2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某MgCl2溶液的密度為1.6g·cm-3，其中鎂離子的質量分數為10%，300mL該溶液中Cl-離子的物質的量約等于A．4.0molB．3.0molC．2.0molD．1.0mol2、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數為1.5NAB．常溫常壓下，34gOH-含有的質子數為20NAC．1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全轉化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒D．標準狀況下，22.4LNH3所含電子數為10NA3、下列離子方程式對應的化學方程式正確的是A．H++OH﹣═H2OCH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O4、物質灼燒時，火焰呈黃色的一定含有（）A．KOH B．NaOH C．BaCl2 D．鐵絲5、下列敘述正確的是（）A．所有蒸餾操作中都必須用到溫度計B．從溴水中提取溴可通過加入乙醇萃取C．分液時，分液漏斗中下層液體流凈后及時關閉活塞，再把上層液體從上口倒出D．用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子6、下列反應既是化合反應，又是氧化還原反應的是A． B．C． D．7、判斷下列有關化學基本概念的依據不正確的是A．氧化還原反應：元素化合價前后是否有變化B．溶液與膠體：不同的本質是分散質粒子的直徑C．電解質與非電解質：化合物本身是否能導電D．純凈物與混合物：是否僅含有一種物質8、實驗室用硫酸鈉固體配制250mL0.1mol·L-1溶液，下列儀器中肯定不需要用到的是A．漏斗 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．燒杯9、0.1mol某元素的單質直接與足量氯氣反應，質量增加7.1g，這種元素可能是()A．鈉B．鋁C．鐵D．銅10、下列敘述正確的是A．氯氣的水溶液能導電，所以氯氣屬于電解質B．強電解質水溶液的導電性不一定比弱電解質強C．硫酸銅晶體含有一定量的結晶水，所以硫酸銅晶體能導電D．在任何條件下，電解質的電離都能完全徹底11、可將碘水中的碘萃取出來的萃取劑應具備的性質是A．不溶于水，比水密度大 B．不溶于水，比水密度小C．不溶于水，易與碘發生化學反應 D．不溶于水，比水更易使碘溶解12、將SO2氣體通入NaHCO3溶液中會產生CO2氣體。同溫同壓下，若SO2氣體的密度是2.92g?L-1，則100mLSO2氣體完全反應放出二氧化碳的質量為A．0.40g B．0.45g C．0.51g D．0.55g13、下列說法正確的是A．氯化銨固體受熱分解和干冰升華均只需克服分子間作用力B．NaF、H2SO4中所含化學鍵的類型相同C．HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學鍵類型相同D．I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸點逐漸降低14、下列關于物質的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質的量為0.9molB．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物質的量濃度相等C．將10mL1mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100mL水D．20℃時，0.023mol·L-1的氫氧化鈣飽和溶液100mL加入5g生石灰，冷卻到20℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度仍為0.023mol·L-115、對下列物質進行分類，全部正確的是（）①純堿②食鹽水③石灰水④燒堿⑤液氧⑥A．堿——①④ B．純凈物——③④⑤ C．鹽——①⑥ D．混合物——②⑤16、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2是還原產物C．H2C2O4發生氧化反應 D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移17、離子的摩爾電導率可用來衡量電解質溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca2＋、OH－、的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45據此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是（）A． B． C． D．18、將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是()A．OA段發生反應的離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-B．A點溶液中的溶質為NaCl、NaHCO3C．當加入45mL鹽酸時，產生CO2的體積為336mLD．混合物中NaOH的質量0.20g19、下列屬于非電解質的是A．氨水B．蔗糖C．氫氧化鉀D．銅20、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑21、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋22、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器正確的是()選項ABCD實驗從食鹽水中提取NaCl固體分離碘和泥沙分離水和四氯化碳分離Na2SO4溶液和苯（苯是難溶于水，密度比水小的液體）裝置或儀器A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有下列幾種物質：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發生反應的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，現象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學式填寫），②寫出a+c反應的離子方程式________________________。24、（12分）有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實驗步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產生。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產生。(1)推斷白色粉末中一定有______________，一定沒有__________，不能確定的是___________。(2)請寫出實驗步驟①中產生氣體的離子方程式：___________________________________。(3)請寫出實驗步驟①中產生沉淀的離子方程式：___________________________________。25、（12分）某化學興趣小組進行粗鹽（含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質）提純實驗，請結合實驗過程回答下列問題：（1）步驟一：稱取10g粗鹽，倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率，可采取的方法是________（任寫1種）（2）步驟二：依次加入稍過量的沉淀劑，充分反應后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為（用化學式表示）___________________________。（3）步驟三：將混合物進行過濾，取濾液進行下一步操作。步驟四：往濾液中加入適量的________（填試劑名稱），調節pH到7（用pH試紙測定），若該試劑不小心加過量，對所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒有”）影響。（4）步驟五：將濾液倒入________中進行加熱，等到______________________時，停止加熱，利用余熱蒸干。步驟六：晶體轉入試劑瓶中待用。（5）在步驟三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。（6）最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl，更簡單的除雜方法是________。（7）已知氯元素的近似相對原子質量為35.5，由Na、Cl、Cl構成的11.7gNaCl中含有________克。26、（10分）某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。實驗記錄如下：請回答下列問題：（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。（5）由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。（6）實驗反思：①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。27、（12分）實驗室欲配制0.5mol／L的NaOH溶液500mL：（1）主要操作步驟的正確順序是__________________________（填序號）。①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______________________________，燒杯的實際質量為_______________克。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________________________________。（4）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_______________①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視標線⑤定容時仰視標線⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。28、（14分）I.現有以下物質：①NaCl固體；②液態CO2；③液態氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：（1）以上物質中能導電的是____；（2）以上物質屬于電解質的是____；（3）以上物質屬于非電解質的是____；（4）以上物質溶于水后形成的溶液能導電的是_____；（5）屬于鹽的有____；（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。Ⅱ.在一定條件下，有下列物質：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：（1）摩爾質量____；（2）物質的量_____；（3）分子數目_____；（4）原子數目____；（5）質量_____。III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；（2）等質量的O2和O3所含原子個數比為____；（3）若ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是____。29、（10分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色固體。（1）寫出下列物質的化學式：A：_______，D：_________，R：____________。（2）按要求寫下列反應方程式：H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式____________________；B和R反應生成N的離子方程式________________________________；D與鹽酸反應的離子方程式_____________________________________。（3）檢驗氣體C的方法_________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

300mL該溶液的質量為300mL×1.6g/mL=480g，則m（Mg2+）=480g×10%=48g，n（Mg2+）=48g÷24g/mol=2mol，溶液中n（Cl－）=2n（Mg2+）=2mol×2=4mol，答案選A。2、D【解析】

A.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2所含的原子數小于1.5NA，A錯誤；B.1個氫氧根離子含有9個質子，常溫常壓下，34gOH－的物質的量是34g÷17g/mol＝2mol，含有的質子數為18NA，B錯誤；C.膠體是小分子的集合體，則1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全轉化得到的Fe(OH)3膠粒數目小于0.5NA個，C錯誤；D.氨氣是10電子分子，標準狀況下，22.4LNH3的物質的量是1mol，所含電子數為10NA，D正確。答案選D。3、D【解析】

A、CH3COOH為弱酸，不能拆成離子形式，錯誤；B、Ba(OH)2與H2SO4的反應還包含了H+與OH￣生成H2O，錯誤；C、CaCO3為難溶物質，不能拆成離子形式，錯誤；D、HNO3和Cu(NO3)2為易溶于水的強電解質，拆成離子形式可得離子方程式，正確。故答案為：D。4、B【解析】

物質灼燒時，火焰呈黃色，則表明物質中一定含有鈉元素，不能肯定鉀元素是否存在，含鈉元素的物質可能為鈉、鈉的氧化物、鈉的氫氧化物、鈉鹽等，故選B。5、C【解析】

A．制蒸餾水時，可不使用溫度計，存在多種餾分時需要使用溫度計，故A錯誤；B．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，故B錯誤；C．分液時避免上下層液體混合，則分液時，分液漏斗中下層液體流凈后及時關閉活塞，再把上層液體從上口倒出，故C正確；D．觀察鈉的焰色反應可直接觀察，K的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃觀察，由操作和現象可知，溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含鈉離子，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為AD，A中要注意不是所有的蒸餾實驗都需要溫度計，制取蒸餾水時，由于其余物質不揮發，只有水被蒸出，可以不使用溫度計，D中藍色鈷玻璃會濾去黃光。6、A【解析】

根據化合反應是指由兩種或兩種以上物質反應只生成一種物質的反應；氧化還原反應是化合價變化的反應。【詳解】A.C+CO22CO是化合反應，反應中碳元素和氧元素的化合價發生了變化，是氧化還原反應，故A正確；B.CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反應，反應中各元素的化合價未發生變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C.C+H2OCO+H2屬于置換反應不屬于化合反應，反應中C和H的化合價在反應前后發生變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O屬于復分解反應不屬于化合反應，反應中反應前后各元素的化合價都沒有發生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案：A7、C【解析】

A、氧化還原反應：元素化合價是否變化，有元素化合價變化的是氧化還原反應，否則不是，A正確。B、溶液與膠體：本質不同的原因是微粒直徑大小不同，B正確；C、電解質與非電解質：溶于水或在熔融狀態下能否自身電離出陰陽離子，與自身能否導電無關，C錯誤；D、純凈物與混合物：是否只含一種物質，只由一種物質組成的是純凈物，由多種物質組成的是混合物，D正確；答案選C。【點睛】本題考查了溶液與膠體、純凈物與混合物、電解質與非電解質、氧化還原反應等知識點，根據教材基礎知識解答即可，易錯的是C選項，電解質、非電解質判斷與自身能否發生電離有關，與化合物本身能否導電無關，注意電解質本質往往是不導電的。8、A【解析】

實驗室用硫酸鈉固體配制250mL0.1mol·L-1溶液，需要用托盤天平稱量，用燒杯溶解，玻璃棒攪拌，冷卻后轉移至250mL容量瓶中，最后用膠頭滴管定容，不需要漏斗，答案選A。9、B【解析】試題分析：由題意確定反應的氯氣的物質的量為0.1mol，從而確定化學方程式中某元素與氯氣的物質的量之比為1:1，進而確定該元素的化合價為+2價，答案為B。考點：關于方程式的計算。10、B【解析】

A.氯氣是非金屬單質,不屬于電解質,故A錯誤;B.溶液的導電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷有關,離子濃度大,所帶的電荷數目多,導電能力強,與電解質強弱無關，強電解質水溶液的導電性不一定比弱電解質強，故B正確；C.硫酸銅晶體含有一定量的結晶水,但硫酸銅晶體不含有自由移動的硫酸根離子和銅離子,所以硫酸銅晶體不能導電,故C錯誤；D.弱電解質溶于水,其分子可以微弱電離出離子,強電解質是完全電離的電解質,所以，電解質的電離不一定都能完全徹底，故D錯誤；答案：B。11、D【解析】

A、萃取劑和水不互溶,但萃取劑的密度不一定比水的大,故A錯誤；

B、萃取劑和水不互溶,但萃取劑的密度不一定比水的小，故B錯誤；

C、萃取劑和水不互溶,且也不能和碘發生反應,否則不能萃取碘，故C錯誤；

D、萃取劑和水不互溶，且碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正確；

綜上所述，本題選D。12、A【解析】

SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O，同溫同壓下，100mLSO2氣體完全反應放出二氧化碳200mL，同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比，因此200mL二氧化碳的質量為2.92g?L-1××0.2L=0.40g，故選A。13、D【解析】

A.氯化銨受熱是氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，屬于化學變化，化學鍵破壞，干冰升華是物理變化，只需克服分子間作用力，A錯誤；B.NaF中含有離子鍵，H2SO4中含有共價鍵，所含化學鍵類型不相同，B錯誤；C.HCl氣體溶于水共價鍵斷鍵，NaOH熔化破壞的是離子鍵，化學鍵類型不相同，C錯誤；D.I2、Br2、Cl2、F2形成的均是分子晶體，相對分子質量依次減小，分子間作用力逐漸減小，則熔沸點逐漸降低，D正確。答案選D。14、D【解析】

A項、硫酸鈉溶液物質的量濃度已知，但溶液體積未知，不能計算離子物質的量，故A錯誤；B項、1mol?L-1的KCl溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L，0.25mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為0.5mol/L，Cl-的物質的量濃度不相等，故B錯誤；C項、10mL1mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1mol/L的H2SO4，所得稀硫酸的體積為100mL，所加水的體積不是100mL，故C錯誤；D項、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，消耗了飽和溶液中的溶劑，使部分氫氧化鈣析出，溶液溫度恢復到20℃時，仍為氫氧化鈣的飽和溶液，溶液體積減小，同溫下同種溶質在同種溶劑中的飽和溶液的濃度不變，故D正確。故選D。15、C【解析】

A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯誤；B．石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，而燒堿是NaOH屬堿，液氧是單質，屬于純凈物，故B錯誤；C．純堿是碳酸鈉，和KClO3同屬于鹽，故C正確；D．食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，而液氧是單質，屬于純凈物，故D錯誤；故答案為C。16、D【解析】

反應2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價，以此來解答。【詳解】A．因反應中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，則KClO3在反應中得到電子，A正確；B．Cl元素的化合價降低，被還原，對應的產物為還原產物，即ClO2是還原產物，B正確；C．因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應中作還原劑，被氧化，發生氧化反應，C正確；D．Cl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO3參加反應轉移的電子為1mol×（5-4）=1mol，D錯誤；答案選D。【點睛】明確反應中有關元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意理清氧化還原反應的知識線索，即化合價升高→失電子→還原劑→氧化反應→氧化產物，化合價降低→得電子→氧化劑→還原反應→還原產物。17、D【解析】

向澄清石灰水中通入過量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來相等，碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等，但OH-的摩爾導電率大于HCO3-的摩爾電導率來分析。【詳解】向澄清石灰水中通入過量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，溶液導電能力減弱，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來相等，碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等，但OH-的摩爾導電率大于HCO3-的摩爾電導率，所以最后溶液的導電性小于原來，最后不變；故選D。18、C【解析】

A、溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，則OA段發生反應的離子方程式為：H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-，故A正確；B、OA段發生反應的離子方程式為：H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-，所以A點的溶質為NaC1、NaHCO3，故B正確；C、AB段產生二氧化碳，發生反應的離子方程式為：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，根據方程式可知n(CO2)=(45-25)×10-3L×1mol/L=0.02mol，所以二氧化碳的體積為：0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故C錯誤；D、根據碳原子守恒可知n(CO2)=n(Na2CO3)=0.02mol，所以氫氧化鈉的質量為2.32g-0.02mol×106g/mol=0.2g，故D正確；答案選C。19、B【解析】

A．氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態下只存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電，是非電解質，故B正確；C．KOH在水溶液中或熔融狀態下能完全電離，KOH═K++OH-，有自由移動的離子能導電，屬于電解質，故C錯誤；D．銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選B。【點睛】本題主要考查非電解質的概念。解答本題需要注意電解質和非電解質都必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。20、C【解析】由圖示分析可知：屬于區域3的條件是屬于氧化還原反應但不屬于置換反應；分析選項A是置換反應，不符合；選項B是非氧化還原反應，不符合；C選項是氧化還原反應但不屬于置換反應，故C正確；選項D屬于氧化還原反應且屬于分解反應，故D錯誤。21、B【解析】

A．稀硫酸滴在鐵片上的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子反應為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正確；C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子反應為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C錯誤；D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子反應為Ag++C1-=AgCl↓，故D錯誤；答案選B。22、C【解析】

根據混合物分離提純的物理原理選擇合適的裝置。【詳解】A項：從水溶液（食鹽水）中提取固體溶質（NaCl固體）應選擇蒸發裝置而不是灼燒固體裝置。A項錯誤；B項：碘易升華，分離碘和泥沙的混合物應采用升華方法。B項錯誤；C項：水和四氯化碳組成不相溶的液體混合物，使用分液方法分離。C項正確；D項：苯是難溶于水的液體，分離Na2SO4溶液和苯的混合物應使用分液法。D項錯誤。本題選C。二、非選擇題(共84分)23、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據電解質的概念、實驗現象分析推理，回答問題。【詳解】(1)電解質是溶于水或熔融時能自身電離而導電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學式是HCl，②a+c反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。24、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產生，說明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產生，說明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產生，說明不含硫酸鎂。【詳解】(1)根據分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。(2)步驟①中產生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應，即碳酸氫根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。25、攪拌等NaOH、BaCl2、Na2CO3等鹽酸沒有蒸發皿有大量固體析出引流攪拌，防止局部溫度過高造成固液飛濺重結晶1.85【解析】

（1）步驟一為粗鹽的溶解過程，攪拌能加快粗鹽的溶解，適當的加熱或者將大塊顆粒研磨成小顆粒也可以加快粗鹽的溶解；答案為：攪拌等。（2）步驟二對粗鹽溶液中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質離子除去的過程，根據除雜不引入新雜質為原則，用氯化鋇除去硫酸根離子，用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，用氫氧化鈉除去鎂離子，需要注意的是碳酸鈉溶液要最后再加入，否則過量的鋇離子無法除去，對于氫氧化鈉試劑，可以先加也可以后加，對除去其他雜質離子無影響，因此沉淀劑的加入順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3，也可以BaCl2、NaOH、Na2CO3；答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）。（3）步驟二中的除雜試劑為過量，會殘留碳酸鈉和氫氧化鈉，在步驟四中往濾液中加入適量的鹽酸除去過量的除雜試劑，調節pH到7（用pH試紙測定），鹽酸具有揮發性，受熱可揮發，若該試劑不小心加過量，對所得到氯化鈉的純度沒有影響。答案為：鹽酸；沒有。（4）步驟五為獲取氯化鈉晶體的蒸發結晶操作，蒸發操作在蒸發皿中進行，用酒精燈加熱至有大量晶體析出時，撤去酒精燈，利用余熱蒸干。答案為：蒸發皿；有大量固體析出。（5）在步驟三為過濾操作，用玻璃棒引流，操作五為蒸發操作，使用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高造成固液飛濺。答案為：引流；攪拌，防止局部溫度過高造成固液飛濺。（6）利用物質的溶解度不同，可利用重結晶的方法將微量的NaBr和KCl除去。答案為：重結晶；（7）11.7g氯化鈉中氯原子的物質的量==0.2mol；氯元素的相對原子質量35.5是質量數分別為35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法計算其原子個數比；，Cl和Cl的原子個數之比為1.5:0.5=3:1，所以含Cl的質量=0.2mol××37g/mol=1.85g。答案為：1.85。【點睛】粗鹽提純是對物質分離提純的典型考題，及考察基本提純的實驗操作，同時也考察了離子間的相互反應，在粗鹽提純除雜操作過程中，一定要注意除雜試劑的添加順序，要把雜質除盡，也就是除雜試劑要過量，除雜不能引入新的雜質。26、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－吹出單質Br2吸收尾氣NaOH溶液H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等因素都可)【解析】

(1)根據裝置圖分析A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發生的氧化還原反應，氯氣氧化溴離子為溴單質；A中溶液變為紅棕色；(2)吹入熱空氣,根據現象分析,A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡,產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化，Br2易揮發，說明為了把A中溴單質吹到B裝置中反應；(3)裝置C是尾氣吸收裝置，反應過程中有氯氣、溴蒸氣等污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；(4)滴入過氧化氫是氧化劑，在酸性溶液中可以把溴離子氧化為溴單質；(5)根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物分析判斷，可以得出氧化性的強弱順序；(6)①實驗操作II吹入的熱空氣，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產生白色沉淀，同時混合溶液無明顯顏色變化，即能證明Br２氧化了H2SO3；②實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因，H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等因素都可)。【詳解】（1）A中發生置換反應，故離子反應式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；（2）Br2常溫下呈液態，易揮發，通入熱空氣可促進Br2的揮發，方便吹出Br2，故答案為方便吹出Br2；（3）裝置C吸收未反應掉的尾氣；尾氣可以與堿反應，因此可以用氫氧化鈉溶液等堿性溶液。故答案為吸收尾氣；NaOH溶液；（4）過氧化氫與溴離子反應生成溴單質時，混合液逐漸變成紅棕色，故答案為H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O。（5）由Ⅱ知氧化性Br2>H2SO3，由Ⅲ知氧化性H2O2>Br2，因此三者的氧化性由強到弱為：H2O2>Br2>H2SO3，故答案為H2O2>Br2>H2SO3；（6）①無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產生白色沉淀的同時，無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3；因此吹入的熱空氣不干擾實驗結論。②H2SO3有剩余，雙氧水先與H2SO3反應（或者H2O2濃度小或Br-與H2O2反應慢等因素都可），故答案為不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3；H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等因素都可)。27、①③⑤②④物體與砝碼放反了27.4克檢漏④【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，即該實驗的步驟是①③⑤②④；（2）稱量時，應是左物有碼，因此物體與砝碼放反；根據左盤砝碼的質量=燒杯質量+游碼質量，燒杯的質量為(30－2.6)g=27.4g；（3）使用容量瓶前需要檢漏；（4）根據c=n/V=m/MV，①、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶中溶質的質量或物質的量減少，所配濃度偏低，故①不符合題意；②轉移時不慎有少量液體濺出，容量瓶中溶質物質的量或質量減少，所配溶液的濃度偏低，故②不符合題意；③容量瓶是否干燥，對所配溶液濃度無影響，故③不符合題意；④定容時俯視讀數，容量瓶中溶液體積偏少，所配溶液濃度偏高，故④符合題意；⑤定容時仰視標線，容量瓶中溶液的體積偏高，所配溶液濃度偏低，故⑤不符合題意；⑥定容后，再加水稀釋溶液，濃度偏低，故⑥不符合題意。28、④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧①⑤⑧Na2CO3=2Na++CO32-①<③<②①<②<③①<②<③②<①<③①<②<③滲析1∶1L【解析】

I.根據電解質和非電解質的概念分析判斷；物質導電條件是存在自由移動的離子，或者存在自由電子；金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物屬于鹽，據此分析解答；Ⅱ.(1)摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于相對分子質量；(2)根據n=和n=解答；(3)由N=nNA可知物質的量越大，含有分子數目越多；(4)結合分子含有的原子數目計算原子物質的量；(5)根據m=nM計算HCl、氧氣的質量，據此判斷；III(1)膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜；(2)二者分子中都只含有O原子，質量相等時含有氧原子數相同；(3)同種氣體，其質量與分子數成正比，計算cg氣體含有分子數目，然后根據n=、V=nVm計算。【詳解】I.①NaCl固體是鹽，屬于電解質；不含自由移動的離子或自由電子，不導電；

溶于水，能產生自由移動的離子，水溶液能導電；②液態CO2是氧化物，屬于非電解質；不含自由移動的離子或自由電子，不導電；溶于水，與水反應生成電解質，能產生自由移動的離子，水溶液能導電；

③液態氯化氫是電解質；不含自由移動的離子或自由電子，不導電；溶于水，能產生自由移動的離子，水溶液能導電；

④汞是單質，既不是電解質也不是非電解質；

含有自由電子，能導電；不溶于水；

⑤BaSO