高考化學全國卷真題及答案高考化學全國卷真題第I卷1.生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是A.維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用B."加碘食鹽‘、"含氟牙膏‘、"富硒營養品‘、"高鈣牛奶‘、"加鐵醬油’等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子C.日本大地震后，防疫人員在震區周圍撒石灰，進行環境消毒，防止災后出現疫情D.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.標準狀況下，18gD2O中所含的質子數為10NAB.標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數一定為2NAC.28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數為NAD.5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去電子數為0.3NA3.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A.漠水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B.合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施C.高壓比常壓有利于合成SO3的反應D.對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強第1頁共7頁可使顏色變深.下述轉化關系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）。甲乙丙下列說法正確的是A.化合物甲的分子式為C10H10O3，分子中的含氧官能團有醛基和酯基B.化合物乙能發生消去反應，且生成的有機物能和溴發生加成反應C.化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應生成化合物丙D.化合物丙能和氯化鐵溶液發生顯色反應.下列說法中，正確的是A.已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數K（NH3H2O）K（HCN）.25℃時，Mg（OH）2固體在20mL0.01molL-1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小C.pH試紙測得新制氯水的pH為4.5D.FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3.堿性電池有容量大，放電電流大的特點，被廣泛應用。鋅-鎰堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。下列說法錯誤的是A.電池工作時，鋅失去電子B.電池正極的電極反應式為2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-C.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少13g第2頁共7頁D.電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極第口卷注意事項：本卷共4題，共64分。.（14分）已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色（透過藍色鉆玻璃）；K為紅棕色粉末。請回答：（1）工業上制C用A不用H的原因。（2）寫出C與K反應的化學方程式，該反應的反應物總能量（填"大于‘或“小于'）生成物總能量。（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學方程式。（4）寫出E物質的電子式。（5）J與H反應的離子方程式為。（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式。8.（18分）工.有機物A的結構簡式為,它可通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質。TOC\o"1-5"\h\z（1）B中含氧官能團的名稱是 。（2）AC的反應類型是 ；A~D中互為同分異構體的是 。（3）由A生成B的化學方程式是 。口.某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：第3頁共7頁已知：①A是相對分子質量為92的烴;②（*1、《2表示氫原子或烴基）；③D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫（兩種不同位置的氫原子），且峰面積之比為1:1。回答下列問題：（1）A的分子式為。（2）同時符合下列條件的E的同分異構體共有種。①分子中含有苯環②能發生銀鏡反應③能與FeCl3溶液發生顯色反應（3）檢驗F中含氧官能團的試劑為（填試劑名稱），由FG的反應類型為。（4）H的結構簡式為。9.（19分）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置：（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氧化鐵晶體溶解在中，再加水稀釋，這樣操作的目的是。（2）裝置C的作用是。（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）。A.蒸發皿B.石棉網C.漏斗D.燒杯E.玻璃棒F.坩堝（4）根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生氧化還原反應。①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式；第4頁共7頁②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成；③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42。該做法（填“合理'或"不合理‘），理由是。（5）能表明I-的還原性弱于SO2的現象是。10.（13分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。（1）將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。已知：①Fe2O3（s）+3*石墨）=2Fe（s）+3CO（g）^H1=+489.0kJmol-1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）^H2=+172.5kJmol-1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為。（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）山①該反應的平衡常數表達式為K=。②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1:3）,加入恒容密閉容器中發生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數（CH3OH）與反應溫度T的關系，則該反應的H0（填"'、"'或"=’）。③在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化，曲線工、口對應的平衡常數大小關系為K工K口（填"‘、"‘或"二‘）。（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。①工業上尿素［CO（NH2）2］由CO2和NH3在一定條件下合成，其發生第5頁共7頁可逆反應的方程式為。②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，請寫出該電極反應的方程式為。高考化學全國卷真題答案1.B2.C3.D4.B5.A6.C（每個小題6分，共36分）.（14分，每空2分）（1）氧化鋁是共價化合物，熔融狀態下不導電（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于（3）2KCl+2H2O2KOH+H2+Cl2（4）K+[]-（5）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3（6）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O.（18分）工（8分，每空2分）（1）醛基、竣基（2）消去反應C、D（3）2+O22+2H2O口（10分，每空2分）（1）C7H8；（2）9;（3）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或新制氫氧化銅），加成反應或還原反應；9.（19分）第6頁共7頁（1）濃鹽酸（1分，答鹽酸也可得分），抑制氧化鐵水解；（2分）（2）吸收SO2尾氣，防止污染空氣；（2分）（3）過濾（2分）；B、F;（2分）（4）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分）②取人中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅（3分，按取樣、加試劑、現象合理即給分）③不合理（1分），硝酸可以將SO32-氧化為SO42-，干擾試驗（2分）