2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗裝置設計完全正確且能達到目的的是A

從碘的CCl4溶液中分離I2并回收CCl4B

滴定法測定鹽酸溶液的濃度C

合成氨并檢驗氨的生成D

檢查裝置的氣密性A．A B．B C．C D．D2、乙烷中混有少量乙烯氣體,欲除去乙烯可選用的試劑是()A．氫氧化鈉溶液B．酸性高錳酸鉀溶液C．溴水D．碳酸鈉溶液3、已知某化學式為C3H6O2的有機物的核磁共振氫譜有三個峰，其強度比為3∶2∶1，則該有機物的結構簡式不可能是（）A．CH3CH2COOH B．CH3COOCH3C．HCOOCH2CH3 D．CH3COCH2OH4、下列屬于弱電解質的物質是A． B． C． D．5、根據科學人員探測，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有關其組成的兩種分子的下列說法正確的是()A．它們都是極性鍵構成的極性分子B．它們之間以氫鍵結合在一起C．它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3—sD．它們的立體結構都相同6、某同學利用下列裝置探究苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱，下列說法不正確的是（）A．裝置a中試劑為醋酸，b中試劑為碳酸鈉固體B．裝置c中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液C．裝置d中試劑為苯酚溶液D．酸性強弱順序為：醋酸>碳酸>苯酚7、下列數據不合理的是A．用電子天平稱量硫酸銅晶體的質量為2.102克B．標準鹽酸溶液的物質的量濃度為0.1摩爾/升C．用10毫升規格的量筒量取7.2毫升的液體D．用25毫升規格的滴定管量取7.20毫升的液體8、有8種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥環己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧9、最近醫學界通過用具有放射性的14C實驗，發現C80的一種羧酸的衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死病毒，從而抑制艾滋病(AIDS)的傳播。有關14C的敘述中正確的是（）A．與C80中普通碳原子的化學性質不同 B．與12C互為同位素C．與12C的中子數相同 D．與C80互為同素異形體10、下列說法中正確的是（）A．1mol氧氣的質量為16gB．常溫常壓下，1molCO2氣體體積約為22.4LC．CO2的摩爾質量為44g/molD．2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的個數為2.408×102411、常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.012、下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是()A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F213、白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—114、白蟻能分泌一種叫做蟻酸的物質，其化學性質與乙酸相似。據此判斷，下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（）A．黃金飾品 B．鍍鋅水管 C．鋁合金門窗 D．石灰墻面15、一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態：①體系的壓強不再發生變化，②體系的密度不再發生變化，③各組分的物質的量濃度不再改變，④各組分的質量分數不再改變，⑤反應速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能說明反應已達到平衡的是()A．只有③④ B．只有②③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤16、常溫下，向0.1mol·L－1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體或加水稀釋，下列有關量一定增大的是A．c(Na＋)/c(SO32-)的值B．水解常數KhC．水的電離程度D．溶液中c(OH?)?c(H+)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數比s電子數少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素簡單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負性最大的元素F所在族的元素種類是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__。B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個方向，原子軌道呈__形。實驗室制備E的單質的離子反應方程式為__。BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發生反應可生成一種具有漂白性的物質，寫出反應的化學方程式__；該反應說明其中B和E中非金屬性較強的是__填元素的符號。C與D的第一電離能大小為__。D與E的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為__。G價電子排布圖為__，位于__縱行。F元素的電子排布式為__，前四周期中未成對電子數最多的元素在周期表中位置為__（填周期和族）。18、沉淀溶解平衡在生產、科研和環保等領域有著許多應用。除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調節溶液的PH,鐵離子就會全部轉化為Fe（OH）3沉淀除去。已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5

mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，通過計算確定應調節溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步驟現象步驟1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，靜置出現白色沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液變為紅色步驟3：向步驟2的溶液中繼續加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液現象a，溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出現黃色沉淀①寫出步驟2中溶液變為紅色的離子方程式：____________________。②步驟3中現象a是____________________________。③用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現象：_________________________________。19、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為______________________________。配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。滴定終點的判定現象是________________________________________。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數表達式為______________________________。判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果__________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果__________。20、下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置（B中有導管和一個連通外界的長頸漏斗）：A是氯氣發生裝置，其中反應的化學方程式為__________________________．實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：___________________；裝置C的作用是_________________。在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是__。若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現象為___。（選填標號）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B中的現象是__，B的作用是___________________________________。21、鐵及其化合物在日常生產生活中用途廣泛，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業流程如下：實驗室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應制得)和NH4HCO3溶液在如下裝置模擬上述流程中的“轉化”環節。裝置A的儀器名稱是________，裝置B中盛放的藥品是________。實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是____________________。FeSO4溶液要現用現配制的原因是_____________________。干燥過程的主要目的是脫去產物FeCO3中的游離水，該過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為_________________________________________，取干燥后的FeCO3樣品24.98g，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉12.32g，計算樣品中FeCO3的質量分數________%(計算結果取整數)。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑.用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式___________________25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，此溫度下，若實驗室中配制2.5mol/L100mL硫酸鐵溶液，為使配制過程中不出現渾濁，則至少需要加入10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的體積)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、B4、A5、C6、C7、B8、C9、B10、C11、C12、C13、A14、A15、B16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、3紡錘或啞鈴MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONCl3+3H2O=3HClO+NH3↑NMg>AlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O11[Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2第四周期第VIB族18、3.3≤pH＜4Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3出現白色沉淀AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因為溶解度AgI＜AgSCN，故Ag＋與I－反應生成AgI黃色沉淀：Ag＋＋I－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動19、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液變成紅色cVM1000w（或cVM20、4HCl（