第頁共頁PAGE7第頁共頁PAGE77淮陰工學(xué)院課程考試試卷專業(yè)生化院各專業(yè)課程名稱：無機及分析化學(xué)學(xué)分3.5 試卷編- 課程編號：1611010 考試方式：閉卷 考試時間：120 分鐘擬卷人(簽字) 擬卷日期： 審核人(簽字--得分統(tǒng)計表：-

該酸的Ka值應(yīng)等于 。13、弱電解質(zhì)的α值隨其在溶液中的濃度增大而 （填“增大或減小”對HA型弱電解質(zhì)，α與C的關(guān)系是 ；得分-

— 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總分 14分析某試樣中蛋白質(zhì)的含量其結(jié)果為。則這組數(shù)據(jù)的平均偏差為 ，相對平均偏差為 ，標(biāo)準(zhǔn)差為 ，相對標(biāo)準(zhǔn)偏差是 。線號- 閱卷人線

一、填空題（每空0.5分，共20分）

15、酸堿指示劑一般都是 弱酸或弱堿，在酸堿滴定中，指示劑的選擇學(xué)- 1準(zhǔn)確度是表示 之間接近的程度準(zhǔn)確度的高低用 來衡量，--精密度是表示 之間接近的程度精密度的高低用 來衡量。--2、溶液依數(shù)性產(chǎn)生的條件 、 、 。--3、0.450g30g0.15℃，這種化合物的分子量是 （Kf=1.86）名訂姓4、在HAc溶液中，加入NaAc則HAc的α （填“增大或減小”，溶液姓--的pH值 （填“增大或減小”，這一作用稱為同離子效應(yīng)。--25、酸堿質(zhì)子酸堿理論認為：HO既是酸又是堿，其共軛酸是 ，其共軛堿2--是 。級- 6、定量分析法按照“分析原理”的不同可分 ， 。班裝7、溶液沸點上升的原因是 。班裝-8、系統(tǒng)與環(huán)境之間根據(jù)能量與物質(zhì)交換的情況不同可把系統(tǒng)分為 ，--， 。--9、蓋斯定律產(chǎn)生的熱力學(xué)依據(jù)是 ， 。--10、多次測量求平均值可以減少 誤差。--11、下列各測定數(shù)據(jù)有幾位有效數(shù)字 PH=8.32 ；1/2 8.58 。12已知CHCHCHCHC00Na的水溶液K=7.69×10-10，則它的共軛酸是 ，3 2 2 2 b

主要是以 為依據(jù)。16、用強堿滴定多元弱酸時，能否被直接準(zhǔn)確滴定的判斷依據(jù)是 能否被分步滴定的判斷依據(jù)是 。17、標(biāo)定酸的常用基準(zhǔn)物質(zhì)是 ， 。18根據(jù)酸堿質(zhì)子理論凡能夠 質(zhì)子的物質(zhì)是酸凡能 質(zhì)子的物質(zhì)是堿。得分閱卷人 二、單項選擇題（每題1分，共30分1、測定結(jié)果的精密度很高，說明：A.系統(tǒng)誤差大 B.系統(tǒng)誤差小C.隨機誤差大 D.隨機誤差小 （ 2、消除或減小試劑中微量雜質(zhì)引起的誤差常用的方法是：A.空白實驗 B.對照實驗C.平行實驗 D.校準(zhǔn)儀器 （ 3、下列說法正確的是：A.準(zhǔn)確度越高則精密度越好B.精密度越好則準(zhǔn)確度越高C.只有消除系統(tǒng)誤差后，精密度越好準(zhǔn)確度才越高D.只有消除系統(tǒng)誤差后，精密度才越好 （ ）淮陰工學(xué)院課程考試試卷4、如果下列溶液的濃度相同，沸點逐漸減少的順序為： 11、各種類型的酸堿滴定，其化學(xué)計量點的位置均在：- 2 43 2 4 6 12 ①MgSO4 ②Al(SO) ③KSO ④- 2 43 2 4 6 12 -- A.①②③④ B.④③②①--

A.pH=7 B.pH＞7C.pH＜7 D.突躍范圍中點 （ ）-C.②③①④ D.③②①④ （ ）12、在酸堿滴定中，一般把滴定至化學(xué)計量點 的溶液pH值變化范圍稱為--5、質(zhì)量摩爾濃度相同的蔗糖稀溶液和NaClA前者大于后者 B后者大于前者--C兩者相同 D不能判斷 （ ）-號線學(xué)- 6、難揮發(fā)物質(zhì)的水溶液在不斷沸騰時，它的沸點是：-A.不斷升高 B.恒定不變C.不斷下降 D.無法確定 （ ）--37、HCO-的共軛酸是：3--A.H+ B.OH－-名訂姓- C.CO32- D.H2CO3 （ ）姓-8、通過凝固點下降實驗測定強電解質(zhì)稀溶液的，一般達不到100%原因是：

滴定突躍范圍。A.前后±0.1%相對誤差 B.前后±0.2%相對誤差C.前后±2%相對誤差 D.前后±1%相對誤差 （ 13、用強堿滴定一元弱酸時，應(yīng)符合cK≥10－8的條件，這是因為：acK＜10－8時滴定突躍范圍窄acK＜10－8時無法確定化學(xué)計量關(guān)系acK＜10－8時指示劑不發(fā)生顏色變化acK＜10－8時反應(yīng)不能進行 （ ）a14、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定Na2CO3溶液，第一化學(xué)計量點時pH計算需選用公式為：-- A.[H] K-a

c B.[OH] K cb-- A.電解質(zhì)本身未全部離解 B.正、負離子之間相互吸引-

1 1D. （ ） C.電解質(zhì)離解需要吸熱 D.前三個原因都對 （ ）-

[H] K Ka a1 2

[OH] K Kb b1 2-級- 9、將1mol·L－1NH3和0.1mol·L－1NH4Cl兩溶液按下列體積比（V-

:VN

）混合，

15、下列弱酸或弱堿能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是：-班裝 緩沖能力最強的是：

4A.0.1mol·

=1.1×10－10 B.0.1mol·

BO3

,Ka

=7.3×10－10-A.1A.1:1B.10:1C.2:1D.1:1010、pH=5的緩沖液，選用： aA.-- a，-- B.NH3·H2O－NH4Cl (pKb,NH3=4.75)-

C.0.1mol·羥胺Kb=1.07×10－8 D.0.1mol·（ ）16、選擇酸堿指示劑時，不需考慮下面的哪一因素：（ ）A.計量點pH B.指示劑的變色范圍C.滴定方向 D.指示劑的摩爾質(zhì)量 （ 17、用0.1000mol·L－1HCl滴定0.1000mol·L－1NaOH時的突躍為9.7～4.3，用0.01000mol·L－1HCl0.01000mol·L－1NaOH時的突躍范圍是：A.9.7～4.3A.9.7～4.3B.8.7～4.3C.9.7～5.3D.8.7～5.3（）C.Na2

CO3

－NaHCO3

(pKa2,H2

CO3

=10.25)D.NaH2PO4－Na2HPO4(pKa2,H2PO4－=7.2) （ ）淮陰工學(xué)院課程考試試卷18、稱取純一元弱酸HA1.250g溶于水中并稀釋至50mL，用0.100molL－1NaOH B.反應(yīng)速率要快- NaOH50mL到化學(xué)計量點，計算弱酸的式量為： A.200 B.300 C.150 D.250 （ --19、下列能做緩沖溶液的是：-A.60ml0.1mol·L－1HAc30ml0.1mol·L－1NaOH

C.各物質(zhì)均應(yīng)具有較大的摩爾質(zhì)量a a 2 a D.要有適當(dāng)?shù)闹甘緞┗蛲ㄟ^儀器分析方法來確定滴定的終點 （ 26、已知HCN的pK=9.37,HAc的pK的pK=3.37,HA的pKa a 2 a 2①NaCN②NaAc,③NaNO,④NaA水溶液的pH2--B.60ml0.1mol·L－1HAc30mL0.2mol·L－1NaOH號線學(xué)- C.0mL0.1mol·L－1HAc和30mL0.1mol·L－1HCl混合液-D.60mLNaCl和30mLNHCl混合液 （ - 4-20、等量的酸和堿中和，達化學(xué)計量點時的pH--A.呈酸性 B.呈堿性--C.呈中性 D.視酸堿相對強弱而定 （ ）-

A.①②③④ B.④③②①C. D. （ 27、NaOH測定食醋的總酸量，最合適的指示劑是：中性紅 B.甲基紅C.酚酞 D.甲基橙 （ 28、有兩溶液A和B，pH值分別為4.0和溶液A的H+濃度為溶液B的H+濃度 倍名訂姓- 21、用

a=7

3配制緩沖溶液，其緩沖pH值范圍是：

A.1/100 B.1/10-- A.B. C.244.0 D.～4 （ --22、HAcHAc解離度減小的是：--A.NaCl B.NaAc-

C.100 D.2 （ ）29、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中全部是酸的是4A.H2S、C2O、HCO3- B.3、NH4+、H2O4級-班- C.

D.KCN （ ）

C.C、BF3、OH- D.2SCO32、H2O （ ）裝 30、將NH3H2O稀釋一倍，溶液中

－濃度減少到原來的：- 23、，按有效數(shù)字運算規(guī)則，正確的答案應(yīng)該是：-- A.B. （ -

A.12 B.1/2C.1/4 D.3/4 （ ）得分-- 24、在重量分析法中，具有揮發(fā)性的沉淀劑一般應(yīng)該過量--A.50%～100% B.20%～30%

閱卷人

三、判斷題（每題1分，共15分）1、隨機誤差是由某些難以控制的偶然因素所造成的，因此無規(guī)律可循。 （ ）-C.45%～80% D.30%～50 （ ）2、因使用未經(jīng)校正的儀器而引起的誤差屬于隨機誤差。 （ ）25、下列那項不是用于“滴定分析”的化學(xué)反應(yīng)必須具備的條件：A.反應(yīng)必須定量完成

3、5%的葡萄糖溶液和5%的蔗糖溶液產(chǎn)生的滲透壓相同。 （ ）淮陰工學(xué)院課程考試試卷4、Fe(s)和Cl2(l)的?fH?m都是零。 （ ）2、要使下列各等式成立分別需具備那些基本條件？-5、化學(xué)反應(yīng)進度與化學(xué)反應(yīng)計量方程式的寫法有關(guān)，與物質(zhì)B的選擇無關(guān) （ ）--6、酸性緩沖液（HAc-NaAc）pH的影響，而不能抵抗--少量外來堿的影響。 （ ）--7對酚酞不顯顏色的溶液一定是酸性溶液。 （ ）-

（1）?rU=Q （2）?rH=Q （3）?rH=?rU-8、

w=c(H+)·c(OH－)=10－14(25℃)H+離子濃度大大增加，w號線 故K也大大增加。 （ ）w學(xué)- 9把pH=3和pH=5的兩稀酸溶液等體積混合后混合液的pH值應(yīng)等于4 ( )-＞＞-2 10、K＞＞-2 -

K K。 （ ）11強酸滴定強堿的滴定曲線，其突躍范圍大小只與濃度有關(guān)。 （ ）--12酸堿指示劑的選擇原則是變色敏銳用量少。 （ ）--13將洗凈的移液管和容量瓶放在烘箱里把水烘干 （ ）名訂姓14難溶解的物質(zhì)一定難電離 （ ）姓--15根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移（得失） （ ）得分

3、系統(tǒng)誤差的特點是什么？根據(jù)系統(tǒng)誤差產(chǎn)生的原因可以將其分為那幾個類型？消除系統(tǒng)誤差的常見方法有那些？-閱卷人級-

四、簡答題（14253615）班裝1、基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備那些基本條件？班裝淮陰工學(xué)院課程考試試卷得分閱卷人-

五、計算題（318620）

2、0.10mol·L－1HAcPHα（HA1、已知下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，-m-m①、-

(g)+CO2

(g)=H2

O(g)+CO(NH2)2

(S)

=-58.6KJ/molm-- ②、3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) m-

=-92.22KJ/mol-- ③、m-m

(g)+3O2

(g)=2N2

(g)+6H2

O(g)

=-1266.48KJ/molm-- ④、C(S)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) m-

=90.9KJ/mol- 不查表，求：CO(NH)(S)的生成熱H?線學(xué)

22 f m

312mLc(HAc)=6.0mol·L－1HAc250mL，PH=4.8HAc-NaAcNaAc·3H2O多少克？（HAcpKa=4.76，10-0.04=0.91，M-M- NaAc·3H2O-名訂姓-姓級-班-班裝

=136g·mol－1）淮陰工學(xué)院課程考試試卷--一、填空題：-

試卷答案

試劑最好具備較大的摩爾質(zhì)量。 （1分）2、（1）?rU=Q（等溫、恒容、不做非體積功（只做體積功）（1.5）?rH=Q（等溫、恒壓、不做非體積功（只做體積功）（1.5）?rH=?rU成立的條件是：恒溫（等溫、恒容、不做非體積功（只做體積功）-1.分析結(jié)果與真實值；誤差；多次平行測定結(jié)果相互；偏差。-

反應(yīng)物和生成物為固態(tài)或液態(tài) （2分）- -- -- --

難揮發(fā)；非電解質(zhì)；稀溶液186減小；增大H3O+；OH－

3、答（1）系統(tǒng)誤差的特點是：單向性，重復(fù)性 （2分）（2）根據(jù)誤差產(chǎn)生的原因系統(tǒng)誤差可分為方法誤差b儀器誤差c試劑誤差 （2分d個人誤差e操作誤差-6. 化學(xué)分析法；儀器分析法線號- 7. 溶液（飽和）蒸氣壓下降線學(xué)- 8. 敞開系統(tǒng)；封閉系統(tǒng)；隔離系統(tǒng)（孤立系統(tǒng)）

（3）消除系統(tǒng)誤差的常見方法有a對照試驗、b空白試驗、c校準(zhǔn)儀器、d校正方法（2分）五、計算題：- 9. ?U=QV；?H=QP

1、解：根據(jù)第②方程式得：?rH?

=2?H?

-?H?

-3?H?- 10. 隨機（偶然）

m f mNH3(g)

mN2

f mH2O(g) 11. 2-

則:-92.22=2?fH?mNH3(g)–0-3×0解得：?fH?mNH3(g)=-46.11KJ/mol （2分）- 12.CHCHCHCHC00H；1.30×10-53 2 2 2

根據(jù)第③方程式得：?rH?

=6?H?

+2?H?

-3?H?

-4?H?- m

mH2O

f mN2(g)

f m

f mNH3(g)-- 13. 減小；a Ka/C--

則:-1266.48=6?fH?mH2O(g)+2×0-3×0-4×（-46.11）解得：?fH?mH2O(g)=-241.82KJ/mol （2分）名訂 14.

0.11%；0.31%；0.16%；0.46%

根據(jù)第④方程式得：?rH?

=2?H?

+?H?

-?H?

-2?H?姓- 15.

有機；滴定突躍范圍

m f mH2(g)

f mCO2(g)

f mC（S）

f mH2O(g)--

cK≥10－8；K a an

a

＞104

則: 90.9=2×0+?fH?mCO2(g)–0-2×（-241.82）解得：?fH?mCO2(g)=-392.74KJ/mol （2分）-

無水Na2CO3；硼砂

根據(jù)第①方程式得：?rH?

=?H?

+?H?

–?H?-

給出，接受（得到）

m f m

f mH2O(g)

f mCO2(g)二、選擇題：ACA 6～10：AD、DA

–2?fH?mNH3(g)）（）則: -58.6=?fH?mC0（NH22S+（-241.82）–（-392.74））（）–2×（-46.11）級-級班- 11～15：DA、ACD 16～20：DD、DAD

解得：

mC0（NH2）2（S）

=-301.74KJ/mol （2）21～25：AB、A、C 26～30：ACA、A-三、判斷提

故CO(NH2)2(S)?fH?m為-301.74KJ/mol答：NH2)2(S)的生成熱?fH?m為