2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、檢驗下列物質的試劑、現象都正確的是（）選項被檢驗的物質使用的試劑或方法實驗現象AFe3+KSCN溶液溶液出現血紅色沉淀BSO2品紅溶液品紅溶液褪色，加熱不能復原CNa+用鉑絲蘸取少量溶液在火焰上灼燒透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰DNH4+NaOH溶液、紅色石蕊試紙加入NaOH溶液后加熱，產生的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍A．A B．B C．C D．D2、向30mL1mol?L﹣1鹽酸中加入20mL1mol?L﹣1的AgNO3溶液，充分反應后，溶液中H+物質的量濃度為（設稀溶液相混合后總體積為原溶液體積之和）A．0.2mol?L﹣1 B．1mol?L﹣1 C．0.5mol?L﹣1 D．0.6mol?L﹣13、在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對系數m和R3+的判斷正確的是A．m＝4；R3+是還原劑 B．m＝y；R3+是氧化產物C．m＝2；R3+是氧化劑 D．m＝y；R3+是還原產物4、將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關敘述不正確的是()A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C．最后變成碳酸鈉粉末D．該過程中所有化學反應均為氧化還原反應5、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA個NH4+C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．0.05mol液態KHSO4中含有0.1NA個陽離子6、精確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是（）A．稱量時將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經干燥的容量瓶中7、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl―、SO42―、Fe3+B．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42―、Cl―、OH―C．某無色的溶液：K+、Ba2+、Cl―-、MnO4―D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3―、Cl―8、下列化學用語不正確的是A．中子數為20的氯原子：ClB．硫酸的電離方程式：H2SO4＝H＋＋HSO4-C．核素23Na的核外電子數是11D．硫原子的結構示意圖：9、我國科學家為世界科技發展做出了重要貢獻，下列屬于我國科學家研究成果的是①新一代抗瘧藥——雙氫青蒿素的合成②首次蛋白質的人工合成——結晶牛胰島素③提出原子理論——為近代化學的發展奠定基礎④發現元素周期律——把元素化學物納入統一的理論體系A．①② B．③④ C．①③ D．②③10、分類是學習和研究化學的一種常用科學方法，下列分類說法合理的是A．根據是否只含一種元素將物質分為單質和化合物B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應D．根據酸分子中的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等11、用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液，正確的方法是A．稱量10.6g碳酸鈉晶體，溶解在1L水中B．稱量28.6g碳酸鈉晶體，溶解在1L水中C．稱量14.3g碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到1LD．稱量14.3g碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到500mL12、下列物質能導電，但不屬于電解質也不屬于非電解質的是A．食鹽B．銅絲C．純堿D．干冰13、三位科學家因在“分子機器的設計與合成”領域做出貢獻而榮獲2016年諾貝爾化學獎。他們利用原子、分子的組合，制作了最小的分子馬達和分子車。下列說法不正確的是()A．化學是一門具有創造性的科學，化學的特征是認識分子和制造分子B．化學是在原子、分子的水平上研究物質的一門自然科學C．化學注重理論分析、推理，而不需要做化學實驗D．化學家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料14、用NaCl固體配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或說法正確的是A．將5.85gNaCl固體溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果C．固體溶解后，將溶液轉移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上15、下列各組物質，在水溶液中不能發生下列離子反應的是：HCO3-+H+=CO2↑+H2OA．NaHCO3+CH3COOH B．KHSO4+NaHCO3C．Mg（HCO3）2+H2SO4 D．NaHCO3+HNO316、下列說法正確的是A．共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B．共價化合物和離子化合物中，一定都含有金屬元素C．某元素原子最外層只有1個電子，它跟氯只能形成離子鍵D．兩個非金屬原子間可能形成離子鍵17、關于膠體的性質與應用，相關說法錯誤的是A．明礬凈水是利用膠體的吸附性B．膠體區別于其他分散系的本質特征是有丁達爾效應C．膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質移出體外D．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵，是利用膠體粒子的帶電性而加以除去18、在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋，則NO離子的物質的量濃度是（）A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．2.5dmol·L－1 D．1.25dmol·L－119、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是()A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．3︰2︰3 D．1︰1︰320、下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色的是A．Na+、Ca2+、Cl-、 B．K+、Na+、、C．Mg2+、Na+、、Cl- D．、Al3+、、OH-21、有8gNa2O、Na2CO1、NaOH的混合物與200g質量分數為1．65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為A．8gB．2．5gC．3．7gD．無法計算22、下列說法正確的是()A．1molO2所占體積約為22.4LB．40gSO3中含有的分子數約為6.02×1023C．100mL0.1mol/LNaCl溶液中含溶質的物質的量為0.01molD．標準狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體所含原子數約為3.01×1023二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖轉化關系中的物質均為常見物質或它們的溶液，其中A、C為單質，B為氧化物且常溫下為無色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應條件和部分產物已省略）根據上述轉化關系，回答問題：（1）寫出下列物質的化學式：A_________G_________（2）反應①的化學方程式為：______________________________________。反應②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉化為沉淀H的現象：________，化學方程式為___________（4）寫出物質E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應，最終得到39.0g固體E，則反應中轉移的電子數為_______________。24、（12分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機離子。如下圖所示，發生了一系列化學反應。第④步反應生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。25、（12分）工業上通常用工業酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇。如圖是實驗室中模擬工業原理制取無水乙醇的裝置。回答下列問題：(1)指出圖中的四處錯誤：____________、_____________、____________、____________．(2)在除去工業酒精中的水時，下列做法不可取的是____________a.加入過量的生石灰后過濾b.加入過量的生石灰后分液c.加入過量的生石灰后蒸餾(3)由(2)可知除去工業酒精中的水的原理是(用化學方程式表示)_________________(4)裝置中儀器A．B．C的名稱分別是A___________；B___________；C___________26、（10分）下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用來測量氣體的體積(1)用該裝置Ⅰ測定鎂帶與鹽酸反應制氫氣的體積，下列操作會導致數據偏大的是________(填編號)。a．鎂帶中混有鋁b．鎂帶稱量時沒有用砂紙擦去氧化膜c．液體量瓶讀數時俯視d．裝置漏氣(2)某同學用裝置Ⅱ測定常溫下產物二氧化碳的體積，其中Y型試管A為反應器，B中量氣管的構造和滴定管類似，C為水準管。提供反應試劑：碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液，因此B管中所裝液體是________，若選擇硫酸進行反應，請寫出反應的原理________________。(3)相對于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測量氣體的體積時精確度不高，請寫出一條理由________________。27、（12分）現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：（1）其中操作正確的同學是________。（2）利用膠體的____________________性質區分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液（3）丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗：①將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發現陰極區附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶_____(填“正”或“負”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是____________________。（4）寫出甲同學的離子反應方程式_______________________________28、（14分）霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后配成試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_____________。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_____________。（3）1.16g白色沉淀為_____________（寫化學式）。（4）反應中消耗的BaCl2的物質的量為_____________mol。（5）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子反應方程式為_____________。29、（10分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為___________⑤⑥⑤__________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖，燒杯的實際質量為_________g。要完成本實驗該同學應稱出_________gNaOH。（3）對所配制的NaOH溶液進行測定，發現其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_________（填序號）。A．轉移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用來配制溶液D．稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長E．定容后搖勻溶液，發現液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平F．定容時仰視刻度線G．NaOH固體溶解后未經冷卻即轉移到容量瓶中（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法。試用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目____________________。實驗測得，反應中生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質的量為_________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.Fe3+遇KSCN溶液，發生絡合反應，產生的Fe(SCN)3是血紅色可溶性的物質，A錯誤；B.SO2使品紅溶液褪色，是由于與品紅結合形成了無色物質，該物質不穩定，受熱分解，SO2逸出，品紅溶液又恢復了原來的紅色，B錯誤；C.Na元素的焰色反應為黃色，不需要透過藍色鈷玻璃，C錯誤；D.檢驗銨根離子的方法是：取少許待測溶液，向其中加入NaOH溶液后加熱，產生的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明產生了氨氣，則溶液中含有NH4+，D正確；故合理選項是D。2、D【解析】

鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應過程中氫離子物質的量不變，所以氫離子濃度為1×0.03/（0.03+0.02）mol?L﹣1=0.6mol?L﹣1。故選D。3、B【解析】

反應xR2++yH++O2＝mR3++nH2O中由原子守恒可知x＝m，n＝2，y＝4，由電荷守恒可知，2x+4＝3m，所以m＝4，該反應中R元素的化合價升高，被氧化，則R3+是氧化產物，O元素的化合價降低，被還原，水是還原產物。答案選B。4、D【解析】

A.因鈉很活潑，易被氧化，則金屬鈉在空氣中易被氧氣氧化成氧化鈉，出現變暗現象，故A正確；B.氧化鈉與空氣中的水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，可觀察到“出汗”，故B正確；C.生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉的結晶水合物，最終風化變成白色粉末為碳酸鈉，故C正確；D.整個過程中只有Na→Na2O的過程中有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，其余均不是氧化還原反應，故D錯誤。答案選D。5、A【解析】

A項，n（O2）=8g32g/mol=0.25mol，1個O2分子中含16個電子，8gO2含有電子物質的量為0.25mol×16=4mol，含B項，1L0.1mol/L氨水中所含溶質物質的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，氨水是弱堿水溶液，只能部分發生電離，所含NH4+物質的量小于0.1mol，所含NH4+小于0.1NA個，B項錯誤；C項，鹽酸為氯化氫的水溶液，不能用22.4L/mol計算HCl物質的量，C項錯誤；D項，KHSO4在熔融時電離方程式為KHSO4=K++HSO4-，0.05mol液態KHSO4中含0.05mol陽離子，含有0.05NA個陽離子，D項錯誤；答案選A。【點睛】解題時需注意：（1）鹽酸與氯化氫不是同一物質，鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸屬于混合物；（2）22.4L/mol適用于標準狀況下由氣體體積計算氣體分子物質的量；（3）KHSO4在水溶液和熔融狀態下電離不同，在水溶液中KHSO4電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，在熔融時電離方程式為KHSO4=K++HSO4-。6、D【解析】

A．氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，應放在玻璃器皿中稱量，不能放在濾紙上稱量，選項A錯誤；B．容量瓶只能用來配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，選項B錯誤；C．在燒杯中溶解NaOH后，沒有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，選項C錯誤；D．轉移溶液時未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質的物質的量，所以不影響配制溶液濃度，選項D正確；答案選D。7、D【解析】

A.使酚酞試液變紅的溶液說明溶液呈堿性，含有大量OH-，Fe3+不能與OH-共存，錯誤；B.HCO3-與OH-會發生離子反應：HCO3-+OH-===CO32-+H2O，生成弱電解質H2O，錯誤；C.含有MnO4-的溶液呈紫色，錯誤；D.使紫色石蕊試液變紅的溶液說明溶液呈酸性，溶液中含有大量H+，離子均不發生反應，一定能共存，正確。【點睛】注意：大量H+與NO3-組合具有強氧化型，能將一些還原性物質氧化，如S2-、Fe2+、SO32-等。8、B【解析】

A．中子數為

20

的氯原子的質量數為20+17=37，該原子的表示方法為Cl，故A正確；B．硫酸為強酸，在溶液中完全電離，硫酸正確的電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故B錯誤；C．鈉為11號元素，核素23Na的核外電子數是11，故C正確；D．硫原子的質子數是16，最外層電子數為6，原子結構示意圖為，故D正確；故選B。9、A【解析】

①2015年，我國科學家屠呦呦創制雙氫青蒿素，故①符合題意；②1965年我國化學家在實驗室里實現人工全合成牛胰島素，故②符合題意；③英國化學家道爾頓提出了原子學說，故③不符合題意；④俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，故④不符合題意；綜上所述答案為A。10、B【解析】

A.只含一種元素的物質可能是混合物如O2和O3，而單質和化合物都是純凈物，該選項的正確說法是：根據是否只含一種元素將純凈物分為單質和化合物，A項錯誤；B.非金屬氧化物大部分是酸性氧化物如CO2、SO2等，但有一些非金屬氧化物不是酸性氧化物如CO、NO等，所以非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，B項正確；C.置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另外一種單質和一種化合物的反應，但生成一種單質和一種化合物的反應不一定是置換反應如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應不屬于置換反應，C項錯誤；D.根據酸分子在水溶液中電離出H+的個數將酸分為一元酸、二元酸，例如CH3COOH是一元酸而非四元酸，是因為CH3COOHCH3COO-+H+，D項錯誤；答案選B。11、D【解析】

1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中n(Na2CO3)=0.1mol，需要稱量碳酸鈉晶體的質量為0.1mol×286g/mol=28.6g，配制0.5L0.1mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉晶體的質量為14.3g，故選D。【點睛】本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，解題時，應注意分子間存在間隙，因此1L水溶解溶質后，所得的溶液不等于1L。12、B【解析】

根據電解質和非電解質的概念分析。【詳解】A.食鹽是電解質，本身不導電，故A錯誤；B.銅絲即金屬銅單質，導電，但既不是電解質也不是非電解質，故B正確；C.純堿是電解質，本身不導電，故B錯誤；D.干冰即CO2，是非電解質，不導電，故D錯誤。故選B。【點睛】單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。13、C【解析】

A項，化學是一門具有創造性的科學，化學的特征是認識分子和制造分子，A正確；B項，化學是在原子、分子的水平上研究物質的一門自然科學，正確；C項，化學注重理論分析、推理，而且需要做化學實驗來檢驗，C錯誤；D項，根據題意，化學家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料，D正確；答案選C。14、B【解析】

根據一定物質的量濃度溶液的配置操作及注意事項分析。【詳解】A．5.85gNaCl固體的物質的量為0.1mol，0.1molNaCl溶于1L水中所得溶液體積不是1L，配制的溶液濃度不是0.1mol?L-1，故A錯誤；B．由于定容時還需要加入蒸餾水，所以容量瓶中有少量的蒸餾水不影響配制結果，故B正確；C．轉移溶液后，先直接加水至容量瓶刻度線1-2cm，然后改用膠頭滴管進行定容，不能直接加水稀釋到刻度線，故C錯誤；D．稱量時，不能將固體NaCl直接放在天平左盤上，否則會腐蝕托盤天平的托盤，故D錯誤。故選B。【點睛】配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時容量瓶中可以有水，定容搖勻后，若液面低于刻度線不能再加水。15、A【解析】

離子反應HCO3-+H+＝CO2↑+H2O表示碳酸氫鹽和強酸或強酸的酸式鹽反應生成可溶性鹽、水和二氧化碳的反應，據此判斷。【詳解】A.NaHCO3與CH3COOH反應中醋酸是弱酸，用化學式表示，離子反應方程式為HCO3-+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，A符合；B.KHSO4與NaHCO3反應的離子方程式為HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，B不符合；C.Mg（HCO3）2與H2SO4反應的離子方程式為HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，C不符合；D.NaHCO3與HNO3反應的離子方程式為HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，D不符合；答案選A。16、A【解析】

A.非金屬元素通過共價鍵形成共價化合物，陰陽離子通過離子鍵形成離子化合物；共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素，故A正確；B.共價化合物中一般不含金屬元素，也會含有金屬元素，比如氯化鋁，離子化合物中，一般含有金屬元素，也會只含非金屬元素，比如銨鹽，故B錯誤；C.某元素原子最外層只有1個電子，可能為H，與氯原子形成共價鍵，故C錯誤；D.兩個非金屬原子間一般形成共價鍵，不會形成離子鍵，故D錯誤；答案選A。17、B【解析】

明礬中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體；膠體、溶液、濁液的本質區別是粒子直徑不同；利用滲析原理提純膠體；靜電除塵利用的是膠體電泳。【詳解】明礬中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，明礬凈水是利用膠體的吸附性，故A正確；膠體區別于其他分散系的本質特征是粒子直徑不同，故B錯誤；血液屬于膠體，利用滲析原理提純膠體，故C正確；膠體粒子帶電，凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之電泳除去，故D正確。18、C【解析】

1g鈣離子的物質的量為，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為，故NO3-的物質的量濃度為，故C正確；故選C。19、D【解析】

對于濃度確定的溶液來講，粒子濃度的大小與溶液的體積沒有關系，因此0.1mol/LNa2SO4溶液、0.1mol/LMgSO4溶液、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中硫酸根濃度分別為：0.1mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是：1︰1︰3，故答案為：D。20、C【解析】

A．會與H+反應生成二氧化碳和水，不能在強酸溶液中大量共存，故A不選；B．在溶液中呈紫紅色，不能在無色溶液中存在，故B不選；C．Mg2+、Na+、、Cl-能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色，故C選；D．OH-會與、Al3+、H+反應不能大量共存，故D不選。故答案選：C。21、C【解析】

Na2O、Na2CO1、NaOH分別與鹽酸發生反應的化學方程式為：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，Na2CO1+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，混合物與鹽酸恰好反應后溶液中的溶質只有NaCl，根據氯離子守恒有關系式：HCl~NaCl，據此計算即可。【詳解】Na2O、Na2CO1、NaOH分別與鹽酸發生反應的化學方程式為：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，Na2CO1+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，混合物與鹽酸恰好反應后溶液中的溶質只有NaCl，蒸干溶液后最終得NaCl固體。鹽酸中HCl的質量m(HCl)=200g×1.65%=7.1g，設生成NaCl的質量為m(NaCl)，根據氯離子守恒有關系式：列比例式：36.57.3g=58.5m(NaCl)，解得m(NaCl)=3.7g。22、C【解析】分析：A.沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氧氣的體積；B.三氧化硫的摩爾質量為80g/mol，40g三氧化硫分子的物質的量為0.5mol；

C.100mL0.1mol/LNaCl溶液中含有溶質氯化鈉0.01mol；D.標準狀況下，11.2L混合氣體的物質的量為0.5mol，氫氣和氮氣為雙原子分子，0.5mol氫氣和氮氣的混合物中含有1mol原子。詳解：A.不是標準狀況下，題中條件無法計算1mol氧氣的體積,故A錯誤;

B.40g三氧化硫的物質的量為0.5mol，含有的分子數約為3.01×1023，故B錯誤；

C.100mL0.1mol/L

NaCl溶液中,含有溶質氯化鈉：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以C選項是正確的；

D.標況下，11.2L氮氣和氫氣的物質的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，所含原子數約為6.02×1023，故D錯誤。

所以C選項是正確的。二、非選擇題(共84分)23、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉化為灰綠色沉淀，最終轉變為紅褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解析】

B為氧化物且常溫下為無色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據物質的轉化關系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F為含有Fe2+的鹽。【詳解】（1）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應①的化學方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩定，易被氧化成Fe(OH)3，反應的現象為白色沉淀迅速轉為灰綠色沉淀，最終變為紅褐色沉淀。化學方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發生反應為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應中Na元素由0價升高到+1價，反應中轉移的電子數為NA或6.02×1023。【點睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學反應中離子的計算。對重要物質的化學性質和物理性質需要牢固掌握。并能根據反應中化合價變化推出電子轉移數目。24、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子。【詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應④為碳酸鋇與鹽酸的反應，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【點睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。25、溫度計水銀球位置不在支管口處未加石棉網未加沸石冷凝水上進下出bCaO+H2O=Ca(OH)2錐形瓶蒸餾燒瓶冷凝管【解析】

（1）仔細觀察制取無水乙醇的裝置圖，可知給燒瓶加熱未墊石棉網，溫度計的水銀球不應插入溶液中，冷卻水的方向接反，未加沸石；（2）加入過量的生石灰后，形成的乙醇、Ca(OH)2混合溶液不分層，不能用分液的方法分離；（3）生石灰與水反應，可以除去工業酒精中的水，CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）由裝置圖可知，儀器A是錐形瓶；儀器B是蒸餾燒瓶；儀器C是冷凝管。【詳解】(1)由制取無水乙醇的裝置圖，可知給燒瓶加熱未墊石棉網，溫度計的水銀球不應插入溶液中，冷卻水的方向接反了，混合溶液加熱燒瓶中未加入防止暴沸的沸石，故答案為：給燒瓶加熱未墊石棉網；溫度計的水銀球插入溶液中；冷卻水的方向接反了；燒瓶中未加沸石；(2)加入過量的生石灰后，形成的乙醇、Ca(OH)2混合溶液不分層，不能用分液的方法分離，故答案為：b；(3)生石灰與水反應，可以除去工業酒精中的水，CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案為：CaO+H2O=Ca(OH)2；(4)由裝置圖可知，儀器A是錐形瓶；儀器B是蒸餾燒瓶；儀器C是冷凝管，故答案為：溫度計；蒸餾燒瓶；冷凝管。26、ac飽和碳酸氫鈉溶液Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑連接裝置B和裝置C的導管中原有空氣被排出，讀數時導管中又充滿了液體，這部分液體體積無法測量，產生誤差【解析】

（1）a．鎂帶中含有少量的鋁，相同質量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多；b．氧化鎂和硫酸反應沒有氣體生成；c．讀數時俯視，導致讀取的C中液體的體積偏大；d．裝置漏氣會使得B中的讀數偏小，據此分析解答；（2）二氧化碳在水中的溶解度較大，在飽和碳酸氫鈉中的溶解度較小；若選擇硫酸進行反應，根據硫酸鈣微溶于水，分析是選擇碳酸鈣好，還是碳酸鈉好；（3）裝置Ⅲ測量氣體的體積時，連接裝置B和裝置C的導管中原有空氣被B中液體排出，讀數時導管中又充滿了液體，據此分析解答。【詳解】（1）a．鎂帶中含有少量的鋁，相同質量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多，所以會導致氣體體積偏大，故a正確；b．鎂條表面的氧化物沒有除去，部分氧化鎂和硫酸反應沒有氣體生成，會導致氣體體積偏小，故b錯誤；c．讀數時俯視，導致氣體體積偏大，故c正確；d．裝置漏氣氣體體積偏小，故d錯誤；故答案為ac；（2）二氧化碳在水中的溶解度較大，在飽和碳酸氫鈉中的溶解度較小，因此B管中可以裝入飽和碳酸氫鈉溶液；若選擇硫酸進行反應，因為硫酸鈣微溶于水，應該選用碳酸鈉與硫酸反應制備二氧化碳，反應的化學方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為飽和碳酸氫鈉溶液；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；（3）相對于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測量氣體的體積時，連接裝置B和裝置C的導管中原有空氣被排出，讀數時導管中又充滿了液體，這部分液體體積無法測量，產生誤差，故答案為連接裝置B和裝置C的導管中原有空氣被排出，讀數時導管中又充滿了液體，這部分液體體積無法測量，產生誤差。27、丙丁達爾效應正產生紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

(1)甲同學向1mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會發生復分解反應生成紅褐色沉淀，乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀，制備氫氧化鐵膠體的方法:向25ml沸水中逐滴加入1~2mL

FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。（2）丁達爾效應是膠體的特有性質，可用來鑒別膠體；（3）①膠體具有電泳性質，電泳實驗證明了膠體膠粒帶電，通電一段時間后發現陰極區附近的顏色逐漸變深，說明膠粒向負極移動；②向膠體中加入可溶性的鹽，膠體聚沉；（4）氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀。【詳解】（1）向1mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會發生復分解反應生成紅褐色沉淀；直接加熱飽和FeCl3溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀；制備氫氧化鐵膠體的方法:向25ml沸水中逐滴加入1~2mL

FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。正確的是丙；（2）丁達爾效應是膠體的特有性質，可用來鑒別膠體和溶液，所以利用膠體的丁達爾效應性質區分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液；（3）①膠體具有電泳性質，電泳實驗證明了膠體膠粒帶電，通電一段時間后發現陰極區附近的顏色逐漸變深，說明膠粒向負極移動，Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷；②向膠體中加入可溶性的鹽，膠體聚沉，所以向Fe(OH)3膠體中加入飽和Na2SO4溶液產生的現象是產生紅褐色沉淀；（4）氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，反應離子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。28、Ba2+、Fe3+、CO32-Mg2+、SO42-、Cl-Mg(OH)20.01Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O【解析】①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質量不變，則試樣中一定含有SO42-，并且物質的量為2.33g÷233g/mol=0.01mol，則原溶液中與SO42-不共存的離子Ba2+一定不存在；②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解，則試樣中一定含有Mg2+，并