環(huán)境化學試題及標準答案環(huán)境化學試題及標準答案環(huán)境化學試題及標準答案V:1.0精細整理，僅供參考環(huán)境化學試題及標準答案日期：20xx年X月考生姓名：____________學號___________專業(yè)班級注：答案一律寫在答提紙上一、選擇題（1×15=15分）光化學煙霧是一個鏈反應，鏈引發(fā)反應主要是（）

A丙烯氧化生成具有活性的自由基

BHO2和RO2等促進了NO向NO2轉(zhuǎn)化

CNO2的光解

D甲醛在光的照射下生成自由基屬于我國酸雨中關(guān)鍵性離子組分的是（）

ANO3-、SO42-BSO42-、Cl-

CSO42-、NH4+DSO42-、Na+在水體中顆粒物對重金屬的吸附量隨pH值升高而（）

A增大B減少C不變D無法判斷有一個垂直湖水，pE隨湖的深度增加將（）

A降低B升高C不變D無法判斷降低pH值，水中沉積物重金屬的釋放量隨之（）

A升高B降低C無影響D無法判斷具有溫室效應的氣體是（）A甲烷、H2OCO3、COB甲烷、SO2DCO2、SO2倫敦煙霧事件成為，美國洛杉機煙霧成。A光化學煙霧B酸性煙霧C硫酸性煙霧D堿性煙霧大氣逆溫現(xiàn)象主要出現(xiàn)在______。A寒冷的夜間B多云的冬季C寒冷而晴朗的冬天D寒冷而晴朗的夜間五十年代日本出現(xiàn)的痛痛病是由______污染水體后引起的。ACdBHgCPbDAs10大氣中重要自由基是（）AHOHO2BHORCRRO2DRHO211.在某個單位系的含量比其他體系高得多，則此時該單位體系幾乎等于混合復雜體系的PE，稱之為“決定電位”。在一般天然水環(huán)境中，是“決定電位”物質(zhì)。A溶解CO2B溶解氧C溶解SO2D溶解NO212.有機污染物一般通過、、、光解和生物富集和生物降解等過程在水體中進行遷移轉(zhuǎn)化。A吸附作用B配合作用C揮發(fā)作用D水解作用13.土壤的可交換性陽離子有兩類，一類是致酸離子；另一類是鹽基離子，下面離子中屬于致酸離子是。AH+、Ca2+BH+、Mg2+CNa+、AI3+DH+、AI3+14.光化學物種吸收光量子后可產(chǎn)生光化學反應的初級過程和次級過程。下面氯化氫的光化學反應過程中屬于次級過程的是。AHCl+hv→H+Cl(1)BH+HCl→H2+Cl(2)CCl+Cl→M(3)15.氣塊在大氣中的穩(wěn)定度與大氣垂直遞減率（Г）和干絕熱垂直遞減率（Гd）兩者有關(guān)。大氣垂直遞減率是指，若表明大氣是穩(wěn)定的。AГ=-dT/dzBГ=dT/dzCГ＜ГdDГ＞Гd二、判斷題（答在答體紙上，對的打“√”，錯的打“×”，1×15=15分）1、對于揮發(fā)性較小的毒物，可以忽略其揮發(fā)作用。2、一般金屬化合物在水中的溶解度大，遷移能力也大。3、水中的無機氮在較低的pE值時（pE＜5）、NO3-是主要形態(tài)。4、在pH為6的土壤里，鋁離子對堿的緩沖能力較大。5、土壤的活性酸度與潛性酸度是同一個平衡體系的兩種酸度。二者可以互相轉(zhuǎn)化。6、光解作用是有機污染物真正的分解過程。

7.分子的離解能越大，自由基越不穩(wěn)定。8.自由基具有強還原性，容易去氫奪氧。9.大氣中重要自由基是HO、HO2自由基，它們的濃度夏天高于冬天。10.控制臭氧濃度，可以緩解光化學煙霧。 11.pE越大，體系奪電子能力低，體系中重金屬還原態(tài)形式存在。12.生物降解有機物存在兩種代謝模式，一種是生長代謝，另一種是共代謝。13.鋁離子對堿緩沖作用，聚合度越大，Ｈ+離子越少，對堿緩沖能力低。14.重金屬在天然水體中主要以腐殖酸配合形式存在。15.配體有單齒配體和多齒配體，多齒配合物的穩(wěn)定性高于單齒配合物。三、名詞解釋（2×5=10分）1.吸附等溫線：2.溫室效應：3.共代謝4.標化分配系數(shù)5.離子交換吸附四、簡答題（4×5=20分）1.大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫出有關(guān)化學反應式。2.簡述土壤膠體的性質(zhì)。3.試述酸雨的主要成分、成因及寫出有關(guān)化學反應式。4.大氣中HO主要來源有哪些？寫出相關(guān)方程式。

5.簡述水體沉積物中重金屬的釋放的影響因素五、計算題（20分）1.O3的鍵能為kJ/mol,，計算可以使O3分子光化學反應裂解成O和O2的最大波長。（光速c=×108m/s，普朗克常數(shù)h=×光量，阿伏加德羅常數(shù)N0=×1023）。(7分)2.某有機物分子量是為192，溶解在含有懸浮物的水體中，若懸浮物的80%為細顆粒，有機碳含量為10%，其余粗顆粒的有機碳含量為4%，已知該有機物在水中的溶解度為L，求Kp。（8分）3.具有×10-3mol/L堿度的水，pH為，請計算[H2CO3*]、[HCO3-]、[CO32-]和[OH-]的濃度各是多少(5分)K1=×10-7；K2=×10-11六、論述題（2×10=20）1．結(jié)合臭氧層破壞機理，提出保護臭氧層的對策。2.根據(jù)水體重金屬遷移轉(zhuǎn)化分析某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經(jīng)化學處理后排入水體中，排污口水中鉛的含量為～L，而在下流500m處水中鉛的含量只有3～4μg/L，試分析其原因？

《環(huán)境化學》A卷標準答案一、選擇題（1×15=15分）CCAAAACADAABACDDBCAC二、判斷題（1×15=15分）1.（√）2.（√）3.（×）4.（√）5.（√）6（√）7（√）8（×）9（√）10（√）11（×）12（√）13（×）14（√）15（√）三、名詞解釋（2×5=10分）1.吸附等溫線：在恒溫等條件下，（1分)吸附量Q與吸附物平衡濃度c的關(guān)系曲線稱為吸附等溫線，其相應的數(shù)學方程式稱為吸附等溫式。（1分)2．溫室效應：像CO2如溫室的玻璃一樣，它允許來自太陽的可見光射到地，也能阻止地面中的CO2吸收了地面輻射出來的紅外光，（1分）把能量截留于大氣之中，從而使大氣溫度升高，這種現(xiàn)象稱為溫室效應(1分)。3.共代謝：某些有機污染物不能作為微生物的唯一碳源，（1分）必須有另外的化合物存在提供微生物碳源時，該有機物才能被降解，這種現(xiàn)象稱為共代謝。（1分）4.標化分配系數(shù)：有機碳為基礎(chǔ)表示的分配系數(shù)成為標化分配系數(shù)。（1分）用Ko表示。Koc=Kp/Xox(1分)。5.離子交換吸附：環(huán)境中大部分膠體帶負電荷，容易吸附各種陽離子，（1分）在吸附過程中，膠體每吸附一部分陽離子，同時也放出等量的其他陽離子，此吸附稱為離子交換吸附（1分）。四、簡答題（4×5=20分）1.大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫出有關(guān)化學反應式。答：F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2)等氟氯烴。它們在波長175~220nm的紫外光照射下會產(chǎn)生Cl：（2分）光解所產(chǎn)生的Cl可破壞O3，其機理為：總反應(2分)2.簡述土壤膠體的性質(zhì)(4分)答：1）土壤膠體具有巨大的比表面和表面能（1分）土壤膠體具有雙電層，微粒的內(nèi)部稱微粒核，一一般帶負電荷，形成負離子層，其外部由于電性吸引而形成一個正離子層，而形成雙電層。（1分）3)土壤膠體的凝聚性和分散性：由于膠體的比表面和表面能都很大，為減小表面能，膠體具有相互吸引、凝聚的趨勢，這就是膠體的凝聚性。但是在土壤溶液中膠體常帶負電荷，即具有負的電動電位，所以膠體微粒又因相同電荷而相互排斥，電動電位越高，相互排斥力越強，肢體微粒呈現(xiàn)出的分散性也越強。（2分3.試述酸雨的主要成分、成因及寫出有關(guān)化學反應式。答：酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。從污染源排放出來的SO2和NOx經(jīng)氧化形成硫酸、硝酸和亞硝酸和亞硝酸，這是造成酸雨的主要原因。其形成過程用方程表示如下(1分)：SO2+[O]SO3SO3+H2OH2SO4SO3+H2OH2SO3H2SO3+[O]H2SO4NO+[O]NO22NO2+H2OHNO3+HNO2(3分)4.大氣中HO主要來源有哪些？寫出相關(guān)方程式。

1）O3的光解對于清潔大氣，O3的光解是大氣中HO自由基的重要來源：（2分）2)HNO2和H2O2的光解對于污染大氣，亞硝酸和H2O2光解是大氣中HO重要來源（2分）5.簡述水體沉積物中重金屬的釋放的影響因素1）鹽濃度升高堿金屬或堿土金屬能把吸附在固體顆粒上的金屬離子釋放出來。這是金屬從沉積物中釋放的主要途徑。（1分）2）氧化還原條件的變化湖泊、河口及近岸沉積物中含有較多的好氧物質(zhì)，使一定深度下的氧化還原電位降低，鐵、錳等全部或部分溶解，被其吸附的或與之共存的重金屬離子也被解析出來。（1分）3）降低pH值降低pH值，使碳酸鹽和氫氧化物溶解，H+的競爭增加了金屬離子的解析量。（1分）4）增加水中配合劑的含量天然或人為的配合劑使用量的增加，可使金屬離子形成可溶性配合物，使重金屬從固體顆粒上解吸下來。（1分）四、計算題（20分）O3的鍵能為kJ/mol，計算可以使O3分子光化學反應裂解成O和O2的最大波長。（光速c=×108m/s，普朗克常數(shù)h=×光量，阿伏加德羅常數(shù)N0=×1023）。(7分)解：(2分)(4分)=×10-6m=(1分)答:使O3分子裂解成O和O2最大波長為nm。某有機分子量為192，溶解在含有懸浮物的水體中，若懸浮物中80%為細顆粒，有機碳含量為10%，其余粗顆粒有機碳含量為4%，已知該有機物在水中溶解度為L，求分配系數(shù)（Kp）。(8分)解：㏒Kow=㏒Kow=則Kow=(2分)Koc==(2分) (2分)=[+（2分）答：該有機物的分配系數(shù)Kp是。3.具有×10-3mol/L堿度的水，pH為，請計算[H2CO3*]、[HCO3-]、[CO32-]和[OH-]的濃度各是多少(5分)K1=×10-7;K2=×10-11答：根據(jù)平衡方程求各種碳酸物百分比確定，當pH=時，CO32-的濃度與HCO3-濃度相比可以忽略，此時堿度全部由HCO3-貢獻。[HCO3-]=[堿度]=×10-3mol/L[OH-]=×10-6mol/L(2分)根據(jù)離解常數(shù)K1，可以計算出的[H2CO3*]濃度：[H2CO3*]=[H][HCO3-]/K1=×10-6××10-3/×10-7=×10-5mol/L（分）代入K2的表示式計算[CO32-]:[CO32-]=K2[HCO3-]/[H+]=×10-11××10-3/×10-6=×10-5mol/L（分）六、論述題（2×10=20）1．結(jié)合臭氧層破壞機理，提出保護臭氧層的對策。1）破壞機理水蒸汽、氮氧化物、氟氯烴等能加速臭氧耗損過程，破壞臭氧層的穩(wěn)定狀態(tài)，這些物質(zhì)顆催化臭氧的分解。a)氮氧化物的破壞作用b)HO.自由基對臭氧的破壞作用c)氟氯烴的破壞作用

d)大氣中氧氣的過度消耗（5分）

2）對策與措施a)采取可行的措施，限制、減少消耗臭氧層人為物質(zhì)的生產(chǎn)和消費。開展尋找CFCS和Halon替代物的研制、生產(chǎn)和相關(guān)應用技術(shù)的研究。b)加強廢棄CFCS和Halon的管理。隨著CFCS和Halon替代品的