1.（2022·福建理綜）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（）A.在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B.在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C.由mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BOHB++OH-D.由mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH-2.（2022·四川理綜）有關(guān)①100mLmol/LNaHCO3、②100mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（）A.溶液中水電離出的H+個數(shù)：②>①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①C.①溶液中：c(CO32-)>c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)【解析】本題考查的知識點是水的電離平衡、鹽類水解及溶液中離子或分子濃度大小比較，意在考查考生對這些理論知識的理解和應(yīng)用。鹽類水解可以促進水的電離，而且水解程度越大，這種促進程度越大，故A正確；CO32-的水解使溶液中陰離子數(shù)目增多，B正確；碳酸氫鈉溶液中，HCO3-的水解程度大于電離程度，故c(H2CO3)>c(CO32-),C錯誤；CO32-的第一步水解程度遠大于第二步水解，故D正確?！敬鸢浮緾3.（2022·上海化學(xué)）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（）A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）>c（NH4+）=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）mol·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）mol·L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）【解析】本題考查離子濃度的大小比較，意在考查考生的分析能力。氨水與氯化銨混合溶液的pH=7，則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(NH4+)=c(Cl-)，A項錯誤；pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合，若一元酸為強酸，則二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，若一元酸為弱酸，則一元酸剩余，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，B項錯誤；mol/L的（NH4）2SO4溶液中由于NH4+水解，溶液顯酸性，離子濃度大小為c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),C項正確；mol/L的Na2S溶液中，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)…①，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2［c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)］…②，將②代入①，消去c(Na+)，則c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-),D項錯誤?！敬鸢浮緾4.（2022·天津理綜）25℃時，濃度均為mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大5.（2022·廣東化學(xué)）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（）A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）mLmol·L-1CH3COOH溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同【解析】A項，NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,Na2CO3中的CO32-會水解生成HCO3-，故A錯；B項，NaHCO3溶液中的電荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),物料守恒式：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),兩式相減得：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)，故B錯；C項，反應(yīng)后的溶液恰好為CH3COONa溶液，CH3COO-水解使溶液呈堿性，故C正確；D中，pH相同的HCl溶液