物質(zhì)的分編稿：審稿【學(xué)習(xí)目標(biāo)【要點(diǎn)梳理要點(diǎn)一：簡(jiǎn)單分類要點(diǎn)詮釋：分類中要注意的問要點(diǎn)二：化學(xué)物質(zhì)的樹狀分類要點(diǎn)詮釋【課堂：物質(zhì)的分類從組成元素分：金屬氧化物，如CuO、Al2O3； ①.CO、H2O②.Mn2O7③.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，Mn2O7④.酸H2SO4按照上面的分類可以是二元酸、強(qiáng)酸、穩(wěn)定性酸、難揮發(fā)性酸堿鹽按照分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)（氣、固、液）來分，分散系可以有以下9種組合 氣氣液氣固氣氣液液液牛奶、的水溶固液氣固液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣固固2．溶液、膠體和濁液——三種分散＜11nm～100＞100能能能是否有應(yīng)無有無要點(diǎn)詮釋和濁液溶液中分散質(zhì)粒子小于1n溶液中的分散質(zhì)也稱為溶質(zhì)濁液中的分散質(zhì)100n1nm~100nm質(zhì)都能通過濾紙，而懸濁液的分散質(zhì)則不能通過濾紙。要點(diǎn)四：膠體及其性11nm~100nm2、Fe(OH)3膠體的和精制Fe(OH)3膠體的：向燒杯中煮沸的蒸餾水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液△繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色就得到Fe(OH)3膠體 Fe(OH)3(膠體使一束光線通過所得液體混合物，有效應(yīng)，證明形成了膠體3、膠體的性質(zhì)：效一束光通過膠體時(shí)會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫效應(yīng)。效應(yīng)是區(qū)要點(diǎn)五：各類物質(zhì)間的相互關(guān)系一－無機(jī)反應(yīng)酸堿鹽氧化物之間的相互關(guān)系如下圖所示：【課堂：物質(zhì)的分類要點(diǎn)詮釋2（M27e2O32O不反應(yīng)。（一）金屬的性質(zhì)H金屬與HNO3、濃H2SO4不發(fā)生置換反K、Na、Ca（二）非金屬的性4、與H2O的反應(yīng)C+H2O（三）堿性氧化物的性1H2O（易溶）+H2O→堿（易溶）例如：K2O+H2O=2KOHCaO+H2O=Ca(OH)2（四）酸性氧化物發(fā)生的反1、與水反應(yīng)：酸性氧化物+SO3+H2O=H2SO4P2O5+3H2O=2H3PO4；注意：SiO2難溶于水，不與水反應(yīng)3、與堿反應(yīng)：酸性氧化物+堿→鹽+水；例如（五）堿的2、與酸反應(yīng)：堿+ 鹽+3、與鹽反應(yīng)：強(qiáng)堿+弱堿鹽→弱堿+KOH+NH4Cl=NH3·H2O+KClNH3·H2O4、難溶性堿的不穩(wěn)定性：難溶性堿受熱易分解，難溶性堿 例如：Cu(OH)2CuO+H2O；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（六）酸的2++ 鹽+4+弱酸鹽→弱酸+（七）鹽的4+例如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【典型例題類型一：化學(xué)物質(zhì)的分例1．下列法中正確的是（ ．酸只有一種分類方法，可分為含氧酸和無氧酸B．堿只有兩種分類方法，可分為強(qiáng)堿和弱堿、一元堿和二元堿C．氧化物不可進(jìn)一步分類．樹狀分類法和交叉分類法都是常用分類方法【答案】類別，這就是“交叉分類。在認(rèn)識(shí)事物時(shí)使用多種分類方法，可以使對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更舉一反三【變式1】Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 A、Na2CO3是 B、Na2CO3是 C、Na2CO3是鈉 D、Na2CO3是碳酸【變式2】列分類正確的是（ ．酸：C3COO、2S3、NaHC3、B．堿：C22C3、NaO、Fe(H2、Mg(H2【答案】【解析】ANaHCO3不是酸；BCu2(OH)2CO3不是堿；DCOCl2組成元素 酸堿鹽ABCD【答案】類型二：化學(xué)變化的分 A、 B、C、C+H2O D、反應(yīng)；在初中化學(xué)中，氧化反應(yīng)是有氧氣參加的反應(yīng)，B不屬于氧化反應(yīng)。舉一反三 A、NaOH+HCl＝NaCl+ B、H2CO3＝H2O+C、H2 CuOCu+ D、2CO+O2【答案】【變式2】在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)（如下圖所示，相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的 A．分解反 D．置換反【答案】【解析】FeHCl發(fā)生置換反應(yīng)，HClNaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，CO2H2O發(fā)生化類型三：分散系的分 A、碘 D、淀粉溶1~100nm1nm，屬于溶1~100nm100nm。對(duì)分散系舉一反三 A．效 C．布朗運(yùn) D．分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間【變式2】濁液中分散質(zhì)粒子的直徑 “＜100nm “＜）1nm， 【變式3】列有關(guān)分散系的說法中正確的是（ ．懸濁液的分散質(zhì)可用過濾的方法從分散劑中分離出來B．任何物質(zhì)在水中溶解時(shí)都有一定的溶解度C．同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些．分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體大，不同溫度下則不一定，如Ca(OH)2溶液中溶質(zhì)Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，不指明溫度，濃度大小不定，C錯(cuò)誤；D正確。類型四：膠體的性例4 A．膠粒直徑小于 B．膠粒作布朗運(yùn)C．膠粒帶正電 D．膠粒不能通過半透1﹣100nm，膠粒不能透過半透膜，膠粒不易成大顆粒，使氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在等知識(shí)點(diǎn)來解題。【答案】【解析】A1﹣100nmA100nmC正確；DD舉一反三【變式1 A．豆 C．碘 D．蔗糖【答案】【解析】豆?jié){屬于膠體，當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生效應(yīng)。食鹽水、碘例5、下列反應(yīng)能一步完成的是（ 【答案】舉一反三【變式1】請(qǐng)選擇盡可能多的途徑①金屬+②酸+③鹽+④酸+⑤堿+⑥堿性氧化物+⑦金屬+25個(gè)有CO2 ； ； ； ； 。【答案（1）CaCO3高溫 （2）2CuO+C高溫（3）2CO+O2高溫 （4）CuO+CO△（5）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（其他正確答案也可【變式3同種類型的