2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，則c（SO42-）為A．0.15mol·L-1 B．0.10mol·L-1 C．0.25mol·L-1 D．0.20mol·L-12、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是()A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH3、下列敘述中，正確的是（）A．H2SO4的摩爾質量是98B．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子數為0.2NAC．等質量的CO與CO2中所含碳原子數之比為7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol·L?14、下列化學實驗操作中，沒有錯誤的是（）A．聞氣體氣味 B．點燃酒精燈C．過濾 D．移開蒸發皿5、水熱法制備納米顆粒的反應是，關于該反應下列說法中正確的是()A．H2O和S4O62-都是還原產物 B．和都是還原劑C．被氧化時，轉移電子 D．6、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol?L﹣1，c（K+）=0.6mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol?L﹣1，則c（Al3+）為A．0.1mol?L﹣1B．0.3mol?L﹣1C．0.6mol?L﹣1D．0.9mol?L﹣17、下表為各物質中所含有的少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的一組是（）序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③8、常溫下，可以發生下列兩個反應：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，由此得出的正確結論是（）A．FeCuAg中Fe還原性最強 B．Cu2+Fe2+Ag+中Ag+氧化性最弱C．Fe+2Ag+=Fe2++2Ag反應不能發生 D．①反應中Fe被還原9、同種元素的原子和離子，一定具有相同的()A．電子層數 B．中子數C．電子數 D．質子數10、下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是（）A．K2CO3＝2K＋+2CO3－B．Ba(OH)2＝Ba++OH-C．NaHSO4＝Na++H＋＋SO42－D．Na3PO4＝3Na＋＋P5+＋4O2－11、三聚氰胺是一種純白色晶體，其化學式為C3H6N6(其相對分子質量是126)。下列關于三聚氰胺的敘述正確的是A．三聚氰胺的摩爾質量為126gB．標況下，1mol三聚氰胺的體積約為22.4LC．1mol三聚氰胺含15NA個原子D．63g三聚氰胺含3gH2分子12、以下對比不正確的是A．熱穩定性：H2O>H2S B．原子半徑：Na>MgC．陰離子的還原性：I->Cl- D．失電子能力：Na>K13、下列數量的物質中含原子個數最多的是A．

mol氧氣 B．

g

C．標準狀況下

L二氧化碳 D．10

g氖14、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質不屬于氫化物的是A．H2SO4 B．H2O C．NaH D．NH315、對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標笠。下面所列物質，貼錯了包裝標簽的是A．氫氧化鈉 B．汽油 C．酒精 D．煙花炮竹16、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應OH＋H+＝H2OB．氧化鈣與稀鹽酸反應CaO+2H+=Ca2++H2OC．鐵片插入硝酸銀溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中CO32-＋2H+＝CO2＋H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學式)(2)寫出實驗過程中發生反應的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)18、已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是__________(填化學式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發生反應的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發生反應的離子方程式為________________。19、為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列問題。（1）應用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體________g。（2）配制Na2SO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。（3）實驗時遇下列情況,溶液的濃度偏低的是_________________。A．溶解后沒有冷卻便進行定容B．忘記將洗滌液轉入容量瓶C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水E．加水定容時越過刻度線F．俯視刻度線定容20、某興趣小組設計方案制取FeCl3和Fe(OH)3膠體。回答下列問題：(1)制取FeCl3的兩個方案如下：方案一：FeCO3FeCl2FeCl3方案二：FeFe(OH)3FeCl3①步驟I中另一種試劑為____________(填名稱)，步驟II中還有H2O生成，寫出反應的離子方程式：__________________。②步驟II反應前后Fe元素的化合價______

(填“

升高”“降低”或“不變”)，I~V中沒有發生的基本反應類型是__________(填字母)。a．置換反應b．分解反應c．復分解反應d．化合反應(2)制取Fe(OH)3膠體的兩個方案如下：方案一：蒸餾水→煮沸方案二：①方案__________能夠制得膠體，膠體區別于溶液和懸濁液的本質特征為__________，檢驗方案一是否成功的方法為_______________。②將Fe(OH)3膠體緩緩加入過量稀鹽酸中，溶液由無色變為黃色，反應的離子方程式為__________________。21、按要求填空：（1）3.6gH2O物質的量為______mol，約含有_________個原子；（2）已知1.204×1023個X氣體的質量是6.4g。則X氣體的摩爾質量是______；（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質量之比為________，質子數之比_________；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，該Al2（SO4）3溶液的物質的量濃度為__________，取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

由電荷守恒得：，代入c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，則c（SO42-）為0.20mol·L-1，故答案選D。2、C【解析】

A.由于碳酸鈉電離產生的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會出現三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，A錯誤；B.由于氫氧化鈉電離產生的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現象兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，B錯誤；C.氯化鈉電離產生的Cl-只能夠與溶液中Ag+形成AgCl沉淀，然后加入的NaOH，只與溶液中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，最后加入的碳酸鈉，能夠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀，滿足每次只得一種沉淀的要求，C正確；D.氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時沉淀溶液中Mg2+、Ba2+，不符合每次得到一種沉淀的要求，D錯誤；故合理選項是C。3、B【解析】

根據計算物質的量的幾個公式解答。【詳解】A項：H2SO4的相對分子質量是98，摩爾質量是98g/mol。A項錯誤；B項：S2和S8的混合物6.4g，其中含S原子6.4g，硫原子的物質的量為0.2mol，硫原子數為0.2NA。B項正確；C項：據n=m/M，等質量時n與M成反比。N(CO)∶N(CO2)=n(CO)∶n(CO2)=44∶28=11∶7。C項錯誤；D項：98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液體積不是500mL，硫酸的物質的量濃度不是2mol·L?1。D項錯誤。本題選B。4、A【解析】

A、根據聞氣體的氣味時的方法（招氣入鼻法）進行分析判斷。B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”；C、要用玻璃引流；D、根據蒸發操作的注意事項進行分析判斷即可。【詳解】A、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作正確，故A正確。B、使用酒精燈時禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤，故B錯誤；C、過濾要用玻璃引流，故C錯誤；D、正在加熱的蒸發皿溫度較高，為防止燙傷手，不能用手直接拿熱的蒸發皿，應用坩堝鉗夾取，圖中所示操作錯誤，故D錯誤。故選A。【點睛】解題關鍵：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項，易錯點B，注意酒精燈的使用注意事項。5、B【解析】

在3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，鐵元素的化合價變化：+2→；硫元素的化合價變化為：+2→；氧元素的化合價變化：0→-2，所以氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，還原產物是Fe3O4；A.O2是氧化劑，被還原，O元素化合價降低，根據反應中O原子守恒，H2O和S4O62-不可能都是還原產物，故A錯誤；B.失電子的反應物是還原劑，則還原劑是Fe2+、S2O32-，故B正確；C.由3Fe2+→Fe3O4失2e-，1molFe2+被氧化時失去的電子為mol，故C錯誤；D.根據氫原子守恒，水的化學計量數為2，則OH-的化學計量數為4，即x=4，故D錯誤；故選B。6、B【解析】

依據溶液中電荷守恒解答。【詳解】硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中c（H+）=0.1mol?L-1，c（K+）=0.6mol?L-1，c（SO42-）=0.8mol?L-1，由電荷守恒得，c（H+）+3c（Al3+）+c（K+）=c（OH－）+2c（SO42-），由于氫氧根的濃度很小，忽略不計，則c（Al3+）=[2c（SO42-）-c（H+）-c（K+）]/3=0.3mol?L-1，答案選B。7、C【解析】

①KNO3溶液中混有KOH，加入FeCl3溶液，即便FeCl3不過量，也會引入Cl-，①不合題意；②FeSO4溶液中混有CuSO4，加入過量鐵粉，CuSO4全部轉化為FeSO4，過濾掉過量的鐵粉，即得純凈的FeSO4溶液，②符合題意；③H2中混有CO2，通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，最后得到純凈的H2，③符合題意；④NaNO3中混有CaCO3，溶解、過濾掉不溶的CaCO3、蒸發得純凈的NaNO3，④符合題意；綜合以上分析，②③④符合題意，C正確；答案選C。8、A【解析】

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化劑Cu2+的氧化性大于氧化產物Fe2+；②2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，氧化劑Ag+的氧化性大于氧化產物Cu2+；所以氧化性強弱順序為Ag+＞Cu2+＞Fe2+；離子的氧化性越強，其單質還原性越弱，所以還原性：Ag＜Cu＜Fe，據此分析判斷。【詳解】A．由分析可知，Fe

Cu

Ag中Fe還原性最強，故A正確；B．由分析可知，Cu2+

Fe2+

Ag+

中Ag+氧化性最強，故B錯誤；C．反應Fe+2Ag+=Fe2++2Ag中氧化性：Ag+＞Fe2+，與已知反應的氧化性的強弱順序相同，能發生，故C錯誤；D．①Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe化合價升高被氧化，故D錯誤；故選A。9、D【解析】

根據元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質區別是質子數不同，同種元素一定具有相同的核電荷數即質子數，同位素不同核素之間中子數不同，進行解答。【詳解】A．因原子變為離子時要得到或失去電子，有的電子層數發生了變化，不一定相同，A錯誤；B．同種元素的原子和離子，質子數一定相同，但中子數不一定相同，B錯誤；C．同種元素的原子和離子電子數一定不同，金屬元素會失去電子，非金屬元素會得到電子，C錯誤；D．同種元素的原子和離子質子數一定相同，D正確；答案選D。10、C【解析】

K2CO3在水溶液中電離出2個鉀離子和1個碳酸根離子；Ba(OH)2在水溶液中電離出1個鋇離子和2個氫氧根離子；NaHSO4在水溶液中電離出1個鈉離子和1個氫離子和1個硫酸根離子；Na3PO4在水溶液中電離出3個鈉離子和1個磷酸根離子；【詳解】K2CO3＝2K＋+CO32－，故A錯誤；Ba(OH)2＝Ba++2OH-，故B錯誤；NaHSO4＝Na++H＋＋SO42－，故C正確；Na3PO4＝3Na＋＋PO43－，故D錯誤。【點睛】本題考查電離方程式的書寫，注意掌握電離方程式的書寫原則，明確原子團的書寫及電離方程式應遵循電荷守恒、質量守恒定律，題目難度不大。11、C【解析】

A．摩爾質量的單位為g/mol，在數值上等于其相對分子質量，故三聚氰胺的摩爾質量為126g/mol，故A錯誤；B．三聚氰胺為白色晶體，其體積不能根據氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C．1個三聚氰胺(C3H6N6)分子中含15個原子，故1mol三聚氰胺中含原子15mol，即15NA個，故C正確；D．三聚氰胺分子中含有H原子，不含氫氣分子，故D錯誤；故選C。12、D【解析】A.O的非金屬性強于S，故熱穩定性H2O＞H2S，A正確；B.Na和Mg同處于第３周期，Na的核電荷數較小，故原子半徑Na＞Mg，B正確；C.氯和碘同處于第VIIA族，氯的非金屬性強于碘，故其陰離子的還原性是I->Cl-，C正確；D.Na和K同處于第IA族，K的金屬性強于Na，故其失電子能力是Na＞K，D不正確，本題選D。13、B【解析】

A.0.4mol氧氣含有原子數目0.4×2NA=0.8NA；B.5.4g水的物質的量是＝0.3mol，含有原子數目為0.9NA；C.標準狀況下5.6L二氧化碳的物質的量是＝0.25mol，含有原子數目為0.75NA；D.10

g氖的物質的量是＝0.5mol，含有原子數目為0.5NA；根據上面計算，原子數目最多的是B；答案：B14、A【解析】

只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。A.H2SO4中除氫之外還含有兩種元素，故A不屬于氫化物，故答案選A。15、C【解析】

A.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故應貼腐蝕品的標志，圖為腐蝕品標志，A正確；B.汽油屬于易燃物，故應貼易燃液體的標志，圖為易燃液體標志，B正確；C.乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，故應貼易燃液體的標志，圖為劇毒品標志，C錯誤；D.煙花炮竹屬于易爆物，故應貼爆炸品的標志，圖為爆炸品標志，D正確；故合理選項是C。16、B【解析】

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間除中和反應外還有沉淀反應，正確的離子方程式為Ba2++2OH＋2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A項錯誤；B.由化學方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆寫成離子方程式CaO+2H+=Ca2++H2O，B項正確；C.所寫離子方程式電荷未守恒，正確的離子方程式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，C項錯誤；D.碳酸鈣屬于難溶于水的物質，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2＋H2O，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，據此分析解答。【詳解】(1)根據分析，A、B兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發生反應生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。18、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發生反應的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會反應產生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應含有NO3-，結合對應離子的性質解答該題。【詳解】(1)根據上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，發生反應為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，應該發生置換反應，且不能引入其它雜質離子，則加入的藥品是Mg，發生的反應為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應產生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質為KNO3，則混合過程中發生反應的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發生反應產生K2CO3、BaCO3和H2O，反應的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。【點睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應發生的條件及離子方程式的書寫方法，側重考查學生的分析能力，充分考查了學生對所學知識的掌握情況。19、16.1膠頭滴管500mL容量瓶BE【解析】

（1）為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，需要選擇500mL容量瓶，則應用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體的質量是0.5L×0.1mol/L×322g/mol＝16.1g。（2）配制Na2SO4溶液時的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，則需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）A．溶解后沒有冷卻便進行定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B．忘記將洗滌液轉入容量瓶中溶質的質量減少，濃度偏低；C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理不影響溶質的質量和溶液體積，濃度不變；D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水導致溶質的質量增加，濃度偏高；E．加水定容時越過刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；F．俯視刻度線定容，溶液體積減少，濃度偏高。答案選BE。20、鹽酸4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O