課時作業(十五)A[第15講元素周期律、元素周期表]基礎熱身1．在短周期元素中，屬于非金屬元素的有( )A．9種

B．10種C．12種

D．13種2．X＋的核外電子數分別為

2、8、8，則

X元素在周期表中的地點是

(

)A．第三周期第0族B．第周圍期第ⅠA族C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅦA族3．元素的以下性質，跟著原子序數的遞加不呈周期性變化的是( )A．化合價B．原子半徑C．元素的失電子性和得電子性D．相對原子質量4．以下事實一般不可以用于判斷金屬性強弱的是( )A．金屬間發生的置換反響B．1mol金屬單質在反響中失掉電子的多少C．金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱D．金屬元素的單質與水或酸反響置換出氫的難易程度5．元素周期表是學習和研究化學的重要工具。以下是元素周期表的部分信息：地殼中含量最多的金屬元素原子序數是________。分析上表規律，可推知，表中x＝________。(3)表示的是(寫粒子符號)________。寫出一個由1、7、17號三種元素構成的化合物的化學式________。能力提高6．[2020·濰坊質檢]已知X、Y、Z元素的原子擁有同樣的電子層數，且原子序數挨次增大，其最高價氧化物對應水化物的酸性挨次加強，則以下判斷正確的選項是( )A．最高化合價按X、Y、Z的次序減小B．陰離子的復原性按X、Y、Z的次序加強C．單質的氧化性按X、Y、Z的次序加強D．氫化物的堅固性按X、Y、Z的次序減弱7．[2020·煙臺調研]以下說法正確的選項是( )A．相鄰周期的同一主族的兩種元素，其原子序數之差都同樣B．同周期的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數之差都同樣C．某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數D．若發現了115號元素，則該元素必然位于第七周期第ⅤA族8．[2020·鄭州第一次質量展望]依據元素周期律及元素周期表知識，以下推斷正確的選項是( )A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．熱堅固性：H2Se＞H2S＞H2OC．堿性：CsOH＞Ca(OH)22－＋D．若離子半徑：R＞M，則原子序數：R＞M9．[2020·南昌模擬]A和B是短周期元素，A2－與B＋的核外電子總數之差為8，則以下說法正確的選項是( )A．A和B的原子序數之差為8B．A和B原子的最外層電子數之和為8C．A和B原子的最外層電子數之差為7D．A和B原子的核外電子數總和可能為1110．[2020·黃岡高三聯考最外層電子數比次外層電子數少

]

圖K15－1為周期表中短周期的一部分，若3個，下說法中不正確的選項是( )．．．

a原子dabc圖K15－1A．原子半徑大小次序是c＞b＞d＞aB．d的氫化物比a的氫化物堅固C．a和d的原子聯合可以形成帶3個負電荷的陰離子D．a、b、c最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系是c＞b＞a11．[2020·杭州第一次質檢]W、X、Y、Z是原子序數挨次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數同樣，Z的核電荷數是W的

2倍。工業上一般經過電解氧化物的方法獲取

Y的單質，則以下說法不正確．．．的是( )A．W、X、Y形成的簡單離子核外電子數同樣B．Z和W可形成原子個數比為1∶2和1∶3的共價化合物C．Y和Z形成的化合物可以經過復分解反響制得D．X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反響12．[2020·九江質檢]某研究性學習小組設計了一組實驗考證元生性質的遞變性規律。(1)甲同學想考證同周期元素金屬性強弱的規律，最好采用第________周期的________三種元素。最簡單的實驗是將大小周邊的三小塊金屬分別投入同樣濃度的稀鹽酸中，察看現象。應當看到的現象是：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________。乙同學設計實驗考證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了如圖K15－2所示裝置以考證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。圖K15－2該同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反響；B是塊狀固體；翻開分液漏斗的活塞后，C中可察看到有白色積淀生成。①寫出所采用物質的化學式：A：________；B：________；C：________。②寫出燒杯中發生反響的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．現有部分短周期元素的性質或原子構造以下表：元素編號元生性質或原子構造X最外層電子數是次外層電子數的3倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小元素X的一種單質在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質的化學式是__________，元素Z的離子構造表示圖為__________。＋(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4，請寫出查驗溶液中存在該離子的實驗操作、現象和結論________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反響的離子方程式：。元素X與元素Y比較，非金屬性較強的是____________(用元素符號表示)，以下表述中能證明這一事實的是____________。a．Y的氫化物可在純X2中焚燒生成X的氫化物和Y2b．X的單質比Y的單質更簡單與H2化合c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態挑戰自我14．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍；Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是＋7價。回答以下問題：元素X原子構造表示圖為__________。元素Y的一種同位素可測定文物年月，這類同位素的符號是________。元素Z能與氫元素形成－1價陰離子，該陰離子的電子總數是________，與該離子電子總數相等的Z與氫形成的微粒是__________。元素W的單質與元素X的廉價氧化物在水溶液中反響的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)ZW3常溫下呈液態，可與水反響生成一種酸和一種堿，反響的化學方程式為。(6)看望物質的性質差別性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質顯然不同樣于其余三種酸的是________(用酸的分子式表示)。課時作業(十五)A1．D[分析]罕有氣體歸屬于非金屬元素，所以，短周期內共有非金屬元素種。2．B[分析]據題意可知X比18號元素Ar(第三周期)多一個電子，故X為第周圍期第ⅠA族元素，即K元素。3．D[分析]元素的化合價、原子半徑等好多性質都隨元素的原子序數的遞增而呈周期性變化，但因為相對原子質量的決定要素是原子中質子數、中子數及同一元素的同位素原子在自然界中的物質的量分數，所以相對原子質量不呈周期性變化。4．B[分析]元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力，元素的原子失電子的能力越強，元素的金屬性就越強；金屬開朗性是指單質在水溶液中失電子的能力，失電子的能力越強，金屬開朗性越強；所以A、C、D都可以用于判斷金屬性強弱；而1mol金屬單質失電子的多少由原子構造決定，與失電子能力強弱沒關。5．(1)13(2)16(3)K＋(4)NH4Cl[分析](1)地殼中含量最多的金屬元素是Al，其原子序數為13；(2)由元素周期表可推知x的大小為16；(3)中19號元素為K，核外電子數比核電荷數少1，為K＋；(4)1號元素為H，7號元素為N，17號元素為Cl，構成的化合物為NH4Cl。6．C[分析]X、Y、Z元素的原子擁有同樣的電子層數，所以其為同周期元素，且原子序數挨次增大，所以最高化合價按X、Y、Z的次序增大，非金屬性挨次加強，單質的氧化性挨次加強，陰離子的復原性挨次減弱，形成氣態氫化物的堅固性挨次加強。7．D[分析]依據左差上，右差下規律可知，A不正確；同周期的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數之差短周期的差1，四、五周期的差11，六、七周期的差25。B錯誤；元素沒有質量數的見解，故C錯；依據原子序數定位法，D正確。8．C[分析]碳、硅同主族，碳的非金屬性比硅強，故酸性H2CO3>H2SiO3，A項錯誤；非金屬性O>S>Se，故氫化物的堅固性H2O>HS>HSe，B項錯誤；若離子半222－＋2－＋R<M，若核外電子總數徑：R＞M，若R、M的核外電子排布同樣，則原子序數不同樣，則原子序數R>M，D項錯誤。9．D[分析]由A和B是短周期元素，A2－與B＋的核外電子總數之差為8，知A為O元素，B為Li元素，或A為S元素，B為Na元素。A項，A與B的原子序數之差為5；B項，A和B原子的最外層電子數之和為7；C項，A和B原子的最外層電子數之差為5。10．A[分析]先推斷a為P，則依據有關規律可以進行判斷，按原子半徑的遞變規律，a應當最大，A是錯的，所以A符合題意。11．C[分析]焰色反響為黃色，則確立X為鈉元素，短周期元素中同一主族元素原子序數為2倍關系的元素為氧元素和硫元素，即W為氧元素，Z為硫元素。Y為金屬元素，聯合原子序數挨次增大，推斷可能為鎂元素或鋁元素，工業上制取鎂為電解熔融的氯化鎂，而制取鋁則利用電解熔融氧化鋁，所以Y為鋁元素。O2－、Na＋、Al3＋核外均為10個電子，A項正確；SO2和SO3均為共價化合物，B項正確；因為Al3＋2－在溶液中不可以大批共存，所以不可以經過復分解反響制得23，C項錯誤；和SAlSNaOH、Al(OH)3、H2SO4可以兩兩發生反響，D項正確。12．(1)3鈉、鎂、鋁①鈉強烈反響，可能著火或爆炸②鎂反響較強烈，產生大批氣泡③鋁反響比鎂遲緩，有好多的氣泡產生(2)①HNO3CaCO3Na2SiO3(

或

K2SiO3)2－2－②CO2＋SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋CO3或

2－－2CO＋SiO3＋2HO===H2SiO3↓＋2HCO3[分析](1)

考證同周期元素金屬性強弱的規律，最好采用第

3周期的鈉、鎂、鋁三種元素。因為與第2、4、5、6周期比較較，第3周期元素的變化規律較典型。三種金屬中鈉最開朗，遇水就強烈反響，與鹽酸反響更強烈，產生大批熱，放出H2，可能會著火或爆炸。鋁金屬活動性最弱，與酸反響比鎂要遲緩，但也能產生大量氣泡，鎂與酸強烈反響，產生大批氣泡。乙同學的實驗是利用強酸制弱酸的原理。非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。由題意可推斷，

A為

HNO3，B

為

CaCO3，C

為

Na2SiO3或K2SiO3。13．(1)O3取少許溶液(或待測液)于試管中，滴加合適濃NaOH溶液后加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上湊近試管口部，若試紙變藍，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子－－(3)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2HO(4)Oabc[分析]由“最外層電子數是次外層電子數的3倍”可知X為O，元素Y為N(O的非金屬性大于N)，第3周期元素的簡單離子中半徑最小的是Al(Z)。14．(1)14(2)6C＋(3)10NH4、NH3(4)Cl

＋－2－2＋SO2＋2HO===4H＋2Cl＋SO4(5)NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O(6)H2CO3[分析](1)X原子M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍，說明X共有3個電子層，且M層上有6個電子，即，為硫元素；數是次外層電子數的2倍，說明Y只有2個電子層，且最外層有元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學階段要求掌握的堿性氣體只有

Y原子最外層電子4個電子，Y為碳NH