2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列是人體中幾種體液的正常pH，酸性最強的是（）A．膽汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1）C．血液（7.35﹣7.45 D．胃液（0.8﹣1.5）2．下列有關硝酸鉀（KNO3）的說法中，錯誤的是（）A．屬于鹽 B．可以作為復合肥使用C．由三種元素組成 D．該物質難溶于水3．下列物質在空氣中，常溫下能發生反應的是A．大理石 B．木炭 C．鐵粉 D．食鹽4．學校食堂提供了下列5種食物：①青菜②面包③米飯④豬肉⑤牛肉，小明為自己安排的午餐食譜中，從營養均衡角度考慮較合理的是（）A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤5．下列有關水的說法中不正確的是（）A．水（H20）和過氧化氫（H202）分子中都含有氫氣分子B．電解水實驗證明水是由氫、氧兩種元素組成的C．用肥皂水可以區分軟水和硬水D．常用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化水6．下列關于酸和堿的說法正確的是A．氫氧化鈉可用于干燥二氧化碳氣體B．人體胃液中含有硫酸，可以幫助消化C．氫氧化鈣可用于粉刷墻壁、改良酸性土壤D．氫氧化鈉和氫氧化鈣溶于水都會放出大量的熱7．下表是高氯酸鉀在不同溫度時的溶解度。下列說法正確的是溫度/°C20406080溶解度/g1.683.737.313.4A．高氯酸鉀易溶于水B．40°C時，將5g高氯酸鉀溶于100g水中可得到105g溶液C．80°C的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40°C有結晶現象D．60°C時可得到11.7%的高氯酸鉀水溶液8．下列圖象，能正確反映對應變化關系的是()A．向飽和石灰水中加入一定量CaOB．電解水生成氫氣和氧氣的質量C．將足量MgCO3和MgO固體分別加入相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中D．向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液9．糖類在生命活動過程中起著重要的作用，是一切生命體維持生命活動所需能量的主要來源。下列食物富含糖類的是A．葵花籽油 B．饅頭 C．西紅柿 D．雞蛋10．下列各種銅礦石的主要成分中,含元素種類最多的是A．赤銅礦(Cu2O)B．輝銅礦(Cu2S)C．斑銅礦(Cu5FeS4)D．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。甲、乙兩種物質中溶解度隨溫度升高而增大的是____。20℃時，要配制105g甲物質的飽和溶液，需要甲物質___g。欲除去甲中含有的少量乙，可采用的方法是____。40℃時，將甲、乙兩物質的飽和溶液各100g，分別降溫至20℃，所得甲物質溶劑的質量___(填“大于”、“小于”或“等于”)乙物質溶劑的質量。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．小英同學用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量11.4g樣品，放入質量為40g的燒杯中，再往燒杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反應(雜質不與酸反應，也不溶于水)。反應完畢后稱量，燒杯及燒杯內物質總質量為251g。求：反應產生的氫氣質量為__________g；所用稀硫酸的溶質質量分數________________(寫出計算過程)。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．學習小組用氣體傳感器來探究蠟燭在密閉空間里的燃燒情況，采集數據并繪制了氧氣（曲線A）和一種產物一氧化碳（曲線B）含量隨時間變化的圖象。說明：一氧化碳合量用ppm表示（1ppm＝0.0001%）。根據圖象回答問題：蠟燭約在_____秒之間熄滅。推測另一產物二氧化碳含量隨時間變化的總體趨勢為（填“變大”、“變小”或“不變”）_____。點燃蠟燭后即有一氧化碳生成，30秒后一氧化碳含量迅速增加，最終不再改變。分析發生上述變化的原因。_____。從燃燒條件的角度寫一點對物質燃燒的新認識。_____。14．化學是在分子、原子層次上研究物質性質、組成、結構與變化規律的科學。水、金剛石、硫酸銅三種物質中，由原子構成的物質是__________________。某興趣小組在做硫酸銅固體溶于水的實驗時，觀察到如圖現象。溶解后，硫酸銅固體“消失”及液面比原水平線低的微觀解析正確的是_________________(填選項)。A．分子的體積很小B．離子的體積很小C．粒子的體積變小了D．粒子之間有間隔向CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反應。①可以觀察到的實驗現象是_________________________。②右圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出下列每種圖形代表的離子(填離子符號)：_______________________________。③硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液反應也能產生相同的實驗現象，該反應的化學方程式是_________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某化學興趣小組對氫氣的實驗室制法，進行了一系列實驗探究。小組用鋅與稀鹽酸反應制取氫氣，該反應的化學方程式為_____。為了加快鋅與稀鹽酸的反應速率，老師提示可向反應物中加入少量硫酸銅固體，為了弄明白速率加快的原因，小組同學提出了以下猜想。甲同學：可能與硫酸根離子有關；乙同學：可能與銅離子有關；丙同學：可能與銅單質有關。丙同學猜想的依據是_____。設計并進行實驗室溫時，小組同學按下表進行實驗，觀察并記錄現象。實驗序號①②③④實驗產生氣泡的快慢較快明顯加快較快明顯加快（分析并得出結論）由實驗①和實驗③發現反應速率幾乎沒有變化得出甲同學的猜想_____（選填“正確”或“不正確”）。實驗④是將硫酸銅換成氯化銅進一步驗證猜想，丙同學認為不需要替換試劑，只需通過觀察實驗②的現象就可以驗證，該反應的現象為_____。此反應發生后反應速率加快依然較明顯，小組同學得出_____的猜想正確。請你重新設計一個實驗方案驗證丙同學的猜想。實驗方案：_____。16．葡萄糖是生物的主要供能物質，在糖果制造業和醫藥領域有著廣泛應用。某化學興趣小組接到任務—探究葡萄糖的組成元素。(老師提示：葡萄糖具有可燃性，完全燃燒生成二氧化碳和水)。（提出問題）葡萄糖組成元素是什么?（作出猜想）猜想1：葡萄糖由碳氫元素組成；猜想2：葡萄糖由____元素組成。（設計實驗）已知：氧化銅能確保碳元素完全轉化為二氧化碳，澄清石灰水和硫酸銅足量。（實驗步驟）Ⅰ.檢查裝置的____后，裝入葡萄糖和氧化銅，連接儀器。Ⅱ……（實驗數據）D中葡萄糖起始質量為0.9克，E裝置增重0.54克，F裝置增重1.32克；（實驗現象）D中葡萄糖無剩余，D中氧化銅未變色，硫酸銅粉末變藍、澄清石灰水變渾濁；（實驗結論與反思）①A中的作用是____；②B中反應的化學方程式為____；③C中反應的化學方程式為____；其作用是____；④根據____，可證明葡萄糖中含有碳元素和氫元素；⑤小組同學利用測定的相關數據，通過計算最終得出葡萄糖由碳氫氧三種元素組成。請你從上述實驗設計的原理分析他們結論的獲得是否嚴謹?請簡述理由____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH最小，酸性最強。2、D【解析】

A、硝酸鉀由金屬陽離子（K+）和酸根陰離子（NO3-）構成，屬于鹽類，故不符合題意；B.、硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，它屬于復合肥，故符合題意；C.、硝酸鉀中有K、N、O三種元素組成，故符合題意；D、由溶解性表可知，鉀鈉硝酸銨鹽溶，硝酸鉀可溶于水，故符合題意；故選D【點睛】根據化學式進行分析其元素組成；含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥；準確記憶溶解性表中各物質是否可溶。3、C【解析】

A、大理石的主要成分是碳酸鈣，在常溫下不能與空氣中成分發生反應，不符合題意；B、木炭在點燃的條件下能在空氣中燃燒，不符合題意；C、在常溫下，鐵粉能與空氣中氧氣、水蒸氣發生緩慢氧化而發生銹蝕，符合題意；D、食鹽的主要成分是氯化鈉，在常溫下不能與空氣中成分發生反應，不符合題意。故選C。4、A【解析】

根據人體所需六大營養素的種類、食物來源和合理膳食的原則，結合題中所給的食物判斷所含的營養素，進行分析解答。【詳解】人體需要的六大營養物質：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水，結合題意，青菜中富含維生素，面包、米飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類，豬肉、牛肉中含有蛋白質，故營養均衡較合理的是①③⑤。5、A【解析】A、水（H2O）和過氧化氫（H2O2）都屬于純凈物，所以分子中都不含有氫氣分子（H2），只含有氫原子，故A錯誤；

B、電解水生成氫氣和氧氣，證明水是由氫、氧兩種元素組成的，故B正確；

C、肥皂水可以區分軟水和硬水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，故C正確；

D、常見的凈水方法：吸附、沉淀、過濾和蒸餾，故D正確。

故選A。點睛：掌握水和肥皂水的性質及其電解水和凈化水方面的知識是解題關鍵。6、C【解析】

A、氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉不能干燥二氧化碳，故A錯誤；B、人體胃液中含有鹽酸，不含有硫酸，故B錯誤；C、氫氧化鈣呈白色且腐蝕性較小，可用于粉刷墻壁；氫氧化鈣是堿，可以改良酸性土壤、配制波爾多液，故C正確；D、氫氧化鈉溶于水放熱，氫氧化鈣溶于水溫度無明顯變化，故D錯誤。故選C.7、C【解析】

A、由表可知，20℃時，高氯酸鉀的溶解度是1.68g，其溶解度大于1g小于10g，符合可溶物溶解范圍，因此，高氯酸鉀可溶于水，故不符合題意；B、由表可知，40℃時，高氯酸鉀的溶解度是3.73g，即100g水中溶解3.73g高氯酸鉀達到飽和狀態，而5g高氯酸鉀不能完全溶解在100g水中，只能溶解3.73g，可得到溶液103.73g，選項說法錯誤，故不符合題意；C、由表可知，40℃時，高氯酸鉀的溶解度是3.73g，80℃時，高氯酸鉀的溶解度是13.4g，溫度由80℃冷卻至40℃，溶解度減小，溶解性降低，因此，80°C的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40°C有結晶現象，故符合題意；D、根據溶解度和溶質質量分數的關系：ⅹ100%可得，60°C時，高氯酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為：ⅹ100%≈6.8%，選項中的溶質質量分數為：11.7%>6.8%，根據同一溫度下，同一物質的飽和溶液溶質質量分數最大可知，選項說法錯誤，故不符合題意。8、A【解析】

A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少，向飽和石灰水中加入一定量CaO，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣并放出熱量，使溶液的溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，曲線降低，溶液冷卻，氫氧化鈣溶解度增大，曲線上升，符合題意；B、根據電解水的化學方程式，生成氫氣與氧氣的體積比為2：1，生成氫氣和氧氣的質量比為1：8，與圖象不符合，不符合題意；C、將足量MgCO3和MgO固體分別加入相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中，消耗的鹽酸質量相等，參加反應的氯離子質量相等，生成的氯化鎂質量也相等。而曲線圖中橫坐標中生成相同質量的氯化鎂，消耗的鹽酸質量不相等，不符合題意；D、向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液，兩種物質都含有硫酸根離子，都能與氫氧化鋇反應生成不溶于酸硫酸鋇的沉淀，沉淀起點應該從0點起，不符合題意。故選A。9、B【解析】

A.葵花籽油提供的主要營養素是油脂，選項錯誤；B.饅頭的主要成分是淀粉，提供的主要營養素是糖類，選項正確；C.西紅柿提供的主要營養素是維生素，選項錯誤；D.雞蛋提供的主要營養素是蛋白質，選項錯誤。故選B。10、D【解析】

A、赤銅礦中含有銅元素和氧元素兩種元素；

B、輝銅礦中含有銅元素和硫元素兩種元素；

C、斑銅礦中含有銅、鐵、硫三種元素；

D、孔雀石中含有銅、氫、碳、氧四種元素；

故選：D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、甲30降溫結晶小于【解析】

(1)由圖分析可知，甲物質溶解度隨溫度升高而增大，故填：甲；(2)20℃時，甲飽和溶液的質量分數為：要配制105g甲物質的飽和溶液，需要甲物質的質量為105g×=30g。(3)由圖分析可知，甲物質溶解度受溫度影響大，欲除去甲中含有的少量乙，可采用的方法是降溫結晶。(4)40℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲、乙兩物質的飽和溶液各100g中，甲溶液的溶劑質量小于乙溶液的溶劑質量，分別降溫至20℃，溶劑質量不變，所得甲物質溶劑的質量小于乙物質溶劑的質量。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、0.49.8%【解析】本題考查了根據化學反應方程式的計算。根據質量守恒可知，反應過程中質量的減少是因為生成了氫氣，可以求算氫氣的質量，根據氫氣的質量和對應的化學方程式求算硫酸的質量。（1）由質量守恒可知，反應產生的氫氣的質量是11.4g+40g+200g-251g=0.4g；（2）設：生成0.4g的氫氣需硫酸的質量為xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑982x0.4g982稀硫酸的溶質質量分數=19.6g200g×100%=9.8%答：(1)反應產生的氫氣質量為0.4g；(2)所用稀硫酸的溶質質量分數為9.8%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、90～100增大點燃蠟燭，焰心和內焰處的石蠟蒸氣無法與氧氣充分接觸而發生不充分燃燒，30秒后，氧氣含量迅速降低，更多的石蠟蒸氣燃燒不充分生成一氧化碳，氧氣含量降低到一定程度后，蠟燭熄滅，反應停止物質燃燒需要氧氣達到一定濃度才能發生【解析】

（1）根據蠟燭燃燒需要消耗氧氣、還會生成二氧化碳來分析；（2）根據燃燒的條件以及氧氣不足來分析；（3）根據數據來分析解答。【詳解】解：（1）由圖象可知，氧氣的濃度在90～100秒之間時不再改變，說明蠟燭約在90～100秒之間熄滅；蠟燭燃燒還會生成二氧化碳，所以二氧化碳含量隨時間變化的總體趨勢增大；故填：90～100；增大；（2）因為點燃蠟燭，焰心和內焰處的石蠟蒸氣無法與氧氣充分接觸而發生不充分燃燒，30秒后，氧氣含量迅速降低，更多的石蠟蒸氣燃燒不充分生成一氧化碳，氧氣含量降低到一定程度后，蠟燭熄滅，反應停止，所以點燃蠟燭后即有一氧化碳生成，30秒后一氧化碳含量迅速增加，最終不再改變；故填：點燃蠟燭，焰心和內焰處的石蠟蒸氣無法與氧氣充分接觸而發生不充分燃燒，30秒后，氧氣含量迅速降低，更多的石蠟蒸氣燃燒不充分生成一氧化碳，氧氣含量降低到一定程度后，蠟燭熄滅，反應停止；（3）由圖象數據可知，物質燃燒需要氧氣達到一定濃度才能發生；故填：物質燃燒需要氧氣達到一定濃度才能發生。【點睛】本題通過“數字化實驗”探究了物質的性質，本題看似難度很大，實際上考查了物質的基本性質，了解物質的性質和一些量之間的變化是解答本題的基礎知識。14、金剛石BD有白色沉淀產生Ba2+SO42-CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2【解析】

（1）水是由水分子構成的，金剛石是由碳原子構成，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成，故由原子構成的是金剛石；（2）水分子之間有間隙，離子的體積很小，故硫酸銅溶于水中后離子填充了水分子之間的間隙，而粒子的體積不變，故選BD;（3）①向硫酸銅中加入氯化鋇，硫酸銅與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀，故可以看到的現象是有白色沉淀生成；②反應后和在溶液中不存在了，說明他們是鋇離子和硫酸根離子，1個硫酸銅分子中有1個銅離子和1個硫酸根離子，1個氯化鋇分子中含有3個原子，故是Ba2+，是SO42-；③硫酸銅與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸銅，故方程式為CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑鋅能與硫酸銅發生置換反應生成銅不正確鋅表面有紅色固體析出，溶液中有氣泡產生丙同學取兩只試管，分別加入大小相同等質量的鋅粒和15mL10%的稀鹽酸，其中在另一只試管中再加入少量的銅，觀察現象，若加入銅的試管溶液中產生氣泡的速率比不加銅的試管溶液中產生氣泡的速率快，則說明丙同學的猜想正確【解析】

（1）鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；故填：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；（2）因為鋅比銅活潑，所以鋅能與硫酸銅發生置換反應生成銅；故填：鋅能與硫酸銅發生置換反應生成銅；（3）向反應物鋅與稀鹽酸中加入少量硫酸銅固體，反應速率加快，將硫酸銅換成硫酸鈉，發現反應速率幾乎沒有變化，說明在反應中起促進作用的不是硫酸根離子，說明甲的猜想不正確；故填：不正確；（4）在反應中起促進作用的不是硫酸根離子，硫酸銅中的陽離子是銅離子，鋅與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅，由此反應發生后速率明顯加快，則該反應的現象為有少量紅色固體產生，反應速率加快。反應的化學方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．此反應發生后速率加快依然較明顯，說明是生成物起到促進作用，故小組得出猜想丙成立；故填：鋅表面有紅色固體析出，溶液中有氣泡產生；丙同學；（5）要驗證是銅所起的作用可設計如下對比實驗：取兩只試管，分別加入大小相同等質量的鋅粒和15mL10%的稀鹽酸，其中在另一只試管中再加入少量的銅，觀察現象，若加入銅的試管中產生