第十一單元鹽化肥食鹽的實用價值食鹽不僅是化學工業的重要原料，而且是人類生活中的重要調味品。此外，食鹽還有多種用途。

（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。

（2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。

（3）每天用淡鹽開水漱口，可以預防各種口腔病。

（4）洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強健。

（5）豆腐易變質，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數月。

（6）花生油內含水分，久貯會發臭。可將鹽炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。

（7）鮮花插入稀鹽水里，可數日不謝。

（8）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。

（9）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。

（10）洗有汗漬的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現黃色汗斑。

（11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。

（12）銅器生銹或出現黑點，用鹽可以擦掉。鹽是什么??金屬陽離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物氯化鈉晶體晶體結構食鹽3、氯化鈉的分布:

海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊藏著食鹽海鹽鹽場粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質易潮解，精鹽不易潮解思考：（閱讀課本）1、工業用鹽含有什么而有毒？2、鹽與食鹽是否同一物質？什么是碘鹽？3、食鹽有哪些重要用途？思考：食鹽有哪些制法

(1)海水曬鹽法(2)鹽井水煮鹽法(3)鹽湖水煮鹽法3.蒸發①儀器：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒②玻璃棒的作用：防止液體由于局部過熱，造成液滴飛濺③注意：待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱思考題：

如何除去粗鹽中的可溶性雜質（MgCI2、CaCI2、MgSO4）？思考題：

如何除去粗鹽中的不可溶性雜質？二、碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)[蘇打、純堿]用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑[小蘇打]發酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑可作作補鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實驗室制取二氧化碳鈣片（鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材）寫出此反應的化學方程式。

生活中還有哪些鹽能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體？三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質1.與酸反應實驗現象:產生大量氣泡,澄清石灰水變渾濁①觀察：反應①②③有什么共同特點？②討論：由此你發現了什么？③歸納：含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的鹽的鑒定方法。④舉例：填寫下表小結：組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能和HCl反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2

，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）離子。所用試劑為稀鹽酸和澄清石灰水。3、與鹽溶液反應溶液產生白色沉淀含有Cl-的溶液與硝酸銀能反應產生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有Cl-

NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3向盛有少量NaCl溶液的試管滴入硝酸銀溶液，觀察現象。

觀察與思考（二）：

①觀察：上述幾個反應有什么特點？②討論：由此，你又有哪些新發現？③歸納：復分解反應的概念、一般形式與特點。（分析）反應物通過什么方式變成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓H2O+CO2↑Na2CO3+

HCl

1、交換位置：

Cl+CO3NaH2、定化學式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3復分解反應的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。表達式：AB+CD→AD+CB1、酸和堿作用生成鹽和水的中和反應是否也屬復分解反應？為什么？答：屬于復分解反應。因為“酸＋堿→鹽＋水”符合復分解反應的概念，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。討論復分解反應發生的條件

酸、堿、鹽之間的反應都屬復分解反應，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(至少滿足上述條件之一），復分解反應就可以發生。復分解反應發生的條件反應物的要求：金屬氧化物+酸鹽+酸堿+酸鹽（可溶）+堿（可溶）鹽（可溶）+鹽（可溶）生成物的要求：沉淀or氣體or水（三選一）}（有一種反應物可溶即可）想一想：化學方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH酸、堿、鹽的溶解性（20℃）口訣鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶常見五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸1、判斷下列復分解反應能否發生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能下列各組中的物質，能在溶液中共存的是（

）

AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3

DAgNO3BaCl2HNO3A根據復分解反應發生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質：①你將用什么方法除去？②原理是什么？③怎樣操作？④寫出相關的化學反應方程式。1、下列各組物質名稱不代表同一物質的一組是（）Ａ．氯化鈉、鹽Ｂ．氫氧化鈉、苛性鈉Ｃ．碳酸鈉、純堿Ｄ．碳酸氫鈉、小蘇打２、下列關于物質用途的說法中，錯誤的是（）Ａ．碳酸鈣用作補鈣劑Ｂ．碳酸氫鈉用于焙制糕點Ｃ．純堿溶液用于除水垢Ｄ．食鹽用作調味品AC課堂訓練A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

Ｄ3、下列化學反應屬復分解反應的是（）

課堂訓練4、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（）。

CA、氯離子B、硫酸根離子

C、碳酸根離子D、氫氧根離子課堂訓練（１）可用作洗滌劑的是（填序號，下同）_____；（２）可用作調味劑的_____________________；（３）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是________；（４）可用于生產玻璃的是_________________；（５）可用作發酵粉和治療胃酸過多癥的是_____；bcbda

5、在下列物質：課堂訓練a食鹽；b純堿；c碳酸氫鈉；d碳酸鈣它們的性質有什么不同呢？適宜的鑒別方法有…

廚房里有兩瓶白色固體，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能用哪些方法鑒別它們呢？探究思考題探究:如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？Na2CO3+2HCl==