課時6金屬的化學性質河北8年中考命題規律年份題型題號觀察知識點及內容分值金屬與AgNO3反應，判斷2015選擇、填空6；30(2)金屬的活動性；金屬與氧2＋1反應金屬與鹽酸反應的坐標2014選擇72曲線金屬與氧氣反應；金屬活2013選擇3BC；71＋2動性序次的判斷金屬與酸反應；金屬與鹽2012填空、簡答35(2)(5)2溶液反應金屬與氧氣反應；考據金2011選擇、填空4AB；31(4)1＋1屬活動性序次實驗考據金屬活動性序次實2010實驗研究357驗后廢液的研究金屬活動性序次研究(錳、2009實驗研究375鐵、銅)金屬活動性序次研究的2008選擇62實驗設計金屬的化學性質及金屬活動性序次的運用是河北中考的必考點，分值為2～7分，題型為選擇題、填空題、實驗研究題，也有串插其他知識綜合命題。預計2016年，在實驗探究題或填空題中觀察的可能性很大。河北8年中考真題演練金屬的化學性質1．(2014河北7題2分)等質量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系以下列圖。以下說法中不正確的選項是( )A．t1時，產生氣體的質量：X＞YB．t2時，耗資金屬的質量：X＞YC．t3時，耗資金屬的質量：X＝YD．t3時，耗資鹽酸的質量：X＝Y2．(2012河北35題7分)小紅為大家做了一個“燃紙成鐵”的興趣實驗。將一張濾紙(組成元素為C、H、O)用FeCl3濃溶液潤濕，在酒精燈上烘干后點燃，濾紙變黑、紅熱，最后生成黑褐色物質。小紅告訴大家：黑褐色物質中含有鐵單質。【提出問題】黑褐色物質中真的含有鐵單質嗎？【研究過程】(1)小紅先從反應物解析，由于________________，因此反應后可能生成鐵單質。(2)為獲得實考憑據，小紅做了實驗1。實驗1：將黑褐色物質放入稀鹽酸中，發現有連續細小氣泡產生。若黑褐色物質中含有鐵單質，則反應的化學方程式為________________。(3)小明提出疑問：由反應物的組成解析，能與稀鹽酸反應產生氣泡的物質不用然是鐵單質，還可能是________。小紅經過查閱資料得知，在高溫條件下不能能生成此類物質。(4)小明仍有疑問：實驗1中產生的氣泡也可能是濾紙碳化后吸附的空氣。為此，小紅又做了實驗1的比較實驗：________________，觀察到有細小氣泡產生但很快停止，證明實驗1中的連續氣泡確實是由鐵單質與稀鹽酸反應產生的。(5)為進一步證明黑褐色物質中有鐵單質，小紅又做了實驗2。實驗2：將黑褐色物質放入________溶液中，觀察到________________。【得出結論】經過以上研究，證明黑褐色物質中確實含有鐵單質。【拓展研究】請再用一種方法證明黑褐色物質中含有鐵單質：________。金屬活動性序次及其運用3．(2015河北6題2分)金屬M與AgNO3溶液發生反應：M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag，以下說法正確的選項是( )A．M可能是鋁B．Ag的金屬活動性比M強C．反應前后M的化合價發生了改變D．在金屬活動性序次里，M必然排在氫前4．(2008河北6題2分)為考據Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設計了以下列圖的四個實驗。其中不用進行的是( )5．(2013河北7題2分)把等質量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反應關系如圖所示。據此判斷四種金屬的活動性序次為( )A．Z＞X＞M＞YB．X＞Z＞M＞YC．X＞Z＞Y＞MD．Y＞M＞Z＞X6．(2010河北35題7分)某班同學做考據鐵、銅、銀的金屬活動性序次的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實驗結束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行研究，請你一起參加。【提出問題】廢液中含有什么物質？【交流表達】(1)小明經過觀察，認為廢液中必然含有硫酸銅。他觀察到的現象是________________。(2)小紅經過解析，認為廢液中必然含有硫酸亞鐵，她的依照是：____________________。【作出猜想】小華認為廢液中還可能含有硫酸。【實驗考據】(1)小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測定溶液pH的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也獲得了相同的結論。小明的實驗現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。經過解析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸。【拓展應用】(1)若將廢液中的溶質全部轉變成硫酸亞鐵，應向廢液中加入過分的________。寫出該反應過程中的一個化學方程式________________________________________________________________________。(2)反應完滿后，過濾，濾渣中物質為________，濾液中溶質為硫酸亞鐵。中考考點清單金屬的化學性質1．與氧氣的反應(2008、2010、2011、2013年觀察)(1)看法：大多數金屬都能與______發生反應，但反應的激烈程度________。(“真金不怕火煉”說明金即即是在高溫條件下，也不與氧氣發生反應)(2)常有的金屬單質與氧氣反應金屬

結化學方程式

現象及講解單質

論Al4Al＋3O===2Al鋁在自然條件下反應，生成Al2O3，2O23形成致密的________膜鋁粉在氧氣中燃燒，發生爆炸性反=====4Al＋3O2點燃2Al2O3應Fe,______________,激烈______、________、__________固體，放出________Cu,______________,在空氣中，不能夠燃燒，加熱時，________固體,金屬活動性Al>Fe>Cu2.與鹽酸、硫酸反應(2009、2010、2012、2013年觀察)(1)看法：能與酸反應的金屬稱為________金屬，能將酸中________置換出來；不能夠與酸反應的金屬稱為________金屬，不能夠將酸中________置換出來。(2)常有的金屬單質與酸反應(鹽酸和硫酸)金屬

結化學方程式

現象及講解單質

論MgMg＋2HCl===MgCl2＋H2↑激烈反應，產生大量________，______________溶液顏色無變化(無色)ZnZn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑反應比較________，產生大量氣______________泡，溶液顏色無變化(無色)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑反應緩慢，________，溶液由無Fe色變成______色______________Cu＋HCl≠無明顯現象，不反應CuCu＋H2SO4≠,Mg、Zn、Fe為爽朗金屬，Cu為不爽朗金屬，金屬活動性序次Mg>Zn>Fe>Cu。3.與某些可溶性鹽溶液的反應(2011、2013年觀察)(1)看法：金屬單質能將________性鹽中金屬(元素)置換出來，不能夠被置換(不反應)的，說明金屬單質的活動性________鹽中金屬(元素)的活動性。(2)常有金屬單質與鹽溶液的反應金屬單質化學方程式與鹽Fe與Fe＋CuSO4===FeSO4CuSO4＋CuCu＋Cu與2AgNO3===Cu(NO3)2AgNO3＋2AgAl與2Al＋3CuSO4===CuSO4Al2(SO4)3＋3CuCu與Cu＋Al2(SO4)3≠Al2(SO4)3

現象及講解鐵表面________的物質生成，溶液由________變成淺綠色銅的表面有灰白色的物質生成，溶液由無色變成________鋁表面有________的物質生成，溶液由藍色變成________無明顯現象，不反應

結論(金屬活動性)Fe＞CuCu＞AgAl＞Cu【特別提示】銀粉為黑色，銀塊為銀白色，置換出來的銀介于兩者之間置換反應1．看法：由一種________與一種化合物反應，生成另一種________和另一種化合物的反應，叫置換反應。2．特點：①反應物為單質和化合物，生成物為單質和化合物。②反應前后化合價必然發生變化。【易錯點】①鐵與酸反應生成的鹽為亞鐵鹽(即鐵的化合價為＋應，“鹽”是指可溶性鹽，不溶性鹽不能夠發生反應，如：Cu＋AgCl

2)；②金屬單質與鹽反不反應。金屬活動性序次(高頻考點)1．常有金屬的活動性序次KCaNaMgFeSnPb（H）HgAgPt【記憶技巧】共15種元素，5個一組，三句話即可記憶完滿，鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金2．金屬活動性序次的運用(2011、2013、2014年觀察)前面金屬比后邊的金屬爽朗，地址越靠________________________________________________________________________，活動性越________。(2)位于氫前面的金屬能置換________、________中的氫。位于________的金屬能把位于________的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。【特別提示】K、Ca、Na的金屬活動性極度強，當它與排在后邊的金屬的鹽溶液反應時，則第一是與水發生反應，一般不會有金屬析出。(4)當多種金屬單質與多種鹽溶液發生置換反應時(難)①反應物中的金屬越爽朗，則越先發生反應。②生成物的金屬越不爽朗，則越先被置換出來。(5)依照金屬與酸反應的激烈程度或產生氫氣的速率，判斷金屬的活動性序次。(6)依照金屬與鹽的溶液可否發生反應，判斷金屬的活動性序次。(7)依照金屬活動序次表，研究金屬冶煉的歷史，金屬的活動性越弱，從礦石中還原成單質越簡單，那么這種金屬的冶煉和使用年限越早。實驗打破：金屬活動性序次的研究1．實驗原理：用金屬單質與酸、鹽溶液可否發生反應來判斷。2．研究方法：研究金屬活動性序次有兩種方法。方法一：金屬單質與酸反應判斷金屬活動性序次金屬與酸化學方程式現象結論序次M＋2HCl===MCl2＋H2↑有氣泡M＋HCl產生M在H從前無明顯不反應，N在H此后N＋HClN＋HCl≠現象,M>N方法二：金屬單質與鹽反應判斷金屬活動序次(2008、2009、2010年觀察)金屬與鹽化學方程式現象結論序次M＋M＋NCl2===MCl2＋NM的表面析出NM排在N從前NCl2Q＋Q＋NCl2≠無明顯現象(不反應)Q排在N此后NCl2,M>N>Q(兩金夾一鹽)金屬與鹽化學方程式現象結論序次Y＋Y＋XSO4===YSO4＋XY的表面析出XY排在X從前XSO4Y＋ZCl2Y＋ZCl2≠無明顯現象(不反應)Z排在Y從前,Z>Y>X(兩鹽夾一金)【特別提示】①鹽必定是能溶于水的鹽；②金屬單質在反應從前必定除去氧化層。3．比較幾種金屬的活動性序次a．能夠用上述方法二先判斷一種金屬序次，再用方法一判斷另一種金屬的爽朗性。也能夠將兩種方法綜合利用。b．能夠用兩鹽兩金綜合判斷。中考重難點打破金屬的化學性質【例1】(2015揭陽中考)在硫酸銅溶液中加入必然量的鋅粉和鐵粉充分反應后，過濾可獲得一些固體。向該固體中加入少量稀硫酸，可觀察到有氣體產生。以下對該固體的表達正確的是( )①必然有鋅②必然有鐵③必然有銅④可能有鋅⑤可能有鐵⑥可能有銅A．①、②、③B．②、③、④C．③、④、⑤D．①、②、⑥【解析】鐵和鋅與硫酸銅溶液反應，本題表面上是金屬的化學性質，其實反應與金屬的活動性運用相關(金屬的活動性屬于化學性質)。依照信息：Fe和Zn與CuSO4反應：①活動性Zn>Fe，Zn先與硫酸銅反應置換出Cu(固體中必然有Cu)；②過濾的固體物質有能與稀H2SO4反應的金屬(固體中必然有Fe，可能有鋅)；固體中必然有Fe，可能有鋅，必然有Cu，由①和②可知。故本題答案選B(屬難度大的題型)。1.(2015重慶中考)鈦合金是生產鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料。若是要比較鈦(Ti)和鐵的金屬活動性序次，以下方法不能夠達到目的的是( )A．查閱初中化學課本上的金屬活動序次表B．利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗C．利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗D．利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進行實驗【方法指導】金屬與鹽溶液反應的先后序次(1)當活動性較強的金屬與別的多種活動性較弱的金屬的鹽溶液反應時，活動性最弱的金屬鹽溶液優先與金屬反應；(2)當活動性較弱的金屬的鹽溶液與別的多種活動性較強的金屬單質反應時，活動性最強的金屬單質優先與鹽溶液反應。如Fe加入CuSO4、AgNO3的混合溶液中時，

Fe先與

AgNO3反應，AgNO3反應完后，再與

CuSO4反應。金屬活動性序次的運用【例2】(2015呼和浩特中考)鋼鐵是使用最多的金屬資料。(1)人類向自然界提取量最大的金屬是鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和________。鋁的活動性比鐵強，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉。其原因是________________________________________________________________________。(3)金屬鈷(Co)與鐵擁有相似的化學性質。CoCl2固體是藍色的，CoCl2溶液是粉紅色的。現將金屬鈷投入稀鹽酸中，發生化學反應

Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑。該反應的實驗現象為________________________________________________________________________。【解析】(1)高爐煉鐵的原料還有焦炭。(2)Al與氧氣反應生成致密的氧化膜，防范與氧氣進一步反應。(3)Co和Fe的活動性相似，因此與HCl能反應生成氫氣，現象為有氣

Fe泡產生，溶液由無色變成粉紅。結果

2.(2014婁底中考)現有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸中，Y表面產生氣泡，X表面無明顯現象；另取X放入Z的鹽溶液中，結果X表面有Z析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性序次是A．Y＞Z＞XB．X＞Y＞ZC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z

(

)金屬與酸反應的圖象問題【例

3】(2014

衡陽中考

)相同質量的

M、N

兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應

(M、N

在生成物中均為＋

2價)，生成

H2質量和反應時間的關系以以下列圖所示。以下有關表達正確的選項是

(

)A．金屬活動性N＞MB．生成H2的質量相等C．相對原子質量N＞MD．耗資鹽酸的質量相等【解析】依照圖象能夠看出，縱坐標表示生成氫氣質量，橫坐標表示反應時間，故斜率表示反應速率。由于

M的斜率比

N的大，因此

M比

N反應的速率快，因此

M比N

爽朗，故A項錯誤；依照圖象能夠看出，

M產生的氫氣多，

N產生的氫氣少，故

B項錯誤；價態相同的等質量金屬與足量的酸反應時，相對原子質量越大，產生的氫氣越少，

M產生的氫氣比

N多，說明

N

的相對原子質量比

M大，故

C項正確；若兩個反應耗資鹽酸的質量相等，則置換出的氫的質量相等，產生的氫氣的質量應該相同，而由圖象能夠看出兩者產生的氫氣質量不相等，故D項錯誤。應選C。3.(2014南寧中考)將等質量的鎂和鐵分別放入等質量、相同質量分數的稀鹽酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系以下列圖，以下說法錯誤的選項是( )A．反應結束后鎂必然有節余B．反應耗資鹽酸的總質量必然相等C．O－t1時段，產生氫氣的質量鎂比鐵大D．O－t2時段，參加反應的鎂的質量與鐵相等【方法指導】金屬與酸反應的圖象問題解析以四種常有金屬Mg、Al、Fe、Zn為例，它們與酸反應的快慢序次(即活動性序次)為Mg＞Al＞Zn＞Fe。以下列圖為這四種金屬與酸反應的常有圖象：金屬與酸反應的圖象主要注意三個方面：(1)觀察圖象的橫坐標和縱坐標所表示的量的意義。(2)觀察圖象的斜率，即金屬與酸反應的速率。斜率越大，速率越快。簡稱為“陡不陡，比速率”。(3)觀察圖象的水平線，即金屬與酸反應產生的氫氣的量的多少。水平線越高，產生的氫氣的量越多。簡稱為“高不高，比多少”。中考備考方略一、選擇題1．(2015揚州中考)以下金屬活動性最強的是( )A．CuB．ZnC．FeD．Mg2．(2015秦皇島模擬)將相同體積、相同質量分數的稀鹽酸，分別加入到等質量的大小相同的X、Y、Z三種較爽朗金屬中(金屬完滿反應)，生成氫氣與反應時間的關系如圖2所示。以下說法正確的選項是( )A．耗資稀鹽酸的質量大小關系為Z＞Y＞XB．產生氫氣的速率關系為X＞Y＞ZC．三種金屬的活動性序次為Y＞X＞ZD．相對原子質量由大到小的序次為X＞Y＞Z3．(2015連云港中考)以下事實可用于判斷X、Y兩種金屬的活動性序次的是( )①X

能和稀鹽酸反應而

Y不能夠；②

X能從

Y的鹽溶液中置換出

Y；③常溫下

X能與氧氣反應而

Y不能夠；④在化合物中

X顯＋3價，Y

顯＋2價。A．①②B．①②③C．③④D．①②④4．(2015菏澤中考)以下相關金屬的表達，正確的選項是( )A．硬幣、不銹鋼鍋都是合金資料，合金比各成分金屬有更優異的性能鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都能夠導電C．鎂、鋁都是爽朗金屬，相同質量時與足量的鹽酸反應放出氫氣的體積相同D．鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙、放出熱量，生成黑色粉末5．(2015濟南中考)將必然質量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混雜溶液中，充分反應后過濾，獲得濾液M和濾渣N。以下相關說法中，不合理的是( )A．濾液M中必然存在Fe2＋B．濾渣N的質量必然小于加入鐵粉的質量C．濾渣N中必然沒有單質鎂D．濾液M中最少含有兩種金屬陽離子6．(2015資陽中考)以下方程式表示的反應正確，且能實現目的的是( )=====A．高爐煉鐵：2Fe2O3＋3C高溫4Fe＋3CO2↑=====B．煅燒石灰石制生石灰：CaCO3高溫CO2↑＋CaOC．從硫酸銅溶液中獲得單質銅：CuSO4＋2Ag===Ag2SO4＋CuD．除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl7．(2015南京中考)現有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入別的兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，獲得三種金屬間的轉變關系(如右圖所示)。則三種金屬的活動性由強到弱的序次是( )A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲8．(2015北京中考)以下實驗方法必然能達到實驗目的是( )A．實驗目的：檢驗一瓶氣體可否為CO2；實驗方法：將燃著的木條伸入瓶中B．實驗目的：鑒別H2和CH4；實驗方法：分別點燃，在火焰上方罩一干冷燒杯C．實驗目的：鑒別石灰水和NaOH溶液；實驗方法：加入適合的稀鹽酸D．實驗目的：比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性；實驗方法：將Zn和Ag分別放入CuSO4溶液中二、填空及簡答題9．(2015武威中考)蘭州市中山橋南側的“將軍柱”(鑄造材質主若是鐵)，距今已有630年的歷史，它與中山橋一起組成了“蘭州鐵橋”一景，近期“將軍柱”商標獲得國家贊同。(1)“將軍柱”已出現很多銹跡，其主要原因是鐵與________________等物質共同作用的結果。生活中常用稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹，其反應的化學方程式為________________。(2)廢舊金屬的回收利用是保護金屬資源的