PAGEPAGE13海淀區2022－2023學年第一學期期中練習高三化學2022.11本試卷共8頁，100分，考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題紙一并交回。可能用到的相對原子質量：H1B11C12N14O16Na23Si28Fe56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．下列關于有機化合物的說法不正確的是A．木糖醇（）是一種天然甜味劑，屬于糖類化合物B．DNA的兩條多聚核苷酸鏈間通過氫鍵形成雙螺旋結構C．1965年中國科學家人工合成的結晶牛胰島素是一種蛋白質D．烷基磺酸鈉（表面活性劑）在水中聚集形成的膠束屬于超分子2．下列化學用語不正確的是A．NaOH的電子式：B．基態Cl原子的價電子軌道表示式：C．基態的價電子排布式：D．2－甲基－2－丁烯的結構簡式：3．下列說法不正確的是A．同種原子的原子軌道能量：1s＜2s＜3s＜4sB．在電子云圖中，用小黑點表示繞核做高速圓周運動的電子C．原子中，電子從的狀態躍遷到的狀態時，將釋放能量D．和的VSEPR模型相同4．很多含基（－SH）的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑，如化合物Ⅰ、Ⅱ（結構如圖）。下列說法正確的是A．在兩個化合物中S原子均采取雜化B．在兩個化合物中C－C－C鍵角均是180°C．兩個化合物均為共價化合物D．化合物Ⅱ的水溶性不如化合物Ⅰ5．“律動世界”國際化學元素周期表主題年活動報告中，提到了一種具有凈水作用的物質，它由Q、W、X、Y、Z五種原子序數依次增大的元素組成。該五種元素的性質或結構信息如下表：元素信息Q基態原子只有一種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價鍵W基態原子有5個原子軌道填充有電子，有2個未成對電子X最高價氧化物對應的水化物與Y、Z最高價氧化物對應的水化物都能反應Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族Z焰色反應為紫色下列說法正確的是A．電負性：Q＜W＜YB．第一電離能：W＜X＜ZC．簡單離子半徑：X＜W＜Z＜YD．這種物質只含離子鍵6．工業上通常利用反應來獲得單質鋁，反應時還需要向（熔點2050℃）中添加以降低熔化溫度。下列有關說法不正確的是A．和熔化時會破壞離子鍵B．制得的Al是金屬晶體，由“自由電子”和之間強的相互作用而形成C．的中心離子是，其配位數為6D．可將該反應中的換成（熔點194℃）進行電解獲得單質鋁7．常用的除甲醛試劑有：①活性炭；②；③。其中試劑②去除甲醛的第一步反應原理為：。下列說法不正確的是A．常溫、常壓下，甲醛是一種有刺激性氣味的無色氣體，可以用試劑①吸附B．依據電負性，試劑②中帶部分負電荷的N與甲醛中帶部分正電荷的C相結合C．試劑③與試劑②去除甲醛的反應原理類似D．甲醛使蛋白質失活，可能是醛基與蛋白質分子中的氨基發生了反應8．石墨炔是一類新型碳材料。一種具有彎曲碳碳三鍵結構的二維多孔石墨塊合成路線如圖。下列說法不正確的是A．均三甲苯的核磁共振氫譜有兩組峰B．反應條件1為、；反應條件2為、光照C．方框中C原子的雜化方式變化趨勢為：→→spD．⑥的反應類型為加聚反應9．下列關于青蒿素分子的說法中，不正確的是A．青蒿素的分子式為B．過氧基團（－O－O－）的存在可以通過紅外光譜證實C．對青蒿素進行結構改良得到了藥效更佳的雙氫青蒿素，該過程發生了氧化反應D．通過晶體的X射線衍射實驗可獲得青蒿素晶體中分子的空間結構10．B－N鍵與C－C鍵是等電子結構。將環己烷中的C－C鍵用B－N鍵進行代替，科研工作者合成了具有儲氫能力的X、Y、Z。Y經受熱分解，產生5%的質量損失，并得到高純氫。下列說法不正確的是A．B－N是極性共價健B．1mol分子Y受熱分解得到6molC．分子Y與Z互為同分異構體環己烷D．環己烷、X、Y、Z所含的電子數目一定相等11．下列化學實驗中的操作、現象及解釋有正確對應關系的是選項操作現象解釋A向酸性溶液中加入甲苯溶液褪色苯環對甲基有影響B將含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加熱后，加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱沒有產生紅色沉淀蔗糖未水解C用毛皮摩擦過的帶電橡膠棒靠近液流液流方向不改變中不含非極性鍵D向0.1溶液里逐滴加入1氨水至過量先形成藍色沉淀，后溶解得到深藍色溶液沉淀溶解時主要反應：12．天然維生素E由多種生育酚組成，其中α－生育酚（化合物F）含量最高，生理活性也最高。下圖是化合物F的一種合成路線。下列說法正確的是A．分子A中所有原子共平面B．化合物A、M均可與溴水發生反應且反應類型相同C．1molB生成1molD需消耗2molD．化合物D、M生成F的同時還有水生成13．將1－丁醇、溴化鈉和70%的硫酸，經回流、蒸餾、萃取分液制得1－溴丁烷，部分裝置如圖所示。制備反應：。下列說法正確的是A．該制備反應利用了硫酸的氧化性和脫水性B．裝置Ⅰ中a的作用是冷凝回流，b的作用是吸收尾氣C．反應結束后的混合物用裝置Ⅱ蒸餾時，c為進水口，d為出水口D．若裝置Ⅱ蒸出的粗產品含有，用萃取分液除去14．依地酸鐵鈉是一種強化補鐵劑。某實驗小組采用如下實驗探究該補鐵劑中鐵元素的化合價。（已知：依地酸根是常見的配體，鄰二氮菲可依地酸鐵鈉與形成橙紅色配合物）下列說法正確的是A．依據現象②和③推測，依地酸鐵鈉中不含Fe（Ⅲ）B．依據現象②和⑤推測，依地酸鐵鈉中含Fe（Ⅱ）C．依據現象①、②和③推測，與形成配合物的穩定性強于依地酸鐵鈉D．依據現象①、④和⑤推測，與依地酸根相比，鄰二氮菲與形成的配合物更穩定第二部分本部分共5題，共58分。15．（10分）水豐富而獨特的性質與其結構密切相關。（1）對于水分子中的共價鍵，依據原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；依據O與H的電負性判斷，屬于共價鍵。（2）水分子中，氧原子的價層電子對數為，雜化軌道類型為。（3）下列事實可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是（填字母序號）。a．常壓下，4℃時水的密度最大b．水的沸點比硫化氫的沸點高160℃c．水的熱穩定性比硫化氫強（4）水是優良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：（寫出兩條）。（5）酸溶于水可形成，的電子式為；由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不同，會對微粒的空間結構產生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據此判斷和的鍵角大小：（填“＞”或“＜”）。16．（12分）與溶液條件相比，晶體條件下發生的反應有產物選擇性高、易于分離提純等優點。（1）氟元素在有機晶體化學領域的研究和應用中有重要價值。①氟元素在元素周期表中的位置為，六氟苯中碳原子的雜化方式為。②苯環上的電子云密度：苯六氟苯（填“＞”或“＜”），依據電負性解釋其原因：。（2）分子間作用力影響晶體中分子的堆積方式，進而影響物質的性質和反應的選擇性。①已知：苯和六象菜的熔點分別為5.5℃和5.2℃，將二者混合后得到的“混晶”（二者比例為1：1），其熔點上升至23.7℃。三種晶體中的分子間作用力最大的是（填“苯”、“六氟苯”或“混晶”）。②已知：紫外光下，兩個碳碳雙鍵可加成為四元環（環丁烷）的結構。紫外光下，分子X在溶液條件下反應得到2種互為同分異構體的加成產物，在晶體條件下只能生成1種加成產物Z，推測Z的結構簡式為（不考慮立體異構）。（3）A與B經以下兩種途徑均可獲得E。①已知：與在銅鹽催化條件下可發生加成反應得到含結構的分子。E的結構簡式為。②將B更換為B'，發現A與B'無法形成晶體，證實了晶體條件下發生反應時氟原子的必要性。B'的結構簡式為。③猜測氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強了的活性和。17．（13分）晶體具有周期性的微觀結構，表現出許多獨特的性質，用于制造各種材料。（1）干冰常用作制冷劑、人工降雨材料等。①1個分子周圍等距且最近的分子有個。②銅金合金的晶胞結構與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數之比為是。③右圖是冰的結構。下列事實能解釋干冰的密度比冰大的是（填字母序號）。a．二氧化碳分子的質量大于水分子b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆積得更密集c．水分子極性強，分子間作用力大d．冰中氫鍵存在方向性，晶體有較大空隙，空間利用率低（2）單晶硅等作為制造太陽能電池的材料已得到廣泛應用。①單晶硅中最小的環上有個Si原子。②1mol單晶硅中含有molSi－Si鍵。（3）是一種碳的單質。①1個晶胞中含有個分子。②世界上第一輛單分子“納米小車”的四個輪子是，小車運行情況如右圖所示，從a處化學鍵的特點說明其運動原因：。（4）NiO晶體與NaCl晶體結構相似。晶體離子間距/nm熔點/℃NaCl801NiO1960①NiO的熔點遠高于NaCl，結合右表說明理由：。②設阿伏加德羅常數的值為，距離最近的兩個間距為apm（），NiO的摩爾質量為M，則晶體的密度為（列出計算式）。③晶體普遍存在各種缺陷。某種NiO晶體中存在如右圖所示的缺陷：當一個空缺，會有兩個被兩個所取代，但晶體仍呈電中性。經測定某氧化鎳樣品中與的離子數之比為6：91。若該晶體的化學式為，則。18．（12分）我國科研人員發現，中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。黃芩素的一種合成路線如下：已知：催化劑①00②③（R、R'、R”為烴基或H）回答下列問題：（1）A中所含的官能團為，A→B的反應類型為。（2）B→D中反應i的化學方程式為。（3）E與F反應生成G的化學方程式為。（4）H分子中有三個六元環狀結構，其結構簡式為。（5）下列關于黃芩素的說法中，正確的是（填字母序號）。a．分子中有3種含氧官能團，所有碳原子均為雜化b．能與溶液反應，能與發生取代反應和加成反應c．存在含苯環、碳碳三鍵和羧基的同分異構體d．“H→黃岑素”反應中通入的目的可能是防止黃岑素被氧化（6）有文獻指出，C的另外一種合成方法如下：Ⅰ與溶液反應產生氣體，其結構簡式為___（不考慮立體異構）。19．（11分）實驗表明，當乙醛加入到溴水中，溴水會褪色。針對此現象，某小組同學依據乙醛結構進行探究。【實驗假設】（1）假設Ⅰ：醛基含有不飽和鍵，可與發生反應（填反應類型）。假設Ⅱ：乙醛具有α－H，可與溴水發生取代反應。一元取代反應如下：無論是幾元取代，參加反應的與生成的HBr物質的量之比為。假設Ⅲ：乙醛具有較強的還原性，可被溴水氧化為乙酸，補全下面反應方程式。【實驗過程】（2）針對以上假設，該小組同學設計了兩組方案。方案Ⅰ：通過對比反應現象判斷反應類型。序號操作現象試管11mL溴水＋1mL乙醛，充分振蕩后靜置褪色試管21mL溴的溶液＋1mL乙醛，充分振蕩后靜置結論：假設Ⅰ不成立。試管2中的實驗現象為___。方案Ⅱ：通過測定反應后混合液的pH判斷反應類型。序號操作pH試管1加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反應后（苯酚過量），測定混合液pH1.85[]試管2加入20mL相同濃度的溴水，再加入10mL20%的乙醛溶液（乙醛過量），3min后完全褪色，測定混合液pH注：苯酚和乙酸的電離及溫度變化對混合液pH的影響可忽略。①寫出苯酚與溴水反應的化學方程式：。②若燒杯2中反應后混合液的pH＝1.85，則證明乙醛與溴水的反應類型為反應；若pH接近，則證明為氧化反應（）；若pH介于兩者之間，則證明兩種反應類型皆有。【實驗結論與反思】（3）根據實驗數據得出結論：乙醛與溴水發生氧化反應。查閱資料，乙醛并非直接與發生反應，而是與次溴酸（HBrO）反應，從平衡移動的角度解釋乙醛使溴水褪色的原因：。（4）已知檸檬醛的結構如右圖，結合上述實驗，檢驗檸檬醛分子中存在碳碳雙健的合理方法為（填字母序號）。a．向酸性高錳酸鉀溶液中加適量檸檬醛，觀察其是否褪色b．向溴水中加適量檸檬醛，觀察其是否褪色c．向溴的溶液中加適量檸檬醛，觀察其是否褪色d．向新制氫氧化銅懸濁液中加適量檸檬醛，加熱，冷卻后取上層清液再加溴水，觀察其是否褪色PAGEPAGE16海淀區2022—2023學年第一學期期中練習高三化學參考答案2022.11第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。1234567ACBACDC891011121314DCBADBD第二部分本部分共5題，共58分。15．（10分）（1）σ極性（各1分，共2分）（2）4sp3（各1分，共2分）（3）ab（2分）（4）第1條：NH3為極性分子，H2O也為極性分子，相似相溶第2條：NH3與H2O間可以形成氫鍵第3條：NH3極易與H2O發生反應（2分）（5）>（各1分，共2分）16.（12分）（1）①第二周期、ⅦAsp2（各1分，共2分）②>（1分）電負性F>C>H，氟原子對苯環有吸電子作用（2分）（2）①混晶（1分）②（2分）（3）①或（2分）②（1分）③增強了-COOH的酸性（1分）17．（13分）（1）①12（1分）②1:3（1分）③abd（2分）（2）①6