2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、加入NaOH溶液后，溶液中離子數目不會減少的是A． B．Cu2+ C． D．Fe3+2、下列各組微粒中，核外電子排布相同的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、3、帶有2個單位正電荷的微粒X2+，它的質量數等于137，中子數是81，則核外電子數為A．56B．54C．58D．1374、下列敘述正確的是A．1molH2SO4的質量為98g·mol－1B．H2SO4的摩爾質量為98gC．1molO2體積是22.4LD．1molO2約有6.02×1023個分子5、下列溶液中Cl－濃度最小的是A．1000mL2.5mol/LNaCl溶液B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．300mL5mol/LKCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液6、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．硝酸銀溶液與銅粉反應：Ag++Cu=Cu2++AgB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑7、在溶液中，下列電離方程式不正確的是A．Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－ B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ D．H2SO4＝H2＋＋SO42－8、下列說法中正確的是（）A．1mol氧含有6.02×1023個微粒B．阿伏加德羅常數數值約等于6.02×1023C．硫的摩爾質量等于它的相對原子質量D．CO2的摩爾質量為44g9、殲-20將20984Po涂于表面以屏蔽雷達，起到隱身作用。該Po(釙)原子核外電子數是A．42 B．84 C．125 D．20910、下列溶液中Cl-濃度與50mL

1mol?L-1

AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A．150mL3mol?L-1的KCl溶液 B．75mL2.5mol?L-1的CaCl2溶液C．150mL3mol?L-1KClO3溶液 D．25mL2mol?L-1的FeCl3溶液11、實驗室需配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正確的操作是A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．取16gCuSO4·5H2O溶于少量水中,再稀釋至1LC．取16g無水CuSO4溶于1L水中D．取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液12、下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃燒匙，常用于物質分離的是()A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑥13、下列關于物質性質的敘述錯誤的是A．Cl2可溶于水 B．NaClO具有強氧化性C．Na2CO3受熱難分解 D．Na2O常溫下為淺黃色固體14、下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）選項待提純的物質選用的試劑操作方法ACO2(CO)

O2點燃BCO2(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣CZn(Cu)稀硫酸過濾DNaCl(Na2CO3)鹽酸蒸發結晶A．A B．B C．C D．D15、某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（）A．一定有SO42- B．可能有SO42-或Ag+C．一定無Ag+ D．還可能有CO32-16、對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽。下面所列物質貼錯了標簽的是()ABCD物質氫氧化鈉金屬汞四氯化碳煙花爆竹危險警告標簽A．A B．B C．C D．D17、下列電離方程式中，正確的是()A．Ca(OH)2＝Ca2＋＋2(OH)－ B．FeCl2＝Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4＝H2+＋SO42- D．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-18、按照物質的樹狀分類和交叉分類，H2SO4應屬于()①酸②氧化物③含氧酸④二元酸⑤純凈物⑥混合物⑦無機化合物A．①③④⑤⑦B．①②③④⑤⑦C．①②③④⑥D．①④⑥⑦19、對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1C．Cl2既做氧化劑又做還原劑D．氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶120、氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它。用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作A．氧化劑 B．還原劑C．氧化產物 D．還原產物21、將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是()A．OA段發生反應的離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-B．A點溶液中的溶質為NaCl、NaHCO3C．當加入45mL鹽酸時，產生CO2的體積為336mLD．混合物中NaOH的質量0.20g22、實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Mg2+、CO32-、OH-C．H+、K+、Cl-、CH3COO- D．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-二、非選擇題(共84分)23、（14分）由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學式)(2)寫出實驗過程中發生反應的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)24、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質中不能重復出現）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：______________________（3）將含相同物質的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發生反應的離子方程式____________25、（12分）有A、B、C、D、E、F六種裝置，如下圖所示(橡皮塞、導管任選)。請回答下列問題：(1)寫出①～④的儀器名稱：①________，②________，③________，④________。(2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇__和____相連接，制取并收集氫氣時應選擇___和____相連接。(3)進行木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是______________。(4)實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。已知甲烷的密度比空氣小，不溶于水。則制取甲烷氣體可選用的裝置為__________，收集甲烷氣體時可選用的裝置為__________。26、（10分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：E接________；__________接__________；________接________；__________接F。（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_____________________________________；濃硫酸的作用是________________________________________________。（3）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生的常用方法是_________________________。（4）寫出下列反應的化學方程式：①氣體發生裝置中的反應：_____________________________________。②NaOH溶液中發生的反應：________________________________________。（5）工業上用氯氣制取漂白粉的化學反應方程式為__________________，漂白粉用于漂白、殺菌的原理用化學方程式表示為____________________。27、（12分）某無色溶液可能含有Na＋、Mg2+、Fe3+、Cu2＋等陽離子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl－等陰離子。取100mL該溶液，加入足量10mL2mol·L－1稀鹽酸進行酸化，得到一種無色無味的氣體0.224L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出），該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。（1）由以上實驗可判斷：原溶液中一定不存在的離子是_________，一定存在的離子是______。（2）將上述酸化后的溶液分成兩等份：一份中逐滴加入氨水，最終生成白色沉淀0.58g，說明原溶液中一定有_____________(填離子符號)，剛開始加入氨水時，沒有沉淀產生，原因是____________________(用離子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.66g，說明原溶液中一定有_____________(填離子符號)，過濾得到濾液。（3）往濾液中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體2.87g，則原溶液中是否有Cl－？_____________(填“是”或“否”)。（4）判斷Na＋是否存在_____________(填“是”或“否”)。若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：_______________。28、（14分）鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為Al2O3、Fe2O3等。工業上可NaOH溶解Al2O3使其與雜質分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O（1）找出上述反應中化合價為負值的元素，寫出其原子的電子式_____。（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質的分子式為_____。（3）上述反應中兩種金屬元素對應單質的活潑性強弱關系為：____，從原子結構的角度分析其原因：_________。（4）若根據化學性質進行物質分類，則Al2O3屬于______氧化物，據此推測下列反應方程式正確的是______。A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OC．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2ODNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O29、（10分）（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發、蒸餾、萃取、分液，結晶，滲析法等。下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________的方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氫氧化鐵膠體中的少量的鹽酸可以采用__________的方法。（2）現有mgHCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度為dg/mL，若阿伏加德羅常數用NA表示。①該氣體的物質的量為______________。②該溶液中溶質的質量分數為____________。③HCl氣體在標準狀況下的體積為________________。④溶液的物質的量濃度為___________________________。⑤溶液中氫離子的數目為___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.加入氫氧化鈉后，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子，數目減少，A錯誤；B.加入氫氧化鈉后，銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，數目減少，B錯誤；C.加入氫氧化鈉后，硫酸根離子不反應，數目不減少，C正確；D.加入氫氧化鈉后，鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，數目減少，D錯誤；答案選C。2、B【解析】

A項、F-、Na+離子的核外電子總數為10，Cl

-離子的核外電子總數為18，故A錯誤；B項、Na+、O2-、Al3+的核外電子總數為10，故B正確；C項、Al3+離子的核外電子總數為10，S2-、Cl-離子的核外電子總數為18，故C錯誤；D項、O2-離子的核外電子總數為10，S2-、Cl-離子的核外電子總數為18，故D錯誤；故選B。【點睛】核外電子排布相同核外電子電子總數相等，F-、O2-、Na+、Ne、Mg2+、Al3+的核外電子總數為8，S2-、Cl-的核外電子總數為18。3、B【解析】X2+的質子數=質量數﹣中子數=137﹣81=56，則X2+的核外電子數=56﹣2=54。故選B。點睛：質量數=質子數+中子數；微粒的核電荷數=質子數；陽離子的核外電子數=質子數﹣所帶的電荷數；陽離子的核外電子數=質子數+所帶的電荷數。4、D【解析】

A、質量的單位是g或kg，不是g?mol-1，g?mol-1是摩爾質量的單位，選項A錯誤；B、摩爾質量的單位是g?mol-1，不是g，g是質量的單位，選項B錯誤；C、氧氣所處的狀態不明確，故1mol氧氣所占的體積不一定是22.4L，選項C錯誤；D．阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，1mol氧氣中約含有6.02×1023個氧分子，選項D正確；答案選D。5、A【解析】根據氯化物的化學式，結合其電離方程式可知選項A～D溶液中氯離子濃度分別是（mol/L）2.5、4、5、3，答案選A。6、C【解析】

A．硝酸銀溶液與銅粉發生置換反應，離子方程式應該是2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，A錯誤；B．稀H2SO4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式應該是Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B錯誤；C．鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，C正確；D．碳酸鈣難溶，與鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2＋，D錯誤。答案選C。7、D【解析】

A．氫氧化鋇為強電解質，在溶液中電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－，故A正確；

B．NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，屬于強電解質，在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正確；

C．NaHCO3屬于強電解質，在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故C正確；

D．硫酸為強電解質，溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：H2SO4＝2H＋＋SO42－，故D錯誤；綜上所述，本題選D。8、B【解析】試題分析：A．1mol氧，沒有指明是氧原子還是氧氣分子，該表示方法不合理，故A錯誤；B．1mol粒子中含有相應粒子的數目為阿伏伽德羅常數，其近似值為6.02×1023，故B正確；C．硫的摩爾質量為32g/mol，硫的相對原子質量為32，二者的單位不同，故C錯誤；D．摩爾質量的單位為g/mol，故D錯誤；故選B。【考點定位】考查阿伏加德羅常數；摩爾質量【名師點晴】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷、摩爾質量與相對分子量的關系，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確摩爾質量與相對原子量的關系，如摩爾質量的單位為g/mol，相對原子量沒有單位。9、B【解析】

質子數等于核外電子數，該Po(釙)原子核外電子數是84，答案選B。10、A【解析】對于濃度確定的溶液，溶質的濃度與所取溶液的體積無關，離子的濃度與離子的數目成正比，50mL

1mol?L-1

AlCl3溶液中Cl-濃度為1mol?L-1×3=3mol?L-1。A中Cl-濃度為3mol?L-1，A正確。B中Cl-濃度為2.5mol?L-1×2=5mol?L-1，B錯誤。C中ClO3-為一個整體，無Cl-，C錯誤。D中Cl-濃度為2mol?L-1×3=6mol?L-1，D錯誤。正確答案為A點睛：對于濃度確定的溶液，它的物質的量濃度、密度、溶質的質量分數等物理量與所取溶液的體積無關。離子的物質的量濃度等于溶質的物質的量濃度乘以離子的個數。易錯點是部分同學誤選答案C，是沒有認識到KClO3中ClO3-為一個整體。11、D【解析】

配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的質量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，需無水CuSO4的質量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，溶解后在容量瓶中定容為1L。【詳解】A.1L指溶液體積為1L，不是溶劑水的體積為1L，應該是定容為1L，A錯誤。B.需要CuSO4·5H2O的質量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，B錯誤。C.需無水CuSO4的質量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，但不能取用1L水，應在容量瓶中定容為1L，C錯誤。D.取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，配制溶液的物質的量濃度c==0.1mol/L，D正確。答案為D。【點睛】本題考查配制一定濃度的溶液，注意配制溶液計算需要的溶質質量時，有結晶水的溶質需要將結晶水算進摩爾質量中，定容時配制的溶液體積為1L，而不是加入1L的水。12、C【解析】

①漏斗可用于過濾，過濾是一種分離混合物的方法，故①正確；②容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液的儀器，故②錯誤；③蒸餾燒瓶是用于蒸餾實驗的容器，蒸餾是一種分離物質的方法，故③正確；④天平是稱量藥品質量的儀器，故④錯誤；⑤分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，故⑤正確；⑥燃燒匙是做物質燃燒實驗用的儀器，故⑥錯誤；常用于物質分離的有①③⑤，故選C。13、D【解析】

A．Cl2是一種黃綠色，可溶于水的有毒氣體，故A正確；B．NaClO中含有次氯酸根離子ClO-，NaClO具有強氧化性的原因也是因為次氯酸根，次氯酸根離子中Cl的化合價為+1價，而Cl的常見化合價是-1，Cl很容易從+1價降到-1價，即得電子能力強，所以ClO-具有強氧化性，故B正確；C．Na2CO3的熱穩定性較好，受熱難分解，故C正確；D．Na2O常溫下為白色固體，故D錯誤；答案選D。14、D【解析】

A、二氧化碳中混有新雜質氧氣；B、二者均與NaOH溶液反應；C、Zn與稀硫酸反應；D、碳酸鈉與鹽酸反應生成NaCl；【詳解】A、二氧化碳中混有新雜質氧氣，不能除雜，應利用灼熱的CuO來除雜，故A錯誤；B、二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣來除雜，故B錯誤；C、Zn與稀硫酸反應，將原物質反應掉，故C錯誤；D、碳酸鈉與鹽酸反應生成NaCl，則加鹽酸可除雜，故D正確；故選D。【點睛】本題考查混合物分離提純方法及選擇，解題關鍵：把握物質的性質及性質差異，易錯點B，注意發生的反應選擇除雜試劑，二氧化碳也能與氫氧化鈉反應。15、B【解析】

某溶液中滴入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能為硫酸鋇，也可能為氯化銀，則原溶液中可能有SO42-或Ag+，答案為B。16、C【解析】

A.氫氧化鈉是腐蝕性藥品，應該貼腐蝕品標志，A正確；B.金屬汞容易揮發產生汞蒸氣，導致中毒，應該貼劇毒品標志，B正確；C.四氯化碳不能燃燒，是常用的滅火劑，不屬于易燃品，C錯誤；D.煙花爆竹遇火會發生爆炸，屬于爆炸性物品，D正確；故合理選項是C。17、D【解析】

A．Ca(OH)2在水溶液中的電離方程式為Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故A錯誤；B．FeCl2在水溶液中的電離方程式為FeCl2=Fe2＋＋2Cl－，故B錯誤；C．H2SO4在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-，故C錯誤；D．Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-，故D正確；故答案為D。18、A【解析】

硫酸是純凈物，且是由多種元素組成的純凈物，是化合物且為無機化合物；該化合物電離出的陽離子全都是氫離子，因此為酸，一分子硫酸可電離兩個氫離子，故為二元酸，因為分子中含有氧原子，故為含氧酸，因此答案選A。19、C【解析】

A.反應中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故A錯誤；B.由反應可知，1個Cl原子失去電子，被氧化，5個Cl原子得到電子被還原，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1∶5，故B錯誤；C.反應中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故C正確；D.氧化還原反應中電子得失守恒，氧化劑得電子數與還原劑失電子數相等，為1∶1，故D錯誤；答案：C。【點睛】根據氧化劑：化合價降低，得電子，被還原；還原劑：化合價升高，失電子，被氧化。20、B【解析】

有題干可知，Cu元素化合價降低，則“另一物質”化合價升高，做還原劑；故選B。21、C【解析】

A、溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，則OA段發生反應的離子方程式為：H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-，故A正確；B、OA段發生反應的離子方程式為：H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-，所以A點的溶質為NaC1、NaHCO3，故B正確；C、AB段產生二氧化碳，發生反應的離子方程式為：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，根據方程式可知n(CO2)=(45-25)×10-3L×1mol/L=0.02mol，所以二氧化碳的體積為：0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故C錯誤；D、根據碳原子守恒可知n(CO2)=n(Na2CO3)=0.02mol，所以氫氧化鈉的質量為2.32g-0.02mol×106g/mol=0.2g，故D正確；答案選C。22、D【解析】A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四種離子的物質的量濃度均為0.1mol/L時，溶液中正負電荷不相等，故錯誤；B.Mg2+與CO32-或OH-都反應生成沉淀，故錯誤；C.H+與CH3COO-結合生成醋酸分子，故錯誤；D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四種離子的物質的量濃度均為0.1mol/L時，溶液中正負電荷相等，且四種離子之間不反應，故正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，據此分析解答。【詳解】(1)根據分析，A、B兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發生反應生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。24、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發生反應的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點睛：離子反應發生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。25、鐵架臺試管燒杯酒精燈A或BEBFACC中有白色沉淀生成AF【解析】

(1)根據裝置中用到的儀器進行識別；(2)實驗室可用固固加熱制備氧氣或固液反應制備氧氣，氧氣可以用排水法收集；實驗室可用固液不加熱反應制備氫氣，氫氣可以用排水法或向下排空氣法收集；據以上分析填寫裝置；(3)加熱條件下，木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，用澄清的石灰水檢驗二氧化碳；(4)固體和固體加熱制備甲烷，據此選用發生裝置；甲烷的密度比空氣小，不溶于水，據此分析氣體的收集方法。【詳解】(1)上述裝置中①～④的儀器名稱分別為：①為鐵架臺；②為試管；③為燒杯；④為酒精燈；綜上所述，本題答案是：鐵架臺，試管，燒杯，酒精燈。(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制備氧氣，也可以用雙氧水和二氧化錳制備氧氣，因此發生裝置可選A或B；氧氣不溶于水，密度比空氣大，可以采用向上排空氣法收集，選用裝置E；實驗室可用稀硫酸和鋅反應制備氫氣，選用裝置B，氫氣不溶于水且密度小于空氣，可以采用向下排空氣法或排水法收集，選裝置F；綜上所述，本題答案是：A或B，E；B，F。(3)木炭和氧化銅的反應為固體間的反應，產物中有CO2氣體，應將其通入到澄清石灰水中來檢驗，應選擇A與C兩裝置相連；檢驗氣體時觀察到的實驗現象是：C中盛有石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應產生白色沉淀；綜上所述，本題選A，C；C中有白色沉淀生成。(4)固體和固體加熱制備氣體，需用發生裝置為A；由于甲烷的密度比空氣小，不溶于水，可以采用向下排空氣法收集，選F。綜上所述，本題答案是：A；F。26、CDABHG除去氯氣中的HCl雜質除去氯氣中的水蒸氣把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

（1）實驗室制備氣體裝置的一般連接順序：發生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；（2）飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣；（3）把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成；（4）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）氯氣與Ca（OH）2反應制備漂白粉，漂白粉漂白時生成HClO。【詳解】（1）實驗室制備氣體裝置的一般連接順序：發生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置，故答案為C；D；A；B；H；G。（2）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以通常用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣，故答案為除去氯氣中的HCl雜質；除去氯氣中的水蒸氣。（3）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質碘，反應的化學方程式為：2KI+Cl2═2KCl+I2，碘遇淀粉變藍色，把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成，故答案為把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成。（4）二氧化錳與濃鹽酸反應的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；氫氧化鈉與氯氣反應的方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O。（5）工業上利用氯氣和石灰乳反應制取漂白粉，反應方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，HClO具有漂白性，用漂白粉漂白、殺菌時，發生反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。27、Fe3+、Cu2＋HCO3-Mg2+NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OSO42-否是最小濃度為0.7mol·L－1【解析】

無色溶液中一定不存在有色離子，原溶液中一定不存在Fe3+離子和Cu2＋離子；取100mL該溶液，加入足量10mL2mol·L－1稀鹽酸進行酸化，得到一種無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體0.224L，說明溶液中存在0.01molHCO3-離子，溶液中H+離子過量0.01mol。【詳解】（1）無色溶液中一定不存在有色離子，原溶液中一定不存在Fe3+離子和Cu2＋離子，加入足量稀鹽酸進行酸化，得到一種無色無味使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，說明溶液中存在HCO3-，故答案為：Fe3+、Cu2＋；HCO3-；（2）一份逐滴加入氨水，最終生成氫氧化鎂白色沉淀0.58g，說明溶液中一定有0.02molMg2+離子；剛開始加入氨水時，沒有沉淀產生，是因為溶液中存在過量的0.01molH＋離子，H＋離子中和了氨水，反應的離子方程式為：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O；另一份加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成硫酸鋇白色沉淀4.66g，說明原溶液中一定有0.04molSO42-離子，故答案為：Mg2+；NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O；SO42-；（3）往濾液中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得氯化銀固體2.87g，說明濾液中含有0.02molCl－離子，因10mL2mol·L－1稀鹽酸電離出0.02molCl－離子，則原溶液中沒有Cl－，故答案為：否；（4）原溶液中存在0.01molHCO3-離子、0.04molSO42-離子，一定不存在Cl－離子，可能存在NO3-離子，陰離子的電荷總數≥（0.04mol×2+0.01mol）=0.09mol，存在0.02molMg2+離子，電荷數為0.02mol×2=0.04mol，由電荷守恒可知原溶液中一定存在Na＋離子，n(Na＋)至少為（0.09mol—0.02mol）=0.07mol，則100mL溶液中c(Na＋)為0.7mol/L，故答案為：是；最小濃度為0.7mol·L－1。【點睛】本題考查了離子檢驗，涉及了離子性質、離子反應現象的判斷、離子共存、電荷守恒的理解