.山東省武城二中2017屆高三化學下學期第一次月考試題7．化學在環境保護、資源利用等與社會可連續發展親近相關的領域發揮著積極作用。以下做法與此理念相違犯的是( )A．食品中大量增加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長其保質期B．“地溝油”能夠制成肥皂，提高資源的利用率C．加快開發高效潔凈能源變換技術，緩解能源危機D．“APEC藍”是2014年新的網絡詞匯，形容2014年APEC會議時期北京藍藍的天空。說明京津冀推行道路限行和污染企業停工等措施，對減少霧霾、保證空氣質量是有效的8．以下相關金屬及其化合物的說法正確的選項是（）A．Mg和Fe在必然條件下與水反應都生成H2和對應的堿B．Mg和Al都能夠用電解法冶煉獲取C．Fe和Cu常溫下放入濃硝酸中發生的現象相同D．Na2O和Na2O2與CO2反應產物相同9．設NA為阿伏加德羅常數的值。以下說法正確的選項是()△28gN，轉移的電子數目為3.75NA．5NHNO=====2HNO＋4N↑＋9HO的反應中，生成433222AB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的－NAOH數目為0.1C．氫氧燃料電池正極耗資22.4L(標準狀況)氣體時，電路中經過的電子數目為2NAD．標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數為0.4NA10．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲＋乙―→丁＋己，甲＋丙―→戊＋己；25℃時，0.lmol·L－1丁溶液的pH為13。以下說法正確的選項是()2－＋A．離子半徑：Z<WB．Y元素在周期表中的地址為第三周期第ⅣA族C．甲為含有極性鍵的離子化合物D．Z的氣態氫化物(H2Z)在同族中的牢固性最強11.化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡式以下列圖。以下相關化合物X的說法正確的選項是（）專業..分子中兩個苯環必然處于同一平面不能夠與飽和Na2CO3溶液反應C.在酸性條件下水解，水解產物只有一種D.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應12．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設是淀粉）的化學能直接轉變成電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，以下說法中正確的選項是離子微生物有機廢水A．銅電極應與X相連接B．H+透過離子交換膜由N極向M極搬動C．M電極反應式：（C6H10O）n+7nHO－24ne－=6nCO2↑+24nH+52D．當N電極耗資0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g-120.00mL濃度均為13．25℃時，用濃度為0.1000mol·L的NaOH溶液分別滴定0.1000mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液的滴定曲線以下列圖（混雜溶液體積變化忽略不計）。以下說法不正確的選項是（）-5A．依照滴定曲線，可得Ka(CH3COOH)≈10B．pH=7時，滴定醋酸溶液耗資的V(NaOH溶液)<20mL+C．當V(NaOH溶液)=20mL時，A點水電離的c(H)大于B點+水電離的c(H)-++-D．C點溶液：c(HX)>c(X)>c(Na)>c(H)>c(OH)（14分）亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水為原料制備亞硝酸鈉的裝置以下列圖。專業..已知：室溫下，①2NO＋NaO===2NaNO；②酸性條件下，－反應生成－2＋。2243請按要求回答以下問題：檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氮氣，該操作的作用是__________________。爾后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產生氣泡。(2)A中盛裝濃HNO3的儀器名稱為，A裝置中反應的化學方程式為__________________。(3)D裝置中反應的離子方程式為__________________。展望C中反應開始階段，產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和________。為防范產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為________。(5)利用改進后的裝置，將3.12gNa2O2完好轉變成為NaNO2，理論上最少需要木炭________g。專業..(14分)氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。以下列圖是工業上用制作印刷電路的廢液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產CuCl的流程：依照以上信息回答以下問題：寫出生產過程中X________，Y________。寫出產生CuCl的化學方程式：_______________________。(3)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結合化學方程式和必要的文字說明原因：。在CuCl的生成過程中除環境問題、安全問題外，你認為還應該注意的要點問題是______。實驗研究pH對CuCl產率的影響以下表所示：pH1234567CuCl產率70908278757270析出CuCl晶體最正確pH為________，當pH較大時CuCl產率變低的原因是_________。氯化亞銅的定量解析：①稱取樣品0.25g和10mL過分的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解。②用0.10mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl===CuCl＋FeCl2＋4＋3＋3＋。32、Fe＋Ce===Fe＋Ce2三次平行實驗結果以下(平行實驗結果相差不能夠高出1%)：平行實驗次數1230.25g樣品耗資硫酸鈰標準溶液的體積(mL)24.3524.0523.95則樣品中CuCl的純度為________(結果保留三位有效數字)。（15分）甲醇是一種重要的有機化工原料。（1）已知：①C2H4gH2OgC2H5OHgH145.5kJmol1②2CH3OHgCH3OCH3gH2OgH223.9kJmol1③C2H5OHgCH3OCH3gH350.7kJmol1專業..請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇氣體的熱化學方程式：。（2）合成甲醇的反應為：COg2H2gCH3OHgH0。相同條件下，向容積相同的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中分別充入等量的物質的量之比為1：2的CO和H的混雜氣體，改變溫度進行實驗，測得反應進行到tmin時甲醇的體積分數如圖甲所示。2C點從前溫度高升甲醇的體積分數增大的原因是，c點此后溫度高升甲醇的體積分數減少的原因是。3）某研究小組提出將4CH3OH+6NO2=3N2+4CO2+8H2O設計成原電池，以實現污染物的利用，裝置如圖乙所示。①電極A是（填“正極”或“負極”）②寫出原電池電極B的電極反應式：。③若用該電池對鐵制品表現鍍銅，反應一段時間后，鐵制質量量增加64g，理論上辦理NO的質量為g。2（4）為了研究甲醇轉變成二甲醚的反應條件，某研究小組在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CHOH(g)=CHOCH(g)+HO(g)H23.9kJmol1。3332溫度/℃初步物質的量/mol平衡物質的量/mol容器編號CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)ⅠT10.200.080.08ⅡT10.40aaⅢT20.200.090.09①T1溫度下該反應的平衡常數K；反應溫度T1T2（填“大于”或“小于”）②容器Ⅱ中a.③以下說法能說明反應達到平衡狀態的是（填字母）。專業..容器中總物質的量不再變化B.用CHOH和CHOCH表示的反應速率之比為2：1333C.混雜氣體的密度不變D.容器內CH3OH和CH3OCH3的濃度之比為2：1E.單位時間內生成2molCH3OH的同時生成1molH2O(g)【化學-選修5：有機化學基礎】有機物A是一種重要的有機合成原料。以有機物A為原料合成G（醫藥中間體和資料中間體）的路線以以下列圖所示：E已知：R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）試回答以下問題：⑴A→C的反應種類是。A→B的反應條件是。G中所含官能團的名稱是。⑵C→D反應的化學方程式。⑶與F擁有相同的碳骨架和相同的官能團種數的同分異構體數目共有種（不含F）。⑷寫出一種滿足以下條件的物質G的同分異構體的結構簡式：。專業..①能發生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有3個峰；③含有甲基的數目最多。⑸聚苯乙烯(PS)是一種多功能塑料，廣泛應用于食品包裝、絕緣板、商業機器設備等許多領域中。寫出以D和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示比以下：專業..理綜考試化學參照答案7.A8.B9.A10.D11.C12.C13.D（14分，每空2分）排盡空氣，防范生成的NO被O2氧化△(2)分液漏斗，C＋4HNO3=====CO2↑＋4NO2↑＋2HO(3)3MnO－＋2＋－＋2H2O4＋5NO＋4H===3Mn＋5NO3(4)NaOH堿石灰(5)0.72(14分，除注明外每空2分)(1)Fe（1分）稀鹽酸（1分）(2)CuCl＋CuSO＋SO＋2HO＝2CuCl↓＋2HSO24224(3)反應Cu＋2HSO(濃)△CuSO＋SO↑＋2HO中生成的CuSO和SO為1∶1，所以理2442242論上不需要補充SO2氣體生產中應防范CuCl的氧化和見光分解(5)2pH較大時，Cu2＋水解程度增大，反應生成的CuCl減少(6)0.955(或95.5%)28.（15分）（1）C2H4g2H2Og2CH3OHgH29.1kJmol1（2分）（2）a到c反應未達平衡，溫度越高反應速率越快，甲醇的體積分數越大（1分）點今后，反應達到平衡狀態，該反應為放熱