2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室中可用如下反應制取氯氣：K2Cr2O7＋14HCl（濃）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，此反應中被氧化與被還原的原子個數比為A．1：3 B．3：1 C．14：1 D．6：12、下列兩種氣體的分子數一定相等的是（）A．質量相等密度不等的NO和C2H6 B．等體積不等密度的CO和C2H4C．等溫等體積的O3和N2 D．等壓等體積的N2和CO23、下列變化需要加入還原劑才能實現的是()A．Cu→Cu2＋ B．Cl－→Cl2 C．NH3→NO D．MnO4－→Mn2＋4、下列物質中屬于電解質的是（）A．銅 B．蔗糖溶液 C．氯化鈉溶液 D．氯化鈉晶體5、下列說法正確的是A．1mol固體或液體的體積主要由微粒間距離決定B．1mol氣體的體積主要由微粒的大小決定C．O2的氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1D．氣體微粒間的距離受溫度壓強影響大，固體或液態微粒間的距離受溫度壓強影響小6、下列化學用語正確的是（）A．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 B．中子數為8的氧原子：18OC．S2-的結構示意圖： D．明礬的化學式：KAl(SO4)2·12H2O7、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．標準狀況下，1.4LH2物質的量為1molB．標準狀況下,

NA個水分子所占的體積為1．4LC．通常狀況下，1NACO2分子占有的體積為1.4LD．0.5mol/L

MgCl2溶液中，含有Cl-的物質的量為0.5mol8、黑火藥是我國古代四大發明之一，黑火藥燃料發生反應的化學方程式為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑.有關該反應的說法不正確的是()A．S、KNO3均作氧化劑 B．反應生成1molCO2轉移了4mole﹣C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2 D．C表現出還原性9、傳統的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學教授ThomasJ·Meyer等研發了環境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，爆炸后不會產生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數為N個，該Na2R溶液的物質的量濃度為()A．N×10－2mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－110、把鎂粉中混有的少量鋁粉除去,應選用的試劑是A．稀鹽酸B．燒堿溶液C．硫酸鋁溶液D．硫酸鎂溶液11、等溫等壓下，有質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A．體積之比為13∶13∶14 B．密度之比為14∶14∶13C．質量之比為1∶1∶1 D．原子數之比為1∶1∶112、中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果，晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有①“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是（已知丹砂化學式為HgS）（）A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發生了還原反應B．②中反應的離子方程式為C．根據①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D．水銀能跟曾青發生置換反應生成單質銅13、下列說法不正確的是（）A．銅呈紫紅色．可與氯化鐵溶液反應制作印刷電路板B．工業上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可直接得到高純度的硅C．可用丁達爾效應區分膠體和溶液D．鎂合金大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件14、把金屬鈉投入下列物質的稀溶液中，溶液質量會減輕的是A．HCl B．FeCl3 C．Na2SO4 D．NaOH15、在空氣中的自由離子附著在分子或原子上形成的空氣負離子被稱為“空氣維生素”，O22-就是一種空氣負離子，則O22-的摩爾質量為()A．32g B．34g C．32g·mol－1 D．34g·mol－116、下列物質中不存在氯離子的是A．KCl B．Ca(ClO)2 C．鹽酸 D．氯水二、非選擇題（本題包括5小題）17、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉化關系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學方程式：_____________________________________。（2）寫出化學式：C______________，D_____________。（3）工業生產中常利用B與Ca(OH)2反應來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發生反應的化學方程式為____________________________________________。18、有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體，②X單質可以在Z的單質中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子_____，5個原子核的分子_____。（3）寫出Z單質溶于X2Y中發生反應的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。（4）實驗室制備XZ的化學方程式：_____，如何檢驗XZ是否收集滿__________。19、為探究某抗酸藥X的組成，進行如下實驗：查閱資料：①抗酸藥X的組成通式可表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q為≥0的整數）。②Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應生成鹽和水。Al3+在pH=5.0時沉淀為Al(OH)3，在pH>12溶解為AlO2－。③Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全。實驗過程：步驟實驗操作實驗現象I向X的粉末中加入過量鹽酸產生氣體A，得到無色溶液II向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5~6，過濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12生成白色沉淀C（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是__________。（2）II中生成B反應的離子方程式是__________。（3）III中B溶解反應的離子方程式是__________。（4）沉淀C的化學式是__________。（5）若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶2∶3，則X的化學式是__________。20、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl?、CO32-中的一種。(離子在物質中不重復出現)①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據①②實驗事實可推斷：（1）A的化學式為____________，B的化學式為____________。（2）寫出少量鹽酸與D反應的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：________________________。21、(1)在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應。實驗中觀察到的現象是______________________，說明該反應是___________熱反應，這是由于反應物所具有的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設計為一個原電池，則該電池的負極材料為__________，正極電極反應式為__________________________________。(3)恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反應進行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(已經折算為標準狀況下)，其中NH3的體積分數為25%。則平衡時H2的轉化率為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

K2Cr2O7＋14HCl（濃）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，該反應中鉻元素化合價降低，K2Cr2O7顯氧化性是氧化劑，1molK2Cr2O7中被還原的鉻原子有2mol；氯元素的化合價升高，所以有14molHCl參加反應的時候，其中6mol顯還原性，被氧化的氯原子有6mol；所以此反應中被氧化與被還原的原子個數比為6:2=3:1，故選項B正確。綜上所述，本題選B。2、A【解析】

A．N2和C2H4的摩爾質量相等，二者質量相等，根據n=可知物質的量相等，分子數目之比等于物質的量之比，故二者的分子數目一定相等，故A正確；B．二者等體積不等密度，則質量不相等，CO和C2H4的摩爾質量相等，根據n=可知物質的量不相等，故分子數目一定不相等，故B錯誤；C．相同條件下，影響氣體分子數目的因素有溫度、壓強，二者所處的狀態不一定相同，若狀態相同，則體積相同，分子數目也相同；若狀態不相同，即溫度、壓強不同，體積相同時分子數目不一定相等，故C錯誤；D．相同條件下，影響氣體分子數目的因素有溫度、壓強，二者所處的狀態不一定相同，若狀態相同，則體積相同，分子數目也相同；若狀態不相同，即溫度、壓強不同，體積相同時分子數目不一定相等，故D錯誤；故答案為A。3、D【解析】

需要加入還原劑才能實現，說明所給物質作氧化劑，在反應中得電子化合價降低。【詳解】A項、Cu元素的化合價升高，則需要加氧化劑實現，故A錯誤；B項、Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑或電解才能實現，故B錯誤；C項、N元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故C錯誤；D項、Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故D正確。故選D。【點睛】本題考查氧化還原反應，明確氧化劑、還原劑發生的反應及元素的化合價變化是解答本題的關鍵。4、D【解析】

A．銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A不符合題意；B．蔗糖溶液是混合物，不屬于電解質，故B不符合題意；C．氯化鈉溶液是混合物，不屬于電解質，屬于電解質溶液，故C不符合題意；D．氯化鈉晶體是鹽，屬于電解質，故D符合題意。綜上所述，答案為D。5、D【解析】

A．物質三態中氣體分子之間的間隔最大，固體或液體中粒子間隔最小，則1mol固體或液體的體積主要由粒子的大小決定，A錯誤；B．氣體的體積受分子數目、分子之間距離及粒子大小影響，相同條件下氣體分子間的距離遠大于粒子的大小，則氣體的體積大小受分子數目、分子之間距離影響，因此在相同條件下1mol氣體的體積主要由分子間距離決定的，B錯誤；C．狀況未知，氣體的摩爾體積不確定，在標況下O2的氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1，C錯誤；D．物質三態中氣體分子之間的間隔最大，固體或液體中粒子間隔最小，因此氣體微粒間的距離受溫度壓強影響大，固體或液態微粒間的距離受溫度壓強影響小，D正確；答案選D。6、D【解析】

A.標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故A錯誤；B.中子數為8的氧原子可表示為168O，故B錯誤；C.S2-的結構示意圖：，故C錯誤；D.明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，故D正確。故選D。7、A【解析】

A、標準狀況下，1.4LH2物質的量為1mol，選項A正確；B、水在標準狀況下不是氣體，NA個水分子所占的體積不是1.4L，選項B錯誤；C、1NA個CO2分子的物質的量為1mol，但不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積1.4L/mol，選項C錯誤；D、溶液體積未給出，無法計算離子物質的量，選項D錯誤。答案選A。8、C【解析】

A.S、KNO3中硫元素，氮元素的化合價均降低，做氧化劑，故A正確；B.反應生成1molCO2轉移了1mol×4=4mol電子，故B正確；C.參加反應的氧化劑是硫單質和硝酸鉀，還原劑是碳單質，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1，故C錯誤；D.C的化合價升高，做還原劑，故D正確；故選：C。9、B【解析】已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數為N個，設Na2R溶液的物質的量濃度為cmol/L，則0.01L×cmol/L×2×6.02×1023=N，故c=mol/L，所以本題正確答案為B。10、B【解析】

A、鎂和鋁都是活潑的金屬，都能和酸反應，選項A不正確；B、鋁能溶解在強堿氫氧化鈉溶液中，鎂與氫氧化鈉溶液不反應，因此把鎂粉中混有少量的鋁粉除去，應選用的試劑是氫氧化鈉溶液，即燒堿溶液，選項B正確；C、鎂能和硫酸鋁發生置換反應生成硫酸鎂和鋁，是消耗鎂生成鋁而無法除去鋁，選項C不正確；D、硫酸鎂溶液與鋁不反應，無法除去鋁，選項D不正確。答案選B。11、B【解析】

假設質子都有14mol，則CO、N2、C2H2三種氣體的物質的量分別是1mol、1mol、1mol。A、等溫等壓下，體積之比等于物質的量的比，體積之比為1∶1∶1，A錯誤；B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質量的比，密度之比為14∶14∶13，B正確；C、質量之比為1mol×28g/mol：1mol×28g/mol：1mol×26g/mol=14:14:13，C錯誤；D、原子個數之比為1mol×2：1mol×2：1mol×4=1∶1∶2，D錯誤。答案選B。12、C【解析】

A．Hg→HgS是水銀發生了氧化反應，故A錯誤；B．②中是鐵和發生置換反應生成，正確的離子方程式為，故B錯誤；C．S和Hg反應生成HgS，因此可以用硫粉覆蓋溫度計打破后流出的水銀，防止中毒，故C正確；D．根據金屬活動性順序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu，故D錯誤；故答案為C。13、B【解析】

A．銅與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，可利用該反應制作印刷電路板，故A正確；B．工業上用焦炭在高溫下還原二氧化硅得到的是粗硅，故B錯誤；C．丁達爾效應為膠體特有性質，可用丁達爾效應區分膠體和溶液，故C正確；D．鎂合金的強度高、機械性能好，可用于制造火箭和飛機的部件，故D正確；答案選B。【點睛】本題考查了元素化合物知識，熟悉相關物質的性質及用途是解題關鍵，注意對相關知識的積累。選項B是解答的易錯點，注意粗硅提純的原理。14、B【解析】

A.發生反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑.溶液的質量會增加。錯誤。B．首先發生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；然后發生反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。溶液質量增加的小于減輕的，因此會減輕，正確。C．在Na2SO4溶液中會發生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液的質量會增加。錯誤。D．在NaOH的溶液中會發生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液的質量會增加。錯誤。故選B。15、C【解析】

比O2多2個電子，電子的質量可以忽略不計，故的相對分子質量為32，所以的摩爾質量為32g/mol。答案選C。【點睛】本題主要考查的是摩爾質量及其單位，根據摩爾質量與相對分子質量的關系即可判斷，注意摩爾質量在以g/mol為單位時，在數值上等于其相對分子質量。16、B【解析】

A.KCl中存在K+和氯離子，A項不符合題意；B.Ca(ClO)2中存在Ca2+和ClO-，不存在氯離子，B項符合題意；C.鹽酸中HCl在水分子作用下發生電離HCl=H++Cl-，所以鹽酸中存在氯離子，C項不符合題意；D.氯水中部分Cl2與水反應：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，所以氯水中存在氯離子，D項不符合題意；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應生成C，且C與二氧化碳反應，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F為CaCl2，結合元素化合價知識及化學用語解析。【詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質的化學式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業上制取漂白粉，反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現紅褐色沉淀。18、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據以上分析解答。【詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學式為H2O；與H2O分子具有相同電子數的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子為OH﹣，5個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質溶于X2Y中發生反應的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備HCl的化學方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。19、CO2Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH－===AlO2－+2H2OMg(OH)2Mg3Al2(OH)10CO3【解析】

利用信息、根據實驗現象，進行分析推理回答問題。【詳解】(1)抗酸藥X的通式中有CO32－、實驗I中加入稀鹽酸，可知能使澄清石灰水變渾濁的氣體A只能是CO2。(2)實驗I的溶液中溶質有MgCl2、AlCl3、HCl。據資料②③可知，用氨水調節pH至5~6，Mg2+不沉淀、Al3+完全沉淀。則實驗II中生成B的離子方程式Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+。(3)實驗III中Al(OH)3溶解于NaOH溶液，離子方程式是Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。(4)實驗II的濾液中溶有MgCl2、NH4Cl。滴加NaOH溶液調節pH至12時，Mg2+完全沉淀，則C為Mg(OH)2。(5)n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶2∶3，即CO32－、Al3+、Mg2+的物質的量之比為1∶2∶3。設CO32－、Al3+、Mg2+物質的量分別為1mol、2mol、3mol，據電荷守恒OH-為10mol。該抗酸藥X的化學式為Mg3Al2(OH)10CO3。【點睛】根據實驗現象分析推理過程中，要充分利用題目所給信息。任何化合物或電解質溶液都符合電荷守恒規則，這是解題的隱含條件。20、BaCl2AgNO3H++CO32-＝HCO3-Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現，結合①②的推斷，A為BaCl2，C為CuSO4；據此分析解答。【詳解】根據以上分析可知A為氯化鋇，B為硝酸銀，C為CuSO4，D為碳酸鈉。則（1）A的化學式為BaCl2，B的化學式為AgNO3。（2）D為Na2CO3，少量鹽酸與Na2CO3反應生成氯化鈉和NaHCO3，反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式為CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓，反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓。【點睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質和離子間的反應是解題的關鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原