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文檔簡介
高三單元轉動檢測卷·化學考生注意:1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,共4頁。2.答卷前,考生務必用藍、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級、學號填寫在相應地址上。3.本次考試時間100分鐘,滿分100分。第8章物質在水溶液中的行為第Ⅰ卷一、選擇題(本題包括16小題,每題3分,共48分。在每題給出的四個選項中,只有一項為哪一項吻合題目要求的。)-1()1.(2015海·淀期末)關于0.1molL·NaHCO3溶液,以下說法正確的選項是A.溶質水解反應:HCO3-+H23O++CO32-++---B.離子濃度關系:[Na]+[H]=[OH]+[HCO3]+[CO32]+-2-]C.微粒濃度關系:[Na]>[HCO3]>[H2CO3]>[CO3D.微粒濃度關系:+-2-[Na]=2[H2CO3]+[HCO3]+[CO3]-(NH4)2SO4溶液,以下說法正確的選項是()2.關于0.1molL·1A.溶液中存在電離平衡:(NH4)2SO4+2-4+SO4B.向溶液中滴加少量濃硫酸,+2-[NH4]與[SO4]均增大C.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小-+D.溶液中:[SO42]=2[NH4]+2[NH3·H2O]3.(2015海·淀期末)室溫下,以下相關兩種溶液的說法不正確的選項是()序號①②pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液-A.①②兩溶液中c(OH)相等B.①溶液的物質的量濃度為-10.01molL·C.①②兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH:①>②D.等體積的①②兩溶液分別與-0.01molL·1的鹽酸完好中和,耗資鹽酸的體積:①>②4.以下相關電解質溶液的說法正確的選項是()A.用CH3COOH溶液做導電實驗,燈泡很暗,證明CH3COOH是弱電解質B.pH相同的醋酸和鹽酸,取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH依舊相同,則m<nC.常溫下,在-1NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小0.10molL·的NH3·H2O溶液中加入少量且[NH4+]/[NH3·H2O]的值增大mol·L,NH3·H2O的Kb=1.7×10mol·L1,D.常溫下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5-1-5-CH3COOH溶液中的[H+]與NH3·H2O的溶液中的[OH-]相等5.(2015·臺期末豐)常溫下,若HA溶液和NaOH溶液混雜后pH=7,以下說法不合理的是()A.反應后HA溶液可能有節余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等+-D.HA溶液的c(H)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等6.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②-1的鹽酸、0.1molL·--1的硝酸銀溶液中,其中Ag+濃度最大的是()③0.1mol·L1的氯化鎂溶液、④0.1mol·LA.①B.②C.③D.④-1HF溶液與0.1mol-17.室溫下,0.1molL·L·NaOH溶液等體積混雜(忽略混雜前后溶液體積的變化),以下相關此溶液中離子濃度的表達正確的選項是()+-7-1A.由水電離產生的[H]為1.0×10molL·-+]B.[F]+[HF]=[Na-C.高升溫度,[F]增大-++-D.[F]>[Na]>[H]>[OH]8.以下說法錯誤的選項是()A.常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混雜,測得pH≠7,則混雜溶液的pH>7B.在Na2S中存在:[OH--]+2[H2S]+[H+]=[HS]C.某單質X能從鹽的溶液中置換出Y,當X是金屬時,Y可能是金屬,也可能是非金屬D.常溫下,向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體,BaCO3的Ksp不變9.25℃時,相關以下四種溶液的說法正確的選項是()-1②pH=3的CH3COOH-1④pH=11的NaOH①0.1mol·LCH3COOH③0.1molL·NaOHA.將①稀釋到原來體積的100倍后,pH與②相同.等體積的①③混雜、等體積的②④混雜所得溶液都呈酸性-]/[CH3COOH]的值變小C.在②中加入少量CH3COONa固體,[CH3COO-+D.將20mL的①與10mL的③混雜后,若溶液呈酸性,則[CH3COO]>[Na]>[CH3COOH]>[H+-]>[OH]10.已知以下物質的溶度積常數:Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L--24mol-2。以下說法正確的選項是()2,Ksp(ZnS)=1.6×102·LA.同溫度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.將足量CuSO4溶解在-1的H2S溶液中,Cu+能達到的最大濃度為1.3×10-350.1mol·L2-1mol·LC.由于H2SO4是強酸,故Cu2++H2S===CuS↓+2H+不能夠發生2+D.除去工業廢水中的Cu,能夠采納FeS作積淀劑11.(2015·州期末通)已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在以下平衡及其對應的平衡常數CH3-+H+K1=1.75×10-5-1H1>03COOmolL·CH3COO-+H23COOH+OH--10-1H2>0K2=5.71×10molL·常溫下,將等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混雜,則以下表達正確的選項是()A.對混雜溶液進行微熱,K1增大、K2減小B.混雜溶液的pH>7C.混雜溶液中[CH3COO-+]>[Na]-]減小D.溫度不變,若在混雜溶液中加入少量NaOH固體,則[CH3COO12.(2015信·陽市高三上學期期末)以下說法正確的選項是()-1A.向50mL1molL·的鹽酸中加入燒堿后,水的Kw不變B.NH4Cl和NH3·H2O混雜液中,二者對對方的平衡都起了控制作用C.室溫時某溶液的pH<7,則該物質必然是酸或強酸弱堿鹽[OH]--1的HA溶液中=1×10-8-1+D.室溫下0.1molL·+,則0.01mol·LHA溶液中[H]=[H]-4-11×10molL·13.向紫色的Cr2(SO4)3溶液中,加入NaOH溶液至pH為4.6時,溶液中析出藍灰色積淀,此時溶液中存在著以下平衡關系:Cr3++3OH-32-+H++H2O紫色藍灰色綠色將上述所得溶液分成兩等份,分裝在a、b兩試管中。向a試管中加入適合的NaOH溶液,向b試管中加入適合的H2SO4溶液。a、b試管中溶液顏色最后分別為()ABCDa試管中紫色藍灰色藍色綠色b試管中綠色綠色紫色紫色14.(2015青·島二中高三期末)已知難溶性物質K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在以下平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO42++2K++Mg2++4SO42-,不相同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關系以下列圖,則以下說法錯誤的選項是()A.向該系統中加入飽和NaOH溶液,溶解平衡向右搬動.向該系統中加入飽和碳酸鈉溶液,溶解平衡向右搬動C.該平衡的Ksp=[Ca2+++-][K][Mg2][SO42].高升溫度,反應速率增大,平衡向正反應方向搬動15.(2015·陽市高三上學期期末信)已知:物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3-16-20-Ksp(25℃)8.0×102.2×104.0×10mol3·L-3mol3·L-338mol4·L-4關于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L混雜溶液,依照表中數據判斷,以下說法錯誤的選項是()A.向混雜溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色積淀B.向溶液中加入雙氧水,并用CuO粉末調治pH,過濾后可獲得溶質主要為CuSO4的溶液2-3+2+2+C.該溶液中[SO4]∶{[Fe]+[Fe]+[Cu]}=5∶4D.將少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的懸濁液中,其中[Cu2+]增大16.(2015西·城期末)向AgCl濁液中滴加氨水后可獲得澄清溶液,連續滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經查資料得知:Ag++2NH3·H23)2]++2H2O。以下解析不正確的選項是()A.濁液中存在積淀溶解平衡:+-(aq)+Cl(aq)B.實驗能夠證明NH3結合Ag+能力比Cl-強C.實驗表示實驗室可用氨水沖洗銀鏡反應后的試管D.由資料信息可推知:加濃硝酸后生成的積淀為AgCl第Ⅱ卷二、非選擇題(本題包括4小題,共52分)17.(15分)(2015青·島二中高三期末)(1)為了證明一水合氨是弱堿,甲、乙、丙三同學分別設計以下實驗進行研究。①甲同學用pH試紙測得室溫下0.10mol·L-1氨水pH為a,若a________13(填“>”、“=”或“<”),則一水合氨是弱電解質。②乙同學取10mL0.10mol·L-1氨水,用pH試紙測出其pH為a,爾后用蒸餾水稀釋至1000mL,再用
pH
試紙測出其
pH
為b,若要確認一水合氨是弱電解質,
則a、b應滿足的關系是____________________(用等式或不等式表示
)。③丙同學取出10mL0.10mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,顯粉紅色,再加入少量NH4Cl晶體,觀察到的現象是___________________________________________________________,則證明一水合氨是弱電解質。l向25mL0.10molL·的鹽酸中滴加氨水至過分,該過程中離子濃度大小關系可能正確的是________。-++-a.[Cl]=[NH4]>[H]=[OH]-++-b.[Cl]>[NH4]=[H]>[OH]+--+]c.[NH4]>[OH]>[Cl]>[Hd.[OH-++-]>[NH4]>[H]>[Cl](3)常溫下,0.10mol·L-l的NH4Cl溶液pH為5,則一水合氨的電離常數Kb=______________________________________________________________________________。(4)將必然量的H2S氣體通入-CuSO4溶液中,二者恰好完好反應。已知Ksp(CuS)0.05molL·1=6.0×10-36mol2·L-2。若不考慮溶液體積的變化,則:①反應后溶液的pH=________。---+-②若反應后溶液中[S2]=2.0×1030molL·1,則溶液中[Cu2]=________molL·1。將必然量的H2S氣體通人NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過分,產生的氣體與HCl的物質的量的關系以下列圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發)。①O點溶液中所含溶質的化學式為________。②已知a點溶液呈堿性,該溶液中離子的物質的量濃度由大到小的序次是______________________________________________________________________________。18.(10分)請回答相關滴定過程的相關問題。用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定曲線以下列圖:①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是______;C的pH范圍使用的指示劑是__________。②以下關于上述中和滴定過程中的操作,正確的選項是________________(填字母)。A.用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液B.滴定管和錐形瓶都必定用待裝液潤洗C.滴定中向來凝望錐形瓶中溶液顏色變化D.錐形瓶中的待測液可用量筒量取(2)圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸,由圖可確定酸性最強的是________。圖2表示用相同濃度的硝酸銀標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br-及I-的混雜溶液,由圖可確定第一積淀的是________。19.(13分)常溫下向25mL稀硫酸中逐滴滴入-+濃0.1molL·1氨水,溶液中由水電離出的H度c(H+)水隨滴入氨水的體積變化以下列圖。(1)稀硫酸的濃度為________________;V1的值為________________。(2)B點和D點溶液中的溶質分別是______________________________________________、__________________________(填化學式)。判斷A、D兩點溶液的pH:A點__________,D點__________(填“>7、”“<7或”“=7”)。在V(NH3·H2O)從0到V2mL的變化過程中,溶液中不能能出現的離子濃度排序是______(填字母)。2-]>[NH++-A.2[SO44]>[H]>[OH]+2-+-]B.[NH4]>[SO4]>[H]>[OH+2--+C.[NH4]>2[SO4]>[OH]>[H]+-+-D.[H]>[SO42]>[NH4]>[OH]20.(14分)(2015海·淀期末)電解質的水溶液中存在電離平衡。醋酸是常有的弱酸。①醋酸在水溶液中的電離方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________。②以下方法中,能夠使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是________(填字母)。a.滴加少量濃鹽酸b.微熱溶液c.加水稀釋d.加入少量醋酸鈉晶體-1-1的鹽酸和醋(2)用0.1molL·NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL·酸溶液,獲得滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是______________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。+②滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H)最大的是______________________________。③V1和V2的關系:V1________(填“>、”“=”或“<”)V2。④M點對應的溶液中,各離子的物質的量濃度由大到小的序次是_______________________。為了研究積淀溶解平衡和積淀轉變,某同學查閱資料并設計以下實驗。資料:AgSCN是白色積淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN>AgI。操作步驟現象步驟1:向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L出現白色積淀-1KSCN溶液,靜置步驟2:取1mL上層清液于試管中,滴加-11滴2mol·LFe(NO3)3溶液變紅色溶液步驟3:向步驟2的溶液中,連續加入5滴3mol·L-1AgNO3溶液現象a,溶液紅色變淺步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L-1KI溶液出現黃色積淀①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式___________________________________________________________________________________________________________________________。②步驟3中現象a是_____________________________________________________________。③用化學平衡原理解說步驟4的實驗現象___________________________________________________________________________________________________________________________。答案解析1.C--+-[A項,是HCO3的電離;B項,應是2[CO32];D項,應改為[Na]=[H2CO3]+[HCO3]+[CO32-]。]2.B[(NH4)2SO4是強電解質,其電離方程式應為+-(NH4)2SO4===2NH4+SO42,A錯誤;向-+(NH4)2SO4溶液中加入少量濃硫酸,[SO42]必然增大,同時溶液酸性增強,水解平衡:NH4+H23·H2O+H+逆向搬動,故[NH4+]亦增大,B正確;加水稀釋時,溶液的酸性減弱,[OH-]增大,其他離子的濃度均減小,C錯誤;(NH4)2SO4溶液中的物料守恒表達式應為2[SO42-]=[NH4+]+[NH3·H2O],D錯誤。]3.B[由于NH3·H2O為弱電解質,當pH=12時,其物質的量濃度應大于-10.01molL·。]4.C[A項中未指明濃度,也沒有參照物,不能夠說明問題;B項,加水稀釋后pH依舊相同,則醋酸加水很多,即m>n;C項,加入NH4Cl晶體,NH3·H2++OH-的平衡向4逆反應方向搬動,故pH減小,由勒夏特列原理可知,[NH4+]/[NH3·H2O]的值增大;D項,兩種溶液的濃度相對大小未知,故無法得出選項中結論。]5.B[若HA為弱酸,混雜后pH=7,此時HA應過分,A、C、D三選項正確。]6.D[AgCl在溶液中存在以下平衡:+-(aq)+Cl(aq),以蒸餾水為標準,②溶液和③溶液中的氯離子使上述平衡左移,銀離子濃度減小,氯離子濃度越大,銀離子濃度越小;④溶液中銀離子雖會使上述平衡左移,但是,達到新平衡后銀離子的濃度大于原溶液中銀離子的濃度,由于平衡搬動只減弱銀離子濃度增大的趨勢,不能夠“抵消”銀離子濃度的增大量。因此,溶液中+]:④>①>②>③。][Ag7.B[題給兩溶液恰好完好反應獲得NaF溶液,F-水解使溶液呈堿性,因此由水電離產生的[H+]大于1.0×10-7mol·L-1,A錯誤;B項吻合物料守恒式,正確;高升溫度促進水解,--[Na+-]>[OH-+[F]減小,C錯誤;由于F水解,故有:]>[F]>[H],D錯誤。]8.A[A項,混雜溶液的pH應小于7,錯誤;B項吻合質子守恒式,正確;C項,比方Zn可置換出氫氣,也可置換出銅,正確;D項,溫度不變,Ksp不變,正確。]9.D-1100倍后,濃度變為0.001[A選項,25℃時,0.1molL·CH3COOH稀釋到原體積的-1pH>3,A錯誤;B選項,等體積的①③混雜所得mol·L,而CH3COOH是弱電解質,故其溶液呈堿性,等體積的②④混雜所得溶液呈酸性,B錯誤;C選項,在②中加入少量-+CH3COONa固體,由于溫度不變,醋酸的電離平衡常數不變,依照K=[CH3COO][H]得[CH3COOH]-+[CH3COO]/[CH3COOH]=K/[H],加入CH3COONa固體后,溶液中氫離子濃度減小,故-[CH3COO]/[CH3COOH]的值將變大,C錯誤;D選項,依照電荷守恒,若溶液呈酸性,則-++--+[CH3COO]>[Na]>[CH3COOH],D正確。]10.D[A錯,由于題給三種難溶物的溶解度與Ksp成正比,因此CuS的溶解度小于ZnS的溶解度;B錯,由于H2S屬于弱電解質,[S2-]遠遠小于0.1mol·L-1,因此不能夠由此計算出Cu2+能達到的最大濃度;C錯,盡管H2SO4是強酸,但不能夠溶解CuS,故反應能發生;D對,相關于FeS,CuS的Ksp更小,故能夠實現積淀轉變。]11.C[依照K1、K2的相對大小,常溫下,將等體積、等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa混雜,溶液呈酸性。A項,升溫,K1、K2均增大;D項,由于OH-中和H+,此時,[CH3COO-]應增大。]12.B[A項,Kw只受溫度的影響,鹽酸中加入燒堿發生酸堿中和反應,放出熱量,使體系溫度高升,Kw值增大,故A錯誤;B項,銨根離子水解方程式:NH4++H23·H2O+H+,加入一水合氨,一水合氨濃度增大,平衡逆向搬動,控制銨根離子的水解;一水合氨的電離方程式:NH3·H2+-,加入氯化銨溶液,銨根離子濃度增大,平衡逆4+OH向搬動,控制了一水合氨的電離,故B正確;C項,室溫時某溶液的pH<7,可能為酸或強-酸弱堿鹽或酸式鹽,如[OH]-8[OH-+-14NaHSO4,故C錯誤;D項,+=1×10,][H]=1×10,[H]+-3-1,該酸為弱酸,加水稀釋時弱酸的電離程度增大,因此-因此[H]=10mol·L0.01mol·L1HA溶液中[H+-4-1,故D錯誤。]]>1×10mol·L13.D[a試管中加堿,平衡向右搬動,最后溶液呈綠色;b試管中加酸,平衡向左搬動,使溶液呈紫色。]14.C[A項,已知K2SO4·MgSO4·2CaSO42++2K++Mg2++4SO42-,加入飽和NaOH溶液,OH-和Mg2+結合生成氫氧化鎂積淀,c(Mg2+)減小,溶解平衡右移,故A正確;B項,加入飽和碳酸鈉溶液,CO32-和Ca2+結合生成碳酸鈣積淀,c(Ca2+)減小,溶解平衡右移,故B正確;C項,已知K2SO4·MgSO4·2CaSO42++2K++Mg2+2-,則該+4SO4平衡的Ksp=[Ca2++]2[Mg+-]2[K2][SO42]4,故C錯誤;D項,由圖可知,高升溫度,達到平衡需要的時間縮短,即反應速率增大;高升溫度,c(K+)增大,即平衡正移,故D正確。]15.C[A項,從表格中能夠看出,Fe(OH)3的Ksp是最小的,因此它最先出現積淀,故A正確;B項,加入雙氧水,將亞鐵離子氧化為易除去的鐵離子,用氧化銅調治pH,Fe3+轉化為氫氧化鐵積淀,不引入新的雜質,故B正確;C項,等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液中,設物質的量為1mol,n(SO24-)=5mol,n(Cu2+)+n(Fe2+)+n(Fe3+)=4mol,但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中發生水解,因此該混雜溶液中[SO42-]∶{[Cu2+]+[Fe2+]+3+Cu(OH)2的懸濁液中,由于FeCl3[Fe]}>5∶4,故C錯誤;D項,少量FeCl3粉末加入含的水解產生的氫離子使氫氧化銅的溶解平衡正向搬動,因此[Cu2+]增大,故D正確。]16.C[C項,單質Ag不和NH3·H2O反應;D項,加入濃硝酸后,HNO3與NH3·H2O反應,平衡左移,c(Ag+)增大,又生成AgCl。]17.(1)①<②(a-2)<b<a③溶液顏色變淺(2)abc-5-1(3)1×10molL·6①1②3×10①Na2S和NaOH②[Na+]>[Cl-]>[HS-]>[OH-]>[H+]>[S2-]14解析(1)①若是氨水是強堿,0.10mol·L-1氨水c(H+)=10,pH為13,當溶液的pH<130.1時,NH3·H2O部分電離,為弱電解質。②若是強堿,稀釋100倍,pH減小2個單位,由于是弱堿,稀釋的過程中,會部分電離,即c(OH-)變化的幅度變小,pH減小幅度小于2個單位,則有a-2<b,且b<a。③向氨水中加入氯化銨后,若是氨水是弱電解質,則控制氨水的電離,溶液中氫氧根離子濃度降低,溶液的堿性減弱,則溶液的顏色變淺,則說明氨水存在電離平衡。(2)a.依照電荷守恒,如溶液呈中性,+-],則有[Cl-+,此時氨水應過分少[H]=[OH]=[NH4]許,故a正確;b.鹽酸稍稍過分時:[Cl-++-]>[NH4]=[H]>[OH],故b正確;c.系統為NH4Cl溶液和NH3·H2O,氨水過分很多時,溶液呈堿性:+--+[NH4]>[OH]>[Cl]>[H],故c正確;d.鹽酸是1∶1的電離氫離子,氫離子被氨水中和一部分,因此+]不能能大于[Cl-[H],故d錯誤。[H+Kw(3)NH4的水解常數Kh=][NH3·H2O]=10-9,一水合氨的電離常數Kb=-5+=1×10[NH4]Kh-1mol·L。(4)①反應生成CuS和硫酸,依照硫酸根離子守恒得+--1,因此溶液[H]=2[SO42]=0.1m
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