高中化學電離均衡高中化學電離均衡高中化學電離均衡電離均衡和水解均衡專題復習一、弱電解質的電離1、定義：電解質：在水溶液中或消融狀態下能導電的化合物,叫電解質。非電解質：在水溶液中和消融狀態下都不能夠導電的化合物。強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。混和物物電解質——離子化合物和部解分共：價酸化，合堿物，非大多電數解。質如——大HCl多、NaOH數共、價NaCl化合、物BaSO4物解SO2、NH3、CO2等屬于非電解質★注意：①電解質、非電解都是化合物②弱解質：弱酸，弱堿，很少量，水。如HClO、NH·H、H化合物BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故③強電解質不等于易溶于水的化合物（如非解：非金屬氧化物，大多數有機物。如SO、CO、C、CCl、CH=CH2??326H12O642BaSO4為強電解質）——電解質的強弱與導電性、溶解性沒關。2、弱電解質的電離均衡：在必然的條件下，當電解質分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了均衡狀態，這叫電離均衡。3、影響電離均衡的因素：A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。B、濃度：濃度越大，電離程度越小；溶液稀釋時，電離均衡向著電離的方向搬動。C、同離子效應：在弱電解質溶液里加入與弱電解質擁有相同離子的電解質，會控制電離。D、其他外加試劑：加入能與弱電解質的電離產生的某種離子反應的物質時，則促進電離。4、電離方程式的書寫：用可逆符號，多元弱酸的電離要分步寫（第一步為主）5、電離均衡常數：在必然條件下，弱電解質在達到電離均衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數。叫做電離均衡常數，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。）表示方法：ABA++B-Ki=[A+][B-]/[AB]電離均衡常數的影響因素：a、電離常數的大小主要由物質的本性決定。b、電離常數受溫度變化影響，不受濃度變化影響。C、同一溫度下，不相同弱酸，電離常數越大，其電離程度越大，酸性越強。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO練習：以下物質中屬于電解質的是（D）Ａ．干冰B．氯水Ｃ．銅Ｄ．氯化氫以下物質能導電的是（B）①固體食鹽②溴水③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氫氣體⑦鹽酸⑧液態氯化氫A．①④⑤B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧3.

以下物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（D）A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO24.以下關于電解質的表達正確的選項是

(C)A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬強電解質D．CO2溶于水能部分電離，故CO2屬于弱電解質5.以下事實可證明氨水是弱堿的是（C）A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵B．銨鹽受熱易分解C．的氨水pH<13D．氨水能夠使酚酞試液變紅6.以下表達中正確的選項是（D）Ａ．Ca(OH)2微溶于水,因此是弱電解質Ｂ．在水中能電離出離子的化合物必然是離子化合物Ｃ．CO2分子中含極性鍵,且溶于水能導電,因此CO2是電解質Ｄ．NH3·H2O在水中只能部分電離,因此是弱電解質二、水的電離和溶液的酸堿性1、水電離均衡：:水的離子積：KW=c(H+)·c(OH-)25℃時,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L;KW=c(H+)·c(OH-)=10-14★注意：KW只與溫度相關，溫度必然，則KW值必然KW不但適用于純水，適用于任何稀溶液（酸、堿、鹽）2、水電離特點：（1）可逆（2）吸熱（3）極弱3、影響水電離均衡的外界因素：①酸、堿：控制水的電離C(H+)H2O＝C(OH-)H2O＜10-7②溫度：升溫促進水的電離（水的電離是吸熱的）③易水解的鹽：促進水的電離+--7C(H＝C(OH＞10)H2O)H2O4、溶液的酸堿性和pH：+（2）pH的測定方法：.酸堿指示劑——甲基橙、石蕊、酚酞。變色范圍：甲基橙（橙色）石蕊（紫色）酚酞（淺紅色）pH試紙測定PH的操作：玻璃棒蘸取待測液體點在試紙上，爾后與標準比色卡比較顏色。★注意：①早先不能夠用水濕潤PH試紙；②廣泛pH試紙只能讀取整數值或范圍一、選擇題：每題只有一個選項正確．1．以下反應的離子方程式不正確的選項是（）A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液Al34OHAlO22H2OB．物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl．硫化鉀晶體溶于水S22HO2OHH2SC2D．向碳酸鈉溶液中滴加過分的稀硫酸CO322HCO2H2O2．某無色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是（）A．Fe2KSO42NO3B．Mg2NH4SO42ClC．NaKSO24NO3D．Ba2NaMnO4SO243．以下離子方程式書寫正確的選項是（）A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液中加入等物質的量的乙酸CO322CH3COOHCO2H2O2CH3COOC．Ca(ClO)2溶液中通入過分的二氧化硫氣體Ca22ClOH2OSO2CaSO32HClOD．用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液4．以下離子反應方程式正確的選項是（）A．小蘇打溶液中加入過分石灰水2HCO3Ca22OHCaCO3CO322H2OB．氯化鋁溶液中加入過分氨水Al33NH3H2OAl(OH)33NH4C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2Cl2Fe32ClD．苛性鉀溶液中加入稀醋酸HOHH2O5．以下反應的離子方程式書寫正確的選項是（）A．金屬鈉跟水反應：Na2H2ONa2OHH2B．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液AlO2HH2OAl(OH)3C．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液Ca22OH2HCO3CaCO3CO322H2OD．濃鹽酸跟二氧化錳混雜共熱MnO24H4ClMn22H2O2Cl26．10m11molL1的NH3H2O與5m12molL1的鹽酸恰好完好中和，最后溶液中所含離子的濃度大小序次是（）A．[H][NH4][Cl][OH]．[NH4][Cl][H][OH]BC．[Cl][NH4][OH][H]．[Cl][NH4][H][OH]D7．以下離子方程式正確的選項是（）A．漂白粉溶于鹽酸：Ca(ClO)22HCa22HClOB．磷酸二鈉溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液C．鋁溶于氫氧化鈉溶液中：2Al2OH2H2O2AlO23H2D．飽和氯化鐵溶液滴加開水中：Fe33H2OFe(OH)33H8．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH＞7時，測混雜液中各離子的濃度大小關系不正確的選項是（）A．[Na][HA][OH][H][A2]．[Na][H][HA]2[A2][OH]BC．[H][HA][OH][A2]．[Na][HA][A2][OH][H]2D9．在指定的條件下，以下各組離子能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：K、Na、ClO、S2B．pH＝1的溶液中：Fe2、Na、I、NH4C．與Al反應產生H2的溶液中：H、Cl、NO3、K．由HO電離出的[H]1011mol/L溶液中：Na、HCO3、AlO22D2、SO410．以下離子方程式書寫正確的選項是（）A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液顯中性B．向NaAlO2溶液中加鹽酸至呈酸性AlO24HAl32H2OC．碳酸氫銨溶液中加入過分NaOHHCO3OHCO32H2OD．向苯酚鈉溶液中通入過分CO211．以下離子方程式正確的選項是（）A．NaHS水解反應：HSH2OH2SOHB．石灰石溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2O．投入FeCl2溶液中：AlFe2Al3FeCAlD．往Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba2SO42BaSO412．以下各組離子中能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是（）A．

Na

、K

、HCO3、NO3

B．H

、Na

、Cl

、C．Fe3

、K

、S2

、Cl

D．Cu2

、NO3、Mg2

、SO2413．以下反應的離子方程式正確的選項是（）A．碳酸氫鈉溶液跟過分的飽和石灰水反應B．向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸

OH

H

H2OC．向氯化鐵溶液中加入鐵粉

Fe

FeCl3

2Fe2

3ClD．向硝酸鎂溶液中加過分氨水

Mg2

2NH3

H2O

Mg(OH)2

2NH414．以下反應的離子方程式正確的選項是（

）A．用氨水吸取少量二氧化硫：

NH3

H2O

SO2

NH4

HSO3B．碳酸氫鈉溶液中加入少量燒堿：

HCO3

OH

CO23

H2OC．碳酸亞鐵固體加入稀硝酸：

FeCO3

2H

Fe2

CO2

H2OD．Cl2溶解在水中：

Cl2

H2O

2H

Cl

ClO1．C13．D

2．C14．B

3．D

4．B

5．B

參照答案6．D7．B

8．D

9．B

10．B

11．A

12．D三、鹽類的水解1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的

H+或

OH-結合生成弱電解質的反應。2、水解的實質：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的

H+或

OH-結合,破壞水的電離平衡，使均衡向右搬動，促進水的電離。3、鹽類水解規律：①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰強顯誰性，兩弱都水解，同強顯中性。②多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強。(如:Na2CO3＞NaHCO3)4、鹽類水解的特點：（1）可逆（與中和反應互逆）（2）程度小（3）吸熱5、影響鹽類水解的外界因素：①溫度：溫度越高水解程度越大（水解吸熱，）②濃度：濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸堿：促進或控制鹽的水解（H+促進陰離子水解而控制陽離子水解；OH-促進陽離子水解而控制陰離子水解）6、酸式鹽溶液的酸堿性：①只電離不水解：如HSO4-顯酸性②電離程度＞水解程度，顯酸性（如:HSO3-、H2PO4-）③水解程度＞電離程度，顯堿性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）7、雙水解反應：（1）構成鹽的陰陽離子均能發生水解的反應。雙水解反應相互促進，水解程度較大，有的甚至水解完好。使得均衡向右移。（2）常有的雙水解反應完好的有：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；NH4+與S2-、CO32-(HCO3-)其特點是相互水解成積淀或氣體。雙水解完好的離子方程式配平依照是兩邊電荷均衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑8、鹽類水解的應用：水解的應用實例原理1、凈水、制膠明礬凈水Al3+23+體+3HOAl(OH)(膠體)+3H2、去油污用熱堿水冼油污物品2-△--CO3+H2OHCO3+OH①配制FeCl3溶液常常Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+3、藥品的保存加入少量鹽酸②配制Na2CO3溶液常常2---加入少量NaOHCO3+H2OHCO3+OH由MgCl2·6H2O制無水若否則，則：4、制備無水鹽△MgCl2在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl+4HO△Mg(OH)2MgO+H25、泡沫滅火器用Al2(SO4)3與NaHCO3溶Al3+-=Al(OH)3↓+3CO↑液混雜26、比較鹽溶液比較NH4Cl溶液中離子++中離子濃度的NH4+H2ONH3·H2O+H濃度的大小c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-大小電離、水解方程式的書寫原則1、多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原則：分步書寫注意：無論是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當稍微。2、多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書寫原則：一步書寫★四、溶液中微粒濃度的大小比較基根源則：1.電離均衡、水解均衡的特點2.溶液中微粒濃度滿足的三種守恒關系：①電荷守恒：:任何溶液均顯電中性，各陽離子濃度與其所帶電荷數的乘積之和＝各陰離子濃度與其所帶電荷數的乘積之和（即陽離子正電荷總數與陰離子負電荷總數相等）②物料守恒:（即原子個數守恒或質量守恒）某原子的總量(或總濃度)＝其以各種形式存在的全部微粒的量(或濃度)之和③質子守恒：即水電離出的H+濃度與OH-濃度相等。以Na2CO3溶液為例解析：練習：1.液中溶質的物質的量濃度均為·L-1的以下溶液中，NH4+濃度最大的是（B）A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．氨水-2.室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的OH濃度為(CD)-2-1-12-1C．1×10mol·LD．1×10mol·LA．隨著溫度的高升，碳酸鈉溶液的pH減小B．隨著溫度的高升，純水的pH增大C．新氯水制經光照一段時間后，pH減小D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大4.物質的量濃度相同的以下溶液中，吻合按pH由小到大序次排列的是（C）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4NaNO3Na2S5.關于小蘇打(NaHCO3)水溶液的表述正確的選項是(AD)A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)－的電離程度大于HCO－的水解程度C．HCO33．存在的電離有：+-，HCO-+2-，H+-DNaHCO==Na3+HCO33H+CO32OH+OH6.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混雜后,溶液中離子濃度關系正確的選項是（B）+-+-+--+A．c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)B．c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)-++--+-+C．c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)D．c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)7.常溫下將甲酸和氫氧化鈉溶液混雜所得溶液pH＝7，則此溶液中(C)－＋－＋A．c(HCOO)＞c(Na)B．c(HCOO)＜c(Na)－＋－＋C．c(HCOO)＝c(Na)D．無法確定c(HCOO)與c(Na)的關系8.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為(B)－4－4A.A>B????????B.A=10B???C.B=10A????????????D.A=B9.以下混雜溶液中，各離子濃度的大小序次正確的選項是（??B）A．氨水與鹽酸混雜：C(Cl—)>C(NH4+)>C(OH—)>C(H+)+--+4Cl溶液與溶液混雜：C(Na)=C(Cl)>C(OH)>C(H)+--+C(Na)=C(CH3COO)>C(OH)>C(H)—+-+D．3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混雜：C(Cl)>C(Na)>C(OH)>C(H)℃時，在濃度為1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mol/L）。以下判斷正確的選項是(D)A、a=b=c????B、a＞b＞c????C、a＞c＞b?????D、c＞a＞b11.有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，以下表達中正確的選項是(C)?A.兩溶液物質的量濃度相同??????????????????????B用同.濃度的鹽酸中和時，耗資鹽酸的體積相同C.兩溶液中

OH－離子濃度相同

??????????????????D加.入等體積的水稀釋后，

pH仍相等12．以下表達正確的選項是

(C)－1A．·L氨水中，

-c(OH)==c(NH4

+)B．·L－1HCl溶液與·L－1Ba(OH)2溶液充分混雜,若混雜后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12C．在·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)==c(CH3COOH)＋c(H+)D．·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)13．某溶液中在25℃由水電離出的氫離子濃度為1×10-12mol/L，以下說法正確的選項是(AB)--2-B．該溶液的pH可能是2或12?A．HCO3、HS、HPO等離子在該溶液中不能夠大量共存4?C．向該溶液中加入鋁片后，必然能生成氫氣D．若該溶液的溶質只有一種，它必然是酸或堿14．草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。關于2O4，以下關系正確的選項是：CD++––2–A、c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4)???????–2–B、c(HC2O4)+c(C2O4+–2–C、c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)??????????2–D、c(C2O4)>c(H2C2O4)15.用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混雜后配成1L溶液，已知溶液中的－c(CN)<c(Na+)，以下關系式正確的選項是(D)A．c(H+－．－)>c(OH)??????????????????????Bc(HCN)<c(CN)?－-－1．－—1C．c(CN··)+c(OH)=0.1molL????????????????Dc(HCN)+c(CN)?=0.2molL五、難溶電解質的溶解均衡1、難溶電解質的溶解均衡的一些常有知識（1）溶解度小于0.01g的電解質稱難溶電解質。（2）反應后離子濃度降至10-5以下的反應為完好反應。如酸堿中和時[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故為完好反應，用“=”，常有的難溶物在水中的離子濃度均遠低于10-5mol/L，故均用“=”。（3）難溶其實不是不溶，任何難溶物在水中均存在溶解均衡。（4）掌握三種微溶物質：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4（5）溶解均衡常為吸熱，但Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度減少。（6）溶解均衡存在的前提是：必定存在積淀，否則不存在均衡。2、溶解均衡方程式的書寫注意在積淀后用(s)注明狀態，并用“”。如：Ag2+）2-(aq)S(s)2Ag(aq+S3、積淀生成的三種主要方式（1）加積淀劑法：Ksp越小（即積淀越難溶），積淀越完好；積淀劑過分能使積淀更完好。（2）調pH值除某些易水解的金屬陽離子：如加（3）氧化還原積淀法：（4）同離子效應法

MgO除去

MgCl溶液中2

FeCl。3由于加入含相同離子的強電解質，使弱電解質電離度減小或使難溶鹽溶解度降低的效應，叫同離子效應。分別說明以下：①使弱電解質電離度減小比方，在醋酸溶液中加人醋酸鈉，由于醋酸鈉是強電解質、在水中全部電離成Na+和Ac-，溶液中Ac-濃度增大，大量的Ac-同H+結合成醋酸分子，使醋酸的電離均衡向左搬動：HAcH++Ac因-此,醋酸的電離度減小，溶液中H+濃度降低。在弱堿溶液中加入弱堿鹽，比方，在氨水中加入氯化銨，也存在同離子效應。有同離子效應時計算氫離子濃度的一般公式為：式中Kα為弱酸的電離常數，c為濃度。同理可得：式中Kb為弱堿的電離常數。②使難溶鹽溶解度降低比方，硫酸鋇飽和溶液中，存在以下均衡：在上述飽和溶液中加人氯化鋇，由于氯化鋇完好電離，溶液中[Ba2+]突然增大，[Ba2+]＞KSP，原來的均衡遇到破壞，＞KSP時，[Ba2+]大于BaSO4溶解在純水中的鋇離子濃度，而均衡向左搬動，析出BaSO4積淀。當溶液中再次建立新的均衡，即[Ba2+]則小于BaSO4溶解在純水中的硫酸根濃度，硫酸鋇的溶解度可用新的均衡狀態下的來量度。因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在純水中要小。即加入含相同離子的強電解質BaCl2使難溶鹽BaSO4的溶解度降低。同離子效應也能夠降低易溶電解質的溶解度。比方，在飽和的NaCl溶液中加入濃鹽酸或通入氯化氫氣體，也能夠使NaCl晶體析出4、積淀的溶解：積淀的溶解就是使溶解均衡正向搬動。常采用的方法有：①酸堿；②氧化還原；③積淀轉變。5、積淀的轉變：溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。如：AgNO3AgCl(白色積淀)AgBr（淡黃色）AgI（黃色）Ag2S（黑色）6、溶度積（KSP）1）、定義：在必然條件下，難溶電解質電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成積淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態。2）、表達式：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)KSP=[c(An+)]m?[c(Bm-)]n3）、影響因素：外因：①濃度：加水，均衡向溶解方向搬動。②溫度：升溫，多數均衡向溶解方向搬動。（熟石灰例外）4、溶度積規則QC（離子積）＞KSP有積淀析出QC＝KSP均衡狀態QC＜KSP未飽和，連續溶解1、向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，以下表達正確的選項是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大2、CaCO3在以下液體中溶解度最大的是()A．H2OB．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇3、獲取較純的FeS積淀,應在FeCl2溶液中加入的試劑()A．(NH4)2SB．Na2SC．H2SD．NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜采用的試劑是（）。A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)25、非結合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結合形成膽紅素鈣的反應，就是一個積淀生成的離子反應，從動向均衡的角度解析能預防膽結石的方法是()A．大量食用純堿可使鈣離子積淀完好．，防范膽結石生成B．不食用含鈣的食品C．適合服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可防治膽結石D．常喝水稀釋鈣離子，溶解積淀6、工業廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可經過加入過分的難溶電解質FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物積淀除去。依照以上事實，可推知FeS、MnS擁有的相關性質是()A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同D．二者均擁有較強的吸附性7、在100mL0．01mol?L-1KCl溶液中，加入lmL0．01mol?L-1AgNO3溶液，以下說法正確的是(AgCl的×10—10mol?L-1)()A．有AgCl積淀析出B．無AgCl積淀析出C．無法確定D．有積淀但不是AgCl8、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色積淀，連續滴加一滴KI溶液并振蕩，積淀變成黃色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，積淀又變成黑色。依照上述變化過程，解析此三種積淀物的溶解度關系為()A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2SD．AgI>AgCI>Ag2S9、在必然溫度下，必然量的水中，石灰乳懸濁液存在以下均衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，以下說法正確的是()A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不變C．n(OH-)增大D．c(OH-)減小10、已知Ksp(AgCl)=1.×810－10，Ksp(AgI)＝×10－16。以下關于不溶物之間轉變的說法中錯誤的選項是（）A．AgCl不溶于水，不能夠轉變成AgIB．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越簡單轉變成更難溶的不溶物C．AgI比AgCl更難溶于水，因此，AgCl能夠轉變成AgID．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉變成AgI，則NaI的濃度必定不低于×10－11mol?L－113、在含AgCl固體的飽和溶液中，分別加入以下物質，對AgCl的溶解度有什么影響，并解釋之。（1)鹽酸：(2)AgNO3：(3)氨水：14、寫出以下難溶電解質的溶度積表達式。Mg(OH)2AgBrCa3(PO4)2Ag2S《難溶電解質的溶解均衡測試題》答案1、B【解析】固體的溶解度和溶度積的大小取決于難溶電解質的本性，僅隨溫度的改變而改變2、A【解析】B、C產生同離子效應，溶解度減小

H2O比乙醇極性大，