§1.1氣體定律第一章氣體和稀溶液

§1.2稀溶液的依數性

§1.1氣體定律第一章氣體和稀溶液§1.11.1.1理想氣體狀態方程1.1.2氣體的分壓定律§1.1氣體定律1.1.1理想氣體狀態方程1.1.2氣體的分壓定21.1.1理想氣體狀態方程pV=nRT

R——摩爾氣體常數在STP下，p=101.325kPa,T=273.15Kn=1.0mol時,Vm=22.414L=22.414×10-3m3R=8.314kPaLK-1mol-11.1.1理想氣體狀態方程pV=nRT3

人們將符合理想氣體狀態方程的氣體稱為理想氣體。

理想氣體分子之間沒有相互吸引和排斥，分子本身的體積相對于氣體所占有體積完全可以忽略。

理想氣體實際上并不存在，可以把溫度不太低、壓力不太高的真實氣體當做理想氣體處理。人們將符合理想氣體狀態方程的氣體稱為理想氣4

例1-1某氧氣鋼瓶的容積為40.0L，27℃時氧氣的壓力為10.1MPa。計算鋼瓶內氧氣的物質的量。

解：V=40.0L=4.0×10-2m3，T=(27+273.15)K=300.15K

p=10.1MPa=1.01×107Pa由pV=nRT得：例1-1某氧氣鋼瓶的容積為40.0L，27℃51.計算p，V，T，n中的任意物理量2.確定氣體的摩爾質量M=Mrgmol-1

理想氣體狀態方程的應用：pV=nRT1.計算p，V，T，n中的任意物理量2.確定氣體的摩6==m/V3.確定的氣體密度==m/V3.確定的氣體密度7組分氣體：理想氣體混合物中每一種氣體叫做組分氣體。分壓：組分氣體B在相同溫度下占有與混合氣體相同體積時所產生的壓力，叫做組分氣體B的分壓。

1.1.2氣體的分壓定律組分氣體：1.1.2氣體的分壓定律8分壓定律：混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體分壓之和。p=p1+p2+或p=

pB

分壓定律：混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體9n=n1+n2+

n=n1+n2+10分壓的計算：xBB的摩爾分數分壓的計算：xBB的摩爾分數11

例1-2某容器中含有NH3、O2、N2等氣體。其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，n(N2)=0.700mol。混合氣體的總壓為133kPa。試計算各組分氣體的分壓。解：n=n(NH3)+n(O2)+n(N2)=1.200mol=0.320mol+0.180mol+0.700mol例1-2某容器中含有NH3、O2、N2等氣體12p(N2)=p－p(NH3)－p(O2)

=(133.0－35.5－20.0)kPa=77.5kPap(N2)=p－p(NH3)－p(O2)13分體積：

混合氣體中某一組分氣體B的分體積VB是該組分單獨存在并具有與混合氣體相同溫度和壓力時所占有的體積。分體積：14V=V1+V2

+pnRT=—B的體積分數ppBBj=VVxppBBBBj===,V=V1+V2+pnRT=15例1-3某一煤氣罐在27℃時氣體的壓力為600kPa，經實驗測得其中CO和H2的體積分數分別為0.60和0.10。計算CO和H2的分壓。解：根據，p(CO)=0.60×600kPa=3.6×102kPap(H2)=0.10×600kPa=60kPappBBj=例1-3某一煤氣罐在27℃時氣體的壓力為616

§1.1氣體定律第一章氣體和稀溶液

§1.2稀溶液的依數性

§1.1氣體定律第一章氣體和稀溶液§1.171.1.1理想氣體狀態方程1.1.2氣體的分壓定律§1.1氣體定律1.1.1理想氣體狀態方程1.1.2氣體的分壓定181.1.1理想氣體狀態方程pV=nRT

R——摩爾氣體常數在STP下，p=101.325kPa,T=273.15Kn=1.0mol時,Vm=22.414L=22.414×10-3m3R=8.314kPaLK-1mol-11.1.1理想氣體狀態方程pV=nRT19

人們將符合理想氣體狀態方程的氣體稱為理想氣體。

理想氣體分子之間沒有相互吸引和排斥，分子本身的體積相對于氣體所占有體積完全可以忽略。

理想氣體實際上并不存在，可以把溫度不太低、壓力不太高的真實氣體當做理想氣體處理。人們將符合理想氣體狀態方程的氣體稱為理想氣20

例1-1某氧氣鋼瓶的容積為40.0L，27℃時氧氣的壓力為10.1MPa。計算鋼瓶內氧氣的物質的量。

解：V=40.0L=4.0×10-2m3，T=(27+273.15)K=300.15K

p=10.1MPa=1.01×107Pa由pV=nRT得：例1-1某氧氣鋼瓶的容積為40.0L，27℃211.計算p，V，T，n中的任意物理量2.確定氣體的摩爾質量M=Mrgmol-1

理想氣體狀態方程的應用：pV=nRT1.計算p，V，T，n中的任意物理量2.確定氣體的摩22==m/V3.確定的氣體密度==m/V3.確定的氣體密度23組分氣體：理想氣體混合物中每一種氣體叫做組分氣體。分壓：組分氣體B在相同溫度下占有與混合氣體相同體積時所產生的壓力，叫做組分氣體B的分壓。

1.1.2氣體的分壓定律組分氣體：1.1.2氣體的分壓定律24分壓定律：混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體分壓之和。p=p1+p2+或p=

pB

分壓定律：混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體25n=n1+n2+

n=n1+n2+26分壓的計算：xBB的摩爾分數分壓的計算：xBB的摩爾分數27

例1-2某容器中含有NH3、O2、N2等氣體。其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，n(N2)=0.700mol。混合氣體的總壓為133kPa。試計算各組分氣體的分壓。解：n=n(NH3)+n(O2)+n(N2)=1.200mol=0.320mol+0.180mol+0.700mol例1-2某容器中含有NH3、O2、N2等氣體28p(N2)=p－p(NH3)－p(O2)

=(133.0－35.5－20.0)kPa=77.5kPap(N2)=p－p(NH3)－p(O2)29分體積：

混合氣體中某一組分氣體B的分體積VB是該組分單獨存在并具有與混合氣體相同溫度和壓力時所占有的體積。分體積：30V=V1+V2

+pnRT=—B的體積分數ppBBj=VVxppBBBBj===,V=V1+V2+pnRT=