專項提能特訓5非金屬及其化合物對環境的影響1.如圖為大氣平流層中臭氧層被破壞的一個流程圖，下列說法不正確的是12345678910A.O3轉化為O2是物理變化B.反應①中破壞的化學鍵為共價鍵C.反應②可表示為O3＋Cl===ClO＋O2D.少量的Cl能破壞大量的O3√解析O3轉化為O2是同素異形體間的轉化，屬于化學變化，故A錯誤；反應①是ClO＋O===O2＋Cl，破壞的化學鍵為Cl—O共價鍵，故B正確；結合圖示分析反應②是臭氧和氯原子反應生成ClO和氧氣，故C正確；分析可知氯原子會和臭氧反應破壞臭氧分子結構，氯原子在反應中作催化劑，少量的Cl能破壞大量的O3，故D正確。123456789102.SO2屬于嚴重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應消除SO2的污染，其反應原理可分為兩步，過程如圖所示。下列說法正確的是A.SO2排放到空氣中會形成pH≈5.6的酸雨B.可用CuSO4溶液檢驗是否有X氣體生成C.在100～200℃溫度時發生的是置換反應D.工業上可用濃硝酸處理工業尾氣中的SO2√12345678910解析酸雨的pH<5.6，故A錯誤；由已知分析可知X氣體為H2S，能與CuSO4反應，生成黑色的不溶于水和酸的硫化銅沉淀，所以可用CuSO4溶液檢驗是否有X氣體生成，故B正確；在100～200℃溫度時發生的反應為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，不是置換反應，故C錯誤；若用濃硝酸處理工業尾氣中的SO2，會產生含氮元素的大氣污染物(即氮的氧化物)，故D錯誤。123456789103.酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2＋SO2===NO＋SO3，②2NO＋O2===2NO2，③SO3＋H2O===H2SO4，以下敘述錯誤的是A.NO2由反應N2＋2O22NO2生成B.總反應可表示為2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4C.還可能發生的反應有4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3D.還可能發生的反應有4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3√12345678910解析A項，N2＋O22NO，不能生成NO2，錯誤；B項，①×2＋②＋③×2得：2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，正確；C項，利用3NO2＋H2O===2HNO3＋NO④以及④×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，正確；D項，利用3NO2＋H2O===2HNO3＋NO④以及④×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，正確。123456789104.工廠排放的SO2煙氣對環境造成污染，某企業用下圖流程綜合處理，下列有關說法正確的是A.二氧化硫吸收塔中發生的反應為B.氨氣吸收塔中發生的反應為C.上述流程利用的是氧化還原反應原理D.上述流程可循環利用的物質有2種√12345678910解析SO2吸收塔中發生反應：

，故A正確；氨氣吸收塔中發生反應：

，故B錯誤；各反應中各元素化合價不變，故C錯誤；上述流程可循環利用的物質為亞硫酸銨，故D錯誤。12345678910A.大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一B.循環過程中既有硫元素的氧化也有硫元素的還原C.若有機體中的硫存在形式是

，硫元素顯－2價D.大氣中的SO2必須氧化成SO3才能形成酸雨5.下圖是硫元素在自然界中的循環圖。下列有關說法不正確的是√12345678910解析若有機體中的硫存在形式是

，硫元素的電負性比碳元素大，也比氫元素大，硫元素顯－2價，故C正確；大氣中的SO2也可先轉化成H2SO3，亞硫酸再被氧化成硫酸形成酸雨，故D錯誤。123456789106.為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含

廢水和工業廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程：下列說法不正確的是A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣，且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO√12345678910解析SO2、CO2與過量石灰乳反應生成CaSO3、CaCO3，故固體1中主要含有CaSO3、CaCO3、Ca(OH)2，A項正確；X可以是空氣，但不能過量，若空氣過量，通過NaOH溶液后得不到NaNO2溶液，而是得到NaNO3溶液，B項不正確；N2無污染，CO無法被NaOH溶液吸收，捕獲劑主要捕獲CO，C項正確；

在溶液中發生氧化還原反應生成N2和H2O，D項正確。123456789107.當前，汽車尾氣已經成為許多城市空氣的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或瀝青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下：下列關于該“消除”過程的敘述不正確的是A.部分光能轉變為化學能

B.消除總變化為NOx＋O2＋H2O―→HNO3C.消除反應能全天候發生

D.使用納米TiO2的消除效率更高√12345678910解析由流程知，部分光能轉變為化學能，故A正確；由流程知，氧氣、水和NOx參與反應最后生成硝酸，所以消除總變化為NOx＋O2＋H2O―→HNO3，故B正確；消除反應只能在紫外線存在時才可以發生，不能全天候發生，故C錯誤；使用納米TiO2能增加接觸面積，消除效率更高，故D正確。123456789108.以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現用H2消除酸性廢水中的致癌物

，其反應過程如圖所示[已知Fe3O4中含有

、

，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列說法正確的是A.N2的電子式為N??NB.過程①中

的N元素被氧化C.總反應中H2的化學計量數為3D.每消耗12gH2，處理掉4mol

，同時消耗2molH＋√12345678910解析氮氣分子中含有1個氮氮三鍵，每個N原子均滿足8電子穩定結構，氮氣的電子式為

，故A錯誤；過程①中

的＋3價N元素變為0價，化合價降低被還原，故B錯誤；總反應方程式為

，H2的化學計量數為3，故C正確；12gH2的物質的量為N2＋4H2O可知，消耗6mol氫氣同時消耗4mol氫離子，故D錯誤。123456789109.近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮()，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.Ir的表面發生反應：N2＋H2O===H2＋N2OB.若導電基體上的Pt顆粒越多，處理相同量的水樣，消耗的H2的量越多C.若導電基體上只有單原子銅，也可消除含氮污染物D.若導電基體上的Pt顆粒增多，有利于降低溶液中的含氮量√12345678910解析由原理的示意圖可知，Ir的表面發生反應：H2＋N2O===N2＋H2O，故A錯誤；Pt顆粒使

，需得到更多的電子，故消耗的H2更多，故B正確；若導電基體上只有單原子銅，不能形成原電池，所以不能消除含氮污染物，故C錯誤；由原理的示意圖可知，若導電基體上的Pt顆粒增多，則

會更多的轉化成銨根，不利于降低溶液中的含氮量，故D錯誤。1234567891010.(2019·江蘇，16)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為___________________________。解析NH3被O2氧化生成N2O，N元素從－3價升至＋1價，1molNH3失去4mole－，O元素從0價降至－2價，1molO2得到4mole－，根據N和O元素得失電子守恒及原子守恒配平方程式。12345678910(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有______(填字母)。A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液BC12345678910解析A項，通入尾氣速率過快時，尾氣吸收不充分，錯誤；B項，采用氣、液逆流方式吸收尾氣時，尾氣吸收會更充分，正確；C項，補充NaOH溶液，c(OH－)增大，能更充分的吸收尾氣，正確。12345678910②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是________(填化學式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是_____(填化學式)。NaNO3NO解析NO2與NaOH反應可生成NaNO2、NaNO3和水，所以NaNO2晶體中會混有NaNO3雜質。由吸收尾氣的主要反應可知，NO2吸收更充分，故吸收后排放的尾氣中NO的含量較高。12345678910(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為

的轉化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調節)的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和

，其離子方程式為_____________________________________。解析HClO氧化NO生成

，自身