【若缺失公式、圖片現象屬于系統讀取不能功，文檔內容齊全完滿，請放心下載?！拷K省常州市中天實驗學校九年級（下）月考化學試卷（酸堿鹽）一、選擇題1．以下各組物質中屬于同一種物質的是（）A．純堿火堿燒堿B．鹽酸氯酸氫氟酸C．熟石灰消石灰氫氧化鈣D．硫酸氫硫酸亞硫酸2．以下對物質用途的表達正確的選項是（）A．由于鹽酸能夠跟金屬起反應，所以不能夠用于金屬除銹B．氫氧化鈉常用來改良酸性土壤C．由于濃硫酸擁有脫水性，所以常用作某些氣體的干燥劑D．熟石灰能夠硫酸銅混雜在一起配制波爾多液3．有四種溶液：①1%的鹽酸，②10%的鹽酸，③石灰水，④食鹽水，則它們的pH由小到大的序次是（）A．①②③④B．②①③④C．④③②①D．②①④③4．某同學在測定某未知藍色溶液的組成時，得出了以下結論．其中正確的選項是（）A．KClCuSO4NaOHHClB．CuCl2NaClBaCl2KNO3C．CuSOHClBaCl2NaNO43D．NaClKNO3HNO3Na2SO45．在人體的血液中，若是鉀元素含量偏高，會引起心臟哀竭，甚至死亡；若是鉀元素含偏低，又會影響肌肉和神經的功能，這時就需要補充鉀．一種醫用含鉀化合物的水溶液能跟硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色積淀．該化合物是（）A．KNO3B．K2CO3C．KClD．KOH6．將珍珠加入稀鹽酸中有氣泡生成，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（）A．氯離子B．碳酸根離子C．硫酸根離子D．氫氧根離子7．在反應物或生成物中必然沒有單質的是（）A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應18．以下制取CuCl2溶液的方法中，可行的是（）A．Cu放入稀鹽酸溶液中充分攪拌B．CuO放入稀鹽酸溶液中充分攪拌C．Cu放入稀硫酸中攪拌后再加稀鹽酸D．Cu（OH）2放入MgCl2溶液中充分攪拌9．在天平兩端各放一個盛有足量鹽酸的小燒杯，調治天平平衡分別向兩燒杯中加入以下各組物質，充分反應后天平仍保持平衡的是（）A．18gMg、18gAlB．20gCaO、20gCaCO3C．10gAgNO溶液、5gCu（OH）2D．4gMg（OH）、8.4gMgCO32310．在必然條件下跟酸、堿、鹽都能反應的物質是（）A．K2OB．CaCO3C．Na2CO3D．CO211．以下表達不吻合實驗事實的是（）A．將二氧化碳氣體通入CaCl2溶液，產生白色積淀B．久置于空氣中的熟石灰加入稀鹽酸會有氣體放出C．滴有酚酞的蒸餾水中加入Ba（OH）2，試液變紅D．用銅、稀硫酸和空氣為原料制取CuSO412．5.6g鐵樣品，溶解在足量的稀鹽酸中生成0.2g氫氣，以下說法正確的選項是（）A．該樣品必然是純凈物B．該樣品必然含有鎂、鋁兩種雜質C．該樣品必然是混雜物D．該樣品可能含有鋅和鎂兩種雜質13．只用一種試劑來鑒別NaOH、Ca（OH）2、稀H2SO4三種溶液，這種試劑是（）A．氯化鋇溶液B．紫色石蕊試液C．碳酸鈉溶液D．酚酞試液14．經測定某中性溶液中含有2+3+﹣、SO2﹣四種離子組成，其中2+3+2﹣Mg、Al、NOMg、Al、SO344的個數比不能能為（）A．3：1：10B．3：5：1C．5：10：1D．3：1：315．利用導電裝置來試驗氫氧化鋇溶液的導電性觀察燈光發光，欲使燈泡完滿熄滅，應在氫氧化鋇中加入必然量的（）2A．H2SO4B．Na2SO4C．HClD．CuCl2二、填空與簡答題（8題5分，其他每空2分，共37分）16．現有氧化鈣、鐵、水、硫酸、苛性鈉溶液，用以上物質按以下要求寫出化學方程式．1）分解反應2）化合反應3）置換反應4）復分解反應．17．做饅頭的面粉在發酵時會產生一些酸，使蒸出的饅頭有酸味，若是在面團中加入一些碳酸鈉可使饅頭不酸，其原因是．加入碳酸鈉的饅頭會更加柔嫩，其原因是．18．分別把10gSO3、CaO、NaCl和CuSO45H2O分別溶于90g水中，所得溶液中溶質的質量分數最小的是（該題都填溶質的化學式）；所得溶液的pH＞7的是．19．亞硝酸鈉對人體健康的危害，正越來越碰到科學界的重視．亞硝酸鈉有咸味，外形與食鹽很相似．但亞硝酸鈉的水溶液顯堿性，食鹽的水溶液顯中性．依照以上文字的表達，鑒別亞硝酸鈉和食鹽溶液應采用的試劑為證明是亞硝酸鈉溶液的現象為．20．證明鐵、銅兩種金屬的活動性序次時，若采用一種酸溶液，則這種酸是若采用一種鹽溶液，則這種鹽是．21．實驗室有三瓶失去標簽的無色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種試劑一次鑒別它們．甲同學采用的是一種正鹽溶液，乙同學采用的是一種有色試劑．他們都得出了正確的結論．試推斷甲、乙兩同學采用的試劑：甲乙．22．有以下兩組物質：甲組：稀H2SO4、Na2CO3溶液、FeCl3溶液；乙組：CaCl2溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液．其中甲組中的能夠與乙組中的全部物質發生反應；乙組中的能夠與甲組中的全部物質發生反應．23．現有白紙、溶質量分數為（A）10%的NaOH溶液（B）5%H2SO4溶液（C）5%的紫色石蕊試液．試設計《“雨”落葉出紅花開》的興趣實驗，現在白紙上用玻璃棒蘸?。ㄌ钚蛱枺峦?畫出花，再蘸畫出葉，將白紙掛上墻，用向紙上一噴即可．實驗的化學原理是．三、實驗題24．鐵盒罐頭過期會出現“胖聽”現象（內部產生大量氣體，底和蓋向外鼓脹），一般分為兩類：1）化學性“胖聽”：一般是鐵皮與罐內酸性物質反應產生氣體．2）生物性“胖聽”：一般是罐內物質腐敗所致．用金屬針頭釘入罐頭內，將氣體導出進行以下實驗，請填寫以下實驗報告：實驗內容實驗現象化學方程式屬于何種“胖聽”（1）點燃導出的氣體，罩上玻璃杯玻璃內壁有出現（2）導出氣體通入澄清石灰水中石灰水變25．甲、乙兩位同學分別設計下述兩個實驗方案，并都認為若是觀察到的現象和自己設計的2﹣方案一致，即可證明溶液中含有SO4甲同學的方案：溶液白色積淀積淀不溶解乙同學的方案：溶液無積淀白色積淀你認為哪一種方案合理，為什么？26．一些可溶性的重金屬鹽（如銅鹽、鋇鹽、汞鹽、銀鹽等）在溶液中與蛋白質作用會使蛋白質發生變性而喪失其生理功能，危及生命．由此可知，可溶性的重金屬鹽為有毒物質．在醫療上用X射線檢查腸胃病時，常讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐．硫酸鋇不溶于水，也不與酸反應），但不能夠服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有必然的（填物質的化學式）與碳酸鋇反應后，產生了必然量的令人中毒的離子．若因氯化鋇中毒，甲、乙兩同學提出了兩種不相同的解毒方案：甲認為能夠飲用硫酸鈉溶液來解毒，乙同學認為能夠多飲鮮牛奶，你認為誰的方案更好，還有其他方案嗎？請你補充一個．27．在盛有稀硫酸的燒杯中，飄揚著一木塊，以下列圖．4若是往燒杯中中入少許某種固體物質后，木塊吞沒在水中的體積變大，加入固體物質可能是（寫化學式），原因是．四、計算題28．把10g鐵和銅的混雜物放入盛有47.3g稀硫酸的燒杯中，恰好完滿反應，燒杯中物質的總質量比反應前鐵和銅的混雜物與稀硫酸的總質量減少了0.10g．1）原混雜物中銅的質量？2）反應后所得溶液中溶質質量分數？江蘇省常州市中天實驗學校九年級（下）月考化學試卷（酸堿鹽）參照答案與試題解析一、選擇題1．以下各組物質中屬于同一種物質的是（）A．純堿火堿燒堿B．鹽酸氯酸氫氟酸C．熟石灰消石灰氫氧化鈣D．硫酸氫硫酸亞硫酸【考點】化學式的書寫及意義．【專題】化學用語和質量守恒定律．【解析】依照常有化學物質的名稱、俗稱進行解析判斷即可．【解答】解：A、純堿是碳酸鈉的俗稱，火堿、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，不屬于同一種物質，應選項錯誤．B、鹽酸是氫氯酸的俗稱，與氯酸、氫氟酸不是同一種物質，應選項錯誤．C、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，屬于同一種物質，應選項正確．D、硫酸與氫硫酸、亞硫酸是三種不相同的酸，不屬于同一種物質，應選項錯誤．5應選C．【議論】此題難度不大，熟練掌握常有化學物質的名稱、俗稱是正確解答此類題的要點．2．以下對物質用途的表達正確的選項是（）A．由于鹽酸能夠跟金屬起反應，所以不能夠用于金屬除銹B．氫氧化鈉常用來改良酸性土壤C．由于濃硫酸擁有脫水性，所以常用作某些氣體的干燥劑D．熟石灰能夠硫酸銅混雜在一起配制波爾多液【考點】酸堿鹽的應用．【專題】物質的性質與用途．【解析】A、依照鹽酸能與金屬氧化物反應判斷；B、氫氧化鈉擁有很強的堿性和腐化性；C、濃硫酸作干燥劑是利用了它的吸水性；D、依照波爾多液的配制方法判斷．【解答】解：A、鹽酸不僅能夠跟金屬起反應，而且還能夠和金屬氧化物反應，所以能用于金屬除銹；故A不正確；B、氫氧化鈉的堿性太強，且有腐化性，不能夠用來改良酸性土壤；故B不正確；C、濃硫酸擁有吸水性，所以常用作某些氣體的干燥劑，不是利用它的脫水性；故C不正確；D、熟石灰能夠硫酸銅混雜在一起配制波爾多液；故D正確；應選D．【議論】利用化學知識講解生活現象，觀察知識的運用能力，表現出化學與生活的關系．3．有四種溶液：①1%的鹽酸，②10%的鹽酸，③石灰水，④食鹽水，則它們的pH由小到大的序次是（）A．①②③④B．②①③④C．④③②①D．②①④③【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系．6【專題】結合課本知識的信息．【解析】依照常有物質的酸堿性與pH的關系進行解析判斷即可：當溶液呈中性時，其pH等于7，；當溶液呈酸性時，其pH小于7，且酸性越強，pH越小；當溶液呈堿性時，pH大于7．【解答】解：①1%的鹽酸顯酸性，pH小于7；②10%的鹽酸也顯酸性，pH小于7；且酸的溶質質量分數越大，酸性越強，pH越小，故②＜①；③石灰水顯堿性，pH大于7；④食鹽水顯中性，pH等于7．故它們的pH值由小到大的序次②①④③．應選D．【議論】此題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是順利解題的要點4．某同學在測定某未知藍色溶液的組成時，得出了以下結論．其中正確的選項是（）A．KClCuSO4NaOHHClB．CuCl2NaClBaCl2KNO3C．CuSOHClBaCl2NaNO43D．NaClKNO3HNO3Na2SO4【考點】離子或物質的共存問題．【專題】物質的分別、除雜、提純與共存問題．【解析】從藍色溶液可得的信息是溶液中含有銅離子，所以溶液中不能能含有與銅離子結合成積淀的離子存在，也不能能含有相互間能生成難電離物質的離子，據此回答即可；【解答】解：A、溶液中含有銅離子，但溶液中也含有與之結合成積淀的氫氧根離子，故錯誤；B、含有銅離子，且溶液中不存在生成難電離物質的陰陽離子，故正確；C、含有銅離子，但溶液中含有能結合成硫酸鋇積淀的硫酸根離子和鋇離子，故錯誤；7D、溶液中不存在使溶液表現藍色的銅離子，故錯誤；應選B．【議論】此題觀察物質的共存問題，判斷物質在溶液中可否共存，主要看溶液中的各物質之間可否發生反應生成積淀、氣體、水．5．在人體的血液中，若是鉀元素含量偏高，會引起心臟哀竭，甚至死亡；若是鉀元素含偏低，又會影響肌肉和神經的功能，這時就需要補充鉀．一種醫用含鉀化合物的水溶液能跟硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色積淀．該化合物是（）A．KNO3B．K2CO3C．KClD．KOH【考點】鹽的化學性質．【專題】常有的鹽化學肥料．【解析】醫用含鉀化合物的水溶液能與AgNO3溶液反應，生成不溶于稀硝酸的白色積淀，應生成AgCl，以此解答．【解答】解：由物質能和硝酸銀溶液反應，生成不溶于稀硝酸的白色積淀AgCl，依照實驗室使用硝酸銀檢驗溶液中Cl﹣存在實驗現象，可判斷溶液中必然含有Cl﹣，即鉀的化合物中必然含氯元素；所以可判斷該鉀的化合物為KCl；應選C．【議論】此題觀察氯化物的性質和檢驗，重視于學生的解析能力和實驗能力的觀察，注意相關基礎知識的積累，掌握物質的性質，難度不大．6．將珍珠加入稀鹽酸中有氣泡生成，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（）A．氯離子B．碳酸根離子C．硫酸根離子D．氫氧根離子【考點】證明碳酸鹽．【專題】物質的檢驗、鑒別與推斷．【解析】依照碳酸鹽能與酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，檢驗碳酸鹽最簡單的方法是滴加鹽酸，觀察可否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生．【解答】解：碳酸鹽中含有碳酸根離子，碳酸根離子的檢驗方法是：將該碳酸鹽少許于試管中，加入少許稀鹽酸，觀察到有氣泡產生；將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產生，生成的氣體8能使澄清的石灰水變渾濁，說明珍珠中含有碳酸根離子，說明該物質是碳酸鹽．答案：B【議論】此題難度不大，掌握檢驗碳酸鹽常用的方法（滴加鹽酸，若產生氣體，再檢驗可否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生）是正確解答此題的要點7．在反應物或生成物中必然沒有單質的是（）A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應【考點】反應種類的判斷．【專題】化學反應的基本種類和能量變化．【解析】A、化合反應的生成物必然屬于化合物；B、分解反應的生成物中可能有單質生成；C、置換反應的生成物中必然有單質生成；D、復分解反應中必然沒有單質生成．【解答】解：在復分解反應中，反應物和生成物都是兩種化合物，沒有單質生成．應選D．【議論】解答此題要充分理解各種反應種類的含義，能夠從生成物的所屬種類進行解析、判斷，從而得出正確的結論．8．以下制取CuCl2溶液的方法中，可行的是（）A．Cu放入稀鹽酸溶液中充分攪拌B．CuO放入稀鹽酸溶液中充分攪拌C．Cu放入稀硫酸中攪拌后再加稀鹽酸D．Cu（OH）2放入MgCl2溶液中充分攪拌【考點】物質的相互轉變和制備．【專題】物質的制備．【解析】依照金屬活動性序次應用（“氫前置換氫”）、酸的化學性質、復分解反應發生的條件進行解析判斷即可．9【解答】解：A、銅的活動性比氫弱，不能夠與酸發生置換反應，故該制取CuCl2溶液的方法不能行．B、金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水，CuO與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，故該制取CuCl2溶液的方法可行．C、銅的活動性比氫弱，不能夠與酸發生置換反應，故該制取CuCl2溶液的方法不能行．D、氫氧化銅不溶于水，不能夠與MgCl2溶液發生復分解反應，故該制取CuCl2溶液的方法不能行．應選B．【議論】此題難度不大，掌握金屬活動性序次應用、酸的化學性質、復分解反應發生的條件等是正確解答此題的要點．9．在天平兩端各放一個盛有足量鹽酸的小燒杯，調治天平平衡分別向兩燒杯中加入以下各組物質，充分反應后天平仍保持平衡的是（）A．18gMg、18gAlB．20gCaO、20gCaCO3C．10gAgNO3溶液、5gCu（OH）2D．4gMg（OH）2、8.4gMgCO3【考點】依照化學反應方程式的計算．【專題】相關化學方程式的計算．【解析】由題意可知鹽酸質量相等且足量，所以需要判斷兩端加入必然量物質后增加質量是否相等，增加質量相等時天平能依舊保持平衡，不相等時天平發生偏轉．可依照化學方程式，借助相關計算解析比較．【解答】解：A、由于金屬與酸反應時氫氣的質量=×金屬的質量，所以18gMg、18gAl完滿反應生成的氫氣質量必然不相等，則兩燒杯的增加值不等，所以天平不會平衡；B、氧化鈣與鹽酸反應沒有氣體產生，增加的質量是20g，而碳酸鈣與鹽酸反應會生成二氧化碳，增加值是20g與生成的二氧化碳之差，故天平不會平衡．C、硝酸銀與鹽酸反應不產生氣體，所以增加的質量即為加入的硝酸銀溶液質量10g；氫氧化銅與鹽酸反應不會產生氣體，所以增加的質量即為加入溶液的質量5g，所以天平不會平衡．10D、設與8.4g碳酸鎂反應時生成的二氧化碳的質量是x（解析知鹽酸足量）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑84448.4gxx=4.4g，燒杯質量增加了8.4g﹣4.4g=4g而氫氧化鎂和鹽酸反應不放出氣體，所以增加4g，所以天平不平衡．應選D【議論】加入物質充分反應后，天平一端增加的質量=加入固體質量﹣放出氣體的質量，只有加入物質與放出氣體質量均相等時，天平才能保持平衡．10．在必然條件下跟酸、堿、鹽都能反應的物質是（）A．K2OB．CaCO3C．Na2CO3D．CO2【考點】鹽的化學性質．【專題】常有的鹽化學肥料．【解析】依照對酸堿鹽之間的反應可知，只有鹽類物質才有可能與酸堿鹽均能反應，據此結合選項中物質的性質解析解答即可；【解答】解：A、氧化鉀能與酸反應，但不能夠與堿、鹽反應，故錯誤；B、碳酸鈣能夠與酸反應，但不能夠與堿、鹽反應，故錯誤；C、碳酸鈉能夠與酸反應生成二氧化碳，也能夠與堿反應如氫氧化鈣等，還能夠夠與鹽反應如氯化鋇等，故正確；D、二氧化碳只能和堿反應，不能夠與酸及鹽反應，故錯誤；應選C【議論】此題是對物質性質的觀察，解題的要點是掌握酸堿鹽氧化物之間的反應規律，只有這樣才能順利解答問題；11．以下表達不吻合實驗事實的是（）A．將二氧化碳氣體通入CaCl2溶液，產生白色積淀11B．久置于空氣中的熟石灰加入稀鹽酸會有氣體放出C．滴有酚酞的蒸餾水中加入Ba（OH）2，試液變紅D．用銅、稀硫酸和空氣為原料制取CuSO4【考點】二氧化碳的化學性質；酸的化學性質；堿的化學性質．【專題】實驗現象的觀察和記錄．【解析】二氧化碳氣體通入CaCl2溶液中，不會產生白色積淀，由于二氧化碳與鹽溶液不反應；久置于空氣中的熟石灰與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體；酚酞碰到堿溶液會變成紅色；銅與氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水．【解答】解：A、二氧化碳氣體通入CaCl2溶液中，不會產生白色積淀，由于碳酸鈣與鹽酸不能夠共存，所以不吻合實驗事實，應選項正確；B、久置于空氣中的熟石灰與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，吻合實驗事實，應選項錯誤；C、酚酞碰到堿溶液會變成紅色，吻合實驗事實，應選項錯誤；D、銅與氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，吻合實驗事實，應選項錯誤；應選A【議論】本考點屬于實驗題中的物質的制備題和二氧化碳的性質，綜合性比較強，需要掌握酸堿鹽的性質，還要掌握相互之間的反應規律和反應的條件．若是物質沒有那種性質，就不能造實質上不存在的化學反應．還要注意依照題目給出的信息判斷屬于哪一各種類，各有什么注意事項，要掌握好．12．5.6g鐵樣品，溶解在足量的稀鹽酸中生成0.2g氫氣，以下說法正確的選項是（）A．該樣品必然是純凈物B．該樣品必然含有鎂、鋁兩種雜質C．該樣品必然是混雜物D．該樣品可能含有鋅和鎂兩種雜質【考點】金屬的化學性質；依照化學反應方程式的計算．【專題】推斷混雜物的可能組成．12【解析】利用極端假設法，假設5.6g全部為鐵或全部為鋅或全部為鎂，計算所產生氫氣質量，與實質放出氫氣質量的大小進行比較，判斷鐵塊中可能含有的雜質．【解答】解：假設5.6g全為純的鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5625.6g0.2g現在氫氣的質量為0.2g=0.2g，說明該樣品是純鐵或雜質與HCl反應時的雜質特點是：同質量時有比鐵生成的氫氣多的金屬也有比鐵生成的氫氣少的金屬存在；故消除AC；由于金屬與酸的反應時生成氫氣的質量=×金屬的質量，所以同質量的鎂鋁生成的氫氣都比鐵多，而同質量的鋅比鐵生成的氫氣要少，所以B錯誤，D正確；應選D．【議論】此題是金屬與酸反應制氫氣的綜合計算，解題的要點是采用極端假設法對混入的金屬進行解析找到可能的組合，屬于綜合性較強的題目．13．只用一種試劑來鑒別NaOH、Ca（OH）2、稀H2SO4三種溶液，這種試劑是（）A．氯化鋇溶液B．紫色石蕊試液C．碳酸鈉溶液D．酚酞試液【考點】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】物質的鑒別題．【解析】依照所給的四種試劑與三種溶液之間的反應情況以及生成物的特點，看有無積淀或氣體、變色等這些特別現象進行解析：若三種物質的現象都不相同即可一次性差別開，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們．【解答】解：A、因氯化鋇只能與稀硫酸反應生成白色積淀，而與氫氧化鈉、氫氧化鈣都不反應，則無法鑒別它們，故A錯誤；B、因紫色的石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，則氫氧化鈉與氫氧化鈣溶液都顯堿性，利用石蕊來鑒別時都變藍色，無法鑒別它們，故B錯誤；13C、因碳酸鈉與氫氧化鈉不反應，則沒有明顯現象，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成白色積淀，碳酸鈉與稀硫酸反應有氣泡冒出，三者的現象不相同，能鑒別它們，故C正確；D、因無色酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色，則氫氧化鈉與氫氧化鈣溶液都顯堿性，利用酚酞來鑒別時都變紅色，無法鑒別它們，故D錯誤；應選D．【議論】此題屬于不相同物質的鑒別題，解題要點是熟悉物質的性質及物質之間的反應，正確判斷反應的現象，利用一種物質分別與三種溶液混雜得出不相同的現象來鑒別即可．14．經測定某中性溶液中含有2+3+﹣2﹣四種離子組成，其中2+3+2﹣Mg、Al、NO3、SO4Mg、Al、SO4的個數比不能能為（）A．3：1：10B．3：5：1C．5：10：1D．3：1：3【考點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系．【專題】物質的微觀組成與物質的宏觀組成．【解析】依照電荷守恒解答，溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，把選項中的比率依次帶入計算，爾后做出判斷．2+3+﹣、SO2﹣2+3+【解答】解：溶液中含有Mg、Al、NO，其中Mg、Al所帶正電荷總數應該等于34﹣2﹣所帶負電荷總數；NO、SO34A、當Mg2+、Al3+、SO42﹣離子的個數比為3：1：10時，假設Al3+個數為a，則正電荷總數可表2﹣所帶負電荷數就是2×10a=20a，再加上硝酸根所帶的示為（2×3a）+（3×a）=9a，而SO4負電荷會更多，正負電荷不守恒，故此項個數比不能能；2+3+2﹣離子的個數比為3：5：1時，正電荷總數多于硫酸根所帶的負電荷數，B、當Mg、Al、SO4再加上硝酸根所帶負電荷，正負電荷數能夠守恒，故此項個數比可能；C、與B項同理，故此項個數比可能；D、與B項同理，故此項個數比可能．應選A【議論】溶液中誠然含有帶正電的陽離子和帶負電的陰離子，但陰陽離子所帶電荷總數相等、電性相反，所以整個溶液不現電性．1415．利用導電裝置來試驗氫氧化鋇溶液的導電性觀察燈光發光，欲使燈泡完滿熄滅，應在氫氧化鋇中加入必然量的（）A．H2SO4B．Na2SO4C．HClD．CuCl2【考點】堿的化學性質．【專題】常有的堿堿的通性．【解析】氫氧化鋇能和稀硫酸反應生成硫酸鋇積淀和水；氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇積淀和氫氧化鈉；氫氧化鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇和水；氫氧化鋇和氯化銅反應生成氫氧化銅積淀和氯化鋇；氫氧化鋇、氫氧化鈉、氯化鋇等物質的水溶液易導電．【解答】解：A、氫氧化鋇能和稀硫酸反應生成硫酸鋇積淀和水，所以欲使燈泡完滿熄滅，能夠在氫氧化鋇中加入必然量的稀硫酸；B、氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇積淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液易導電，所以欲使燈泡完滿熄滅，不能夠加入硫酸鈉；C、氫氧化鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，氯化鋇溶液易導電，所以欲使燈泡完滿熄滅，不能夠加入稀鹽酸；D、氫氧化鋇和氯化銅反應生成氫氧化銅積淀和氯化鋇，所以欲使燈泡完滿熄滅，不能夠加入氯化銅．應選：A．【議論】此題主要觀察物質的性質，只有掌握了各種物質的性質，才能夠判斷物質之間相互轉變時的反應物和生成物，從而能夠進行各方面的判斷．二、填空與簡答題（8題5分，其他每空2分，共37分）16．現有氧化鈣、鐵、水、硫酸、苛性鈉溶液，用以上物質按以下要求寫出化學方程式．（1）分解反應2H2O2H↑+O2↑2）化合反應CaO+H2O=Ca（OH）23）置換反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑4）復分解反應H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O．15【考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】化學用語和質量守恒定律．【解析】書寫化學方程式時，必定熟悉反應物、生成物和反應條件，必定依照客觀事實、遵守質量守恒定律．只有熟悉四種基本反應種類的看法和特點，才能作出正確的判斷．【解答】解：（1）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，由一種物質生成兩種物質，屬于分解反應，反應的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；2）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，由兩只物質生成一種物質，吻合化合反應的定義，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2（3）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；4）硫酸是一種酸，氫氧化鈉是一種堿，酸與堿的反應為復分解反應，反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；故答案為：（1）2HO2H2↑+O2↑；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；4）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；【議論】此題主要觀察學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的認識，又觀察了學生對化學符號的書寫，觀察全面，側重基礎，題目難度較易．17．做饅頭的面粉在發酵時會產生一些酸，使蒸出的饅頭有酸味，若是在面團中加入一些碳酸鈉可使饅頭不酸，其原因是碳酸鈉與酸性物質發生反應．加入碳酸鈉的饅頭會更加松軟，其原因是反應后生成二氧化碳氣體使饅頭變得松懈多孔．【考點】碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣．【專題】常有的鹽化學肥料．【解析】依照碳酸鈉的化學性質（能與酸反應生成二氧化碳氣體等）進行解析解答即可．【解答】解：碳酸鈉俗稱純堿，顯堿性，能與面團發酵產生的酸性物質反應，故可在面團中加入一些碳酸鈉可使饅頭不酸；且碳酸鈉與酸性物質反應生成二氧化碳氣體，使饅頭變得松懈多孔、更加柔嫩．16故答案為：碳酸鈉與酸性物質發生反應；反應后生成二氧化碳氣體使饅頭變得松懈多孔．【議論】此題難度不大，與生產、生活相關的知識是中考觀察的熱點之一，熟練掌握碳酸鈉的化學性質、用途等是正確解答此題的要點．18．分別把10gSO3、CaO、NaCl和CuSO45H2O分別溶于90g水中，所得溶液中溶質的質量分數最小的是CuSO45H2O（該題都填溶質的化學式）；所得溶液的pH＞7的是CaO．【考點】溶質的質量分數；溶液的酸堿性與pH值的關系．【專題】溶液、濁液與溶解度；常有的酸酸的通性．【解析】依照三氧化硫和水反應生成硫酸，所得溶液中溶質質量大于10g，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，所得溶液的溶質質量小于0.1g；氯化鈉溶于水，全部的溶液溶質的質量是10g，五水合硫酸銅溶于水后獲取硫酸銅的溶液，10g五水合硫酸銅中硫酸銅的質量小于10g所得硫酸銅溶液中溶質質量小于10g．爾后依照溶質質量分數的公式解析；依照三氧化硫和水反應生成硫酸，溶液呈酸性，pH＜7；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶液呈堿性，pH＞7；氯化鈉溶于水獲取的是氯化鈉的溶液，溶液呈中性，pH=7；CuSO5HO溶42于水獲取的是硫酸銅的溶液呈中性，pH=7進行解析．【解答】解：三氧化硫和水反應生成硫酸，所得溶液中溶質質量大于10g，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，所得溶液的溶質質量小于0.1g；氯化鈉溶于水，全部的溶液溶質的質量是10g，五水合硫酸銅溶于水后獲取硫酸銅的溶液，10g五水合硫酸銅中硫酸銅的質量小于10g所得硫酸銅溶液中溶質質量小于10g．爾后由溶質質量分數的公式可知，所得溶液中溶質的質量分數最小的是CuSO45H2O；三氧化硫和水反應生成硫酸，溶液呈酸性，pH＜7；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶液呈堿性，pH＞7；氯化鈉溶于水獲取的是氯化鈉的溶液，溶液呈中性，pH=7；CuSO45H2O溶于水獲取的是硫酸銅的溶液呈中性，pH=7，所得溶液的pH＜7的是SO．3故答案為：CuSO45H2O，CaO．【議論】解答該題要點是解析清楚溶液中的溶質和溶質的質量，熟練掌握三氧化硫和水反應、氧化鈣和水反應這兩個反應是解答該題的要點．再就是理解含有結晶水的物質形成的溶液中溶質的質量小于含結晶水的物質的質量．1719．亞硝酸鈉對人體健康的危害，正越來越碰到科學界的重視．亞硝酸鈉有咸味，外形與食鹽很相似．但亞硝酸鈉的水溶液顯堿性，食鹽的水溶液顯中性．依照以上文字的表達，鑒別亞硝酸鈉和食鹽溶液應采用的試劑為酚酞試液證明是亞硝酸鈉溶液的現象為酚酞試液變紅．【考點】亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康．【專題】物質的鑒別題．【解析】從溶液的酸堿性去解析，能夠用酸堿指示劑去鑒別．【解答】解：由于亞硝酸鈉溶液顯堿性，而食鹽的水溶液顯中性，利用酚酞遇堿顯紅色，遇中性溶液無色，能夠區分出兩種物質．故答案為：酚酞試液．酚酞試液變紅．【議論】區分溶液的酸堿性能夠用酸堿指示劑，也能夠用pH試紙．要注意pH試紙的正確使用方法．用pH試紙測定溶液PH值時正確的操作是：用玻璃棒沾取待測液于干燥的pH試紙上，再與比色卡比較，得出pH值．切記不能濕潤PH試紙，也不能夠把pH試紙放到待測液中，以防污染試劑．20．證明鐵、銅兩種金屬的活動性序次時，若采用一種酸溶液，則這種酸是稀硫酸（或稀鹽酸）若采用一種鹽溶液，則這種鹽是硫酸亞鐵溶液或（硫酸銅溶液）．【考點】金屬活動性序次及其應用．【專題】金屬與金屬資料．【解析】依照金屬活動性序次的應用回答，鐵排在氫的前面，能和酸反應，銅和酸不反應；選擇鹽溶液時，依照排在前面的金屬能把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解答】解：依照金屬活動性序次，常用鹽酸或稀硫酸和金屬反應，鐵能和酸反應，銅不能夠和酸反應，此處可選鹽酸或稀硫酸．依照鐵的活動性比銅強的特點，可選擇一種鹽能和鐵反應，不能夠和銀反應來證明它們的活動性，比方硫酸亞鐵溶液或硫酸銅溶液．故答案：稀硫酸（或稀鹽酸）；硫酸亞鐵溶液或（硫酸銅溶液）【議論】此題屬于開放性簡答，依照相應的金屬活動性規律，選擇吻合條件的物質，此題難度較?。?821．實驗室有三瓶失去標簽的無色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種試劑一次鑒別它們．甲同學采用的是一種正鹽溶液，乙同學采用的是一種有色試劑．他們都得出了正確的結論．試推斷甲、乙兩同學采用的試劑：甲碳酸鈉溶液乙紫色石蕊溶液．【考點】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】物質的鑒別題；物質的檢驗、鑒別與推斷．【解析】鑒別物質時，第一對需要鑒其他物質的性質進行比較解析找出特點，再依照性質的不相同，選擇合適的試劑，出現不相同的現象的才能鑒別．【解答】解：甲同學采用的是一種正鹽溶液，碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色積淀和氫氧化鈉，與氯化鉀不反應，能出現三種明顯不相同的現象，能夠鑒別．乙同學采用的是一種有色試劑，紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸分別顯中性、堿性、酸性，使石蕊溶液分別顯示紫色、藍色、紅色，能出現三種明顯不相同的現象，能夠鑒別．故答案為：碳酸鈉溶液；紫色石蕊溶液．【議論】此題有必然難度，在解決鑒別物質題時，判斷的依照是：所選試劑需要與待鑒其他物質反應并出現明顯不相同的現象．22．有以下兩組物質：甲組：稀H2SO4、Na2CO3溶液、FeCl3溶液；乙組：CaCl2溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液．其中甲組中的Na2CO3溶液能夠與乙組中的全部物質發生反應；乙組中的Ba（OH）2溶液能夠與甲組中的全部物質發生反應．【考點】復分解反應及其發生的條件；堿的化學性質；鹽的化學性質．【專題】常有的鹽化學肥料．【解析】依照復分解反應發生的條件知：FeCl3溶液和稀鹽酸、CaCl2溶液不會反應，稀鹽酸和FeCl3溶液、稀H2SO4不會反應進行解析．【解答】解：由兩種化合物相互交換成分，生成別的兩種化合物的反應，叫做復分解反應．其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質﹣﹣﹣﹣積淀、氣體、水．而甲中的FeCl3和乙中稀鹽酸、CaCl2都含有Cl﹣，即使在水溶液中相互19交換離子，也無法生成積淀、氣體或水，所以它們之間不會發生化學反應；同理，乙中的稀鹽酸和甲中的FeCl3溶液、稀H2SO4不會反應．故答案為：Na2CO3溶液，Ba（OH）2溶液．【議論】在解此類題時，第一解析所給物質的性質，爾后將各種物質進行反應考據即可．23．現有白紙、溶質量分數為（A）10%的NaOH溶液（B）5%H2SO4溶液（C）5%的紫色石蕊試液．試設計《“雨”落葉出紅花開》的興趣實驗，現在白紙上用玻璃棒蘸?。ㄌ钚蛱枺峦〣畫出花，再蘸A畫出葉，將白紙掛上墻，用C向紙上一噴即可．實驗的化學原理是石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍．【考點】中和反應及其應用；酸堿指示劑及其性質．【專題】常有的酸酸的通性．【解析】認識NaOH溶液呈堿性，硫酸溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色的特點，以及葉藍花紅．【解答】解；依照紫色石蕊試液的特點可知，因B顯酸性，紫色石蕊試液遇它變紅；A顯堿性，紫色石蕊試液遇它變藍，所以應蘸取B溶液畫上花，A溶液畫上葉，爾后向白紙上噴灑C即可．答案：B；A；C；石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍．【議論】此題經過幽默的試驗，觀察了石蕊試液試劑的特點，培養了學生的學習興趣．三、實驗題24．鐵盒罐頭過期會出現“胖聽”現象（內部產生大量氣體，底和蓋向外鼓脹），一般分為兩類：1）化學性“胖聽”：一般是鐵皮與罐內酸性物質反應產生氣體．2）生物性“胖聽”：一般是罐內物質腐敗所致．用金屬針頭釘入罐頭內，將氣體導出進行以下實驗，請填寫以下實驗報告：實驗內容實驗現象化學方程式屬于何種“胖聽”（1）點燃導出的氣體，罩上玻璃杯玻璃內壁有出現20（2）導出氣體通入澄清石灰水中石灰水變【考點】物質的鑒別、推斷；化學性質與物理性質的差別及應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】填寫實驗報告題．【解析】化學性“胖聽”是酸與金屬反應產生氫氣，氫氣可燃，點燃后產生水；生物性“胖聽”是由于產生了二氧化碳，通入澄清的石灰水，能夠產生白色渾濁．【解答】解：（1）由于化學性“胖聽”是酸與金屬反應產生氫氣，氫氣可燃，點燃后產生水．化學方程式為：2H2+O22H2O．故玻璃杯內壁有水珠出現．2）生物性“胖聽”是由于產生了二氧化碳，通入澄清的石灰水，能夠產生白色渾濁．化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．故答案為：實驗內容實驗現象化學方程式屬于何種“胖聽”（1）點燃導出的氣體，罩上玻璃杯玻璃內壁有水珠出現2H2+O22H2O化學性（2）導出氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O生物性【議論】此題主要觀察學生對酸與金屬反應的認識和鑒別氫氣和二氧化碳的能力．25．甲、乙兩位同學分別設計下述兩個實驗方案，并都認為若是觀察到的現象和自己設計的方案一致，即可證明溶液中含有2﹣SO甲同學的方案：溶液白色積淀積淀不溶解乙同學的方案：溶液無積淀白色積淀你認為哪一種方案合理，為什么？【考點】證明硫酸和可溶性硫酸鹽．【專題】物質的檢驗、鑒別與推斷．21【解析】依照氯離子會與銀離子生成氯化銀積淀，先加鹽酸會消除銀離子的攪亂進行解析．【解答】解：對于甲同學，先加氯化鋇會生成白色積淀，硫酸根離子會與鋇離子生成硫酸鋇積淀，銀離子也會與氯離子生成積淀，加鹽酸積淀都不溶解；對于乙同學，加鹽酸沒有積淀，說了然不存在銀離子，再加氯化鋇會生成積淀，就只能是硫酸鋇積淀．故答案為：乙；甲不能夠有效地消除銀離子的攪亂，而乙能夠消除銀離子和碳酸根離子的攪亂．【議論】在解此類題時，第一要解析需要鑒別離子的性質，注意加入的試劑只會與需要檢驗的離子反應，會產生攪亂的還需要加其他試劑消除攪亂．26．一些可溶性的重金屬鹽（如銅鹽、鋇鹽、汞鹽、銀鹽等）在溶液中與蛋白質作用會使蛋白質發生變性而喪失其生理功能，危及生命．由此可知，可溶性的