氯及其化合物1．當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質是()A．NaOHB．KIC．NH3D．Na2CO3答案：D2．有關液氯和新制氯水的敘述中正確的是()液氯和氯水都是純凈物B.液氯無酸性，氯水有酸性C.液氯較氯水有更強的漂白性D.氯水久置后漂白性增強解析：液氯是氯氣的液態形式，具有Cl2的性質，無酸性，無漂白性，是純凈物；ci2溶于水得氯水，溶解的Cl2部分與H2O反應生成HC1、HC10，故氯水兼有Cl2、HC1、HC10的性質，是混合物；氯水久置后發生反應2HClO=====2HCl+O2f，使反應C12+H2O~HCl+HC10平衡右移，反應完全，最后得到稀鹽酸而失去漂白能力，故B項正確。答案：B3．潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成()A.氯氣B.次氯酸C.次氯酸根D.氯化氫解析：C12+H2O~HC1+HC10；C1O-+H2O~HC10+0H-。答案：B下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是()A.向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產生(H+)B?新制氯水使紅色布條褪色(HCl)將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產生(Cl-)向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色(Cl2)解析：A項，新制氯水中存在鹽酸，能與NaHCO3反應產生CO2；B項，新制氯水中存在HC1O,具有漂白性，能使紅色布條褪色；C項，Ag+與氯水中的Cl-反應生成白色沉淀AgCl；D項，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，Fe3+與SCN-反應使溶液變血紅色。答案：B下列關于氯氣或含氯化合物的敘述不正確的是()過量的鐵粉與氯氣反應生成FeCl3少量SO2通入Ca(C10)2溶液生成CaSO3沉淀氯氣能使潤濕的淀粉碘化鉀試紙變藍

D.次氯酸鈣比次氯酸穩定答案：B6.如圖所示，在A處通入氯氣，關閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現象；當打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是（）A.濃硫酸B.NaOH溶液C.飽和Na2SO3溶液D.飽和氯化鈉溶液答案：D7.甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X-（X-為Cl-、Br-或I-），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變為橙色，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子有（）A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-解析：甲中加氯水和淀粉后溶液變為橙色，說明甲中含有Br-，再加丙顏色無明顯變化，則說明丙溶液中無I-,若有I-,則發生反應：2I-+Br2===2Br-+I2,I2與淀粉變藍色，丙中含Cl-,由題意，乙中含有I-。答案：B某無色溶液中可能含有I-、NH扌、Cu2+、SO2-,向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是（）①肯定不含I-②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32-④可能含有I-A.①③B.①②③C.③④D.②③④解析：原溶液為無色溶液，說明肯定不含Cu2+;由于亞硫酸根離子的還原性強于碘離子，因此加入的少量溴水先和亞硫酸根離子反應，離子方程式為離子，因此加入的少量溴水先和亞硫酸根離子反應，離子方程式為SO23-＋Br2＋H2O===SO24-+2Br-+2H+，反應后溶液呈無色，因此③和④也正確，故選Do答案：D如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（）

A．A．a—b—c—d—e—f—g—hC．a—d—e—c—b—h—i—gB．a—e—d—c—b—h—i—gD．a—c—b—d—e—h—i—f解析：裝置連接順序：制氯氣、除雜（HC1、水蒸氣）、制備目標產物、尾氣處理，注意洗氣瓶中導管為“長進短出”。答案：B用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列有關說法正確的是（）I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應II圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL（條件相同）III圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈綠色W圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性解析：稀鹽酸和MnO2不反應，A錯誤；C項，實驗中應生成棕黃色的煙，錯誤；Cl2沒有漂白性，而是HC1O有漂白性，D錯誤。答案：B11.下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項實驗操作現象結論A用雙氧水滴定淀粉KI溶液溶液變藍達到滴定終點B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有kio3C用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別no2、溴蒸氣試紙變藍該氣體為溴蒸氣DttAMA取后試管有淺黃色沉淀有機物中含有溴原子解析：A選項，淀粉-KI溶液一般作為指示劑，設計用雙氧水滴定淀粉-KI溶液的實

驗不合理；B選項，KIO3與KI反應生成I2,正確；C選項，NO2溶于水變為硝酸，硝酸也具有強氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍，錯誤；D選項，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯誤。答案：B11_|O0.020.04“/molg(H+)12.將0.03molCl2緩緩通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程中，溶液中的c(H4)與Cl2用量(物質的量n)11_|O0.020.04“/molg(H+)O0.020.04”/molC解析：還原性：H2SO3>HBr,通入Cl2后溶液中先發生反應Cl2+H2SO3+H2O===2HCl+H2SO4，溶液酸性增強，當H2SO3完全反應后，再通入Cl2發生反應Cl2+2HBr===2HCl+Br2，溶液酸性幾乎不變，結合圖象可知，A項正確。答案：A加少量淀粉-KI加少量淀粉-KI溶液_(色加跖淀粉-KI溶液-九色淺綠色通足量C.黃色加CChFeBb溶—體分層寫出上述反應的化學方程式：①②③。(2)填出a、b、c、d四處的顏色：a；b；c；d答案：⑴①2FeBr2+3C12===2FeC\+2Br22FeCl3+2KI===2FeC\+I2+2KClBr2+2KI===2KBr+12棕黃橙紅藍紫紅14．某學生用下圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體E的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣。回答下列問題：該項研究(實驗)的目的是⑵濃h2so4的作用是與研究目的直接相關的實驗現象是從物質性質的方面看，這套設計還存在隱患，事故表現是請在圖中的虛線框內以圖的形式表明克服事故隱患的措施。答案：(1)比較Cl2與HC1O的漂白性(或驗證Cl2是否有漂白性)(2)干燥Cl2氣體(或吸收E氣體中的水)B中布條不褪色，C中布條褪色(3)C12污染空氣所選尾氣處理裝置如下圖15.飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HC1O溶液的方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其漂白性更強；為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體。試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HC1O的原因:寫出步驟③中第一份及第二份濾液發生反應的離子方程式:第一份第二份試根據所學知識推測，在②的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質為(寫化學式)。答案：⑴由于飽和氯水中存在C12+H2O—H++C1-+HC10,加入CaCO3后，2HC1+CaCO3===Caa2+CO2f+H2O，使平衡右移，HC1O的濃度增大(2)Ca2++HCO亍+OH—===CaCq；+H2OHCO-+H+===cqf+H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO16．氯氣是一種重要的工業原料。(1)實驗室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是(2)資料顯示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4==^==>CaSO4+2Cl2f+2H2O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質：制取Cl?FeCJ溶液Na2CO3溶液甲乙丙在該實驗中，甲部分的裝置是(填字母)。如何檢查該裝置的氣密性？乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是。丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發生反應的化學方程式是。該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是答案：(l)2KMnO4+16HC1(濃)===2?。1+2“口。12+5。12匸+8日20①c關閉分液漏斗活塞，將導氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱圓底燒瓶，導氣管口有氣泡冒出，冷卻后，導氣管末端形成一段穩定的水柱，說明氣密性良好2Fe2++Cl2===2Fe^++2C1-Cl2+2Na2CO3+H2O===NaCl+NaClO+2NaHCO3在丙裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的尾氣處理裝置17.二氯化二硫(S2Cl2)在工業上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到信息：①將干燥的氯氣在110?140°C與硫反應，即可得S2Cl2粗品。②有關物質的部分性質如下表:物質熔點/C沸點/C化學性質S112.8444.6略SC122—77137遇水生成HCl、SO2、S；300C以上完全分解：S2Cl2+Cl2==^=z2SCl2設計實驗裝置圖如下：(1)上圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題(2)B中反應的離子方程式

E中反應的化學方程式。(3)C、D中的試劑分別是、。⑷儀器A、B的名稱是、,F的作用是。(5)如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是，在F中可能出現的現象是(6)S2(6)S2C12粗品中可能混有的雜質是(填兩種)，為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和(7)裝置H中盛有NaOH溶