(圓滿版)高中化學有機總結匯總(圓滿版)高中化學有機總結匯總(圓滿版)高中化學有機總結匯總目錄一、從無機物的角度研究有機反響P2二、各種烴的代表物的構造、特點P4三、烴的衍生物的重要種類和化學性質P4四、有機物的鑒識P6五、混淆物的分別或提純（除雜）P7六、有機物的構造P8七、擁有特定碳、氫比的常有有機物P10八、重要的有機反響及種類P11九、某些重要的有機反響比較P13十、有機化學計算P14注：打印時請選擇A4紙并選擇灰度打??！牢記牢記！一、從無機物的角度研究有機反響1．能使溴水（Br2/H2O）退色的物質（1）有機物①經過加成反響使之退色：含有、—C≡C—的不飽和化合物②經過代替反響使之退色：酚類注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除退色現象以外還產生白色積淀。③經過氧化反響使之退色：含有—CHO（醛基）的有機物（有水參加反響）注意：純凈的只含有—CHO（醛基）的有機物不可以夠使溴的四氯化碳溶液退色④經過萃取使之退色：液態烷烴、環烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯2）無機物經過與堿發生歧化反響3Br2+6OH-==5Br--+2OH---+H2O+BrO3+3H2O或Br2==Br+BrO22-、SO2、32-、I-、Fe2+②與復原性物質發生氧化復原反響，如HS、SSO2．能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+退色的物質（1）有機物：含有、—C≡C—、—OH（較慢）、—CHO的物質與苯環相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物（與苯不反響）（2）無機物：與復原性物質發生氧化復原反響，如H2、2-、SO2、2---S3、Br、I、SSOFe2+3．與Na反響的有機物：含有—OH、—COOH的有機物NaOH反響的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反響．．．加熱時，能與鹵代烴、酯反響（代替反響）Na2CO3反響的有機物：含有酚羥基的有機物反響生成酚鈉和NaHCO3；．含有—COOH的有機物反響生成羧酸鈉，并放出CO2氣體；含有—SO3H的有機物反響生成磺酸鈉并放出CO2氣體。NaHCO3反響的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反響生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質的量的CO2氣體。4．既能與強酸，又能與強堿反響的物質（1）2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2OH-22-+3H2↑（2）Al23+6H+==2Al3++3H2O2O3+2OH-==2AlO2-2（3）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O（4）弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHS+HCl==NaCl+H2S↑NaHS+NaOH==Na2S+H2O5）弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等2CHCOONH4+HSO==(NH4)SO+2CH3COOHCH32424COONH4+NaOH==CHCOONa+NH↑+HO3)332↑+(NH)S+HSO==(NHSO+HS↑(NH)S+2NaOH==NaS+2NH3422442424222H2O（6）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O（7）蛋白質蛋白質分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質還能夠與堿和酸反響。5．銀鏡反響的有機物（1）發生銀鏡反響的有機物：含有—CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、復原性糖（葡萄糖、麥芽糖等）（2）銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多倫試劑）的配制：向必然量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產生的積淀恰巧圓滿溶解消逝。3）反響條件：堿性、水浴加熱．．．．．．．若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被損壞。4）實驗現象：①反響液由澄清變為灰黑色污濁；②試管內壁有銀白色金屬析出5）相關反響方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·HO==Ag(NH)OH+2HO2322銀鏡反響的一般通式：RCHO+2Ag(NH32OH43+H2O)2Ag↓+RCOONH+3NH【記憶竅門】：1—水（鹽）、2—銀、3—氨甲醛（相當于兩個醛基）：HCHO+4Ag(NH32423+6NH3+2H2O)OH4Ag↓+(NH)COOHC-CHO+4Ag(NH3)2OH乙二醛：4Ag↓+(NH4)2C2O4+6NH3+2H2O甲酸：HCOOH+2Ag(NH)OH↓)CO+332422NH3+H2O葡萄糖：（過分）CH2OH(CHOH)4CHO2Ag↓+CHOH(CHOH)COONH+3NH++2Ag(NH)OH332244H2O（6）定量關系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2AgHCHO～4Ag(NH)2OH～4Ag6．與新制Cu(OH)2懸濁液（斐林試劑）的反響（1）有機物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍過分，后氧化）、醛、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖）、甘油等多羥基化合物。（2）斐林試劑的配制：向必然量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，獲得藍色絮狀懸濁液（即斐林試劑）。（3）反響條件：堿過分、加熱煮沸．．．．．．．．4）實驗現象：如有機物只有官能團醛基（—CHO），則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有（磚）紅色積淀生成；②如有機物為多羥基醛（如葡萄糖），則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變為絳藍色溶液，加熱煮沸后有（磚）紅色積淀生成；5）相關反響方程式：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4RCHO+2Cu(OH)2RCOOH+Cu2O↓+2HOHCHO+4Cu(OH)2CO+2CuO↓+5HO222OHC-CHO+4Cu(OH)2HOOC-COOH+2Cu2O↓+4H2OHCOOH+2Cu(OH)2CO+CuO↓+3HO222CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2HO（6）定量關系：—COOH～?Cu(OH)22+（酸使不溶性的堿溶解）～?Cu—CHO～2Cu(OH)～CuOHCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O227．能發生水解反響的有機物是：鹵代烴、酯、糖類（單糖除外）、肽類（包含蛋白質）。HX+NaOH==NaX+H2O(H)RCOOH+NaOH==(H)RCOONa+H2ORCOOH+NaOH==RCOONa+H2O或8．能跟FeCl3溶液發生顯色反響的是：酚類化合物。9．能跟I2發生顯色反響的是：淀粉。10．能跟濃硝酸發生顏色反響的是：含苯環的天然蛋白質。二、各種烴的代表物的構造、特點類型通式代表物構造式相對分子質量Mr碳碳鍵長(×10-10m)

烷烴烯烴2)CnH(n≥1)CH(n≥2n+2n2n1628

炔烴苯及同系物CnH2n-2(n≥2)CnH2n-6(n≥6)H—C≡C—H2678鍵角分子形狀主要化學性質

109°28′正四周體光照下的鹵代；裂化；不使酸性KMnO4溶液退色

120°個原子共平面型X2、H2、HX、H2O、HCN加成，易被氧化；可加聚

180°個原子同向來線型X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得導電塑料

120°個原子共平面(正六邊)H2加成；FeX3催化下鹵代；硝化、磺化反響三、烴的衍生物的重要種類和化學性質類通式別一鹵代烴：R—X代多元飽和鹵烴代烴：CnH2n+2-mXm一元醇：R—OH醇飽和多元醇：CnH2n+2Om

官能團鹵原子—X醇羥基—OH

代表物分子構造結點鹵素原子直接與烴基聯合C2H5Br（Mr：109）β-碳上要有氫原子才能發生消去反響羥基直接與鏈烴基聯合，O—H及C—O均有極性。β-碳上有氫原子CH3OH才能發生消去Mr：32）反響。C2H5OH（Mr：46）α-碳上有氫原子才能被催化氧化，伯醇氧化為醛，仲醇氧化為酮，叔醇不可以夠被催化氧化。

主要化學性質1.與NaOH水溶液共熱發生代替反響生成醇2.與NaOH醇溶液共熱發生消去反響生成烯跟開朗金屬反響產生H22.跟鹵化氫或濃氫鹵酸反響生成鹵代烴3.脫水反響:乙醇140℃分子間脫水成醚170℃分子內脫水生成烯4.催化氧化為醛或酮5.生成酯R—O—R′酚醛酮

醚鍵酚羥基—OH醛基羰基

2525性質堅固，一般不與酸、（Mr：74）C—O鍵有極性堿、氧化劑反響—OH直接與苯1.弱酸性2.與濃溴水發生代替反響環上的碳相連，生成積淀（Mr：94）受苯環影響能3.遇FeCl3呈紫色略微電離。4.易被氧化HCHOHCHO相當于1.與H2、HCN等加成為（Mr：30）兩個醇—CHO2.被氧化劑(O2、多倫試（Mr：44）有極性、能劑、斐林試劑、酸性高錳酸鉀等)氧化為羧酸加成。有極性、能與H2、HCN加成為醇不可以夠被氧化劑氧化為羧（Mr：58）加成酸羧酸酯硝RONO2酯硝基R—NO2合物氨RCH(NH2)C

羧基酯基硝酸酯基—ONO2硝基—NO2氨基—NH2

受羰基影響，1.擁有酸的通性O—H能電離出2.酯化反響時一般斷羧基H+，受羥基中的碳氧單鍵，不可以夠被（Mr：60）H2加成影響不可以被加3.能與含—NH2物質縮去HCOOCH成。水生成酰胺(肽鍵)31.發生水解反響生成羧酸（Mr：60）酯基中的碳氧和醇單鍵易斷裂2.也可發生醇解反響生成（Mr：88）新酯和新醇不堅固易爆炸一硝基化合物一般不易被氧化劑氧化，較堅固但多硝基化合物易爆炸22—NH2能以配位HNCHCO鍵聯合H+；兩性化合物OH酸

OOH

羧基—COOH肽鍵

（Mr：75）—COOH能部能形成肽鍵分電離出H+1.兩性2.水解蛋構造復雜白不可以用通式質表示

氨基—NH2羧基—COOH

酶多肽鏈間有四3.變性級構造4.顏色反響（生物催化劑）5.灼燒分解葡萄糖1.氧化反響多半可用下列通式表糖示：Cn(H2O)m油脂

羥基—OHCH2OH(CH(復原性糖)4醛基OH)CHO多羥基醛或多2.加氫復原淀粉—CHO羥基酮或它們3.酯化反響6105n(CHO)的縮合物4.多糖水解羰基纖維素5.葡萄糖發酵分解生成乙[C6H7O2(O醇3nH)]酯基酯基中的碳氧1.水解反響單鍵易斷裂（皂化反響）可能有碳烴基中碳碳雙2.硬化反響碳雙鍵鍵能加成四、有機物的鑒識鑒識有機物，必然熟習有機物的性質（物理性質、化學性質），要抓住某些有機物的特點反響，采用適合的試劑，一一鑒識它們。1．常用的試劑及某些可鑒識物質種類和實驗現象概括以下：試劑名稱被鑒別物質種類現象

酸性高溴水錳過分酸鉀溶少許飽和液含碳碳雙鍵、含碳碳三鍵的雙鍵、物質、三鍵的苯酚烷基物質。溶液苯。但但醛有醇、醛攪亂。有干擾。酸性高溴水褪出現錳酸鉀色且分白色紫紅色層積淀退色

銀氨新制Cu(OH溶液)2含醛基化合物含醛基及葡化合物萄及葡萄糖、糖、果果糖、麥糖、芽糖麥芽糖出現出現紅銀鏡色積淀

FeCl3碘酸堿NaHC溶水指示劑O3液羧酸苯（酚不酚淀能使酸羧酸溶粉堿指示液劑變色）呈呈使石蕊放出現現無色或甲基紫藍無味橙變紅色色氣體2．鹵代烴中鹵素的查驗取樣，滴入NaOH溶液，加熱至分層現象消逝，冷卻后加入稀硝酸酸化，．．．．．．．再滴入AgNO3溶液，察看積淀的顏色，確立是何種鹵素。3．烯醛中碳碳雙鍵的查驗1）假如純凈的液態樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若退色，則證明含有碳碳雙鍵。2）若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反響后冷卻過濾，向濾液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若退色，則．．．．．．．證明含碳碳雙鍵?！锶糁苯酉驑悠匪芤褐械渭愉逅?，則會有反響：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水退色。4．二糖或多糖水解產物的查驗若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量NaOH溶液，中和稀硫酸，此后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，（水?。┘訜?，察看現象，作出判斷。5．怎樣查驗溶解在苯中的苯酚？取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液（或過分飽和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉．．．．．．淀生成），則說明有苯酚?！锶粝驑悠分兄苯拥稳隖eCl3溶液，則因為苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與Fe3+進行離子反響；若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色積淀。★若所用溴水太稀，則一方面可能因為生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過分的苯酚之中而看不到積淀。6．怎樣查驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？將氣體挨次經過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、（查驗水）（查驗SO2）（除掉SO2）（確認SO2已除盡）（檢驗CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液（查驗CH2＝CH2）。五、混淆物的分別或提純（除雜）混淆物分別（括號內為雜除雜試劑化學方程式或離子方程式方法質）溴水、NaOH溶液CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br乙烷（乙烯）（除掉揮發洗氣Br2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O出的Br2蒸氣）乙烯（SO2、CO2）乙炔（H2S、PH3）提取白酒中的酒精95%的酒精中提取無水酒精從無水酒精中提取絕對酒精提取碘水中的碘溴化鈉溶液（碘化鈉）苯（苯酚）

NaOH溶液洗氣SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O飽和CuSO4H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4洗氣34+23溶液11PH+24CuSO12HO=8CuP↓+3H3PO4+24H2SO4—————蒸餾———————————————新制的生石蒸餾CaO+H2O＝Ca(OH)2灰Mg+2C2HOH→(CH5O)Mg+H↑5222鎂粉蒸餾25O)2Mg+225OH+(CH2HO→2CHMg(OH)2↓汽油或苯或萃取分液——————————————四氯化碳蒸餾溴的四氯化沖刷Br2+2I-==I2+2Br-碳萃取溶液分液NaOH溶液或沖刷65652飽和Na2CO3分液CHOH+NaOH→CHONa+HOCHOH+NaCO→CHONa+NaHCO6523653乙醇（乙酸）乙酸（乙醇）溴乙烷（溴）溴苯（FeBr3、Br2、苯）硝基苯（苯、酸）提純苯甲酸提純蛋白質高級脂肪酸鈉溶液（甘油）

溶液NaOH、Na2CO3、沖刷NaHCO3溶液蒸餾均可NaOH溶液蒸發稀H24蒸餾SONaHSO3溶液沖刷分液蒸餾水沖刷分液NaOH溶液蒸餾蒸餾水沖刷分液NaOH溶液蒸餾蒸餾水重結晶蒸餾水滲析濃輕金屬鹽鹽析溶液食鹽鹽析

CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2OCH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2OCH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COONa+H2SO4→Na2SO4+2CH3COOHBr2+NaHSO3+H2O==2HBr+NaHSO4FeBr溶于水3Br2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少許溶解在有機層的酸H+-2+OH=HO常溫下，苯甲酸為固體，溶解度受溫度影響變化較大?！⒂袡C物的構造牢牢記著：有機物中H：一價、C：四價、O：二價、N（氨基中）：三價、X（鹵素）：一價（一）同系物的判斷規律1．一差（分子構成差若干個CH2）2．兩同（同通式，同構造）3．三注意（1）必為同一類物質；（2）構造相像（即有相像的原子連結方式或同樣的官能團種類和數量）；（3）同系物間物性不同樣化性相像。所以，擁有同樣通式的有機物除烷烴外都不可以夠確立是否是同系物。其余，要熟習習慣命名的有機物的構成，如油酸、亞油酸、軟脂酸、谷氨酸等，以便于鑒識他們的同系物。（二）、同分異構體的種類1．碳鏈異構2．地點異構3．官能團異構（種類異構）（詳寫下表）4．順反異構（不作要求）5．對映異構（不作要求）常有的種類異構構成通式可能的種類典型實例CnH2n烯烴、環烷烴CH2=CHCH3與CnH2n-2炔烴、二烯烴CH≡C—CH2CH3與CH2=CHCH=CH2CHO飽和一元醇、醚CHOH與CHOCH3n2n+2253醛、酮、烯醇、環醚、CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCHOH與CnH2nO環醇2CnH2nO2羧酸、酯、羥基醛CH3COOH、HCOOCH3與HO—CH3—CHOCnH2n-6O酚、芬芳醇、芬芳醚與CnH2n+1N硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2與H2NCH2—COOHO2葡萄糖與果糖(C612n2m6、單糖或二糖HO)C(HO)蔗糖與麥芽糖(C12H22O11)（三）、同分異構體的書寫規律書寫時，要盡量把主鏈寫直，不要寫得扭七歪八的，免得攪亂自己的視覺；思想必然要有序，可按以下次序考慮：1．主鏈由長到短，支鏈由整到散，地點由心到邊，擺列鄰、間、對。2．依照碳鏈異構→地點異構→順反異構→官能團異構的次序書寫，也可按官能團異構→碳鏈異構→地點異構→順反異構的次序書寫，不論按哪一種方法書寫都必然防備漏寫和重寫。3．若碰到苯環上有三個代替基時，可先定兩個的地點關系是鄰或間或對，此后再對第三個代替基挨次進行定位，同時要注意哪些是與前面重復的。（四）、同分異構體數量的判斷方法1．記憶法記著已掌握的常有的異構體數。比方：（1）凡只含一個碳原子的分子均無異構；（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種；（3）戊烷、戊炔有3種；（4）丁基、丁烯（包含順反異構）、C8H10（芳烴）有4種；（5）己烷、C7H8O（含苯環）有5種；（6）C8H8O2的芬芳酯有6種；（7）戊基、C9H12（芳烴）有8種。（8）烷烴的異構體前10個C的：1、1、1、2、3、5、9、（18、35、75）2．基元法比方：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種3．代替法比方：二苯C6H4Cl2有3種，四苯也3種（將H代替Cl）；又如：CH4的一代物只有一種，新戊C（CH3）4的一代物也只有一種。4．稱法（又稱等效法）等效法的判斷可按以下三點行：（1）同一碳原子上的原子是等效的；（2）同一碳原子所甲基上的原子是等效的；（3）于面稱地點上的原子是等效的（相當于平面成像，物與像的關系）。（五）、不睦度的算方法1．及其含氧衍生物的不睦度2．代的不睦度3．含N有機物的不睦度（1）假如氨基—NH2，（2）假如硝基—NO2，+（3）假如離子NH4，七、擁有特定碳、比的常有機物牢牢?。涸诩捌浜跹苌镏?，原子數量必然偶數，如有機物中含有奇數個原子或氮原子，原子個數亦奇數。①當n（C）︰n（H）=1︰1，常的有機物有：乙、苯、苯乙、苯酚、乙二、乙二酸。②當n（C）︰n（H）=1︰2，常的有機物有：、、和一元脂肪、酸、、葡萄糖。③當n（C）︰n（H）=1︰4，常的有機物有：甲、甲醇、尿素[CO(NH2)2]。④當有機物中原子數超其原子數，其構中可能有—NH2或NH4+，如甲胺CH3NH2、醋酸CH3COONH4等。⑤所含碳的量分數跟著分子中所含碳原子數量的增添而增大，介于75%~85.7%之。在同系物中，含碳量分數最低的是CH4。⑥所含碳的量分數跟著分子中所含碳原子數量的增添而不，均85.7%。⑦炔、苯及其同系物所含碳的量分數跟著分子中所含碳原子數量的增添而減小，介于92.3%~85.7%之，在系列物中含碳量分數最高的是C2H2和C6H6，均92.3%。⑧含量分數最高的有機物是：CH4⑨必然量的有機物燃，耗氧量最大的是：CH4⑩圓滿燃生成等物的量的CO2和H2O的是：、、和一元、酸、、葡萄糖、果糖（通式CnH2nOx的物，x=0，1，2，??）。八、重要的有機反及型1．代替反酯化反響水解反響NaOHC2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl無機酸或堿CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH2．加成反響3．氧化反響點燃2C2H2+5O24CO2+2H2O2CH3CH2OH+O2Ag網2CH3CHO+2H2O550℃2CH3CHO+O2錳鹽65～75℃OH+2Ag↓+3NH+HOCHCHO+2Ag(NH3)2324．復原反響（這兩個認識）5．消去反C2H5OH

H2SO4CH2═CH2↑+H2O170℃CH3—CH2—CH2Br+KOH乙醇CH3—CH═CH2+KBr+H2O6．水解反代、、多的水解都屬于代替反7．裂化反（很復，認識）C16H34C8H16+C8H16C16H34C14H30+C2H4C16H34C12H26+C4H8??8．色反含有苯的蛋白與HNO3作用而呈黃色9．聚合反10．中和反九、某些重要的有機反比（1）有機物的重要性試劑NaNaOHNa233Br水4CONaHCO2+（Br2）烷烴×（√）×烯烴√√炔烴√√×（√）×CH3×（√）√R—Cl×√××××R—OH√×××√OH√√√×√√R—CHO××××√√R—COO√√√√××HRCOOR’×√××××2）其余變化①官能團的變化；②“碳架”的變化（碳原子數增添、減少，成環、破環）。H3CCH3H3CCH2BrC2H5OC2H5CH3COONaCH4H2CCH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5HCCHH2CCH2H2CCH2CHOCOOHCHOCOOHBrBrOHOHOOOO[CCOCH2CH2O]n或OOCH2ClCH2OHCHOCOOHCH3CH3CH3CH3CH3ClOHOHCH33）.深刻理解醇的催化氧化，鹵代烴及醇的消去反響，酯化反響等重要反響種類的實質。能夠貫串交融、貫串交融、聯想發散。⑴由乙醇的催化氧化，可推測：OHOOHOH3CCHCH3H3CCCH3⑵由乙醇的消去反響，可推測：HOCH2CH2CH2CH2OHHCCHCHCH2OHHOOH或(3)由乙醇的脫水生成乙醚，可推測：略⑷由酯化反響原理，可推測：（肽鍵同）COOHHOCHCOOH+CHHO

22

O鏈狀酯HOOCCOCH2CH2OHOO環狀酯OOOO聚酯[CCOCH2CH2O]n十、有機化學計算1、有機物化學式確實定(1)確立有機物的式量的方法①依照標準情況下氣體的密度ρ，求算該氣體的式量：ρ(標準情況)②依照氣體A對氣體B的相對密度D，求算氣體A的式量：MA=DMB③求混淆物的均勻式量：M=m(混總)/n(混總)④依照化學反響方程式計算烴的式量。⑤應用原子個數較少的元素的質量分數，在假定它們的個數為1、2、3時，求出式量。(2)確立化學式的方法①依照式量和最簡式確立有機物的分子式。②依照式量，計算一個分子中各元素的原子個數，確立有機物的分子式。③當能夠確立有機物的種類時。能夠依照有機物的通式，求算n值，確立分子式。④依照混淆物的均勻式量，計算混淆物中有機物的分子式。(3)確立有機物化學式的一般門路(4)相關烴的混淆物計算的幾條規律①若均勻式量小于26，則必然有CH4②均勻分子構成中，l<n(C)<2，則必然有CH4。③均勻分子構成中，2<n(H)<4，則必然有C2H2。2、有機物焚燒規律及其運用nHm(nm)O2點燃nCO2m2nmx(nmx)O2點燃nCO2m2OC42HOCHO422H(1)物質的量必然的有機物焚燒規律一：等物質的量的烴CnHm和CnmH5m，圓滿焚燒耗氧量同樣。[nm(nm)(mm)(nm)5m]444規律二：等物質的量的不一樣有機物CnHm、CnHm(CO2)x、CnHm(H2O)x、CnHm(CO2)x(H2O)y（此中變量x、y為正整數），圓滿焚燒耗氧量同樣?；蛟S說，必然物質的量的由不同樣有機物CnHm、CnHm(CO2)x、CnHm(H2O)x、CnHm(CO2)