2322224223232222222324232222422323222222232432專題04

氧化還原反應(yīng)．[2019北]列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）溶（）NaCl溶液MgCl）Cl（HCl

除雜試劑粉溶液、HClHO濃SOD

NO（NO）

HO無CaCl

2【答案】【解析】發(fā)生反應(yīng)中，存在元素的合價(jià)變化，與氧化還原應(yīng)有關(guān)；反之不存在元素的化合價(jià)變化，則氧化還原反應(yīng)無關(guān)，此解答該題。．FeCl與反應(yīng)生，F(xiàn)eCl，此過程中的合價(jià)發(fā)生變化，涉及了氧化還原法應(yīng)，故A不合題意；．與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（）+2NaCl，過量的溶可用HCl除過程中沒有素化合價(jià)發(fā)生變化涉及氧化還原反應(yīng)，故符合題意；．部分氯氣與HO發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)過程中氯元素化合變，涉及到了氧化還原法應(yīng)，C不符合題意；．與水反應(yīng)生成硝酸和。反應(yīng)程中氮元素化合價(jià)發(fā)生化，涉及到了化還原法應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本應(yīng)選B。【點(diǎn)睛】本題查氧化還原反應(yīng)，為考常見題型，側(cè)重于氧還原反應(yīng)判斷考查，注意把握發(fā)生的反應(yīng)及應(yīng)中元素的化合價(jià)變，題目難度不大。．[2019浙江月考]反應(yīng)8NH＋量之比為

N＋6NHCl被氧化NH與被還原的Cl的質(zhì)的A．2∶3【答案】

B．8∶3C．∶3D∶23223224422232223322323322322442223222332232322222223222222【解析該氧還原反應(yīng)用雙線橋表為可知際升價(jià)的N原為2個(gè)，所以個(gè)NH被化同時(shí)Cl全部被還原觀察計(jì)量數(shù)Cl為3個(gè)，因而被氧化與被還原的Cl的質(zhì)的量之比為：3。故答案選A。．北]列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A

B

C

D實(shí)驗(yàn)

NaOH溶滴入石蕊溶液滴入氯

Na溶入

熱銅絲插入稀硝溶中產(chǎn)生白色沉淀，

水中溶液變紅，隨后

AgCl液中沉淀由白色逐漸

酸中產(chǎn)生無色氣體，現(xiàn)象隨后變?yōu)榧t褐色

迅速褪色

變?yōu)楹谏?/p>

隨后變?yōu)榧t棕色【答案】C【解析】A項(xiàng)NaOH溶液滴入FeSO溶中產(chǎn)生白色（OH沉，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為（）+OO=4FeOH，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)項(xiàng)氯水中存在反應(yīng)+HOHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色表現(xiàn)強(qiáng)氧化性與色物質(zhì)發(fā)生氧化原反應(yīng)項(xiàng)色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)D項(xiàng)Cu與HNO反生成Cu（NO）、氣和HO氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為=2NO反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項(xiàng)答案選C。．浙4月考]列屬于氧化還原反應(yīng)的是A2NaHCOC．2KI+Br

NaO2KBr+I

B．NaOD．MgO+2HCl

2NaOHMgCl+HO【答案】C【解析】凡是有元素化合物升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)A.2NaHCO

NaCO+CO中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)A錯(cuò)；O+HO

2NaOH中素的化價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)B錯(cuò)2KI+Br反應(yīng)，確

2KBr+I中I元的化合價(jià)升高Br元化合價(jià)降低，非氧化還原MgCl+H中素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)D錯(cuò)，答223222222322222223222222322222332222222案選。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵。另外也可以依據(jù)氧化還原應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分析，例如置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是，有單質(zhì)成的分解反應(yīng)和有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。．北]列變化中，氣體被還原的是A二氧化碳使NaO固變白C．烯使Br的四氯化碳溶液褪色

B．氣使溶液變黃D．氣AlCl溶產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析A、二氧化碳使Na固變白，發(fā)生反應(yīng)，CO的化合價(jià)沒有發(fā)生改變化既是氧化劑還劑合意使KBr溶變黃反應(yīng)=2KCl+BrCl元化合價(jià)降低被還原符合題意C乙烯使Br的氯化碳溶液褪色是乙烯與溴發(fā)生了成反應(yīng)，Br元化合價(jià)降低Br被還原，乙烯被氧化，不符合題意D、氨氣使AlCl溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)過程中化價(jià)沒有改變，不符合題意。答案選。【名師點(diǎn)睛】明確氧化還原反應(yīng)的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析思，即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其價(jià)是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。該題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，注意轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此NO分與HO反應(yīng)時(shí)，Na既是氧化劑、又是還原劑，而HO都有參與反應(yīng)的電子得失。．天]列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是．硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能．葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能【答案】A【解析A、硅太陽能電池主要是以半導(dǎo)體材為基礎(chǔ)，利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電轉(zhuǎn)換反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；B鋰離子電池工作時(shí)，涉及到氧化還原反應(yīng)C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是電解的過程，