【26】了解化學反應速率的概念，反應速率的表示方法，理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率的影響。1．化學反應速率概念：用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（1）表示方法：v=?c/?t=?n/?V·?t（2）單位：mo/L·；mo/L·min（3）相互關系：4NH35O24NO6H2O（g）v（NH3）：v（O2）：vNO:vH2O=4:5:4:6即以不同物質表示反應速率時與配平的化學方程式的系數成比例。2．影響化學反應速率的因素（1）內因：反應物本身的性質（如：硫在空氣中和在氧氣中燃燒的速率明顯不同）。（2）外因：①濃度：濃度越大（表示增大，以下同），分子之間距離越短，分子之間碰撞機會增大，發生化學反應的幾率加大，化學反應速率就快；因此，化學反應速率與濃度有密切的關系，濃度越大，化學反應速率越快。增大反應物的濃度，正反應速率加快。（注：固體、純液體濃度無法改變，只能改變其接觸面積）濃度影響反應速率的原因：反應物濃度增大→單位體積分子數目增多→單位體積活化分子數目增多→單位體積有效碰撞次數多→化學反應速率增大。②溫度：溫度越高，反應速率越快（正逆反應速率都加快）溫度影響反應速率的原因：加熱升高溫度→分子能量增大→活化分子數增多→有效碰撞增多→化學反應速率增大。③壓強：壓強增大，濃度增大（反應物和生成物的濃度都增大）正逆反應速率都增大，相反，依然。（注：壓強改變相當于改變濃度；壓強對固體、液體無影響）壓強影響反應速率的原因：增大壓強→體積變小→氣體的濃度增大→單位體積的活化分子數目增加→單位體積有效碰撞次數增多→化學反應速率增大。④催化劑：改變（增大或減小）化學反應速率（對于可逆反應使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應速率）。催化劑影響反應速率的原因：使用催化劑→降低反應所須要能量→增加活化分子百分數→有效碰撞增多→化學反應速率加快。2O22SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了·L-1，在這段時間內用O2表示的反應速率為·L-1·-1，則這段時間為（） A．B．C．5D．10【試題點拔】若SO3的濃度增加了·L-1，由化學方程式的系數可知，O2的濃度將減小了·L-1，用O2表示的反應速率：v（O2）=·L-1/t=·L-1·-1，可得，這段時間t=5。【答案】C【點評】化學反應速率用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。有關化學反應速率的計算要注意其表示方法、單位和以不同物質表示反應速率的相互關系。例2在恒溫恒容條件下，能使A（g）B（g）C（g）D（g）正反應速率增大的措施是（） A．減小C或D的濃度 B．減小D的濃度C．減小B的濃度 D．增大A或B的濃度【解析】濃度越大，分子之間距離越短，分子之間碰撞機會增大，發生化學反應的幾率加大，化學反應速率就快；因此，化學反應速率與濃度有密切的關系，濃度越大，化學反應速率越快。增大反應物的濃度，正反應速率加快。【答案】D【點評】影響化學反應速率的外部條件除了濃度外，還有溫度、壓強、催化劑。溫度越高，反應速率越快（正逆反應速率都加快）。對于有氣體參與的化學反應，壓強增大，反應速率增大。對于可逆反應使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應速率。3g＋5O2g4NOg＋6H2Og在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了mo，則此反應的平均速率X反應物的消耗速率或產物的生成速率可表示為（） ANH3＝mo·L－1·－1BO2＝mo·L－1·－1 CNO＝mo·L－1·－1DH2O＝mo·L－1·－1【解析】H2O＝＝mo·L－1·－1，NH3＝H2O＝mo·L－1·－1，O2＝H2O＝mo·L－1·－1，NO＝H2O＝mo·L－1·－1，應選C。【答案】C【點評】反應物的消耗速率或產物的生成速率可以不同物質表示，且不同物質的反應速率與化學方程式的系數成比例。抓住這一規律可以避免對各物質反應速率分別進行計算，節約時間，快速求解。也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右，于是對A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗。實驗時均以收滿500mL氧氣為準其他可能影響實驗的因素均已忽略。表一用MnO2作催化劑實驗序號KCO3質量gMnO2質量g反應溫度℃待測數據15002500表二用A作催化劑實驗序號KCO3質量gA質量g反應溫度℃待測數據15002500請回答：上述實驗中的待測數據應是：。完成此研究后，他們準備發表一篇研究報告，請你替他們擬一個報告的題目：。【解析】選擇催化劑，要看催化效果，即看對反應速率的影響。要求得反應速率則需變化量和時間，即分解制得相同量的氧氣時所需的時間。因此，本實驗待測數據應是：時間；這個實驗報告的題目是：催化效果的對照研究。【答案】時間；催化效果的對照研究【點評】雖然本題涉及的化學知識很簡單，但不少同學回答起來卻感覺很難。原因是沒有弄清題意，沒有看懂題給信息。在平時學習中要注意培養自己的知識遷移能力，看到催化劑，就聯想到催化劑是影響反應速率的因素之一，這樣的話問題就解決了。有關化學反應速率的計算是高考命題的重點，在前幾年的高考中有較高的重現率。對于化學反應速率表達式v=?c/?t=?n/?V·?t，要注意以下幾點：①化學反應速率是指某時間段內的平均反應速率，而不是某時刻的瞬時速率。②化學反應速率可用來衡量化學反應進行的快慢，均為正值。③因為純固體、純液體的濃度視為定值，所以該表達式只適用于有氣態物質參加或溶液中的反應。④對于同一反應，各物質化學反應速率之比=化學計量數之比=各物質轉化濃度之比。如：化學反應mAgnBg==:n:o·L1·min1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（）A．05mo·L1·min1B．1mo·L1·min1C．2mo·L1·min1D．3mo·L1·min1答案：C提示：用不同物質來表示同一反應的反應速率，其數值之比值應等于化學方程式中相應物質的化學計量數比。故用C表示的反應速率應是A表示的反應速率的2倍，為2mo·L1·min1。3．反應速率和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應H2＋C2→2HC的反應速率可表示為＝K式中K為常數，m、n值可用下表中數據確定之。mo/Lmo/L[mo/L·]KKK由此可推得，m、n值正確的是（）Am＝1、n＝1Bm＝、n＝Cm＝、n＝1Dm＝1、n＝答案：D提示：將表中數據代題給反應速率計算公式，即可得出結果。＝Kmn＝Km＝K，可得m＝1；再由＝Kn＝K，可得n＝。4．把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：①鹽酸的濃度，②鎂帶的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度。對反應速率有影響的是（）A、①②B、③④C、①②③④D、①②③答案：D提示：根據影響反應速率的因素有：濃度、溫度、壓強和催化劑可知，①③肯定對反應速率有影響，而鎂帶的表面積越大則與鹽酸的接觸越充分，顯然反應速率越快。此反應的實質是Mg2H＝Mg2H2↑，與氯離子濃度無關，所以④對此反應速率無影響。5．下列反應：3A氣B氣2C氣2D氣在不同條件下反應速率分別為：①VA=L·②VB=L·③VC=L·④VD=L·則此反應在不同條件下進行最快的是（）A．②B．①③C．②④D．①答案：A提示：根據化學反應速率的概念可知，對于同一反應，各物質化學反應速率之比=化學計量數之比。把其它的速率都轉化成用vB表示的速率：vB=·L-1·-1，類似轉化vC和vD后分別為·L-1·-1和·L-1·-1，比較知最快的是②，即選A。6．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣生成的速率變化情況如圖所示：1其中t1～t2速率變化的主要原因是____________________________________。t2～t3速率變化的主要原因是____________________________________。2氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生如下反應：KCO33NaHSO3==KC3NaHSO4已知該反應的速率隨著溶液中cH增大而加快。其中t1～t2速率變化的主要原因是____________________________________。t2～t3速率變化的主要原因是____________________________________。答案：1t1～t2速率變化的主要原因是：該反應為