2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na+，不確定是否有K+2、水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列有關說法不正確的是（）A．a=4 B．Y的化學式為Fe2O3C．S2O32-是還原劑 D．每32gO2參加反應，轉移電子的物質的量為4mol3、X、Y、Z、W均為原子序數小于18的四種元素的原子，已知X核外電子總數等于電子層數，Y最外層電子數是次外層電子數的兩倍，Z2是空氣的主要成分之一，是最常見的助燃劑，W+與氖原子核外電子排布相同，下列說法不正確的是A．Z2-與W+具有相同的核外電子排布B．YZ2的水溶液能導電，所以化合物YZ2屬于電解質C．化合物WZX的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍D．元素X、Z之間可以形成X2Z和X2Z2兩種化合物4、下列關于物質的量濃度表述正確的是A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質的量為0.9molB．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量相等，則K+和Cl-的物質的量濃度一定相同C．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L-1，只有當22.4L(標準狀況)氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L-1D．10℃時，100mL0.35mol·L-1的KCl飽和溶液蒸發掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度大于0.35mol·L-15、下列物質中，摩爾質量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO36、下列對實驗操作的敘述錯誤的是（）A．用膠頭滴管加液時，一般不能伸入試管中B．蒸餾時一般需在瓶內放一些碎瓷片C．溫度計插入液體中測量溫度的同時，又用它攪拌液體D．用10mL的量筒可量取5.4mL溶液7、36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/cm3)所得溶液的密度為ρg/cm3，質量分數為w，物質的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列敘述中正確的是()A．所得溶液的物質的量濃度為1mol/LB．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LC．c=D．所得溶液的質量分數：w＝8、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL1mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液9、某NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，經分析測定，其中含NaOH83.4%（質量分數，下同），NaHCO38.8%，Na2CO36.4%，H2O1.4%。將此樣品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反應完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發中和后的溶液可得固體質量接近于A．25 B．20 C．15 D．1010、下列各組離子中，能在強酸性溶液中大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、OH－B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－D．Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－11、下列關于化學反應類型的敘述中，正確的是A．凡是生成鹽和水的反應都是中和反應B．復分解反應一定沒有單質參加C．生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應D．分解反應的生成物一定有單質12、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是()A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－數為0.1NAB．22gCO2所含有的分子數為0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子數為0.5NAD．常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4L13、下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．鹽酸和氧化鎂C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原氧化銅14、已知常溫下，在溶液中發生如下反應：①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說法錯誤的是A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z?可以進行B．Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．Z2可以置換出X2+溶液中的X15、我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是（）A．該反應中的還原劑為KNO3B．該反應中C被還原C．若消耗32gS，該反應轉移電子數為2NAD．若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75mol物質被還原16、100mL0.5mol/L鹽酸含HCl的物質的量為A．0.5 B．0.5mol C．0.05 D．0.05mol17、下列關于氯水的敘述，正確的是A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制的氯水使藍色石蕊試紙只變紅不褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數天后，pH變小，漂白能力變弱18、下列變化過程只有通過氧化反應才能實現的是()A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4(濃)→SO2 D．Fe→Fe2O319、如圖所示，室溫下的兩個連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應，反應如下：2NO+O2=2NO2。下列判斷正確的是(不考慮NO2轉化為N2O4)()A．反應前后左室的壓強相同B．開始時左右兩室中的分子數相同C．反應后容器內的密度與反應前的相同D．反應后容器內無O2存在20、若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為（m＋3.55）g，則mgNa與氧氣反應，生成固體的質量為（）①（m＋0.8）g②（m＋1.0）g③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g⑤（m＋1.4）gA．僅①④ B．僅①⑤ C．僅③④ D．①②③④⑤21、我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離A．CCl4和水 B．酒精和水 C．食鹽水和泥沙 D．硝酸鉀和硫酸鈉22、已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6C．氧化性由強到弱順序為KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2D．③中lmol還原劑反應則失去電子的物質的量為10mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學式：______；______；(2)寫出下列反應的離子方程式。①與氯化鈣反應：____________________。②與鹽酸反應：____________________。③與稀硫酸反應：____________________。24、（12分）Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀。試根據上述實驗事實，回答下列問題：（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質的化學式____________________。（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質的電離方程式________________。（3）寫出④變化的離子方程式：______________________。Ⅱ.實驗室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，現用固體燒堿進行配制。（1）需稱量_________g燒堿，應放在_______中稱量、溶解。（2）完成此配制實驗，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有___________。（3）下列操作對所配溶液濃度偏大的有______。A．燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中B．容量瓶未干燥就用來配制溶液C．定容時仰視容量瓶D．稱量時使用了生銹的砝碼E.未洗滌溶解燒堿的燒杯25、（12分）配制0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液250mL。(1)根據計算需取___________克無水碳酸鈉固體(2)需要使用的主要儀器有托盤天平，____________、____________、_____________、____________和___________；(3)下列操作對所配制溶液的濃度有何影響(填偏高、偏低或無影響)①碳酸鈉固體未充分干燥______________；②容量瓶用碳酸鈉溶液洗滌_____________；③轉移溶液時容量瓶中有少量的蒸餾水__________；④定容時仰視讀數_____________。26、（10分）某實驗室欲用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。（1）請計算所用濃硫酸的物質的量濃度為_________，配置溶液需要硫酸的體積為_________mL（保留小數點后一位有效數字）。（2）現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是（______）A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_________。A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線B．忘記將洗滌液轉入容量瓶C．容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理D．溶液未冷卻即轉入容量瓶E．定容時俯視刻度線27、（12分）某研究性學習小組設計了如圖裝置制取和驗證SO2的性質。請回答：（1）寫出圖中儀器的名稱：a________，b________。（2）棉球中NaOH溶液的作用是________。（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_______。A紫色石蕊試液B無色酚酞試液C澄清石灰水D碘水（4）下列說法正確的是_______。A實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下B先向裝置中加入試劑（藥品），再進行氣密性檢查C實驗開始后，洗氣瓶①和③中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性D實驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產生，該現象可說明SO2具有還原性28、（14分）請根據表中的信息回答下列問題元素ABCDE有關信息其原子核內只有1個質子其單質在空氣中體積含量最多其原子M層有3個電子食鹽中的金屬元素單質在常溫、常壓下是黃綠色的氣體(1)D離子的結構示意圖：________，B原子的電子式：________，E離子的電子式：________。(2)和B元素的氫化物所含電子數相同的分子有多種，寫出任意2種：________，________。(3)A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：_______________________。29、（10分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：①__________；②_________。（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從____________口進。（填g或f）（3）現需配制250mL0.2mol·L—1NaCl溶液，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情況對所配制的NaCl溶液的濃度偏低有______。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能是CO2或SO2，所以溶液中不一定有CO，故A錯誤；B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，所以溶液中不一定有SO，故B錯誤；C.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或Ba2+等，故C錯誤；D.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，說明該溶液中一定有Na+，但不能確定是否有K+，要檢驗K+，需要透過藍色鈷玻璃觀察，故D正確；答案選D。2、B【解析】

A．Y為化合物，根據電荷守恒可知，6-4-a=4，故a=4，A正確；B．Y為化合物，根據原子守恒可知，Y為Fe3O4，B錯誤；C．因S2O32-中S元素的化合價由+2升高為+2.5，則S2O32-是還原劑，C正確；D．32gO2的物質的量為1mol，每有1molO2參加反應，轉移的電子總數為1mol×2×（2-0）=4mol，D正確；答案選B。3、B【解析】

X、Y、Z、W均為原子序數小于18的四種元素的原子，已知X核外電子總數等于電子層數，說明為氫，Y最外層電子數是次外層電子數的兩倍，說明為碳，Z2是空氣的主要成分之一，是最常見的助燃劑，說明為氧，W+與氖原子核外電子排布相同，說明為鈉?！驹斀狻緼.Z2-與W+原子核外都有10個電子，具有相同的核外電子排布，故正確；B.二氧化碳的水溶液能導電，是因為碳酸發生電離，所以碳酸為電解質，而二氧化碳屬于非電解質，故錯誤；C.化合物氫氧化鈉的水溶液顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故正確；D.元素氫和氧之間可以形成水或過氧化氫兩種化合物，故正確。故選B。4、C【解析】A．0.3

mol?L-1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物質的量濃度為：0.6mol?L-1、0.3

mol?L-1，由于缺少溶液的體積，所以無法計算出離子的物質的量，故A錯誤；B．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c（Na+）+c（K+）=c（Cl-）+2c（SO42-），Na+和SO42-的物質的量相等，即物質的量濃度相等，所以K+和Cl-的物質的量濃度一定不相同，故B錯誤；C．溶液的體積不等于溶劑的體積，所以1

L水吸收22.4

L氨氣時所得氨水的濃度不是1

mol?L-1；標況下22.4

L氨氣的物質的量為1mol，溶于水制得1

L氨水時，其濃度一定等于1

mol?L-1，故C正確；D．10℃時，0.35

mol?L-1的KCl飽和溶液100

mL蒸發掉5

g水，冷卻到10℃時，其體積小于100

mL，溶液仍然是飽和溶液，溶質的物質的量濃度不變，它的物質的量濃度仍為0.35

mol?L-1，故D錯誤；故答案為C。5、D【解析】

A．水的相對分子質量為18，摩爾質量為18g/mol；B．H2SO4的相對分子質量為98，摩爾質量為98g/mol；C．鋁的相對原子質量為27，摩爾質量為27g/mol；D．CaCO3的相對分子質量為100，故摩爾質量為100g/mol；故CaCO3的摩爾質量最大，故選D。【點睛】明確摩爾質量與相對分子質量的關系是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意摩爾質量與質量的區別，摩爾質量以g/mol作單位，數值上等于其相對分子質量，與物質的質量或物質的量無關。6、C【解析】A．用膠頭滴管加液時，膠頭滴管不能伸入試管中，否則會污染滴加的試劑，故A正確；B．對混合液體進行加熱時易發生爆沸現象，蒸餾操作時為了避免發生暴沸現象，應該在蒸餾燒瓶中進入碎瓷片，故B正確；C．溫度計只能測定溶液溫度，不能用于攪拌液體，故C錯誤；D.10mL量筒的最小讀數為0.1mL，可以用10

mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正確；故選C。7、D【解析】A.題中所給的是水的體積，而溶液的體積不是1L，故所得溶液的物質的量濃度不是1mol/L，A錯誤；B.因未說明是標準狀況，所以無法計算HCl的體積，B錯誤；C.根據c=，可知，c=，所以C錯誤；D.由c=得w＝，故D正確，答案選D8、D【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為3mol·L-1。【詳解】A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol·L-1；B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物質的量濃度為2mol·L-1；C.150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol·L-1；D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為3mol·L-1。從上面數據可以看出，只有D選項與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等。故選D?！军c睛】題中比較的是Cl-的物質的量濃度，切莫當成物質的量進行比較。9、C【解析】

最后全部生成硫酸鈉，根據硫酸根守恒計算其質量?！驹斀狻縉aOH、Na2CO3、NaHCO3與硫酸反應的產物都是硫酸鈉，硫酸過量，用NaOH溶液剛好中和，最后全部生成硫酸鈉，即蒸發得到的固體為硫酸鈉，根據硫酸根守恒可得硫酸鈉的質量是，即蒸發中和后的溶液可得固體質量接近于15g。答案選C?！军c睛】本題考查混合物的有關計算，明確反應的原理，注意利用硫酸根守恒計算是解答的關鍵。10、D【解析】試題分析：A、在強酸性溶液中OH－不能大量共存，A錯誤；B、在強酸性溶液中HCO3－不能大量共存，B錯誤；C、在強酸性溶液中CO32－不能大量共存，C錯誤；D、在強酸性溶液中Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－之間不反應，可以大量共存，D正確，答案選D。【考點定位】本題主要是考查離子共存判斷【名師點晴】離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+，Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能發生氧化還原反應的離子之間（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能發生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-），答題時注意靈活應用。11、B【解析】

A.因為有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。例如二氧化碳和氫氧化鈉反應就是生成鹽碳酸鈉和水的反應，A不正確；B.復分解反應一定沒有單質參加，因為復分解反應中的物質都是化合物，B正確；C.如一氧化碳還原氧化銅的反應，生成銅單質和二氧化碳的反應就不屬于置換反應，C不正確；D.如高溫煅燒石灰石屬于分解反應，但生成物為二氧化碳和氧化鈣都是化合物，D不正確；答案選B。12、B【解析】

A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－數為0.2NA，A錯誤；B．22gCO2的物質的量是0.5mol，所含有的分子數為0.5NA，B正確；C．11.2LCO2不一定處于標準狀況下，因此物質的量不一定是0.5mol，則所含有的分子數不一定為0.5NA，C錯誤；D．常溫下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，因此NA個Cl2分子所占有的體積不是22.4L，D錯誤；答案選B。13、C【解析】

A、B不是氧化還原反應，D不是離子反應，所以正確的答案選C。14、D【解析】

根據氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物，對各離子方程式進行分析?！驹斀狻竣?6H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，還原性Z-＞X2+；②2A2++B2=2A3++2B－中，氧化性B2＞A3+，還原性A2+＞B-；③2B－+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，還原性B-＞Z-；A．若反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可進行，則氧化性Z2＞A3+。由反應③中可得出氧化性：Z2＞B2，反應②中可得出氧化性：B2＞A3+，得出結論：氧化性Z2＞A3+，與推斷一致，A正確；B．在反應中③中Z元素降價，被還原，在反應①中Z元素升價，被氧化，B正確；C．由①②③反應中氧化性的比較可知，氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，C正確；D．由式①可知，Z2不可能置換出X2+溶液中的X，D錯誤；答案選D。【點睛】氧化劑，具有氧化性，得到電子，在反應時所含元素的化合價降低，發生還原反應，生成還原產物；還原劑，具有還原性，失去電子，在反應時所含元素的化合價升高，發生氧化反應，生成氧化產物。15、D【解析】

A.反應中N和S元素化合價降低,被還原,C元素化合價升高,所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3,故A錯誤;

B.C元素化合價升高,所以還原劑是C被氧化,故B錯誤;

C.消耗32gS即1mol,則消耗3molC,所以轉移電子數為(4-0)×3mol=12mol,即12NA，故C錯誤;

D.生成標準狀況下22.4L氣體時,即1mol氣體,則生成14×1mol=0.25mol氮氣,有0.25molS和0.5molKNO3參加反應,又反應中N和S元素化合價降低,被還原,則有0.75

mol物質被還原,所以D選項是正確的解析【點睛】反應S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中,N和S元素化合價降低,被還原,C元素化合價升高,被氧化,據此分析。16、D【解析】

根據c=，則n=cV，100mL0.5mol/L鹽酸含HCl的物質的量=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，物質的量的單位是mol，答案選D。17、D【解析】

A.氯氣可溶于水，新制氯水的中含有Cl2，氯氣與水發生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO為弱酸部分電離，氯水是混合物，含有水分子，因此氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A錯誤；B.新制的氯水中的HCl可使藍色石蕊試紙先變紅，HClO可使藍色石蕊試紙褪色，故B錯誤；C.HClO不穩定，見光分解發生：2HClO2HCl+O2↑，生成氧氣，故C錯誤；D.HClO不穩定，分解生成HCl，溶液pH減小，漂白能力變弱，故D正確；答案選D。18、D【解析】

只有通過氧化反應才能實現即需要加入氧化劑才能實現，則選項中還原劑在反應中元素的化合價升高，以此來解答?！驹斀狻緼．H元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現，故A錯誤；B．Cl元素化合價不變，不是氧化還原反應，故B錯誤；C．S元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現，故C錯誤；D．Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故D正確；故答案選D。【點睛】通過氧化反應才能實現的物質變化，該物質中元素化合價是要升高的，但是也要注意排除歧化反應的可能性。19、C【解析】試題分析：A、一氧化氮和氧氣發生的反應為：2NO+O2=2NO2；反應是氣體體積減少的反應，反應后壓強減小，故A錯誤；B、開始時左右兩室中氣體體積相同，氣體密度相同，所以氣體質量相同，但一氧化氮和氧氣摩爾質量不同，氣體物質的量不同，分子數不同，故B錯誤；C、化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后質量不變，容器體積也不變，所以總密度不變，故C正確；D、如果要恰好完全反應，NO和O2的初始物質的量應為2:1，但是從上面可以明顯看出初始投料=130：132＜2:1，即完全反應后O考點：考查了一氧化氮的性質、化學計算的相關知識20、D【解析】

mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質量為(m+3.55g)，則m(Cl)=3.55g，故n(Cl)==0.1mol，根據NaCl化學式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol，鈉與氧氣反應，全部生成Na2O時，固體的質量最小，固體增重為氧原子質量，增重為，所以固體的質量為(m+0.8)g；全部生成Na2O2時，固體的質量最大，固體增重為氧原子質量，增重為0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固體的質量為(m+1.6)g，故鈉與氧氣反應生成固體的質量：(m+0.8)g?m(固體)?(m+1.6)g，故選D。21、B【解析】

“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值倍也”說的實驗操作是蒸餾，蒸餾可用于分離沸點不同的液體混合物。由此進行判斷。【詳解】A.CCl4和水不相溶，可用分液的方法分離，不符合題意，A錯誤。B.酒精和水兩者互溶，沸點不同，可用蒸餾的方法分離，B正確。C.泥沙不溶于水，可以通過過濾的方法將食鹽水和泥沙進行分離，C錯誤。D.硝酸鉀和硫酸鈉溶解度不同，可用結晶的方法進行分離，D錯誤。答案為B。22、D【解析】

A．一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應是置換反應，在上述三個反應中KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O不屬于置換反應，A錯誤；B．反應KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，6mol氯化氫參加反應，其中5mol氯化氫被氧化，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5，B錯誤；C．在氧化還原反應中物質的氧化性：氧化劑＞氧化產物，在Cl2+2KBr＝2KCl+Br2中氧化性：Cl2＞Br2；在KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中氧化性：KClO3＞Cl2；在2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3中，氧化性：KBrO3＞KClO3，所以物質的氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，C錯誤；D．根據氧化還原反應中，物質元素化合價升高或降低的總數等于反應中電子轉移總數可知：在反應③中若有lmol還原劑Cl2反應，則還原劑失去電子的物質的量為10mol，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸，應為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成，則是氫氧化鋇?！驹斀狻?1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鉀，反應的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式。答案為：；；?！军c睛】當一種物質中參加反應的離子為兩種或兩種以上時，常采用“以少定多”法進行離子方程式的書寫。24、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小燒杯250mL容量瓶，膠頭滴管AD【解析】

Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色說明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明白色沉淀為BaSO4；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質的化學式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀是氯化銀，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）實驗室沒有240mL規格的容量瓶，必須配制250mL溶液，需要稱取的氫氧化鈉的質量為：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強腐蝕性，所以稱量燒堿時要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（３）A．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；C．定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D．砝碼生銹后質量偏大，稱量時m物=m砝+m游，稱量時用了生銹的砝碼后會導致溶質的質量偏大，故濃度偏大，故D選；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。25、5.3藥匙燒杯玻璃棒250mL容量瓶膠頭滴管偏低偏高無影響偏低【解析】

(1)根據n=c·V及m=n·M計算；(2)根據配制物質的量濃度的溶液的步驟確定使用的儀器；(3)結合c=分析實驗誤差?！驹斀狻?1)配制0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液250mL中溶質的物質的量n(Na2CO3)=c·V=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，則需碳酸鈉的質量m(Na2CO3)=n·M=0.05molL×106g/mol=5.3g。(2)配制一定條體積、一定物質的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻。稱量固體質量要使用托盤天平、藥匙，在燒杯中溶解固體藥品，為促進物質溶解，要使用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒將溶液轉移至已經查漏的250mL的容量瓶中，并洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉移至容量瓶中，然后向容量瓶中加水定容，至凹液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加液體至凹液面最低處與刻度線相切，然后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復搖勻，得到的溶液就是0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液250mL碳酸鈉溶液?？梢娫谂渲迫芤哼^程中使用的儀器出來有托盤天平外，還有藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。(3)①碳酸鈉固體未充分干燥，則溶質的物質的量n偏小，根據c=可知會導致配制溶液濃度偏低；②容量瓶用碳酸鈉溶液洗滌，會使溶質的物質的量偏多，最終使配制的溶液濃度偏高；③轉移溶液時容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響溶質的物質的量及溶液的體積，因此對配制的溶液的濃度無影響；④定容時仰視讀數，會使溶液的體積偏大，根據c=可知溶液的體積偏大會導致配制溶液濃度偏低?！军c睛】本題考查配制物質的量濃度的溶液的方法。明確配制溶液的步驟是解題關鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧，題目培養了分析能力和化學實驗能力。26、18.4mol·L-15.4mLDDE【解析】

（1）根據物質的量濃度c=1000×ρ×ω/M進行計算；

（2）先根據溶液稀釋前后物質的量不變即c（?。￢（?。?c（濃）V（濃）計算所需濃硫酸的體積確定量筒的規格，然后根據濃溶液來配制稀溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來確定儀器；

（3）根據c=n/V分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低。【詳解】（1）濃H2SO4的物質的量濃度c=1000×ρ×ω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；根據溶液稀釋規律，稀釋前后溶質的量保持不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，解得：x≈5.4，綜上所述，本題答案是：18.4mol·L-1；5.4mL。

（2）根據（1）可知，需用濃硫酸的體積為5.4mL，所以選擇10mL量筒，配制溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所需儀器依次為：10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；正確選項D；綜上所述，本題答案是：D。

（3）A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏小，故A錯誤；

B．忘記將洗滌液轉入容量瓶，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏小，故B錯誤；

C．容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理，不影響溶質的物質的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度不變，故C錯誤；

D．溶液未冷卻即轉入容量瓶，等溶液冷卻下來，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故D正確；

E．定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故D正確；

綜上所述，本題選DE。27、分液漏斗干燥管吸收尾氣，防止SO2污染大氣ACD【解析