第2課時溶液的酸堿性與pH第2課時溶液的酸堿性與pH11.了解溶液的酸堿性與溶液中［H＋］和［OH－］的關系。2.知道pH的定義，了解溶液的酸堿性與pH的關系。3.了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。1.了解溶液的酸堿性與溶液中［H＋］和［OH－］的關系。2一、溶液酸堿性與溶液中［H＋］和［OH－］的關系(1)溶液中［H+］和［OH-］與溶液的酸堿性有何關系？(2)怎樣判斷溶液酸堿性的強弱？一、溶液酸堿性與溶液中［H＋］和［OH－］的關系3=>強<強=>強<強4二、溶液的pH(1)什么是溶液的pH？(2)pH與溶液的酸堿性有何關系？(3)如何測量溶液的pH？二、溶液的pH51.pH的表達式pH=__________。2.pH的物理意義pH的大小可以表示_____________及其_____。室溫下，［H+］=1×10-7mol·L-1，pH=7，溶液呈中性；［H+］__1×10-7mol·L-1，pH__7,溶液呈堿性；［H+］__1×10-7mol·L-1，pH__7,溶液呈酸性。3.pH的測定方法(1)粗略測定：___________、_______。(2)精確測定：_______。溶液的酸堿性強弱<>><酸堿指示劑pH試紙酸度計-lg［H+］1.pH的表達式溶液的酸堿性強弱<>><酸堿指示劑pH試紙酸61.［H+］=［OH-］的溶液一定是中性溶液。()分析：化學上規定［H＋］=［OH－］，溶液呈中性；［H＋］>［OH－］，溶液呈酸性；［H＋］<［OH－］，溶液呈堿性。2.某溶液中［H+］/［OH-］=106，則該溶液可能呈堿性，也可能呈酸性。()分析：［H+］/［OH-］=106，則該溶液中［H＋］>［OH－］，溶液呈酸性?！獭?.［H+］=［OH-］的溶液一定是中性溶液。()√73.常溫下，pH=6的溶液一定是酸性溶液。()分析：常溫下，pH=6的溶液中［H＋］=10-6mol·L-1，由KW=1.0×10-14mol2·L-2，得［OH－］=10-8mol·L-1，［H＋］>［OH－］，溶液呈酸性。4.100℃時，某溶液的pH<7，則該溶液呈酸性。()分析：判斷溶液酸堿性的標準是比較［H＋］和［OH－］的相對大小，而不是看pH與7的關系。KW(100℃)=5.5×10-13mol2·L-2，則純水中［H＋］=［OH－］>10-7mol·L-1，溶液的pH<7，但該溶液仍呈中性?！獭?.常溫下，pH=6的溶液一定是酸性溶液。()√×85.在常溫下，pH=0的溶液酸性最強，pH=14的溶液堿性最強。()分析：化學上規定，當10-14mol·L-1≤［H＋］≤1mol·L-1時，使用pH表示溶液的酸堿性，故0≤pH≤14。當［H＋］>1mol·L-1或［OH－］>1mol·L-1時，則用［H＋］或［OH－］直接表示溶液的酸堿性，所以，在常溫下，pH=0的溶液酸性并不是最強，pH=14的溶液堿性也不是最強的。×5.在常溫下，pH=0的溶液酸性最強，pH=14的溶液堿性最9一、溶液的酸堿性與［H+］、［OH-］以及pH的關系1.溶液酸堿性、［H+］、［OH-］、pH對照表一、溶液的酸堿性與［H+］、［OH-］以及pH的關系102.25℃時，溶液酸堿性與［H＋］、pH的關系圖示(1)圖示：2.25℃時，溶液酸堿性與［H＋］、pH的關系圖示11(2)相關說明：溶液中［H＋］越小，［OH－］越大，溶液的堿性越強，pH越大；溶液中［H＋］越大，［OH－］越小，溶液的酸性越強，pH越小。(3)若用pH試紙測溶液酸堿性，則試紙顯紅色表示溶液為酸性，且紅色越深表示溶液酸性越強；試紙顯藍色，表示溶液顯堿性，且藍色越深表示溶液堿性越強。(2)相關說明：溶液中［H＋］越小，［OH－］越大，溶液的堿12【特別提醒】(1)判斷溶液酸堿性的根本依據是：［H+］與［OH-］的相對大??；也可根據溶液的pH大小判斷；還可根據指示劑判斷。(2)運用pH判斷溶液的酸堿性時應注意溫度：如pH=7的溶液，25℃時，［H＋］=［OH－］,溶液呈中性，溫度不為25℃時，［OH－］≠［H＋］，溶液不呈中性。(3)為方便表示，當10-14mol·L-1≤［H＋］≤1mol·L-1時，使用pH表示溶液的酸堿性，故0≤pH≤14。當［H＋］>1mol·L-1或［OH－］>1mol·L-1時，則用［H＋］或［OH－］直接表示溶液的酸堿性。【特別提醒】(1)判斷溶液酸堿性的根本依據是：［H+］與［O13【典例1】(2012·泉州高二檢測)結合下表中所列物質的pH判斷，在下列各組物質中，分別能使紫色石蕊溶液變紅、不變色、變藍的是()A.檸檬汁、食鹽水、廁所清潔劑B.牙膏、蒸餾水、肥皂水C.草木灰水、蒸餾水、檸檬汁D.橘汁、食鹽水、草木灰水【典例1】(2012·泉州高二檢測)結合下表中所列物質的pH14【思路點撥】解答本題時要注意以下兩點：(1)清楚紫色石蕊溶液的變色范圍與溶液酸堿性的關系。(2)明確判斷各物質的酸堿性?！舅悸伏c撥】解答本題時要注意以下兩點：15【解析】選D。使紫色石蕊溶液變紅的是酸性溶液，不變色的是中性溶液，變藍的是堿性溶液。廁所清潔劑的pH為1.7，顯酸性，使紫色石蕊溶液變紅色，所以A錯誤；牙膏的pH為8.2，顯堿性，使紫色石蕊溶液變藍，所以B錯誤；草木灰水和檸檬汁的pH分別為10.6和2.5，分別使紫色石蕊溶液變藍和變紅，橘汁的pH為3.5，使紫色石蕊溶液變紅，所以C錯誤，D正確?！窘馕觥窟xD。使紫色石蕊溶液變紅的是酸性溶液，不變色的是中性16【延伸探究】(1)如何用pH試紙測定題中溶液的pH？提示：用鑷子取一小塊試紙放于玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙中央，變色后與標準比色卡對照以確定其pH。【延伸探究】17(2)結合pH試紙的使用方法，探究pH試紙若先用蒸餾水潤濕，可能產生的誤差。提示：用蒸餾水潤濕，相當于將溶液稀釋，若是酸性溶液，則［H+］變小，pH偏大；若是堿性溶液，則［OH-］變小，pH偏小；若是中性溶液，則［H+］和［OH-］不變，pH不變。故血漿、牙膏、肥皂水、草木灰水的pH偏小，醬油、廁所清潔劑、橘汁、檸檬汁的pH偏大。(2)結合pH試紙的使用方法，探究pH試紙若先用蒸餾水潤濕，18【變式備選】(2012·海口高二檢測)95℃時某溶液的pH=6，對該溶液的判斷正確的是()A．呈酸性B．［H+］=1×10-6mol·L-1C．［OH-］=1×10-6mol·L-1D．呈堿性【變式備選】(2012·?？诟叨z測)95℃時某溶液的pH19【解析】選B。判斷溶液的pH時應該根據溶液中的［H+］和［OH-］之間的相對大小，由于95℃的水的KW未知，所以無法計算［H+］和［OH-］之間的相對大小，所以無法判斷溶液的酸堿性。由pH=-lg［H+］,可求［H+］=10-6mol·L-1，但KW未知，不能求［OH-］，故B正確?！窘馕觥窟xB。判斷溶液的pH時應該根據溶液中的［H+］和［O20二、溶液pH計算的四種類型1.單一溶液(1)強酸：先求出溶液的H＋濃度，再通過pH＝-lg［H＋］求溶液的pH。(2)強堿：先求出溶液的OH-濃度，再通過［H＋］＝KW/［OH-］求出溶液的［H＋］，最后求得pH。二、溶液pH計算的四種類型212.溶液的稀釋(強酸或強堿)(1)一般稀釋(稀釋后pH≤6的酸或pH≥8的堿)：因酸電離出的H＋或堿電離出的OH－是主體而不需要考慮水電離出的H＋(酸溶液中)和OH－(堿溶液中)。(2)無限稀釋(稀釋后pH＞6的酸或pH＜8的堿)：因水電離出的H＋或OH－是主體，酸電離出的H＋或堿電離出的OH－極小而需要考慮水電離出的H＋和OH－。2.溶液的稀釋(強酸或強堿)223.溶液的混合(不考慮體積效應)(1)強酸和強酸：［H＋］＝{［H＋］1·V1＋［H＋］2·V2}/(V1＋V2)；pH＝－lg［H＋］。(2)強堿和強堿：［OH－］＝{［OH－］1·V1＋［OH－］2·V2}/(V1＋V2)；［H＋］＝KW/［OH－］；pH＝－lg［H＋］。3.溶液的混合(不考慮體積效應)234.強酸溶液與強堿溶液混合這里的混合，實為中和，要發生反應H++OH-====H2O，中和后溶液的pH，有以下三種情況：(1)若恰好中和，［H+］·V酸=［OH-］·V堿，pH=7。(2)若剩余酸，先求中和后剩余的［H+］,

然后求pH。4.強酸溶液與強堿溶液混合24(3)若剩余堿，先求中和后剩余的［OH-］，［OH-］=最后求pH。溶液pH的計算可歸納成口訣：堿按堿、酸按酸，同強混合在中間，異強混合看過量，無限稀釋7為限。(3)若剩余堿，先求中和后剩余的［OH-］，［OH-］=25【特別提醒】(1)pH相同的強酸和弱酸稀釋相同倍數后，強酸的pH變化大，弱酸的pH變化??；pH相同的強堿和弱堿稀釋相同倍數后，強堿的pH變化大，弱堿的pH變化小。(2)若溶液呈酸性，直接計算溶液中的［H＋］；若溶液呈堿性則須先計算溶液中的［OH－］，再根據KW計算溶液中的［H＋］，然后求pH。(3)根據KW計算溶液中的［H＋］時，一定要注意溫度不同時，KW的數值不同。【特別提醒】(1)pH相同的強酸和弱酸稀釋相同倍數后，強酸的26【典例2】求25℃時下列溶液的pH：(1)某H2SO4溶液的濃度是0.005mol·L-1

①求此溶液的pH；②用水稀釋到原來體積的100倍；③再繼續稀釋至104倍。(2)pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸溶液等體積混合。(3)pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合。(4)pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等體積混合?！镜淅?】求25℃時下列溶液的pH：27【思路點撥】解答本題時要注意以下兩點：(1)明確不同條件下［H+］與［OH－］的求算方法；(2)清楚兩種溶液混合后，哪些發生反應，哪些不發生反應?！舅悸伏c撥】解答本題時要注意以下兩點：28【解析】(1)①0.005mol·L-1H2SO4溶液中［H+］=0.005mol·L-1×2=0.01mol·L-1，故pH=-lg(10-2)=2。②用水稀釋到原來體積的100倍后，［H+］=0.01mol·L-1÷100=10-4mol·L-1，故pH=-lg(10-4)=4。③再繼續稀釋至104倍，酸電離產生的［H+］弱于水電離產生的［H+］，故水的電離是主要的，即酸稀釋后不會變成堿，故溶液的pH=7。【解析】(1)①0.005mol·L-1H2SO4溶液中29(2)pH=3的鹽酸中［H+］=1.0×10-3mol·L-1，pH=5的硫酸中［H+］=1.0×10-5mol·L-1，二者等體積混合后［H+］=(1.0×10-3mol·L-1+1.0×10-5mol·L-1)÷2≈5×10-4mol·L-1,故pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=3.3。(2)pH=3的鹽酸中［H+］=1.0×10-3mol·L30(3)pH=10的NaOH溶液中［OH-］=1×10-4mol·L-1，pH=12的NaOH溶液中［OH-］=1×10-2mol·L-1，等體積混合后溶液呈堿性，［OH-］=(1×10-4mol·L-1+1×10-2mol·L-1)÷2≈5×10-3mol·L-1，故［H+］=1.0×10-14mol2·L-2÷(5×10-3)mol·L-1

=2×10-12mol·L-1故pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7。(3)pH=10的NaOH溶液中［OH-］=1×10-4m31(4)pH=12的NaOH中［OH-］=10-2mol·L-1，pH=4的HCl中［H+］=10-4mol·L-1，二者等體積反應，堿過量，反應后溶液呈堿性。所以反應后［OH-］=(10-2mol·L-1-10-4mol·L-1)÷2≈5×10-3mol·L-1,［H+］=1.0×10-14mol2·L-2÷(5×10-3)mol·L-1=2×10-12mol·L-1,pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7。答案：(1)①2②4③7(2)3.3(3)11.7(4)11.7(4)pH=12的NaOH中［OH-］=10-2mol·L32【方法技巧】計算溶液pH的基本步驟(1)判斷溶液的酸堿性。(2)計算溶液中的［H＋］：①若溶液呈酸性，則直接計算溶液中的［H＋］。②若溶液呈堿性，則先計算溶液中的［OH－］，再根據KW計算溶液中的［H＋］。(3)求pH。【方法技巧】計算溶液pH的基本步驟33【警示鐘】常溫下將酸堿溶液稀釋到一定程度時，要特別注意酸再稀釋也不會變成堿，其pH永遠小于7；堿再稀釋也不會變成酸，其pH永遠大于7。﹒﹒﹒﹒【警示鐘】﹒﹒﹒﹒34【變式訓練】(2012·東莞高二檢測)常溫下，將0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于()A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4【解析】選B。當酸堿發生中和反應時首先應判斷過量問題，假設溶液體積為1L，則H+和OH-的物質的量分別為0.12mol和0.1mol,因此硫酸過量，反應后溶液中［H+］=0.02mol÷2L=0.01mol·L-1,所以pH=2.0。

【變式訓練】(2012·東莞高二檢測)常溫下，將0.1mo351．下列試紙中，在測溶液的性質時，預先不能用蒸餾水潤濕的是()A．石蕊試紙B．醋酸鉛試紙C．淀粉KI試紙D．pH試紙【解析】選D。pH試紙用蒸餾水潤濕，相當于將溶液稀釋，若是酸性溶液，則［H+］變小，pH偏大；若是堿性溶液，則［OH-］變小，pH偏?。蝗羰侵行匀芤?，則［H+］和［OH-］不變，pH不變。1．下列試紙中，在測溶液的性質時，預先不能用蒸餾水潤濕的是(362.(2012·東營高二質檢)25℃時，水的KW＝1.0×10－14mol2·L－2，而100℃時，水的KW＝5.5×10－13mol2·L－2。若在100℃時，某溶液的［H＋］＝1.0×10－7mol·L－1，則該溶液呈()A．酸性B．中性C．堿性D．可能是酸性，也可能是堿性2.(2012·東營高二質檢)25℃時，水的KW＝1.0×37【解析】選C。100℃時，溶液中故溶液呈堿性。【解析】選C。100℃時，溶液中383.(雙選)在25℃時，某溶液中由水電離出的［H＋］＝1×10－12mol·L－1，則該溶液的pH可能是()A．12B．7C．6D．23.(雙選)在25℃時，某溶液中由水電離出的［H＋］＝1×39【解析】選A、D。純水中由水電離出的［H＋］水＝［OH－］水，向純水中加酸或堿，水的電離均受到抑制，水的電離平衡左移，水電離出的H＋和OH－的量相應減少，但［H＋］水＝［OH－］水。若為酸，則［OH－］液＝［OH－］水＝［H＋］水＝1×10－12mol·L－1。由KW＝［H＋］液·［OH－］液，有［H＋］液＝pH＝－lg［H＋］＝－lg(1×10－2)＝2，故D選項符合題意；若為堿，則［H＋］液＝［H＋］水＝1×10－12mol·L－1，則由pH＝－lg［H＋］＝－lg(1×10－12)＝12，故A選項符合題意?！窘馕觥窟xA、D。純水中由水電離出的［H＋］水＝404.(2012·聊城高二檢測)下列溶液肯定呈酸性的是()A.含H+的溶液B.能使酚酞顯無色的溶液C.pH<7的溶液D.［H+］>［OH-］的溶液【解析】選D。此題考查決定溶液酸堿性的本質原因，溶液的酸堿性是由氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小決定的。4.(2012·聊城高二檢測)下列溶液肯定呈酸性的是(415.常溫下等體積混合0.1mol·L－1的鹽酸和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液，不考慮體積效應，即認為混合溶液的體積等于進行混合的兩溶液體積之和，溶液的pH等于()A.2.0B.12.3C.1.7D12.05.常溫下等體積混合0.1mol·L－1的鹽酸和0.0642【解析】選D。該題目是酸堿混合的計算，首先要判斷哪種物質過量。由于兩溶液等體積混合，則鹽酸中［H＋］＝0.1mol·L－1，Ba(OH)2溶液中：［OH－］＝0.06mol·L－1×2＝0.12mol·L－1，故堿過量，則混合溶液中：［OH－］＝(0.12mol·L－1－0.1mol·L－1)/2＝0.01mol·L－1

所以，pH＝－lg［H＋］＝14.0＋lg［OH－］＝14.0＋lg10-2＝14.0－2.0＝12.0【解析】選D。該題目是酸堿混合的計算，首先要判斷哪種物質過量436.(1)常溫下0.01mol·L－1HCl溶液：①由水電離出的［H＋］＝_________；②pH＝___________；③加水稀釋100倍，pH＝___________。(2)常溫下0.01mol·L－1NaOH溶液：①pH＝________；②加水稀釋100倍，pH＝_________。6.(1)常溫下0.01mol·L－1HCl溶液：44【解析】(1)①0.01mol·L－1HCl溶液中的OH－只來源于水的電離，且［OH－］水＝［H＋］水，H＋來源于水和HCl的電離，由于水的電離程度很小，計算時水電離的H＋可忽略，［H＋］＝0.01mol·L－1，［OH－］＝［OH－］水＝［H＋］水＝②pH＝－lg10-2＝2。③加水稀釋100倍，［H＋］變為原來的即［H＋］＝10－4mol·L－1，pH＝4。【解析】(1)①0.01mol·L－1HCl溶液中的OH45(2)①0.01mol·L－1的NaOH溶液中的OH－來源于水和NaOH的電離，由于水的電離程度很小，計算時可忽略，即［OH－］＝10－2mol·L－1，所以＝1.0×10－12mol·L－1，pH＝12；②加水稀釋100倍，［OH－］＝10－4mol·L－1，所以［H＋］pH＝10。答案：(1)①1.0×10－12mol·L－1②2③4(2)①12②10(2)①0.01mol·L－1的NaOH溶液中的OH－來源46溶液的酸堿性與pH課件47酚酞分子結構、顏色與溶液酸堿性的實驗探究隨著溶液酸堿性的變化，酚酞分子結構發生轉化而顯示不同顏色：無色酚酞結構A和紅色酚酞結構B。在化學實驗課上，細心的某同學發現：當無色的酚酞試液滴入到氫氧化鈉溶液中時，溶液立刻變成紅色，但是隨后紅色溶液又逐漸變成無色溶液。對此，許多同學紛紛發表看法，主要有三種推測：①紅色酚酞結構被空氣中的氧氣氧化；②溶液吸收了空氣中的二氧化碳，pH減小，紅色褪去；③紅色酚酞結構自動轉化為另外一種無色酚酞結構C。酚酞分子結構、顏色與溶液酸堿性的實驗探究48為此在老師的指導下，同學們做了如下實驗。分別取4mL不同濃度的NaOH溶液于試管中，滴加2滴酚酞試液，實驗現象與數據如表：為此在老師的指導下，同學們做了如下實驗。分別取4mL不同濃49溶液的酸堿性與pH課件50【思考探究】(1)通過分析表中數據及現象，該組同學認為第①種推測不合理。你認為理由是什么？提示：對要褪色的溶液反復加熱、冷卻，出現反復的變紅和褪色。(2)某同學認為第②種推測也不合理，你認為該同學的理由是什么？提示：②④⑥組實驗在密閉時變紅的溶液仍能褪為無色?！舅伎继骄俊?1(3)B與C之間的轉化是否為可逆反應？為什么？提示：不是。因二者在相互轉化時的反應條件不同。(4)在各個滴入適量稀鹽酸又變紅的試管中加入足量稀鹽酸會產生什么現象？產生這種現象的原因是什么？提示：現象是溶液褪為無色，原因是加入足量稀鹽酸，溶液酸性增強，主要以無色酚酞A的形式存在。(3)B與C之間的轉化是否為可逆反應？為什么？52(5)B與C的結構哪個更穩定？B轉化為C是放熱還是吸熱過程？提示：由表中數據分析，C更穩定，由于紅色酚酞B放置一段時間后均會自動轉化為無色酚酞C，則由B到C是一個自發過程。則由B轉化為C是放熱過程。(5)B與C的結構哪個更穩定？B轉化為C是放熱還是吸熱過程？53溶液的酸堿性與pH課件54第2課時溶液的酸堿性與pH第2課時溶液的酸堿性與pH551.了解溶液的酸堿性與溶液中［H＋］和［OH－］的關系。2.知道pH的定義，了解溶液的酸堿性與pH的關系。3.了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。1.了解溶液的酸堿性與溶液中［H＋］和［OH－］的關系。56一、溶液酸堿性與溶液中［H＋］和［OH－］的關系(1)溶液中［H+］和［OH-］與溶液的酸堿性有何關系？(2)怎樣判斷溶液酸堿性的強弱？一、溶液酸堿性與溶液中［H＋］和［OH－］的關系57=>強<強=>強<強58二、溶液的pH(1)什么是溶液的pH？(2)pH與溶液的酸堿性有何關系？(3)如何測量溶液的pH？二、溶液的pH591.pH的表達式pH=__________。2.pH的物理意義pH的大小可以表示_____________及其_____。室溫下，［H+］=1×10-7mol·L-1，pH=7，溶液呈中性；［H+］__1×10-7mol·L-1，pH__7,溶液呈堿性；［H+］__1×10-7mol·L-1，pH__7,溶液呈酸性。3.pH的測定方法(1)粗略測定：___________、_______。(2)精確測定：_______。溶液的酸堿性強弱<>><酸堿指示劑pH試紙酸度計-lg［H+］1.pH的表達式溶液的酸堿性強弱<>><酸堿指示劑pH試紙酸601.［H+］=［OH-］的溶液一定是中性溶液。()分析：化學上規定［H＋］=［OH－］，溶液呈中性；［H＋］>［OH－］，溶液呈酸性；［H＋］<［OH－］，溶液呈堿性。2.某溶液中［H+］/［OH-］=106，則該溶液可能呈堿性，也可能呈酸性。()分析：［H+］/［OH-］=106，則該溶液中［H＋］>［OH－］，溶液呈酸性。√×1.［H+］=［OH-］的溶液一定是中性溶液。()√613.常溫下，pH=6的溶液一定是酸性溶液。()分析：常溫下，pH=6的溶液中［H＋］=10-6mol·L-1，由KW=1.0×10-14mol2·L-2，得［OH－］=10-8mol·L-1，［H＋］>［OH－］，溶液呈酸性。4.100℃時，某溶液的pH<7，則該溶液呈酸性。()分析：判斷溶液酸堿性的標準是比較［H＋］和［OH－］的相對大小，而不是看pH與7的關系。KW(100℃)=5.5×10-13mol2·L-2，則純水中［H＋］=［OH－］>10-7mol·L-1，溶液的pH<7，但該溶液仍呈中性。√×3.常溫下，pH=6的溶液一定是酸性溶液。()√×625.在常溫下，pH=0的溶液酸性最強，pH=14的溶液堿性最強。()分析：化學上規定，當10-14mol·L-1≤［H＋］≤1mol·L-1時，使用pH表示溶液的酸堿性，故0≤pH≤14。當［H＋］>1mol·L-1或［OH－］>1mol·L-1時，則用［H＋］或［OH－］直接表示溶液的酸堿性，所以，在常溫下，pH=0的溶液酸性并不是最強，pH=14的溶液堿性也不是最強的?！?.在常溫下，pH=0的溶液酸性最強，pH=14的溶液堿性最63一、溶液的酸堿性與［H+］、［OH-］以及pH的關系1.溶液酸堿性、［H+］、［OH-］、pH對照表一、溶液的酸堿性與［H+］、［OH-］以及pH的關系642.25℃時，溶液酸堿性與［H＋］、pH的關系圖示(1)圖示：2.25℃時，溶液酸堿性與［H＋］、pH的關系圖示65(2)相關說明：溶液中［H＋］越小，［OH－］越大，溶液的堿性越強，pH越大；溶液中［H＋］越大，［OH－］越小，溶液的酸性越強，pH越小。(3)若用pH試紙測溶液酸堿性，則試紙顯紅色表示溶液為酸性，且紅色越深表示溶液酸性越強；試紙顯藍色，表示溶液顯堿性，且藍色越深表示溶液堿性越強。(2)相關說明：溶液中［H＋］越小，［OH－］越大，溶液的堿66【特別提醒】(1)判斷溶液酸堿性的根本依據是：［H+］與［OH-］的相對大??；也可根據溶液的pH大小判斷；還可根據指示劑判斷。(2)運用pH判斷溶液的酸堿性時應注意溫度：如pH=7的溶液，25℃時，［H＋］=［OH－］,溶液呈中性，溫度不為25℃時，［OH－］≠［H＋］，溶液不呈中性。(3)為方便表示，當10-14mol·L-1≤［H＋］≤1mol·L-1時，使用pH表示溶液的酸堿性，故0≤pH≤14。當［H＋］>1mol·L-1或［OH－］>1mol·L-1時，則用［H＋］或［OH－］直接表示溶液的酸堿性?！咎貏e提醒】(1)判斷溶液酸堿性的根本依據是：［H+］與［O67【典例1】(2012·泉州高二檢測)結合下表中所列物質的pH判斷，在下列各組物質中，分別能使紫色石蕊溶液變紅、不變色、變藍的是()A.檸檬汁、食鹽水、廁所清潔劑B.牙膏、蒸餾水、肥皂水C.草木灰水、蒸餾水、檸檬汁D.橘汁、食鹽水、草木灰水【典例1】(2012·泉州高二檢測)結合下表中所列物質的pH68【思路點撥】解答本題時要注意以下兩點：(1)清楚紫色石蕊溶液的變色范圍與溶液酸堿性的關系。(2)明確判斷各物質的酸堿性?！舅悸伏c撥】解答本題時要注意以下兩點：69【解析】選D。使紫色石蕊溶液變紅的是酸性溶液，不變色的是中性溶液，變藍的是堿性溶液。廁所清潔劑的pH為1.7，顯酸性，使紫色石蕊溶液變紅色，所以A錯誤；牙膏的pH為8.2，顯堿性，使紫色石蕊溶液變藍，所以B錯誤；草木灰水和檸檬汁的pH分別為10.6和2.5，分別使紫色石蕊溶液變藍和變紅，橘汁的pH為3.5，使紫色石蕊溶液變紅，所以C錯誤，D正確?！窘馕觥窟xD。使紫色石蕊溶液變紅的是酸性溶液，不變色的是中性70【延伸探究】(1)如何用pH試紙測定題中溶液的pH？提示：用鑷子取一小塊試紙放于玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙中央，變色后與標準比色卡對照以確定其pH?！狙由焯骄俊?1(2)結合pH試紙的使用方法，探究pH試紙若先用蒸餾水潤濕，可能產生的誤差。提示：用蒸餾水潤濕，相當于將溶液稀釋，若是酸性溶液，則［H+］變小，pH偏大；若是堿性溶液，則［OH-］變小，pH偏??；若是中性溶液，則［H+］和［OH-］不變，pH不變。故血漿、牙膏、肥皂水、草木灰水的pH偏小，醬油、廁所清潔劑、橘汁、檸檬汁的pH偏大。(2)結合pH試紙的使用方法，探究pH試紙若先用蒸餾水潤濕，72【變式備選】(2012·海口高二檢測)95℃時某溶液的pH=6，對該溶液的判斷正確的是()A．呈酸性B．［H+］=1×10-6mol·L-1C．［OH-］=1×10-6mol·L-1D．呈堿性【變式備選】(2012·?？诟叨z測)95℃時某溶液的pH73【解析】選B。判斷溶液的pH時應該根據溶液中的［H+］和［OH-］之間的相對大小，由于95℃的水的KW未知，所以無法計算［H+］和［OH-］之間的相對大小，所以無法判斷溶液的酸堿性。由pH=-lg［H+］,可求［H+］=10-6mol·L-1，但KW未知，不能求［OH-］，故B正確。【解析】選B。判斷溶液的pH時應該根據溶液中的［H+］和［O74二、溶液pH計算的四種類型1.單一溶液(1)強酸：先求出溶液的H＋濃度，再通過pH＝-lg［H＋］求溶液的pH。(2)強堿：先求出溶液的OH-濃度，再通過［H＋］＝KW/［OH-］求出溶液的［H＋］，最后求得pH。二、溶液pH計算的四種類型752.溶液的稀釋(強酸或強堿)(1)一般稀釋(稀釋后pH≤6的酸或pH≥8的堿)：因酸電離出的H＋或堿電離出的OH－是主體而不需要考慮水電離出的H＋(酸溶液中)和OH－(堿溶液中)。(2)無限稀釋(稀釋后pH＞6的酸或pH＜8的堿)：因水電離出的H＋或OH－是主體，酸電離出的H＋或堿電離出的OH－極小而需要考慮水電離出的H＋和OH－。2.溶液的稀釋(強酸或強堿)763.溶液的混合(不考慮體積效應)(1)強酸和強酸：［H＋］＝{［H＋］1·V1＋［H＋］2·V2}/(V1＋V2)；pH＝－lg［H＋］。(2)強堿和強堿：［OH－］＝{［OH－］1·V1＋［OH－］2·V2}/(V1＋V2)；［H＋］＝KW/［OH－］；pH＝－lg［H＋］。3.溶液的混合(不考慮體積效應)774.強酸溶液與強堿溶液混合這里的混合，實為中和，要發生反應H++OH-====H2O，中和后溶液的pH，有以下三種情況：(1)若恰好中和，［H+］·V酸=［OH-］·V堿，pH=7。(2)若剩余酸，先求中和后剩余的［H+］,

然后求pH。4.強酸溶液與強堿溶液混合78(3)若剩余堿，先求中和后剩余的［OH-］，［OH-］=最后求pH。溶液pH的計算可歸納成口訣：堿按堿、酸按酸，同強混合在中間，異強混合看過量，無限稀釋7為限。(3)若剩余堿，先求中和后剩余的［OH-］，［OH-］=79【特別提醒】(1)pH相同的強酸和弱酸稀釋相同倍數后，強酸的pH變化大，弱酸的pH變化??；pH相同的強堿和弱堿稀釋相同倍數后，強堿的pH變化大，弱堿的pH變化小。(2)若溶液呈酸性，直接計算溶液中的［H＋］；若溶液呈堿性則須先計算溶液中的［OH－］，再根據KW計算溶液中的［H＋］，然后求pH。(3)根據KW計算溶液中的［H＋］時，一定要注意溫度不同時，KW的數值不同。【特別提醒】(1)pH相同的強酸和弱酸稀釋相同倍數后，強酸的80【典例2】求25℃時下列溶液的pH：(1)某H2SO4溶液的濃度是0.005mol·L-1

①求此溶液的pH；②用水稀釋到原來體積的100倍；③再繼續稀釋至104倍。(2)pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸溶液等體積混合。(3)pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合。(4)pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等體積混合?！镜淅?】求25℃時下列溶液的pH：81【思路點撥】解答本題時要注意以下兩點：(1)明確不同條件下［H+］與［OH－］的求算方法；(2)清楚兩種溶液混合后，哪些發生反應，哪些不發生反應?！舅悸伏c撥】解答本題時要注意以下兩點：82【解析】(1)①0.005mol·L-1H2SO4溶液中［H+］=0.005mol·L-1×2=0.01mol·L-1，故pH=-lg(10-2)=2。②用水稀釋到原來體積的100倍后，［H+］=0.01mol·L-1÷100=10-4mol·L-1，故pH=-lg(10-4)=4。③再繼續稀釋至104倍，酸電離產生的［H+］弱于水電離產生的［H+］，故水的電離是主要的，即酸稀釋后不會變成堿，故溶液的pH=7?！窘馕觥?1)①0.005mol·L-1H2SO4溶液中83(2)pH=3的鹽酸中［H+］=1.0×10-3mol·L-1，pH=5的硫酸中［H+］=1.0×10-5mol·L-1，二者等體積混合后［H+］=(1.0×10-3mol·L-1+1.0×10-5mol·L-1)÷2≈5×10-4mol·L-1,故pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=3.3。(2)pH=3的鹽酸中［H+］=1.0×10-3mol·L84(3)pH=10的NaOH溶液中［OH-］=1×10-4mol·L-1，pH=12的NaOH溶液中［OH-］=1×10-2mol·L-1，等體積混合后溶液呈堿性，［OH-］=(1×10-4mol·L-1+1×10-2mol·L-1)÷2≈5×10-3mol·L-1，故［H+］=1.0×10-14mol2·L-2÷(5×10-3)mol·L-1

=2×10-12mol·L-1故pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7。(3)pH=10的NaOH溶液中［OH-］=1×10-4m85(4)pH=12的NaOH中［OH-］=10-2mol·L-1，pH=4的HCl中［H+］=10-4mol·L-1，二者等體積反應，堿過量，反應后溶液呈堿性。所以反應后［OH-］=(10-2mol·L-1-10-4mol·L-1)÷2≈5×10-3mol·L-1,［H+］=1.0×10-14mol2·L-2÷(5×10-3)mol·L-1=2×10-12mol·L-1,pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7。答案：(1)①2②4③7(2)3.3(3)11.7(4)11.7(4)pH=12的NaOH中［OH-］=10-2mol·L86【方法技巧】計算溶液pH的基本步驟(1)判斷溶液的酸堿性。(2)計算溶液中的［H＋］：①若溶液呈酸性，則直接計算溶液中的［H＋］。②若溶液呈堿性，則先計算溶液中的［OH－］，再根據KW計算溶液中的［H＋］。(3)求pH。【方法技巧】計算溶液pH的基本步驟87【警示鐘】常溫下將酸堿溶液稀釋到一定程度時，要特別注意酸再稀釋也不會變成堿，其pH永遠小于7；堿再稀釋也不會變成酸，其pH永遠大于7。﹒﹒﹒﹒【警示鐘】﹒﹒﹒﹒88【變式訓練】(2012·東莞高二檢測)常溫下，將0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于()A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4【解析】選B。當酸堿發生中和反應時首先應判斷過量問題，假設溶液體積為1L，則H+和OH-的物質的量分別為0.12mol和0.1mol,因此硫酸過量，反應后溶液中［H+］=0.02mol÷2L=0.01mol·L-1,所以pH=2.0。

【變式訓練】(2012·東莞高二檢測)常溫下，將0.1mo891．下列試紙中，在測溶液的性質時，預先不能用蒸餾水潤濕的是()A．石蕊試紙B．醋酸鉛試紙C．淀粉KI試紙D．pH試紙【解析】選D。pH試紙用蒸餾水潤濕，相當于將溶液稀釋，若是酸性溶液，則［H+］變小，pH偏大；若是堿性溶液，則［OH-］變小，pH偏小；若是中性溶液，則［H+］和［OH-］不變，pH不變。1．下列試紙中，在測溶液的性質時，預先不能用蒸餾水潤濕的是(902.(2012·東營高二質檢)25℃時，水的KW＝1.0×10－14mol2·L－2，而100℃時，水的KW＝5.5×10－13mol2·L－2。若在100℃時，某溶液的［H＋］＝1.0×10－7mol·L－1，則該溶液呈()A．酸性B．中性C．堿性D．可能是酸性，也可能是堿性2.(2012·東營高二質檢)25℃時，水的KW＝1.0×91【解析】選C。100℃時，溶液中故溶液呈堿性?！窘馕觥窟xC。100℃時，溶液中923.(雙選)在25℃時，某溶液中由水電離出的［H＋］＝1×10－12mol·L－1，則該溶液的pH可能是()A．12B．7C．6D．23.(雙選)在25℃時，某溶液中由水電離出的［H＋］＝1×93【解析】選A、D。純水中由水電離出的［H＋］水＝［OH－］水，向純水中加酸或堿，水的電離均受到抑制，水的電離平衡左移，水電離出的H＋和OH－的量相應減少，但［H＋］水＝［OH－］水。若為酸，則［OH－］液＝［OH－］水＝［H＋］水＝1×10－12mol·L－1。由KW＝［H＋］液·［OH－］液，有［H＋］液＝pH＝－lg［H＋］＝－lg(1×10－2)＝2，故D選項符合題意；若為堿，則［H＋］液＝［H＋］水＝1×10－12mol·L－1，則由pH＝－lg［H＋］＝－lg(1×10－12)＝12，故A選項符合題意。【解析】選A、D。純水中由水電離出的［H＋］水＝944.(2012·聊城高二檢測)下列溶液肯定呈酸性的是()A.含H+的溶液B.能使酚酞顯無色的溶液C.pH<7的溶液D.［H+］>［OH-］的溶液【解析】選D。此題考查決定溶液酸堿性的本質原因，溶液的酸堿性是由氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小決定的。4.(2012·聊城高二檢測)下列溶液肯定呈酸性的是(955.常溫下等體積混合0.1mol·L－1的鹽酸和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液，不考慮體積效應，即認為混合