(shí)驗(yàn)三沉淀反應(yīng)班級(jí)姓名實(shí)驗(yàn)四配位化合物（一）配位化合物的生成和組成Cu2(OH)2SO4(S)（堿式鹽，藍(lán)色）Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+SO42-+Ba2+=BaSO4（S）Cu2++S2-=CuS(S）65實(shí)驗(yàn)四配位化合物（一）配位化合物的生成和組成SO42-（二）簡單離子與配位離子的區(qū)別Fe3++CNS-=[Fe(CNS)5]2+

（血紅色）（三）影響配位平衡移動(dòng)的因素1.配位平衡與沉淀平衡的轉(zhuǎn)換(1)Ag++Cl-=AgCl(s)AgCl(S)

+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl[Ag(NH3)2]+=Ag++2NH3Ag++Br-=AgBr(s)66（二）簡單離子與配位離子的區(qū)別Fe3++CNS-(2)Cu2++S2-=CuS(S）

Cu2++C2O42-=CuC2O4(S）

CuC2O4(S）

+4NH3=[Cu(NH3)4]2++C2O42-(3)Ag+

+S2O32-=Ag2S2O3

(S）Ag2S2O3

(S）+3S2O32-=2[Ag

(S2O3)2]3-Ag++OH-=AgOH(S）AgOH(S）+4NH3=[Ag(NH3)2]2++OH-

Ag++Br-=AgBr(s)67(2)Cu2++S2-=CuS(S）(3)2.配位平衡與介質(zhì)的酸堿性3.不同配位劑對(duì)配位平衡與介質(zhì)的酸堿性682.配位平衡與介質(zhì)的酸堿性3.不同配位劑對(duì)配位平衡與介質(zhì)的酸實(shí)驗(yàn)六水的硬度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、了解水的硬度的測(cè)定意義和常用的硬度表示方法。2、掌握EDTA法測(cè)定水的硬度的原理和方法。3、掌握弱電解質(zhì)平衡移動(dòng)的因素。69實(shí)驗(yàn)六水的硬度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?5硬度測(cè)定原理①加入NH3-NH4Cl緩沖溶液，控制水樣pH值在10左右。②加入鉻黑T指示劑，它與水樣中少量Ca2+、Mg2+離子反應(yīng)，生成穩(wěn)定性較小的酒紅色絡(luò)合物。反應(yīng)式為：Ca2++HIn2－=[CaIn]－+H+Mg2++HIn2－=[MgIn]－+H+70硬度測(cè)定原理①加入NH3-NH4Cl緩沖溶液，控制水③加入EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，它首先與溶液中游離的Ca2＋、Mg2＋生成無色絡(luò)合物。反應(yīng)式為：Ca2+Y4－=[CaY]2－+2H+

Mg2+Y4－=[MgY]2－+2H+

71③加入EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，它首先與溶液中游離的Ca2＋④當(dāng)溶液中Ca2＋、Mg2＋與EDTA絡(luò)合完后，繼續(xù)加入EDTA，溶液由酒紅色變?yōu)橹甘緞┰瓉淼乃{(lán)色，表示到達(dá)滴定終點(diǎn)。反應(yīng)式為：[Caln]－+Y4－→[CaY]2－+Hln2－[Mgln]－+Y4－→[MgY]2－+HIn2－⑤由EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積、濃度，計(jì)算水的總硬度。72④當(dāng)溶液中Ca2＋、Mg2＋與EDTA絡(luò)合完后，繼續(xù)一、測(cè)定步驟1、取水樣100mL→250mL錐形瓶；2、加10mL緩沖液，pH=10;3、加3滴鉻黑T指示劑，溶液呈酒紅色；4、用EDTA滴定溶液由酒紅色→藍(lán)色；5、記下EDTA消耗量（測(cè)2份）,按均值計(jì)算結(jié)果。總硬度的測(cè)定73一、測(cè)定步驟總硬度的測(cè)定29二、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表格記錄項(xiàng)目ⅠⅡEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol/L）水樣體積(mL)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液終讀數(shù)(mL)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液初讀數(shù)(mL)V（EDTA）

(mL)平均V（EDTA）(mL)硬度(以CaO計(jì),mg/L)注意點(diǎn)：滴定速度不宜太快。保留四位有效數(shù)字74二、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表格記錄項(xiàng)目ⅠⅡEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol實(shí)驗(yàn)七溶解氧的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、了解溶解氧的測(cè)定原理和方法。2、掌握碘量法測(cè)定終點(diǎn)的判斷方法。75實(shí)驗(yàn)七溶解氧的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1

DO是衡量水體污染的重要指標(biāo)清潔的地面水所含DO接近飽和狀態(tài)；水中含有藻類時(shí)，由于植物光合作用放出氧，可使水中DO達(dá)過飽和狀態(tài)；當(dāng)水體受到污染時(shí)，由于氧化污染物會(huì)消耗氧，水中DO會(huì)逐漸減少，當(dāng)水體受到較嚴(yán)重的污染時(shí)，水中的DO會(huì)接近于零，水體將發(fā)黑變臭。76DO是衡量水體污染的重要指標(biāo)32測(cè)定原理

固氧水樣MnSO4+堿性KIMn(OH)2↓(白色)MnO(OH)2↓(棕色)77測(cè)定原理固氧水樣MnSO4+堿性KIMn(OH)2↓(白色

測(cè)氧：H2SO4溶解出O2與KI作用析出I2MnO(OH)2↓(棕色)用Na2S2O3滴定78測(cè)氧：H2SO4溶解出O2析出I2MnO(OH)2↓(棕色

計(jì)算

由反應(yīng)方程式可知：O2∞2MnO(OH)2∞2I2∞4Na2S2O3注意單位79計(jì)算由反應(yīng)方程式可知：注意單位351、取水樣（虹吸法）→250mL具塞瓶。2、固氧加0.5mLMnSO4,，1mL堿性KI，出現(xiàn)棕色沉淀；蓋好瓶塞，顛倒混合；靜置。250mL具塞瓶實(shí)驗(yàn)步驟