第三單元鹽類的水解第三單元鹽類的水解第三單元-鹽類的水解課件一、鹽類水解的原理1.定義:在水溶液中鹽電離出來的離子與水所電離出來的氫離子或氫氧根離子結合生成

電解質的反應。弱增大

一、鹽類水解的原理弱增大可逆

中和

可逆中和第三單元-鹽類的水解課件第三單元-鹽類的水解課件否中性pH=7是酸性pH<7是堿性pH>7否中性pH=7是酸性pH<7是堿性pH>7第三單元-鹽類的水解課件答案:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√答案:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√二、鹽類水解的影響因素及應用1.內因酸或堿越弱,所形成的鹽對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度

,溶液的堿性或酸性

。2.外因因素水解平衡水解程度水解產生離子的濃度升高溫度

1

1增大增大濃度右移

1

1加水稀釋

1增大

1外加酸堿弱酸根離子加H+水解程度

,加OH-水解程度

1弱堿陽離子加H+水解程度

,加OH-水解程度

1越大越強右移增大減小增大右移減小增大減小減小增大二、鹽類水解的影響因素及應用2.外因因素水解平衡水解程度水解加熱

抑制

加熱抑制第三單元-鹽類的水解課件第三單元-鹽類的水解課件第三單元-鹽類的水解課件蒸干

蒸干

灼燒

蒸干蒸干灼燒蒸干

蒸干

蒸干蒸干自主整理1.牢記水解的三個特點(1)可逆;(2)吸熱;(3)程度微弱。2.熟記鹽類水解的四條規律有弱才水解,越弱越水解;誰強顯誰性,同強顯中性。3.理解影響鹽類水解的三因素(1)溫度;(2)濃度;(3)外加酸堿。自主整理1.牢記水解的三個特點4.理解鹽類水解在六個主要方面的應用(1)除雜;(2)制備;(3)判斷離子的共存;(4)判斷鹽溶液蒸干的產物;(5)熱堿溶液除油污;(6)凈水。4.理解鹽類水解在六個主要方面的應用考點突破酸式鹽溶液的酸堿性

考點一考點剖析考點突破酸式鹽溶液的酸堿性考點一考點剖析第三單元-鹽類的水解課件典型例題典型例題答案:C答案:C變式訓練C

變式訓練C第三單元-鹽類的水解課件考點二典例引領溶液中粒子濃度的大小比較考點二典例引領溶液中粒子濃度的大小比較答案:B答案:B歸納總結歸納總結第三單元-鹽類的水解課件第三單元-鹽類的水解課件第三單元-鹽類的水解課件第三單元-鹽類的水解課件跟蹤訓練B

跟蹤訓練B第三單元-鹽類的水解課件D

D第三單元鹽類的水解第三單元鹽類的水解第三單元-鹽類的水解課件一、鹽類水解的原理1.定義:在水溶液中鹽電離出來的離子與水所電離出來的氫離子或氫氧根離子結合生成

電解質的反應。弱增大

一、鹽類水解的原理弱增大可逆

中和

可逆中和第三單元-鹽類的水解課件第三單元-鹽類的水解課件否中性pH=7是酸性pH<7是堿性pH>7否中性pH=7是酸性pH<7是堿性pH>7第三單元-鹽類的水解課件答案:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√答案:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√二、鹽類水解的影響因素及應用1.內因酸或堿越弱,所形成的鹽對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度

,溶液的堿性或酸性

。2.外因因素水解平衡水解程度水解產生離子的濃度升高溫度

1

1增大增大濃度右移

1

1加水稀釋

1增大

1外加酸堿弱酸根離子加H+水解程度

,加OH-水解程度

1弱堿陽離子加H+水解程度

,加OH-水解程度

1越大越強右移增大減小增大右移減小增大減小減小增大二、鹽類水解的影響因素及應用2.外因因素水解平衡水解程度水解加熱

抑制

加熱抑制第三單元-鹽類的水解課件第三單元-鹽類的水解課件第三單元-鹽類的水解課件蒸干

蒸干

灼燒

蒸干蒸干灼燒蒸干

蒸干

蒸干蒸干自主整理1.牢記水解的三個特點(1)可逆;(2)吸熱;(3)程度微弱。2.熟記鹽類水解的四條規律有弱才水解,越弱越水解;誰強顯誰性,同強顯中性。3.理解影響鹽類水解的三因素(1)溫度;(2)濃度;(3)外加酸堿。自主整理1.牢記水解的三個特點4.理解鹽類水解在六個主要方面的應用(1)除雜;(2)制備;(3)判斷離子的共存;(4)判斷鹽溶液蒸干的產物;(5)熱堿溶液除油污;(6)凈水。4.理解鹽類水解在六個主要方面的應用考點突破酸式鹽溶液的酸堿性

考點一考點剖析考點突破酸式鹽溶液的酸堿性考點一考點剖析第三單元-鹽類的水解課件典型例題典型例題答案:C答案:C變式訓練C

變式訓練C第三單元-鹽類的水解課件考點二典例引領溶液中粒子濃度的大小比較考點二典例