熱點強化練8“位—構—性”關系推斷1．(2020·重慶市模擬)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，X＋和Y3＋的電子層結構相同，Z－的電子數(shù)比Y3＋多8個，下列敘述正確的是()A．W在自然界只有一種核素B．半徑大小：X＋＞Y3＋＞Z－C．第一電離能：Y＞XD．X的最高價氧化物對應的水化物為弱堿答案C解析W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，則W為C元素；X＋和Y3＋的電子層結構相同，則X為Na元素，Y為Al元素；Z－的電子數(shù)比Y3＋多8個，則Z為Cl元素。C在自然界有多種核素，如12C、14C等，故A錯誤；Na＋和Al3＋的電子層結構相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，Cl－比Na＋和Al3＋多一個電子層，離子半徑最大，則離子半徑大?。篈l3＋<Na＋<Cl2.(2021·1月福建新高考適應性考試，6)某種有機發(fā)光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z組成。五種元素的原子序數(shù)依次增大，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相鄰。下列說法正確的是()A.離子半徑：Z>Y>XB.最高正價：R<W<X<ZC.X的含氧酸均為強酸D.R與W能組成多種化合物答案D解析五種元素的原子序數(shù)依次增大，只有W、X、Y同周期，則R為H元素，Z為第三周期元素，W、X、Y均為第二周期元素；W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，五種元素不同主族，則Z不可能為Na，若為Mg，則沒有滿足條件的W和X，若為Al，則W、X、Y分別為C、N、O，符合題意；若Z為Si，則沒有滿足條件的W和X；若Z為P，則W、X、Y分別為N、O、F，而N與P同主族，不符合題意；若Z的原子序數(shù)再增大，則Y不可能為第二周期主族元素；綜上所述，R為H元素、W為C元素、X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素。電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以離子半徑：N3－>O2－>Al3＋，即X>Y>Z，故A錯誤；主族元素若有最高正價，則最高正價等于族序數(shù)，所以最高正價：H<Al<C<N，即R<Z<W<X，故B錯誤；X為N元素，其含氧酸HNO2為弱酸，故C錯誤；H與C可以組成烷烴、烯烴等多種烴類化合物，故D正確。3．(2020·安徽省淮北市高三一模)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成紅棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說法錯誤的是()A．簡單離子的半徑：Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)C．X、Z和R形成強堿D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞R答案C解析根據(jù)分析可知，Y為N元素、Z為O元素、W為S元素、R為第三周期元素，可能為Na、Mg、Al、Si、P中的一種，X為H元素。X、Y簡單離子分別為H＋(或H－)、N3－，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N3－＞H＋(或H－)，故A正確；非金屬性N＞S，故氫化物穩(wěn)定性NH3＞H2S，故B正確；X、Z和R可能形成NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4等，故C錯誤；W的非金屬性比R的強，最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞R，故D正確。4．(2020·江西吉安、撫州、贛州市一模)科學家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物A(如下圖所示)，短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中Z位于第三周期。Z與Y2可以形成分子ZY6，該分子常用作高壓電氣設備的絕緣介質(zhì)。下列關于X、Y、Z的敘述，正確的是()A．離子半徑：Y＞ZB．氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC．電負性：Y＞Z＞XD．化合物A中，X、Y、Z最外層都達到8電子穩(wěn)定結構答案D解析Z的單質(zhì)與Y2反應生成ZY6，結合題圖可知，Y為－1價，則Z為＋6價且Z位于第三周期，應為S，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且ZY6中Y為－1價則Y為F，結合化合物A的結構可知，X形成4個單鍵后帶一個單位的負電荷說明X為B。電子層數(shù)F－<S2－，離子半徑F－<S2－，所以Z＞Y，A選項錯誤；非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>B，則有BH3<HF，所以X<Y，B選項錯誤；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，電負性：F＞S＞B，C項正確；根據(jù)上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，D選項正確。5．(2020·濰坊三模)X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大；基態(tài)X的價層電子軌道表示式為，Z最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；四種元素與鋰組成的化合物結構如圖(箭頭表示配位鍵)。下列說法正確的是()A．四種元素中第一電離能最大的是ZB．Y和Z形成的化合物常溫下均易溶于水C．X的最高價氧化物的水化物是一種強酸D．Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點：前者高于后者答案D解析X為B元素，Y為C元素，Z為O元素，W為F元素。A.元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，非金屬性F＞O＞C＞B，則第一電離能最大的為F(W)，故A錯誤；B.O、C形成的化合物CO難溶于水，故B錯誤；C.B的最高價氧化物的水化物為硼酸，硼酸為弱酸，故C錯誤；D.O、F與氫元素形成10電子化合物分別為H2O、HF，常溫下H2O為液態(tài)，而HF為氣態(tài)，則沸點：H2O＞HF，故D正確。6．(2020·德州二模)X、Y、Z、W為短周期主族元素。X、Z、W形成的一種離子常用于檢驗Fe3＋，X、Y形成的化合物YX3常用作汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑，W的單質(zhì)在加熱條件下可與X、Z的最高價含氧酸反應。下列敘述正確的是()A．原子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)＞XB．簡單氫化物穩(wěn)定性：Z＞XC．W形成的單質(zhì)一定為共價晶體D．ZO2和ZO3中Z的原子雜化方式相同答案D解析X為N元素，Y為Na元素，Z為S元素，W為C元素。A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；B.非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性S＜N，則簡單氫化物穩(wěn)定性：Z＜X，故B錯誤；C.C形成的單質(zhì)中，金剛石為共價晶體，而石墨、C60不屬于共價晶體，故C錯誤；D.SO3分子中價層電子對個數(shù)＝σ鍵個數(shù)＋孤電子對個數(shù)＝3＋eq\f(1,2)(6－3×2)＝3，S原子采用sp2雜化；SO2的價層電子對個數(shù)＝2＋eq\f(1,2)(6－2×2)＝3，S原子采取sp2雜化，S原子的雜化方式相同，故D正確。7．(2020·濟南模擬)科學家利用原子序數(shù)依次增大的相鄰周期同主族元素V、W、Y、Z制造出了“糖葫蘆”分子，結構簡式如圖所示，其中W、X位于同一短周期，且X是所在周期中原子半徑最小的元素。下列說法錯誤的是()A．1個“糖葫蘆”分子中含有89個σ鍵B．原子半徑：W＜Y＜ZC．最簡單氫化物的沸點：V＜W＜YD．最高價含氧酸酸性：W＜V＜X答案C解析V為N元素，W為P元素，X為Cl元素，Y為As元素，Z為Sb元素。A.雙鍵中含有1個σ鍵，每個苯環(huán)6個碳碳σ鍵，結合圖示可知，每個“糖葫蘆”分子中含有89個σ鍵，故A正確；B.同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W＜Y＜Z，故B正確；C.氨氣分子間存在氫鍵，導致氨氣的沸點最高，則最簡單氫化物的沸點：W＜Y＜V，則C錯誤；D.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性P＜N＜Cl，則最高價含氧酸酸性：W＜V＜X，故D正確。8．(2020·濟寧三模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E為其中兩種元素組成的常見化合物，基態(tài)Z原子核外有兩個未成對電子，A、D均含有10個電子且中心原子的雜化方式相同，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物或生成物省略)，下列說法中不正確的是()A．簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)B．若C中混有E可用水洗方法除去C．每個D分子周圍可以形成4個氫鍵D．B與D反應生成Z2時，D作還原劑答案D解析A．Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素，對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，A對；B.二氧化氮可與水反應生成一氧化氮，可除去雜質(zhì)，B對；C.D為水，分子中的H原子可與另外兩分子的氧原子之間形成氫鍵，含有2個孤對電子，可與另外的兩分子水中的H原子形成氫鍵，C對；D.過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，H2O在反應中元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，D錯誤。9．(2020·濰坊模擬)短周期元素X、Y、Z原子半徑的順序為Z＞X＞Y，基態(tài)X原子p能級上的電子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的3倍，它們可以形成離子化合物X2Y5Z，其中陽離子X2Yeq\o\al(＋,5)(已知X2Y4水合物的Kbl為10－6.06、Kb2為10－13.73)的結構如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．X2Y5Z的陰、陽離子均含有18個電子B．常溫下，X2Y5Z的水溶液呈酸性C．三種元素中Y的電負性最大D．簡單氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Z答案C解析X為N元素，Y為H元素，Z為Cl元素。A.N2H5Cl的陰、陽離子分別為N2Heq\o\al(＋,5)、Cl－，N2Heq\o\al(＋,5)、Cl－均含有18個電子，故A正確；B.N2H5Cl為強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，故B正確；C.N、H、Cl元素的非金屬性：Cl＞N＞H，非金屬性越強電負性越大，則三種元素中H的電負性最小，故C錯誤；D.非金屬性越強，簡單氫化物的還原性越弱，非金屬性：N＜Cl，則簡單氣態(tài)氫化物的還原性：NH3＞HCl，故D正確。10．(2020·濰坊二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z原子2p軌道上有3個未成對電子。甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素之間形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X組成的10電子分子，常溫下己溶液顯中性，它們有如下轉(zhuǎn)化關系，則下列說法中錯誤的是()A．四種元素原子半徑由大到小的順序為：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB．W的氫化物中的某一種具有漂白性C．丙的電子式為D．W的氫化物沸點一定比Y的氫化物沸點高答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z原子2p軌道上有3個未成對電子，其核外電子排布為1s22s22p3，則Z為N元素；甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素之間形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，則甲為乙醇；戊是Z和X組成的10電子分子，則戊為氨氣，X為H元素；結合轉(zhuǎn)化關系可知，乙為H2O，丙為CH3CHO，丁為CH3COOH，丁與戊反應生成的己為CH3COONH4，C