高中化學物質性質總結一、物質的顏色黑色：單質：木炭、石墨、活性炭、鐵粉、銀粉。氧化物：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO。硫化物：FeS、CuS、PbS、Ag2O藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3。藍色溶液：Cu2+。藍色晶體：CuSO4.5H2O紫黑色固體：KMnO4、I2。紫紅色溶液：MnO4-、I2的CCl4〔或苯〕溶液。紫色溶液：苯酚遇FeCl3溶液。橙紅色：Br2的CCl4〔或苯〕溶液Br2水：淺黃色→黃色→橙黃色→紅棕色〔濃度依次增大〕I2水：淺黃色→黃色→深黃→棕褐色→深褐色〔濃度依次增大〕綠色固體：Cu2(OH)2CO3。藍綠色溶液：CuCl2淺綠色：Fe2+溶液、Cl2水。淺綠固體：FeSO4.7H2O淡黃色固體：Na2O2、S。淡黃色沉淀：AgBr、S(有時出現白色渾濁)黃色固體：黃鐵礦〔FeS2〕。黃色沉淀：AgI、Ag3PO4。黃色溶液：Fe3+溶液〔或棕黃色〕，碘水，〔變質的濃鹽酸，濃硝酸〕紅褐色沉淀：Fe(OH)3。紅棕色固體：Fe2O3。紅棕色氣體：NO2、溴蒸氣紅色溶液：Fe(SCN)3、堿的酚酞溶液、品紅溶液、酸的甲基橙或酸的紫色石蕊試液。紅色固體：Cu、Cu2O。暗紅色固體：紅磷白色沉淀：氫氧化物Mg(OH)2、Al(OH)3,、Fe(OH)2、AgOH、Zn(OH)2.鋇鹽：BaSO4、BaSO3、BaCO3、銀鹽：AgCl、Ag2CO3。其它：CaCO3、CaSO3、CaHPO4、Ca3(PO4)2、H2SiO3有色離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-有色氣體：F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)、NO2二、氣味刺激性氣味氣體：Cl2、SO2、HX、NH3、NO2、HCHO。刺激性氣味液體：低級羧酸及醛、腐臭氣味：H2S。果香味：酯。特殊氣味：苯、苯酚。苦杏仁味：硝基苯。乙炔本無味，因含有H2S、PH3有特殊難聞的氣味。無氣味：H2、O2、N2、CO、CH4三、有毒的：氣體：Cl2、H2S、SO2、CO、NO、F2,NO2(其中CO,NO能與人體血紅蛋白結合使人體中毒)液體：Br2、苯、硝基苯、甲醇、HPO3四、氣體溶解性極易溶于水的有NH3。其次是HCl。然后是SO2、NO2。其余能溶或難溶，〔可作噴泉實驗的有NH3、HCl、SO2〕五、關于氣體的性質1、能使石灰水變渾濁的氣體：CO2、SO2〔但SO2有刺激性氣味，CO2無氣味〕2、能使濕潤KI淀粉試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O33、能使品紅褪色的氣體：Cl2、O3、SO2。液體H2O2、固體：Na2O2、木炭、活性炭4、既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的氣體是SO2、H2S、乙烯、乙炔5、使濕潤〔CH3COO)2Pb試紙變黑：H2S〔或通入CuSO4溶液變黑〕6、遇空氣變為紅棕色的是NO7、兩種氣體相遇產生白煙的是：NH3和HCl、NH3和Cl28、混和光照產生爆炸的是H2和Cl2。混和點燃產生爆炸的是H2和O29、在空氣中能燃燒的氣體：H2、H2S、CO、CH4、C2H2、C2H410、放電才能反響的是N2和O211、催化劑，高溫高壓才能反響的氣體：N2和H2、SO2和O212、能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是：NH3。能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體有HCl、SO2、CO2、NO2、H2S、Cl2(先變紅后變白)13、不能用濃硫酸枯燥的氣體：H2S、HBr、HI、NH3(也不能用CaCl2枯燥)。14、不能用堿石灰枯燥的氣體：Cl2、SO2、H2S、HCl、NO2、CO215、只能用排水法收集的氣體：NO、CO、N2、C2H4、C2H2。不能用排水法收集的氣體：CO2、NO2、Cl2、SO2、H2S、HCl、NH3、HBr、HI16、兩種氣體混合有固體析出的H2S和SO2,〔最后考慮H2S和Cl2〕17、可用濃硫酸制取的氣體：Cl2,HCl,CO,C2H4。只能用稀硫酸制取的氣體：H2,H2S。18、容易液化的氣體：NH3、SO2、Cl2六、使溴水褪色的物質：鎂粉、鐵粉、H2S、Na2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、Fe2+、—CHO，OH－、CO32—、C＝C、C＝C七、在空氣中易變質的1、易被空氣中的O2氧化變質的：K、Na、P4、NO、Fe(OH)2、氫硫酸〔H2S〕、H2SO3、FeSO4、苯酚、油2、吸收空氣中CO2和H2O或吸收CO2發生非氧化復原反響而變質的有：Na2O2、Na2SO3、苯酚鈉、NaOH、石灰水、CaCl2、P2O5、SO3、Na2O、CaO。漂白粉〔既發生非氧化復原反響又發生氧化復原反響而變質〕3、見光易分解的物質：濃HNO3、H2O2、氯水、AgCl、AgBr、AgI、AgNO34、易潮解的：MgCl2、CaCl2、NaOH、FeCl35、易風化的：Na2CO3.10H2O、〔Na2SO4.10H2O〕八、氣體制取反響原理、裝置、選擇、及收集方法H2：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑。排水法或向下排空氣法收集CO2：CaCO3+2HCl(稀)=CaCl2+CO2↑+H2O〔也可用稀硝酸，但不能用硫酸〕用向上排空氣法收集，用帶火星的木條驗滿，用澄清的石灰水檢驗H2S：FeS＋2H＋〔稀鹽酸或稀硫酸〕＝Fe2＋＋H2S↑向上排空氣收集，濕潤的醋酸鉛試紙檢驗〔試紙變黑〕以上用：固＋液→氣〔不加熱〕的制氣裝置，可用啟普發生器或簡易啟普發生器〕SO2：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，向上排空氣法收集，濕潤的藍色石蕊試紙或品紅試紙檢驗。C2H2：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑(用飽和食鹽水代替水)，排水法收集NO2：Cu+4HNO3〔濃〕＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O用向上排空氣法收集NO：3Cu+8HNO3〔稀〕＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O用排水法收集以上都屬于：固＋液→氣體〔不加熱〕可選用分液漏斗、廣口瓶〔錐形瓶〕導氣管，雙孔塞作氣裝置。只有H2、CO2、H2S可用啟普發生器制取O2:2KClO3==2KCl+3O2↑(快速制取O2:2H2O2＝2H2O＋O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)用向上排空氣法或排水法收集，用帶火星的木條檢驗，也可用2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑NH3：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O,也可用加熱濃氨水或在濃氨水中參加CaO〔或NaOH或堿石灰〕來制取，只能用向下排空氣法收集，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。以上都用：固＋固→氣體〔加熱〕的裝置，即用大試管，鐵架臺，酒精燈，單孔橡皮塞，導氣管組成氣體發生裝置。Cl2：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O如無MnO2可用2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或2KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O但不加熱也可用NaCl固體與濃硫酸，MnO2混合加熱制取，用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集，用濕潤的KI淀粉試紙檢驗。HCl：2NaCl+H2SO4(濃)==Na2SO4+2HCl↑〔或NaCl+H2SO4〔濃〕==NaHSO4+HCl↑〕，向上排空氣法收集，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗〔變紅〕。也可用濃硫酸注入濃鹽酸中制取C2H4：C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O〔濃硫酸的作用？制氣的成敗關鍵〕，排水法收集。以上制Cl2、HCl、C2H4選擇固〔液〕＋液→氣體〔加熱〕裝置，即大燒瓶，分液漏斗，雙孔橡皮塞，導氣管，鐵架臺，石棉網，酒精燈，制取出來的氣體要凈化，固體枯燥劑用枯燥管，液體枯燥劑用洗氣瓶〔長進短出〕，枯燥管是大進小出，以下括號內的雜質，右邊為除雜質的試劑Cl2(HCl、H2O)：依次通過水或飽和食鹽水，濃硫酸的洗氣瓶。CO2〔H2S〕：CuSO4溶液NH3(H2O)：堿石灰的枯燥管。CO2(H2O〕：飽和NaHCO3溶液。SO2(HCl)：飽和NaHSO3凡涉及氣體的實驗裝置，思路是：制氣→凈化→枯燥→收集→尾氣處理，在此根底上加加減減，凡實驗中有有毒氣體參加反響，必須有尾氣吸收裝置，易溶于水，易引起倒吸的氣體，用平安瓶或用球形導管插入溶液中。九、離子的鑒定Ba2+SO42 BaSO4+稀HNO3或稀鹽酸白↓不溶解CO32-BaCO3+稀HNO3或稀鹽酸白↓溶解，有↑〔無氣味〕SO32-Ba2+BaSO3+稀鹽酸〔不用HNO3〕白↓溶解，有↑〔剌激性氣味〕PO43-Ba3(PO4)2+稀HNO3或稀鹽酸白↓溶解，有↑〔無氣味〕CO32-Ag2CO3(白↓)稀HNO3白↓溶解，有↑〔無氣味〕Cl-AgCl(白↓)稀HNO3白↓不溶解Br-AgNO3溶液AgBr(淡黃↓)稀HNO3淡黃↓不溶解I-AgI(黃白↓)稀HNO3黃白↓不溶解PO43-Ag3PO4(黃↓)稀HNO3黃白↓溶解S2-Ag2S(黑↓)稀HNO3黑↓不溶解CO32-;有↑〔無氣味〕SO32-有↑〔剌激性氣味〕S2-稀鹽酸有↑〔臭雞蛋氣味〕S2O32-有↑〔剌激性氣味〕+淡黃色↓AlO2-白↓稀鹽酸白↓溶解SiO32-白↓NH4+加熱后產生剌激性的使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體Mg2+Mg(OH)2白↓NaOH溶液白↓不溶解Al3+Al(OH)3白↓NaOH溶液白↓溶解Fe3+NaOH溶液Fe(OH)3紅褐色↓Fe2+Fe(OH)2白↓灰綠色↓紅褐色↓Cu2+Cu(OH)2藍↓Ag+AgOH白↓棕褐色〔Ag2O〕十、關于反響類型——置換反響進行扒斷：例：X、Y、Z是單質。甲、乙是化合物。它們之間關系X乙綜合有以下情況：X甲Y乙Z+Z甲YF2H2OO2HFH2O2H2SSH2OH2注：兩種化合物反響后生成一種單質和一種化合物Cl2H2SSHClH2的有〔Na2O2與CO2,Na2O2與水，H2S與SO2，CSiO2SiCOO2Fe2O3或Fe3O4與CO〕MgCO2CMgOO2AlFe3O4FeAl2O3O2注：CO2(或SO2〕通入CaCl2〔或BaCl2或AgNO3AlHClH2AlCl3Cl2溶液中均無沉淀生成十一、只用膠頭滴管〔不用試劑〕即可鑒別的：①Al3+與OH-，②AlO2-與H+，③AgNO3與氨水，④Na2CO3與鹽酸或硫酸，⑤Na2CO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、KCl⑥NaCl、CuCl2、MgSO4、NaOH⑦FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH⑧Na2CO3、Al2(SO4)3、Ba(OH)2、HCl⑨AgNO3、NaCl、NaI、Na2S⑩Na2CO3、Na2SO4、Na2S、H2SO4一種試劑鑒別①CCl4、苯、乙醇(加水〕②〔NH4)2SO4、NaCl、CH3COONa〔用PH試紙〕③〔NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl[用Ba(OH)2溶液]④MnO2、C、FeO、CuO(用稀鹽酸〕十二、常見推斷題“題眼〞小結火焰顏色：淡藍色：H2、S有空氣中燃燒。藍色：CO、CH4在空氣中燃燒。藍紫色：S在氧氣中燃燒。復原性的物質：能使黑色氧化銅變紅的氣體為H2或CO。固體為C。其中CO和C都生成了能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。H2生成了無色液體或使白色的無水CuSO4變藍的物質特殊反響的物質：1、在空氣中能自燃的物質：白磷，PH3、SiH4、2、溶于水顯堿性的氣體為NH33、遇堿能生成NH3的物質中一定含有NH4+4、與鹽酸反響產生無色無味并