1含硅礦物與信息材料一、碳、硅自我診斷1.有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用,關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中,

你認(rèn)為不妥的是()1含硅礦物與信息材料一、碳、硅2A.硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量的單質(zhì)硅C.硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制D.自然界的硅易開(kāi)采，且可再生答案

B2A.硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料32．晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是

NA個(gè)。固態(tài)時(shí)，C60屬于

晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)。2分子32．晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單4基礎(chǔ)回歸1.C、Si單質(zhì)的存在形態(tài)、物理性質(zhì)及用途（1）碳在自然界既有

態(tài)又有

態(tài)。碳的同素異形體有

、

、無(wú)定形碳、

等。（2）硅在地殼中的含量占第

位，僅次于

，全部以

態(tài)存在，是一種親

元素,單質(zhì)硅有

和

形兩種。晶體硅是良好的

材料，在計(jì)算機(jī)等電子工業(yè)，可用作

、大規(guī)模

等。硅是人類(lèi)將

能轉(zhuǎn)化為

能的常用材料，所以硅還用于制造

。游離化合金剛石石墨C60二氧化合氧晶體無(wú)定半導(dǎo)體半導(dǎo)體芯片集成電路太陽(yáng)電光電池4基礎(chǔ)回歸游離化合金剛石石墨C60二氧化合氧晶體無(wú)定半導(dǎo)體半52.C、Si的化學(xué)性質(zhì)（1）碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)常溫下

（填“不”或“很”）活潑，在高溫條件下有強(qiáng)

性。

不還原①可燃性：2C+O22CO、C+O2CO2。②還原性

a.與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑;b.與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+CO22CO;c.與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+H2O(g)CO+H2;d.與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。52.C、Si的化學(xué)性質(zhì)不還原①可燃性：2C+O26（2）硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑,但能與

、

、

反應(yīng)。①與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si+4HFSiF4↑+2H2↑。②與燒堿反應(yīng)的離子方程式：Si+2OH-+H2OSiO+2H2↑。③加熱時(shí)與O2

、Cl2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

。F2HF強(qiáng)堿Si+O2SiO2；Si+2Cl2SiCl46（2）硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)F2HF強(qiáng)堿Si+O27二、碳、硅的氧化物自我診斷3.下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中，不正確的是（）A.都是共價(jià)化合物B.都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C.都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D.SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨E.CO2通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸F.根據(jù)反應(yīng)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng)BCF7二、碳、硅的氧化物BCF8基礎(chǔ)回歸1.碳的氧化物比較分子式COCO2氧化物類(lèi)型工業(yè)制法（原理）8基礎(chǔ)回歸分子式COCO2氧化物類(lèi)型工業(yè)制法9基礎(chǔ)回歸1.碳的氧化物比較分子式COCO2氧化物類(lèi)型不成鹽氧化物

氧化物工業(yè)制法（原理）水煤氣：酸性C+H2O(g)CO+H2CaCO3CaO+CO2↑9基礎(chǔ)回歸分子式COCO2氧化物類(lèi)型不成鹽氧化物10化學(xué)性質(zhì)①可燃性：②還原性（如還原Fe2O3）:①具備酸性氧化物的通性②與Na2O2反應(yīng)：③與Mg反應(yīng)：毒性

毒，能與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合,使人體因缺氧而中毒無(wú)毒，是造成

效應(yīng)的主要?dú)怏w2CO+O22CO23CO+Fe2O32Fe+3CO22Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Mg+CO22MgO+C劇溫室10化學(xué)性質(zhì)①可燃性：①具備酸性氧化物毒性毒，能11化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng)不反應(yīng)②與酸反應(yīng)SiO2+4HF不反應(yīng)③與堿反應(yīng)盛堿液的試劑瓶用

塞CO2+H2OH2CO3SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O；橡膠CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+NaOHNaHCO3或11化學(xué)性質(zhì)①與水不反應(yīng)②與酸SiO2+4HF不反應(yīng)③與堿C12化學(xué)性質(zhì)④與鹽反應(yīng)SiO2+Na2CO3

；SiO2的

性Ca(ClO)2+CO2+H2O

；CO2+Na2CO3+H2O⑤與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaOCO2+CaONa2SiO3+CO2↑難揮發(fā)CaCO3↓+2HClO2NaHCO3CaSiO3CaCO312化學(xué)性質(zhì)④與鹽SiO2+Na2CO3Ca(ClO)2+C13三、硅酸、硅酸鹽自我診斷4.從下面所給的四個(gè)詞中選出一個(gè)與陶瓷、玻璃、水泥同類(lèi)的是（）

A.光導(dǎo)纖維B.有機(jī)玻璃C.人造纖維D.磚瓦

解析從題干所給的信息：陶瓷屬于硅酸鹽，也屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，玻璃和水泥屬于硅酸鹽,很明顯,另一物質(zhì)必須屬于硅酸鹽才能使其歸納在一起，由此不難得出選項(xiàng)D是正確的。A的主要成分SiO2,不屬于硅酸鹽；有機(jī)玻璃和人造纖維都屬于有機(jī)物，不符合題意；磚瓦是陶瓷器中的土器，屬于硅酸鹽。D13三、硅酸、硅酸鹽D145.北京2008年奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉壁由昆侖玉制成,昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,

則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為（）

A.CaO·MgO·SiO2·H2OB.2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC.2CaO·MgO·SiO2·2H2OD.5CaO·2MgO·8SiO2·H2O

解析根據(jù)硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物的要求和元素守恒,

昆侖玉的氧化物形式為2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。B145.北京2008年奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉壁由昆侖玉B15基礎(chǔ)回歸1.硅酸（1）硅酸的性質(zhì)硅酸

溶于水，其酸性比碳酸

，硅酸

(填“能”或“不能”)使紫色石蕊試液變紅色。①硅酸不穩(wěn)定,受熱易分解:

。②硅酸能與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。③硅酸在水中易聚合形成膠體。硅膠吸附水分能力強(qiáng)，常用作

。不弱不能H2SiO3SiO2+H2OH2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O干燥劑15基礎(chǔ)回歸不弱不能H2SiO3SiO2+H162.硅酸鈉（1）物理性質(zhì)白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱(chēng)

，有黏性。（2）化學(xué)性質(zhì)①水解顯

性。②與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為：與鹽酸反應(yīng)：

。與CO2水溶液反應(yīng)：

。（3）用途：黏合劑（礦物膠），耐火阻燃材料。水玻璃堿Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3162.硅酸鈉水玻璃堿Na2SiO3+2HCl173.硅酸鹽（1）概念：

的總稱(chēng)，是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。（2）表示方法硅酸鹽礦物的成分復(fù)雜，多用氧化物的形式表示它們的組成，如硅酸鈉（Na2SiO3）寫(xiě)成

,鉀云母（KH2Al3Si3O12）寫(xiě)成

。由硅、氧和金屬元素組成的化合物Na2O·SiO2K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O173.硅酸鹽由硅、氧和金屬元素組成的化合物Na2O·SiO184.傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料（1）普通玻璃①主要原料：

。

③主要成分：

、

。純堿、石灰石、石英Na2SiO3CaSiO3SiO2184.傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料純堿、石灰石、石英Na2SiO319（2）普通硅酸鹽水泥①主要原料：

、

。②主要成分（寫(xiě)出名稱(chēng)和化學(xué)式）：

。石灰石黏土硅酸三鈣(3CaO·SiO2)、硅酸二鈣(2CaO·SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO·Al2O3)③主要性能：

。水硬性(3)陶瓷——主要是傳統(tǒng)硅酸鹽陶瓷，它們都是以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。19（2）普通硅酸鹽水泥石灰石黏土硅酸三鈣(3CaO·SiO2020212122要點(diǎn)一碳、硅及其化合物的特性及應(yīng)用1.碳、硅元素單質(zhì)及其化合物的特性（1）一般情況，非金屬元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)低，硬度小，但硅、金剛石熔、沸點(diǎn)高，硬度大，其中金剛石為硬度最大的物質(zhì)。（2）一般情況，非金屬元素單質(zhì)為絕緣體，但硅為半導(dǎo)體，石墨為電的良導(dǎo)體。（3）一般情況，較強(qiáng)氧化劑+較強(qiáng)還原劑較弱氧化劑+較弱還原劑，而碳卻還原出比它更強(qiáng)的還原劑：SiO2+2CSi+2CO↑,FeO+CFe+CO↑。要點(diǎn)精講22要點(diǎn)一碳、硅及其化合物的特性及應(yīng)用要點(diǎn)精講23（4）非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)一般是非金屬既作氧化劑又作還原劑，而Si與堿溶液反應(yīng)卻只作還原劑。Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑。（5）一般情況，較活潑金屬+酸鹽+氫氣，然而Si是非金屬，卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：Si+4HFSiF4↑+2H2↑。（6）一般情況，堿性氧化物+酸鹽+水，SiO2是酸性氧化物卻能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O(SiF4也不屬于鹽)。（7）無(wú)機(jī)酸一般能溶于水，而H2SiO3及H4SiO4卻難溶于水。23（4）非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)一般是非金屬既作氧化24（8）H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3,但高溫下：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑也能發(fā)生（CO2離開(kāi)反應(yīng)體系）。（9）一般情況，非常活潑金屬（Na、K等）才能夠置換出水中的氫，但C+H2O（g）CO+H2。（10）一般情況，非金屬氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如CO2+H2OH2CO3，但SiO2不溶于水，不與水反應(yīng)。24（8）H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有252.硅與鋁的相似性及區(qū)別（1）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí)相似①Si、Al均與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和H2。②SiO2、Al2O3、H2SiO3、H3AlO3［Al(OH)3］均與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水。③Na2SiO3、NaAlO2溶液通入過(guò)量CO2均生成白色沉淀。（2）區(qū)別①除氫氟酸外，Si、SiO2、H2SiO3不與其它酸反應(yīng)。②Al2O3、Al(OH)3屬兩性化合物。③Na2SiO3溶液、NaAlO2溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象不同。252.硅與鋁的相似性及區(qū)別26SiSiO2

H2OH2SiO3

H2Na2SiO3

26SiSiO2H2OH2SiO3H2Na2SiO272728遷移應(yīng)用1（2010.溫州模擬）

已知A是一種不溶于水的酸酐。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：28遷移應(yīng)用1（2010.溫州模擬）已知A是一種不溶于水29（1）A是

，B是

，D是

。（2）寫(xiě)出①~⑤各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，如是離子反應(yīng)請(qǐng)改寫(xiě)成離子方程式。①

。②

。③

。④

。⑤

。答案

（1）SiO2Na2SiO3H2SiO3（2）①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑②SiO+CO2+H2OH2SiO3↓+CO③SiO2+2OH-SiO

+H2O④SiO

+2H+H2SiO3↓⑤H2SiO3SiO2+H2O29（1）A是，B是30要點(diǎn)二無(wú)機(jī)非金屬材料的使用無(wú)機(jī)非金屬材料在日常生活中有廣泛的用途，這些知識(shí)大多數(shù)屬于識(shí)記知識(shí)。30要點(diǎn)二無(wú)機(jī)非金屬材料的使用31含硅礦物與信息材料一、碳、硅自我診斷1.有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用,關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中,

你認(rèn)為不妥的是()1含硅礦物與信息材料一、碳、硅32A.硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量的單質(zhì)硅C.硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制D.自然界的硅易開(kāi)采，且可再生答案

B2A.硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料332．晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是

NA個(gè)。固態(tài)時(shí)，C60屬于

晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)。2分子32．晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單34基礎(chǔ)回歸1.C、Si單質(zhì)的存在形態(tài)、物理性質(zhì)及用途（1）碳在自然界既有

態(tài)又有

態(tài)。碳的同素異形體有

、

、無(wú)定形碳、

等。（2）硅在地殼中的含量占第

位，僅次于

，全部以

態(tài)存在，是一種親

元素,單質(zhì)硅有

和

形兩種。晶體硅是良好的

材料，在計(jì)算機(jī)等電子工業(yè)，可用作

、大規(guī)模

等。硅是人類(lèi)將

能轉(zhuǎn)化為

能的常用材料，所以硅還用于制造

。游離化合金剛石石墨C60二氧化合氧晶體無(wú)定半導(dǎo)體半導(dǎo)體芯片集成電路太陽(yáng)電光電池4基礎(chǔ)回歸游離化合金剛石石墨C60二氧化合氧晶體無(wú)定半導(dǎo)體半352.C、Si的化學(xué)性質(zhì)（1）碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)常溫下

（填“不”或“很”）活潑，在高溫條件下有強(qiáng)

性。

不還原①可燃性：2C+O22CO、C+O2CO2。②還原性

a.與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑;b.與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+CO22CO;c.與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+H2O(g)CO+H2;d.與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。52.C、Si的化學(xué)性質(zhì)不還原①可燃性：2C+O236（2）硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑,但能與

、

、

反應(yīng)。①與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si+4HFSiF4↑+2H2↑。②與燒堿反應(yīng)的離子方程式：Si+2OH-+H2OSiO+2H2↑。③加熱時(shí)與O2

、Cl2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

。F2HF強(qiáng)堿Si+O2SiO2；Si+2Cl2SiCl46（2）硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)F2HF強(qiáng)堿Si+O237二、碳、硅的氧化物自我診斷3.下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中，不正確的是（）A.都是共價(jià)化合物B.都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C.都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D.SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨E.CO2通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸F.根據(jù)反應(yīng)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng)BCF7二、碳、硅的氧化物BCF38基礎(chǔ)回歸1.碳的氧化物比較分子式COCO2氧化物類(lèi)型工業(yè)制法（原理）8基礎(chǔ)回歸分子式COCO2氧化物類(lèi)型工業(yè)制法39基礎(chǔ)回歸1.碳的氧化物比較分子式COCO2氧化物類(lèi)型不成鹽氧化物

氧化物工業(yè)制法（原理）水煤氣：酸性C+H2O(g)CO+H2CaCO3CaO+CO2↑9基礎(chǔ)回歸分子式COCO2氧化物類(lèi)型不成鹽氧化物40化學(xué)性質(zhì)①可燃性：②還原性（如還原Fe2O3）:①具備酸性氧化物的通性②與Na2O2反應(yīng)：③與Mg反應(yīng)：毒性

毒，能與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合,使人體因缺氧而中毒無(wú)毒，是造成

效應(yīng)的主要?dú)怏w2CO+O22CO23CO+Fe2O32Fe+3CO22Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Mg+CO22MgO+C劇溫室10化學(xué)性質(zhì)①可燃性：①具備酸性氧化物毒性毒，能41化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng)不反應(yīng)②與酸反應(yīng)SiO2+4HF不反應(yīng)③與堿反應(yīng)盛堿液的試劑瓶用

塞CO2+H2OH2CO3SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O；橡膠CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+NaOHNaHCO3或11化學(xué)性質(zhì)①與水不反應(yīng)②與酸SiO2+4HF不反應(yīng)③與堿C42化學(xué)性質(zhì)④與鹽反應(yīng)SiO2+Na2CO3

；SiO2的

性Ca(ClO)2+CO2+H2O

；CO2+Na2CO3+H2O⑤與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaOCO2+CaONa2SiO3+CO2↑難揮發(fā)CaCO3↓+2HClO2NaHCO3CaSiO3CaCO312化學(xué)性質(zhì)④與鹽SiO2+Na2CO3Ca(ClO)2+C43三、硅酸、硅酸鹽自我診斷4.從下面所給的四個(gè)詞中選出一個(gè)與陶瓷、玻璃、水泥同類(lèi)的是（）

A.光導(dǎo)纖維B.有機(jī)玻璃C.人造纖維D.磚瓦

解析從題干所給的信息：陶瓷屬于硅酸鹽，也屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，玻璃和水泥屬于硅酸鹽,很明顯,另一物質(zhì)必須屬于硅酸鹽才能使其歸納在一起，由此不難得出選項(xiàng)D是正確的。A的主要成分SiO2,不屬于硅酸鹽；有機(jī)玻璃和人造纖維都屬于有機(jī)物，不符合題意；磚瓦是陶瓷器中的土器，屬于硅酸鹽。D13三、硅酸、硅酸鹽D445.北京2008年奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉壁由昆侖玉制成,昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,

則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為（）

A.CaO·MgO·SiO2·H2OB.2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC.2CaO·MgO·SiO2·2H2OD.5CaO·2MgO·8SiO2·H2O

解析根據(jù)硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物的要求和元素守恒,

昆侖玉的氧化物形式為2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。B145.北京2008年奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉壁由昆侖玉B45基礎(chǔ)回歸1.硅酸（1）硅酸的性質(zhì)硅酸

溶于水，其酸性比碳酸

，硅酸

(填“能”或“不能”)使紫色石蕊試液變紅色。①硅酸不穩(wěn)定,受熱易分解:

。②硅酸能與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。③硅酸在水中易聚合形成膠體。硅膠吸附水分能力強(qiáng)，常用作

。不弱不能H2SiO3SiO2+H2OH2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O干燥劑15基礎(chǔ)回歸不弱不能H2SiO3SiO2+H462.硅酸鈉（1）物理性質(zhì)白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱(chēng)

，有黏性。（2）化學(xué)性質(zhì)①水解顯

性。②與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為：與鹽酸反應(yīng)：

。與CO2水溶液反應(yīng)：

。（3）用途：黏合劑（礦物膠），耐火阻燃材料。水玻璃堿Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3162.硅酸鈉水玻璃堿Na2SiO3+2HCl473.硅酸鹽（1）概念：

的總稱(chēng)，是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。（2）表示方法硅酸鹽礦物的成分復(fù)雜，多用氧化物的形式表示它們的組成，如硅酸鈉（Na2SiO3）寫(xiě)成

,鉀云母（KH2Al3Si3O12）寫(xiě)成

。由硅、氧和金屬元素組成的化合物Na2O·SiO2K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O173.硅酸鹽由硅、氧和金屬元素組成的化合物Na2O·SiO484.傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料（1）普通玻璃①主要原料：

。

③主要成分：

、

。純堿、石灰石、石英Na2SiO3CaSiO3SiO2184.傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料純堿、石灰石、石英Na2SiO349（2）普通硅酸鹽水泥①主要原料：

、

。②主要成分（寫(xiě)出名稱(chēng)和化學(xué)式）：

。石灰石黏土硅酸三鈣(3CaO·SiO2)、硅酸二鈣(2CaO·SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO·Al2O3)③主要性能：

。水硬性(3)陶瓷——主要是傳統(tǒng)硅酸鹽陶瓷，它們都是以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。19（2）普通硅酸鹽水泥石灰石黏土硅酸三鈣(3CaO·SiO5020512152要點(diǎn)一碳、硅及其化合物的特性及應(yīng)用1.碳、硅元素單質(zhì)及其化合物的特性（1）一般情況，非金屬元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)低，硬度小，但硅、金剛石熔、沸點(diǎn)高，硬度大，其中金剛石為硬度最大的物質(zhì)。（2）一般情況，非金屬元素單質(zhì)為絕緣體，但硅為半導(dǎo)體，石墨為電的良導(dǎo)體。（3）一般情況，較強(qiáng)氧化劑+較強(qiáng)還原劑較弱氧化劑+較弱還原劑，而碳卻還原出比它更強(qiáng)的還原劑：SiO2+2CSi+2CO↑,FeO+CFe+CO↑。要點(diǎn)精講22要點(diǎn)一碳、硅及其化合物的特性及應(yīng)用要點(diǎn)精講53（4）非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)一般是非金屬既作氧化劑又作還原劑，而Si與堿溶液反應(yīng)卻只作還原劑。Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑。（5）一般情況，較活潑金屬+酸鹽+氫氣，然而Si是非金屬，卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：Si+4HFSiF4↑+2H2↑。（6）一般情況，堿性氧化物+酸鹽+水，SiO2是酸性氧化物卻能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O(SiF4也不屬于鹽)。（7）無(wú)機(jī)酸一般能溶于水，而H2SiO3及H4SiO4卻難溶于水。23（4）非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)一般是非金屬既作