43432019屆蘇錫常鎮(zhèn)四市高三二模考試化學試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共120分。考試用時100分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Mn55Fe56選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。“建設天藍、地綠、水清的美麗中國”是每個中國人的愿望。下列做法與此相符的是()將農(nóng)作物秸稈就地焚燒，增強土壤肥效將電器垃圾深埋處理，減少重金屬對環(huán)境的危害將三聚磷酸鈉(NaPO)添加到洗衣粉中，增強去污效果5310將煤炭氣化、液化和干餾等處理，獲得清潔能源和重要的化工原料用化學用語表示NaCO＋2Cl===2NaCl＋ClO＋CO中的相關微粒，其中正確的是3222()A.ClO的結構式：Cl—O—Cl2中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：35Cl17CO的電子式：「「2下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是()SiO是酸性氧化物，可用作光導纖維2NaHCO受熱易分解，可用于制胃酸中和劑3NaS具有還原性，可用于去除水體中的Hg2＋2FeCl具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑3室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()pH=12的溶液：Na+、K+、NO-、CIO-3能使甲基橙變紅的溶液：Na+、NH+、Cl-、CHCOO-

1.0mol?L-1的KNO溶液：Fe2+、H+、SO?-、I-340.1mol?L-iNaAlO溶液：NH+、Ab+、Cl-、CO2-TOC\o"1-5"\h\z243下列表述不正確的是()常溫下，濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器中處理鍋爐水垢中的CaSO，可先用飽和NaCO溶液浸泡，再用酸除去423向滴有酚酞的NaCO溶液中逐滴加入BaCl溶液，紅色褪去，則BaCl溶液呈酸性2322向苯酚濁液中滴入NaCO溶液，溶液變澄清，則苯酚電離出H+的能力大于HCO-233下列制取SO、驗證其性質(zhì)的裝置(尾氣處理裝置已省略)和原理不能達到實驗目的的2是()so3so3A.制取SOB.驗證漂白性C.驗證還原性D.驗證氧化性2下列指定反應的離子方程式正確的是()漂白粉露置在空氣中失效：2C1O-+CO+HO===2HClO+CO2-TOC\o"1-5"\h\z223銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag(NH)++2H+===Ag++2NH+324C.二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣：皿“孚⑹-十吋—航+兀字+2叩C.D.用堿性Nad。溶液吸收冶金工業(yè)尾氣中的NO2:ClO-+2NO+HO===Cl-+2NO-+2H+223短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且X、Z同主族，Y為金屬元素，且Y的原子序數(shù)小于X和Z的最外層電子數(shù)之和，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8。下列說法正確的是()原子半徑：r(W)>r(Y)>r(X)X與Y組成的化合物中均不含共價鍵Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強吧是一種高效安全滅菌消毒劑在給定條件下，下列選項所示物質(zhì)間不滿足每一步轉化均能實現(xiàn)的是()N2(g)――^NO(g)NaO—回)NaNO2(aq)SiONa°—―4q)NaSiOC—HSiO22323AiNaO——4q)NaAIOC——Al(OH)23FeO(s)A高溫)Fe(s)HN(—~—Fe(NO)(aq)4高溫33下列說法正確的是()甲醇燃料電池工作時，甲醇得到電子，發(fā)生還原反應室溫下，稀釋0.1mol?Lt氨水，c(H+)?c(NH?HO)的值減小32將1molCl通入水中，HCIO、Cl-、CIO-粒子數(shù)之和為2X6.02X10232SiO(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H<02不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在酸性條件下反應得到：下列說法正確的是()X分子中所有碳原子可能共平面X、Y分別與足量H加成后的分子中均含有手性碳原子2Y可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應，還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為4：312.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結論A取久置的NaO粉末，向其中滴加過量的22鹽酸，產(chǎn)生無色氣體NaO沒有變質(zhì)22B取少許CHCHBr與NaOH溶液共熱，冷卻32后滴加AgNO溶液，最終無淡黃色沉淀3CHCHBr沒有水解32C室溫下，用pH試紙測得：0.1mol?L-1HSO-結合H+的能力比SO2-強33NaSO溶液的pH約為10,0.1mol?L-123NaHSO溶液的pH約為53D向少量碘水中加入過量濃FeCl溶液，分2成兩等份，向一份中滴加KSCN溶液顯紅色；向另一份中滴加淀粉溶液顯藍色Fe3+與1-的反應為可逆反應13.下列圖示與對應的敘述相符的是()甲乙丙丁由圖甲可知，2S0(g)===2S0(g)+0(g)AH=(E—E)kJ?mol-i32212圖乙表示Al3+與OH-反應時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點溶液中存在大量A13+圖丙表示溫度在T和T時水溶液中c(H+)和c(0H-)的關系，則陰影部分M內(nèi)任意一點12均滿足c(H+)>c(OH—)圖丁表示反應N(g)+3H(g)(g)平衡時NH體積分數(shù)隨起始n(N)/n(H)變化的222NH3322曲線，則轉化率：a(H)=a(H)A2B214.25°C時，NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分數(shù)(&)隨pH變化的關系如下圖甲所示。向10mL0.01mol?L-iNaCN溶液中逐滴加入0.01mol?L-i的鹽酸，其pH變化曲線如下圖乙所示。甲乙下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是()圖甲中pH=7的溶液：c(CI-)=c(HCN)圖甲中a點的溶液:c(CN-)<c(Cl-)60504020106050402010圖乙中b點的溶液：c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)圖乙中c點的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(0H-)+2c(CN-)甲胺(CHNH)是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒32容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應CHOH(g)+NH(g)nuNH(g)+HO(g)，測33CH?22得有關實驗數(shù)據(jù)如下：正反應的平衡常數(shù)K(I)=K(II)<K(III)達到平衡時，體系中c(CHOH)關系：2c(CH0H,l)>c(CH0H,ll)333達到平衡時，轉化率：a(NH,I)+a(H0,I)<132530K時，若起始向容器I中充入CH0H0.10mol、NH0.15mol、CHNH0.10mol、3332HO0.10mol，則反應將向逆反應方向進行2非選擇題HQ濾液1濾渣1濾渣2濾液2含碘廢水厲、門過量HQ濾液1濾渣1濾渣2濾液2含碘廢水厲、門過量Fe粉SO2(g)CuSO/aq)H2OK2CO3(aq)H2O2.H2SO4制KICMaq)-?K【O<晶體Cl2、KOH檢驗“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I，常用的試劑是。2通入SO的目的是將I還原為I-，該反應的離子方程式為22濾渣1的成分為KIO；0102030405060708090溫度比⑷“制Kl(aq)”時，F(xiàn)e2+會水解形成膠狀物吸附KI,造成I-的損失。已知此溫度下，K=1.0X10-13,K[Fe(OH)]=9.0X10-15KIO；0102030405060708090溫度比wsp2現(xiàn)測得溶液中c(Fe^)為0.9mol?L-1,為減少I-的損失，起始時，加入KCO必須保持FeI溶液的pH不大于。232

(5)“制KIO溶液”時，發(fā)生反應的離子方程式為3⑹KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由KI03溶液得到KIO3晶體的方法為17.(17.(15分)化合物G是一種具有抗瘧藥理活性的喹啉類衍生物，其合成路線流程圖如下:TOC\o"1-5"\h\zF中的含氧官能團名稱為、。BTC的反應類型為。芳香族化合物X的分子式為CHCl0，寫出X的結構簡式872寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：分子中含有苯環(huán)，能與FeCJ溶液發(fā)生顯色反應，不能發(fā)生銀鏡反應；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。的合成路線流程圖(無機試劑和的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18.(12分)以軟錳礦(主要成分為MnO)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備硫酸錳晶體2的工藝流程如下：濾渣中存在一種非金屬單質(zhì)，則酸浸過程中的化學方程式為實驗室常用氧化還原法測定MnSO?H0晶體的純度，原理如下：422Mn2＋＋NO－＋4PO3－＋2H＋===2[Mn(PO)]3－＋NO－＋HO344222NH++NO-==N個+2H0222[Mn(PO)]3－+Fe2+===Mn2++[Fe(PO)]3－4242稱取MnSO0樣品1.0000g,溶于適量水，以磷酸作配位劑，加入過量硝酸銨，在220?240°C下充分反應。然后以N—苯代鄰氨基苯甲酸作指示劑，用0.1000mol?L-i硫酸亞鐵銨標準溶液滴定生成的[Mn(P0)]3—至終點。重復操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：42滴定次數(shù)0.100Omal?標準涪液讀數(shù)OnL)滴定別滴定10+10絨2021.32江3231,05如95已知：Fe2++N0-+2H+==F&++NO個+H0。22測定過程中，硝酸銨的作用是和。若滴定過程中標準溶液硫酸亞鐵銨不是新配置的，所測定的MnSO?匕0晶體的純度將會(填“偏高”“偏低”或“不變”)。由CuCI(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCI溶液中，O(實驗中須使用的試劑有：飽和NaCI溶液，0?1mol?L-iHSO、乙醇；除常用儀器外須24使用的儀器有：真空干燥箱)。(14分)鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。復合氧化物鐵酸錳(1^204)可用于熱化學循環(huán)分解制氫氣，原理如下:①MnFeO(s)==MnFeO(s)+A(g)AHTOC\o"1-5"\h\z242(4－x)221MnFeO(s)+xHO(g)===MnFeO(s)+xH(g)AH(4－x)224222HO(g)=2H(g)+O(g)AH2223則：AH與AHXAH的關系為AH=。123⑵納米鐵是重要的儲氫材料，可用下列反應制得：Fe(s)+5C0Fe(CO)5(g)AH<0。在1L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和°5mo1CO,在T「T2不同溫度下進行反應，測得c(CO)與溫度、時間的關系如圖1所示。圖1T(填“〉”或“<”)T。12T溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K=(結果不要求帶單位)。2⑶高鐵酸鉀(KFeO)被人們稱為“綠色化學”凈水劑。高鐵酸鉀在酸性至弱堿性條件下不24穩(wěn)定。工業(yè)上用KClO與Fe(NO)溶液反應制得KFeO,反應的離子方程式為TOC\o"1-5"\h\z324。制備KFeO時.KClO飽和溶液與Fe(NO)飽和2433溶液混合的操作為。已知KFeO在水解過程中鐵元素形成的微粒分布分數(shù)與pH的關系如圖2所示。H,FeO；圖2圖H,FeO；圖2圖3,0864OO.02O.向pH=6的溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應的離子萬程式為電解法可制得K2FeO4，裝置如圖3所示。陽極的電極反應式為(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并作答。若多做，貝I]按A小題評分。A.[物質(zhì)結構與性質(zhì)]?*"NJ—]高溫煉銅的反應之一為2CuFeS+0高溫CuS+2FeS+S0。2222TOC\o"1-5"\h\zCu+基態(tài)核外電子排布式為。Cu、Zn的第二電離能：I(Cu)(填“〉”“〈”或“=”)|(Zn)。22S0分子中S原子的軌道雜化類型為，分子的空間構型為，與S022互為等電子體的分子有(寫一種)。[Cu(CHCN)]+是非常穩(wěn)定的絡合離子，配體中o鍵和n鍵個數(shù)之比為。34Fe2+、Fe3+能與CN-絡合，其結構如圖所示。該離子可形成鐵藍鉀鹽，該鉀鹽的化學式為。B.[實驗化學]OH8羥基喹啉("J孑)是白色或淡黃色粉末，可通過如下實驗步驟制得：①如圖1所示，在三頸燒瓶中加入適量甘油、鄰硝基苯酚、鄰氨基苯酚和濃硫酸。圖1圖2②加熱至反應自動激烈進行。改為水蒸氣蒸餾裝置進行水蒸氣蒸餾，直至餾出液中不再有油珠為止。向三頸燒瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加飽和NaCO溶液將pH調(diào)至7?8。23重新進行水蒸氣蒸餾，至餾出液中不再有晶體析出。將餾出液充分冷卻后抽濾，進一步精制得產(chǎn)品。⑴圖1中冷卻水應從(填“A”或“B”)口進。圖2是水蒸氣發(fā)生裝置。第一次水蒸氣蒸餾的目的是5當冷凝管出現(xiàn)堵塞時，圖2中可觀察到的現(xiàn)象是抽濾裝置中，布氏漏斗進入抽濾瓶的部分不宜過長，其原因是步驟②中移開火源，反應仍自動激烈進行的原因是步驟④中加入的飽和Na2CO3溶液不能過量的原因是2019屆蘇錫常鎮(zhèn)四市高三二模考試化學參考答案選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.D2.B3.D4.A5.C6.B7.C8.D9.A10.B不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.BC12.D13.C14.AD15.AC非選擇題16.(12分)(1)淀粉溶液(2分)SO+I+2HO===SO-+2I-+4H+(或2SO+1+2Cw++4HO===2CuIJ+2SO2_+8H+)(222242224分)Fe、Cu(2分，各1分)6.0(2分)5Cl+I+12OH-===2IO-+10C1-+6HO(2分)2232蒸發(fā)濃縮，降溫結晶(2分，各1分)17.(15分)(1)醛基、醚鍵(2分，各1分)

⑴MnO+MnS+2HSO===2MnSO+S+2H0（2分）22442（2）①將試樣中的二價錳定量氧化成三價錳（1分）與產(chǎn)生的亞硝酸鹽反應消除對滴定的影響（1分）偏高(2分)消耗(NH)Fe(SO)標準溶液平均值為20.00mL。(1分)2422MnSO?HO?2[Mn(PO)h-?2Fe2+(1分)242n(MnSO?HO)=n(Fe2+)=20.00mLX10-3L?mL—iX0.1000=2X10—3mol(242分)2X10—13molX169g?mol—i樣品中MnSO?HO的質(zhì)量分數(shù)為：：X100%=33