近三年電化學、熱化學高考題集錦1.（14年新課標2．12．）2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（）A．a為電池的正極B．電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC．放電時，a極鋰的化合價發生變化D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移2.（14年新課標2．13．）室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2，CuSO4?5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4?5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（）A．△H2>△H3B．△H1<△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H3.（14年天津6．）已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2eq\o(,\s\up8(放電),\s\do5(充電))C+LiCoO2鋰硫電池的總反應為：2Li+Seq\o(,\s\up8(放電),\s\do5(充電))Li2S有關上述兩種電池說法正確的是()A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B．鋰硫電池充電時，鋰電極發生還原反應C．理論上兩種電池的比能量相同D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電4.（14年廣東11.）某同學組裝了圖4所示的電化學裝置，電極ⅠAl，其它均為Cu，則（）

A、電流方向：電極Ⅳ→A→電極ⅠB、電極Ⅰ發生還原反應

C、電極Ⅱ逐漸溶解D、電極Ⅲ的電極反應：Cu2++2e-

=

Cu

5.（14年北京8）下列電池工作時，O2在正極放電的是（）6.（13年北京9.）用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是()A.a端是直流電源的負極B.通電使CuCl2發生電離C.陽極上發生的反應：Cu2++2e-=CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體7.（13年北京7.）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（）A.水中的鋼閘門連接電源的負極 B.金屬護攔表面涂漆C.汽水底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊8.（13年北京6）下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（）9.（13年新課標2.11）“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是（）A.電池反應中有NaCl生成B.電池的總反應是金屬鈉還原三個鋁離子C.正極反應為：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動10.（13年新新課標2.12）在1200℃H2S（g）+QUOTEO2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=QUOTES2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+QUOTEO2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S(g)=S2(g) △H4則△H4的正確表達式為（）A.△H4=QUOTE（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=QUOTE（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=QUOTE（△H1+△H2+3△H3）D.△H4= QUOTE（△H1-△H2-3△H3）11.（13年江蘇9）Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（）A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發生氧化反應C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正極移動12.（13年浙江11）電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O下列說法不正確的是（）A．右側發生的電極方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．電解結束時，右側溶液中含有IO3—C．電解槽內發生反應的總化學方程式KI+3H2O======KIO3+3H↑D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學方程式不變13．（13年江蘇1．）燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質均可用作燃料電池的燃料，其中最環保的是（）A．甲醇B．天然氣C．液化石油氣D．氫氣14.（12年山東13．）下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（）FeFe海水圖aZnCuCu－Zn合金NM圖b稀鹽酸稀鹽酸PtZn圖c圖dZnMnO2NH4Cl糊狀物碳棒 A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重 B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小 C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的15.（2014山東30．）（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應接電源的極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為。（2）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6mol電子時，所得還原產物的物質的量為mol。（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有。a．KClb.KClO3c.MnO2取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現象，（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是（用離子方程式說明）。16.（13年山東28．）（12分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可發生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是，當1molO2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為17.（12年山東28.）(12分)工業上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：黃銅礦黃銅礦冰銅(mCu2S?nFeS)氣體A泡銅(Cu2O、Cu)熔渣BAl高溫粗銅精銅電解精煉石英砂石英砂空氣空氣焙燒焙燒(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。 a．濃H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在(填 離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是(注明試劑、現象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為。(4)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是。a．電能全部轉化為化學能 b．粗銅接電源正極，發生氧化反應c．溶液中Cu2＋向陽極移動d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為。18.（14年新課標2．27．）（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強”或“弱”）。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為：PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發生的電極反應式，陰極觀察到的現象是：若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發生的電極反應式，這樣做的主要缺點是。（4）PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點固體表示為PbO2或mPbO2·nPbO2，列式計算x值和m:n值。19（14年廣東31.）（16分）用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。1/4CaSO4(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO2(g)?H1=-47.3kJ?mol-1②CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)?H2=+210.5kJ?mol-1③CO(g)?1/2C(s)+1/2CO2(g)?H3=-86.2kJ?mol-1（1）反應2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的?H＝__________（用?H1、?H2和?H3表示）近三年電化學、熱化學高考題集錦答案1．C2．B3.【答案】B4.答案為A。解析：注意左邊兩個燒杯形成雙桶原電池，最右邊燒杯是電鍍池。各電極名稱依次是Ⅰ（負極）Ⅱ（正極）Ⅲ（陽極）Ⅳ（陰極）。A項：電子從Ⅰ經A流向Ⅳ，電流方向相反，故A正確。B項：Al鋁是金屬失電子，還原劑發生氧化反應。C項：Ⅱ極上有銅析出。D項：Ⅲ陽極銅溶解，Ⅳ陰析銅析出。5.【參考答案】B試題分析：A、鋅錳電池正極為二氧化錳放電；B、氫燃料電池，氫氣在負極反應，氧氣在正極放電，正確；C、鉛蓄電池負極為Pb，正極為PbO2放電；D、鎳鎘電池負極為Ni，正極為氧化鉻放電。考點：本題考查常見化學電源的電極反應判斷。6.【答案】A【解析】A、由溶液中離子移動方向可知，U型管左側電極是陰極，連接電源的負極，a端是電源的負極，故正確；B、通電使CuCl2發生電解，不是電離，故錯誤；C、陽極發生氧化反應，Cl-在陽極放電2Cl--2e-=C12↑，故錯誤；D、Cl-發生氧化反應，在陽極放電生成C12，故D錯誤。7.【答案】A【解析】A、鋼閘門連接電源的負極，為電解池的陰極，被保護，屬于外加電流的陰極保護法，故正確；BC、是金屬表面覆蓋保護層，隔絕空氣，故錯誤D、鎂比鐵活潑，構成原電池，鐵為正極，被保護，是犧牲陽極的陰極保護法，故錯誤。8.【答案】D【解析】A、硅太陽能電池是將太陽能直接轉化為電能，故錯誤；B、鋰離子電池將化學能直接轉化為電能，故錯誤；C、太陽能集熱器是將太陽能轉變為熱能，故錯誤；D、燃料燃燒將化學能直接轉化為熱能，故正確。9.解析：考察原電池原理。負極是液體金屬Na，電極反應式為：Na－e－AUTOTEXT==Na＋;正極是Ni，電極反應式為NiCl2+2e－=Ni+2Cl－；總反應是2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni。所以A、C、D正確，B錯誤，選擇B。10.解析：考察蓋斯定律。根據S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×EQ\f(3,2)；所以，選擇A。11.向等知識點。12.【解析】電解的電極反應為：陽極2I——2e—==I2左側溶液變藍色3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O一段時間后，藍色變淺陰離子交換膜向右側移動陰極2H2O+2e—==H2↑+2OH—右側放出氫氣如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜：電極反應為：陽極2I——2e—==I2多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極陰極2H2O+2e—==H2↑+2OH—保證兩邊溶液呈電中性13.14.【解析】圖a中，鐵棒發生化學腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A項錯誤；圖b中開關由M置于N，Cu一Zn作正極，腐蝕速率減小，B對；圖c中接通開關時Zn作負極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，C項錯誤；圖d中干電池放電時MnO2發生還原反應，體現還原性，D項錯誤。答案：B15.【答案】（1）負4Al2Cl7—+3=Al+7AlCl4—H2（2）3（3）b、d不能Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe3++Fe=3Fe2+（或只寫Fe+2Fe3+=3Fe2+）【解析】（1）在鋼制品上電鍍鋁時，即鋼制品為鍍件，電鍍時作為陰極（與電源的負極相連）；在電鍍時，陰極生成Al單質，所以電極反應為4Al2Cl7—+3=Al+7AlCl4—；電鍍時若用AlCl3作為電解液，則由水電離出的H+也能在陰極放點生成H2；（2）用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層時，發生反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應的還原產物是H2。根據H2與轉移電子數的關系：H2~2，所以H2的物質的量是3mol。（3）鋁熱反應常用于冶煉高熔點的金屬，并且它是一個放熱反應其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑，所以答案選bd；H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式為