2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列溶液中Cl－濃度與100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質的量濃度相等的是（）A．150mL3mol·L－1的FeCl3溶液B．300mL1mol·L－1的NaCl溶液C．150mL2mol·L－1的NH4Cl溶液D．300mL3mol·L－1的KCl溶液2、在粗鹽提純的實驗中，不需要的儀器是：A．坩堝B．蒸發皿C．玻璃棒D．漏斗3、下列對實驗操作的敘述錯誤的是（）A．用膠頭滴管加液時，一般不能伸入試管中B．蒸餾時一般需在瓶內放一些碎瓷片C．溫度計插入液體中測量溫度的同時，又用它攪拌液體D．用10mL的量筒可量取5.4mL溶液4、下列分散系能產生“丁達爾效應”的是A．稀鹽酸B．硫酸銅溶液C．酒精溶液D．氫氧化鐵膠體5、用NaCl固體配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或說法正確的是A．將5.85gNaCl固體溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果C．固體溶解后，將溶液轉移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上6、氯化鈉中含有少量硫酸鎂、氯化鈣和泥沙等雜質，需進行下列項操作：①加水溶解②加入過量的氯化鋇溶液③加熱蒸發得到晶體④加入過量碳酸鈉和氫氧化鈉⑤加入適量的鹽酸⑥過濾下列操作順序正確的是（）A．①②④③⑥⑤B．①②④⑥⑤③C．①④⑤⑥③②D．①④②⑤⑥③7、膠體分散系與其它分散系的本質區別是A．是否穩定B．是否有丁達爾現象C．分散質顆粒直徑的大小D．是否能透過半透膜8、人類探測月球發現，在月球的土壤中含有較豐富的質量數為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素表示為()A．24HeB．239、可以用離子方程式H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反應B．鹽酸和Cu(OH)2的反應C．醋酸和NaOH溶液的反應D．硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應10、有NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液，只用一種試劑能夠鑒別它們，該試劑是()A．鹽酸B．燒堿溶液C．氫氧化鋇溶液D．氯化鋇溶液11、下列實驗操作中正確的是()A．用規格為100mL的量筒量取6.20mL的液體B．蒸發結晶時，可將溶液直接蒸干C．利用蒸餾可除去液態混合物中沸點不同的易揮發、難揮發或不揮發的雜質D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層12、下圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內容。下列說法正確的是A．標簽上離子的濃度是物質的量濃度B．由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶C．該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/LD．一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質的量不超過l×10-5mol13、下列在無色溶液中能大量共存的離子組是A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、CO32-C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．H+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣14、天然碳元素的相對原子質量為12.01，若在自然界碳元素有12C、13C兩種同位素，則12C與13C的質量比為：A．等于1:99 B．大于99:1 C．等于99:1 D．小于99:115、在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是()①c＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應大于50mLA．①④ B．②③ C．①③ D．②④16、下列各組物質中，滿足表中圖示物質在一定條件下能一步轉化的全部組合是序號XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③CCOCO2H2CO3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①② B．①③④ C．②③ D．①④17、常溫下，在溶液中可發生以下反應：①1Fe1++Br1=1Fe3++1Br-

②1Br-+Cl1=Br1+1Cl-

③1Fe3++1I-=1Fe1++I1．由此判斷下列說法正確的是A．鐵元素在反應①中被還原，在③中被氧化B．反應②中當有1molCl1被氧化時，有1molBr-被還原C．氧化性強弱順序為：Cl1＞I1＞Br1＞Fe3+D．還原性強弱順序為：I-＞Fe1+＞Br-＞Cl-18、為提純下列物質，所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是()選項被提純的物質(雜質)除雜試劑主要操作方法ANaHCO3溶液（Na2CO3）澄清石灰水過濾BNaCl溶液（Br2）乙醇分液CCO2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液過濾A．A B．B C．C D．D19、下列各組離?，在溶液中能?量共存、加??量溶液后加熱既有?體放出?有沉淀?成的?組是（）A． B．C． D．20、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．稀H2SO4與鐵粉反應：C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu21、下列敘述正確的是A．氯氣的水溶液能導電，所以氯氣屬于電解質B．強電解質水溶液的導電性不一定比弱電解質強C．硫酸銅晶體含有一定量的結晶水，所以硫酸銅晶體能導電D．在任何條件下，電解質的電離都能完全徹底22、下列表述正確的是：A．某離子M層上和L層上的電子數均為K層的4倍B．Cl－的結構示意圖：C．某物質的焰色反應為黃色，某物質一定為鈉的化合物D．14C和14N的質量數相等，互稱為同位素二、非選擇題(共84分)23、（14分）A——F是中學化學常見的六種物質，它們之間有如下轉化關系。已知A是廚房中常見的一種調味品，D是一種黃綠色氣體單質，F是一種黑色固體，F常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個反應中，屬于氧化還原反應的是____________。(2)寫出①③兩個化學反應的化學方程式：①____________________________________;③____________________________________。24、（12分）下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。（反應中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學式）。(2)C物質在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應④的化學方程式：____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目：_________。25、（12分）現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去雜質，從而得到純凈的NaNO3固體。相應的實驗過程可用如圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X：___，沉淀A：___；（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是：___(填操作名稱)。（3）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是___。（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有___(填化學式)雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___，之后若要獲得NaNO3晶體，需進行的實驗操作是___(填操作名稱)。26、（10分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。(1)寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，e.__________。(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。(填序號)(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出(填f或g)。(4)表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質的質量分數(W)和物質的量濃度(c)，把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取濃硫酸_______mL，若配制時沒有冷卻到室溫就轉移、定容，則所配溶液的物質的量濃度________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。27、（12分）某實驗需用0.4mol·L－1NaOH溶液500mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應選用__________________mL容量瓶；（2）用托盤天平準確稱量________________g固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放入50mL的燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液轉移入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液也轉移至容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用_____________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。（6）若在配制過程中出現下列情況，對所配制的NaOH溶液的濃度沒有影響的是_________（填各選項的序號）。A．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，稱量迅速但所用的小燒杯內壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干28、（14分）無機化合物可根據其組成和性質進行分類(1)圖中所示的物質分類方法的名稱是________。(2)以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②③⑥后面。物質類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式①HCl②____③________④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式：___________。(4)實驗室制備⑦常用______和______反應，檢驗該氣體的方法是____________。29、（10分）甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質與化合物之問存在如圖所示的轉化笑系：請回答：（1）寫出下列物質的化學式A________，B_________，C_______。（2）寫出下列反應的化學方程式：①單質甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數目多少與溶質的濃度。【詳解】100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150mL3mol/L的FeCl3溶液中Cl-濃度為9mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項A不符合；B、300mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項B不符合；C、150mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-濃度為2mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項C不符合；D、300mL3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項D符合；答案選D。【點睛】本題考查物質的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數目多少與溶質的濃度。2、A【解析】粗鹽提純的步驟一般是溶解、過濾、蒸發，需要的儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、蒸發皿，因此不要使用的儀器是坩堝，故A正確。點睛：坩堝一般用于測高熔點物質的熔點、測結晶水的含量等，不用于蒸發結晶。3、C【解析】A．用膠頭滴管加液時，膠頭滴管不能伸入試管中，否則會污染滴加的試劑，故A正確；B．對混合液體進行加熱時易發生爆沸現象，蒸餾操作時為了避免發生暴沸現象，應該在蒸餾燒瓶中進入碎瓷片，故B正確；C．溫度計只能測定溶液溫度，不能用于攪拌液體，故C錯誤；D.10mL量筒的最小讀數為0.1mL，可以用10

mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正確；故選C。4、D【解析】“丁達爾效應”是膠體的重要特征，ABC屬于溶液，D屬于膠體，故選D。5、B【解析】

根據一定物質的量濃度溶液的配置操作及注意事項分析。【詳解】A．5.85gNaCl固體的物質的量為0.1mol，0.1molNaCl溶于1L水中所得溶液體積不是1L，配制的溶液濃度不是0.1mol?L-1，故A錯誤；B．由于定容時還需要加入蒸餾水，所以容量瓶中有少量的蒸餾水不影響配制結果，故B正確；C．轉移溶液后，先直接加水至容量瓶刻度線1-2cm，然后改用膠頭滴管進行定容，不能直接加水稀釋到刻度線，故C錯誤；D．稱量時，不能將固體NaCl直接放在天平左盤上，否則會腐蝕托盤天平的托盤，故D錯誤。故選B。【點睛】配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時容量瓶中可以有水，定容搖勻后，若液面低于刻度線不能再加水。6、B【解析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉才會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：①加水溶解，②加過量的BaCl2溶液，④加入過量碳酸鈉和氫氧化鈉，⑥過濾，⑤加入適量的鹽酸，③加熱蒸發得到晶體。答案選B。【點睛】本題主要考查了在氯化鈉提純中的物質的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當的試劑進行除雜，在除雜質時要注意加入的量的控制以及試劑的先后順序。7、C【解析】

當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區別在于分散質粒子直徑大小，故C正確。故選C。8、B【解析】考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。He的質子數是2，所以氦的該種同位素應表示為239、D【解析】

離子方程式H++OH-=H2O表示強酸和強堿反應生成可溶于水的鹽和水的反應，如：鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等。【詳解】稀硫酸和Ca（OH）2溶液生成的硫酸鈣是沉淀，硫酸鈣不能拆成離子的形式，A錯誤；氫氧化銅是弱堿，在離子方程式中不能拆成離子的形式，B錯誤；醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子的形式，C錯誤；NaHSO4溶液為強酸的酸式鹽，書寫時要拆寫為H+，硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應生成硫酸鉀和水，D正確。故選D。【點睛】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，側重復分解反應的離子反應考查，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意化學式的拆分是否正確。10、C【解析】

鹽酸與NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液都不反應；氫氧化鈉溶液與NaCl、Na2SO4溶液都不反應；氫氧化鋇溶液與NaCl溶液不反應，氫氧化鋇溶液與FeCl3、CuCl2、Na2SO4三種溶液都能反應，現象分別是紅褐色沉淀、藍色沉淀、白色沉淀；氯化鋇溶液與NaCl、FeCl3、CuCl2三種溶液都不反應。【詳解】鹽酸與NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液都不反應，鹽酸不能鑒別這四種溶液，故不選A；氫氧化鈉溶液與NaCl、Na2SO4溶液都不反應，氫氧化鈉溶液不能鑒別NaCl、Na2SO4，故不選B；氫氧化鋇溶液與NaCl溶液不反應，氫氧化鋇溶液與FeCl3、CuCl2、Na2SO4三種溶液都能反應，現象分別是紅褐色沉淀、藍色沉淀、白色沉淀，現象不同可以鑒別，故選C；氯化鋇溶液與NaCl、FeCl3、CuCl2三種溶液都不反應，氯化鋇溶液不能鑒別NaCl、FeCl3、CuCl2，故不選D。11、C【解析】

A、量筒精確度為0.1mL，不能用規格為100mL的量筒量取6.20mL的液體；A錯誤；B、蒸發結晶時不可將溶液直接蒸干，當出現大量晶體時停止加熱，利用余熱蒸干，B錯誤；C、利用蒸餾可除去液態混合物中沸點不同的易揮發、難揮發或不揮發的雜質，C正確；D、四氯化碳密度大于水的密度，萃取后在水的上層，充分靜置后紫紅色液體在下層，D錯誤；答案選C。12、C【解析】

A.物質的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質的物質的量來表示的，物質的量單位是mol，因此表示的不是物質的量濃度，選項A錯誤；B.由礦泉水制蒸餾水采用的是蒸餾方法，必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、導氣管、冷凝管、牛角管和錐形瓶，缺少導氣管，選項B錯誤；C.該品牌飲用礦泉水中鎂離子的最大濃度是4.8mg/L，轉化為物質的量濃度為c(Mg2+)=(4.8×10-3g÷24g/mol)/L=2×10-4mol/L，選項C正確；D.由于題干沒有指明Cl-的濃度，因此無法確定SO42-的物質的量濃度，選項D錯誤；故合理選項是C。13、A【解析】

A.四種離子均為無色離子且相互不反應。B.Ba2+和CO32-反應生成碳酸鋇沉淀。C.Cu2+為藍色。D.H+和HCO3﹣反應生成水和二氧化碳。【詳解】A.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣均為無色離子且相互不反應，A正確。B.Ba2+和CO32-反應生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，B錯誤。C.Cu2+為藍色，不滿足題中的無色溶液，C錯誤。D.H+和HCO3﹣反應生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯誤。14、D【解析】根據元素的相對原子質量的計算，令12C原子個數百分比為x，則13C原子個數百分比為（1－x），12.01=12×x＋13×(1－x，解得x=0.99，則13C的原子個數百分比為0.01，原子個數百分比為0.99：0.01=99：1，質量比小于99：1，故D正確。15、D【解析】

氨氣的物質的量是，所以濃度是，則①錯誤，②正確；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入VmL水后，則所得溶液的質量分數小于于0.5w，③錯誤；氨水的密度隨溶液濃度的增大而減小，根據可知，如果加入等質量的水，則稀釋后溶液的濃度大于0.5cmol/L，因此將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應大于50mL，④正確，答案選D。16、A【解析】

①.CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu，①符合轉化關系；②.NaNaOHNa2CO3NaClNa，②符合轉化關系；③.CCOCO2H2CO3，但H2CO3不能一步轉化為C，③不符合轉化關系；④.FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2，Fe(OH)2不能一步轉化為Fe，④不符合轉化關系，故答案選A。17、D【解析】A、反應①鐵元素的化合價升高，被氧化，反應③中鐵元素的化合價降低，被還原，A錯誤。B、反應②中應該是Cl1被還原，Br-被氧化，B錯誤。C、根據在同一個反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性的規律可知各物質的氧化性的大小關系，①中：Br1＞Fe3+、

②中：Cl1＞Br1、③中：Fe3+＞I1，所以氧化性的大小順序為：Cl1＞Br1＞Fe3+＞I1，C錯誤。D、氧化劑的氧化性越大，其對應的陰離子的還原性越小，可知還原性的大小順序為：I-＞Fe1+＞Br-＞Cl-，D正確。正確答案為D點睛：氧化性越大，其對應的陰離子的還原性越小，反之，還原性越大，其對應的陽離子的氧化性越小。18、C【解析】試題分析：A、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3均反應，A錯誤；B、乙醇與水互溶，不能分層，B錯誤；C、CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，但HCl與碳酸氫鈉反應生成CO2，C正確；D、雜質與FeCl3溶液反應，但又生成新雜質KCl，D錯誤。答案選C。考點：考查物質的分離與提純有關問題。19、D【解析】

A、因該組離子之間不反應，則離子能大量共存，當加入NaOH會與NH4＋反應加熱產生NH3，但沒有沉淀，故A錯誤；B、該組離子間會發生反應：CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓，不能大量共存，故B錯誤；C、因該組離子之間不反應，則離子能大量共存，當加入NaOH會與HCO3－生成CO32－，CO32－與Ba2＋可生成BaCO3沉淀，但無氣體生成，故C錯誤；D、因該組離子之間不反應，則離子能大量共存，當加入NaOH后，OH－與NH4＋反應加熱產生NH3，OH－與Mg2＋會產生Mg(OH)2沉淀，符合題意，故D正確；答案選D。20、D【解析】

A．碳酸鈣是固體，不能拆開，應該為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，錯誤；B．鐵與非氧化性酸反應，生成二價鐵，應該為Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯誤；C．氫氧根和氫離子反應，Ba2++2OH-+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，錯誤；D．鐵的活潑性比銅強，發生置換反應，正確。21、B【解析】

A.氯氣是非金屬單質,不屬于電解質,故A錯誤;B.溶液的導電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷有關,離子濃度大,所帶的電荷數目多,導電能力強,與電解質強弱無關，強電解質水溶液的導電性不一定比弱電解質強，故B正確；C.硫酸銅晶體含有一定量的結晶水,但硫酸銅晶體不含有自由移動的硫酸根離子和銅離子,所以硫酸銅晶體不能導電,故C錯誤；D.弱電解質溶于水,其分子可以微弱電離出離子,強電解質是完全電離的電解質,所以，電解質的電離不一定都能完全徹底，故D錯誤；答案：B。22、A【解析】

A、硫離子、氯離子、鉀離子、鈣離子等離子第三層和第二層上的電子數均為8，第一層上的電子數為2，第三層和第二層上的電子數均為第一層的4倍，A正確；B、Cl－的結構示意圖應為：，B錯誤；C、焰色反應為某些金屬元素的性質，鈉元素的焰色為黃色。某物質的焰色反應為黃色，該物質可能為鈉單質或鈉的化合物，C錯誤；D、質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互稱同位素。14C和14N為不同元素的核素，不互稱為同位素，D錯誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F是一種黑色固體，F常用作催化劑，為二氧化錳。據此解答問題。【詳解】已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F是一種黑色固體，F常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，四個反應中屬于氧化還原反應的為①②③。(2)反應①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【點睛】推斷題抓住突破口是關鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質的用途，如氯化鈉為廚房常用調味劑等。24、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據氧化還原反應中元素化合價升降與電子轉移關系用雙線橋法表示。【詳解】B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產生HClO，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應中，Mn元素化合價由反應前MnO2中的+4價變為反應后MnCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變為反應后Cl2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：。【點睛】本題考查無機物的推斷，突破口為B、A以及G的相關轉化關系，題目綜合考查元素化合物的性質以及應用，結合復分解反應規律及氧化還原反應的規律分析判斷，側重考查學生分析能力和綜合運用化學知識的能力。25、AgNO3BaSO4過濾使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀Na2CO3稀HNO3冷卻熱飽和溶液(或蒸發濃縮冷卻結晶)【解析】

由流程可以知道，①中加氯化鋇，硫酸根離子轉化為沉淀，則沉淀A為BaSO4，溶液1中含氯化鈉、硝酸鈉、氯化鋇；②中加AgNO3后氯離子轉化沉淀，沉淀B為AgCl，溶液2中含硝酸鈉、硝酸銀、硝酸鋇；③中鋇離子，銀離子轉化為沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，溶液3為硝酸鈉和碳酸鈉，以此分析解答。【詳解】(1)由上述分析可以知道，X為AgNO3，沉淀A為BaSO4，故答案為AgNO3；BaSO4；(2)由上述分析可以知道，流程中①②③步均生成沉淀，需要進行過濾操作，故答案：過濾；(3)由上述分析可以知道，加入過量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，因此，故答案為使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(4)由上述分析可以知道，溶液3中肯定含Na2CO3，可加適量的稀硝酸后蒸發結晶或加熱冷卻結晶得到純凈的硝酸鈉，故答案是：Na2CO3；稀HNO3；冷卻熱飽和溶液(或蒸發濃縮冷卻結晶)。26、蒸餾燒瓶冷凝管錐形瓶c酒精燈蒸餾燒瓶支管口f10.9偏大【解析】

（1）根據蒸餾實驗使用的儀器分析儀器的名稱；（2）具有塞子或活塞的儀器，使用前需要查漏；（3）四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸點不同，用蒸餾法分離，冷卻水下進上出在冷凝管中停留時間長，效果好；（4）根據進行誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．【詳解】(1)由圖可知儀器a、b、e分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶。本小題答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；錐形瓶。(2)具有塞子或活塞的儀器，使用前需要查漏，則儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c。本小題答案為：c。(3)四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸點不同，選蒸餾法分離，則圖中還缺少的儀器是酒精燈。將儀器補充完整后進行實驗，溫度計測的是餾分的沸點，水銀球的位置應在蒸餾燒瓶支管口處。冷卻水下進上出在冷凝管中停留時間長，效果好，冷凝水由g口通入f口流出。本小題答案為：酒精燈；蒸餾燒瓶支管口；f。(4)稀釋前后溶質的物質的量不變n(前)=n(后)溫度升高，溶液體積變大當溶液冷卻之后，體積減小，也就是等于冷卻之后加的水比理論上少，所以說溶液濃度偏高。本小題答案為：10.9；偏大。27、5008.0膠頭滴管C【解析】(1)因溶液的體積500mL，所以選用500mL容量瓶，故答案為500；(2)需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g，故答案為8.0；(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水