.山東省德州市2016屆高三化學上學期期中試題2015．11本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分l00分，考試時間90分鐘。注意事項：．每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目答案標號涂黑。如需改動。用橡皮擦干凈后。再選涂其他答案標號。不能夠將答案直接答在試卷上。．考試結束后。請將答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：C：12N：14O：16A1：27S：32Cu：64Ba：137第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括l5小題，每題3分，共45分。每題只有一項最吻合題目要求)1．化學與人類生產、生活、社會可連續(xù)發(fā)展親近相關。以下相關說法正確的選項是A．某地燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質C．高空臭氧層吸取太陽紫外線，保護地球生物；反應3O2=2O3有單質參加，屬于氧化還原反應．人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物2．以下工業(yè)生產的主要反應中，涉及置換反應的是A．生產粗硅B．海水提鎂C．電解冶鋁D．生產硫酸3．以下表達正確的選項是．H2與T2互為同位素．SO2、CO均屬于酸性氧化物．離子化合物中必然不含共價鍵．氯化銨、氯化氫都屬于強電解質4．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是A．標準狀況下，6．72LNO與水充分反應轉移電子數(shù)為0．1NA專業(yè)..B．18gD2O中含有的質子數(shù)目為10NAC．常溫常壓下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為2NAD．ag某氣體含分子數(shù)為b，cg該氣體在標況下的體積為22．4ab／(cN)LA5．以下離子方程式書寫正確的選項是A．Na與水反應Na+H+-2O===Na+OH+H2↑B．向開水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+23++3HOFe(OH)↓+3HC．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能夠用玻璃塞SiO-2-+H2O2+2OH==SiO3．向碳酸氫鈣溶液中加入過分的氫氧化鈉溶液：2+--2-Ca+OH+HCO3==CaCO3↓+H2O+CO36．以下表達中正確的選項是．SiO2和NO2能與強堿溶液反應，都是酸性氧化物．不銹鋼資料因含有鉻、鎳所以抗腐化性好．一般玻璃、鋼化玻璃、玻璃鋼都屬于硅酸鹽產品，水玻璃可用于木材防腐．MgO和Al2O3熔點較高都能夠做耐火資料，都能和強堿溶液反應7．現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質的物質的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同樣順序將它們中的兩種混雜起來，出現(xiàn)積淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混雜起來，最后所得的溶液A．必然呈酸性B．不能能呈堿性C．可能呈中性或堿性D．必然呈中性8．四種短周期元素在周期表中的地址如右圖，其中只有M為金屬元素。以下說法不正確的是A．元素形成的簡單離子的半徑Z<MB．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的強專業(yè)..C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱牢固性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族9．常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是3+-2-+34B．使酚酞變紅色的溶液中：+3+--Na、Al、HCO、NO33C．能與金屬鋁反應生成氫氣的溶液中：+3+-、Cl-NH4、Al、NO3+2+--D．無色透明的溶液中：K、Cu、Cl、NO310．關于以下各裝置的表達正確的選項是A．裝置①可用于實驗室制備NO氣體B．裝置②可用于模擬海水蒸餾C．裝置③可用于研究碳酸氫鈉的熱牢固性D．裝置④為配制溶液過程中的定容操作11．以下說法正確的選項是．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混雜溶液中，充分反應后節(jié)余的固體中必有鐵．CO2和SO2混雜氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最后都有積淀生成．鈉、鎂著火時，不能用泡沫滅火器滅火．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混雜物分別12．對以下各組中的實驗步驟和現(xiàn)象，解析正確的一項為哪一項選項實驗現(xiàn)象原因解析碘化鈉溶液30％H2O2溶液稀硝酸溶液及淀粉A證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強溶液變藍色專業(yè)..新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl、HClO顯酸B性，使石蕊變紅，Cl2擁有強氧化性，使其褪色紅，退后色CSO通人溴水中，溴水褪色SO擁有漂白性，使其褪色22向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫D酸反應生成了CO、SO變黑，后體積急劇膨脹2213．依照表中信息判斷，以下選項不正確的選項是序號反應物產物①KMnO、HO、HSOKSO、MnSO42224244②C12、FeBr2FeCl3、FeBr3③-2+MnOC1、Mn42A．氧化性由強到弱序次為->C13+MnO42>Fe>Br2B．第①組反應的氧化產物為O2C．第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1：2D．第③組反應中生成1molCl2，轉移電子2mol14．某化學興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進行了檢測，其中三次檢測結果以下表所示：檢測序號溶液中檢測出的離子組合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl則以下說法合理的是．三次檢測結果都正確．該溶液中的陽離子無法判斷C．為了檢驗2-，應先加過分稀硝酸后再滴加Ba(NO)，觀察可否有積淀現(xiàn)象SO4322-D．為了確定可否存在CO3，能夠向其中滴加CaCl2溶液，觀察可否有積淀現(xiàn)象專業(yè)..15．現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混雜溶液中，生成積淀與通入CO2的量的關系可表示為第Ⅱ卷(非選擇題共55分)注意事項：．第Ⅱ卷共有4個大題，共55分。請用黑色中性筆將答案直接答在答題卡上。．答題前。考生務必仔細閱讀試卷上面的相關要求。二、非選擇題(共55分)16．(16分)已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞加的短周期元素，已知A和D，C和F為同一主族元素，A與B、A與G形成共價化合物，8原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，E是同周期中離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是造成酸雨的主要原因。請回答以下問題：(1)七種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的地址是。(2)由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式。畫出G離子的結構表示圖。(3)G元素的單質有毒，可用D的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸取，其離子方程式為。(4)將兩份足量的E單質分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應生成的氣專業(yè)..體的體積比為。(5)由A、B、C所形成的常有離子化合物是(寫化學式)，該化合物與D的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為。已知一包白色晶體的混雜物，經元素解析儀解析，包括以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行以下實驗：①稱取固體2．37g溶于水，獲取無色澄清溶液，再滴加過分的氯化鋇溶液和稀鹽酸，獲取的白色積淀經過濾、沖洗、干燥后，稱得質量為4．66g②再取等質量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol／L的氫氧化鈉溶液，獲取的積淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關系如右圖，該白色晶體的組成(用化學式表示)為。17．(11分)銅及其化合物在生產、生活中應用廣泛。回答以下問題：(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應可制備Cu2O，該反應中葡萄糖是(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)用H2O2、H2SO4混雜溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為。用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產CuCl的部分流程以下：①步驟I中反應溫度不宜過高的原因是，當0．5molNH4NO3參加反應時，反應中有4mol電子發(fā)生轉移，則銅參加反應的離子方程式為。②步驟Ⅱ中物質X可采用(填字母)，該物質需過分的原因，其一是加快反應速率，其二是。a．Cub．Cl2c．H2O2d．(NH4)2SO318．(14分)化學是以實驗為基礎的學科。專業(yè)..(1)以下描述正確的選項是(填寫序號)。．濃硝酸和液溴均保存在棕色試劑瓶中，其目的是防范揮發(fā)．容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗可否漏水．海帶提碘實驗中，灼燒海帶時需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均能夠除去Fe2+E．檢驗Na2SO3固體可否被氧化：某興趣小組采用以下列圖裝置制取SO2，并制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，反應原理為：2NaS+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸鈉受熱、遇酸易分解，回答以下問題：①b中反應的離子方程式為，c中試劑為。②反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是(寫物質名稱)。③d中的試劑為。④實驗中要控制SO2生成速率，能夠采用的措施有(寫出兩條)。⑤為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通人的SO2，不能夠過分，原因是。19．(14分)氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步擁有極其重要的意義。I．某化學興趣小組為研究Ag+和Fe3+氧化性，設計了以下實驗：第一步：將光明的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。第二步：為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了以下實驗。可采用的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水。請完成下表：操作現(xiàn)象結論專業(yè)..取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加人KSCN溶液，振(1)存在Fe3+蕩取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入(2)，振(3)存在Fe2+蕩【實驗結論】Fe的氧化產物為Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+Fe3+(填“大于”或“小于”)。Ⅱ．生物質混煤燃燒是此刻能源燃燒利用的最正確方式之一，但生物質中氯含量很多，燃燒過程中會形成金屬氯化物(如NaCl)和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐化。(1)NaCl和Cl2中化學鍵的種類分別是和。(2)燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl222．4L(標況)時轉移電子數(shù)為4×6