本文格式為Word版，下載可任意編輯——化學課教師教學設計案例化學課教師教學設計案例

通過實踐活動、探究測驗和多媒體動畫等，培養學生關切科學、研究科學和探索科學的精神，激發學生學習化學的興趣，探索新學識的欲望。以下是為大家整理的化學課教師教學設計案例資料，供給參考，夢想對你有所扶助，接待你的閱讀。

化學課教師教學設計案例一

【課標要求】

學識與技能要求：

(1)掌管烷烴的分子組成、布局等的特征。

(2)理解同系物、烴基等概念，學會烷烴的命名。

(3)理解同分異構體概念。

(4)了解烷烴系列的性質變化規律。

過程與方法要求

(1)根本學會烷烴同分異構體的分析方法，能夠書寫5個碳原子以下烷烴的同分異構體布局簡式。

(2)從甲烷的性質推導到烷烴的性質的過程中，學會從一種代表物質入手掌管同系列有機物性質的方法。

情感與價值觀要求：

通過實踐活動、探究測驗和多媒體動畫等，培養學生關切科學、研究科學和探索科學的精神，激發學生學習化學的興趣，探索新學識的欲望。

【教學重點】

本課時的重點和難點都是烷烴的性質和同分異構體概念的學習。

【教學過程設計】

[復習導入]

1、甲烷的分子布局有什么特點?甲烷有哪些主要化學性質?

2、什么叫取代回響?舉例說明。

[自主學習]

1、課本54頁學與問試歸納出烷烴在布局上的特點。

2、閱讀教材55頁，試歸納出烷烴的物理性質和化學性質。

[歸納小結]

化學課教師教學設計案例二

教學重點：用過濾和結晶分開混合物的一般原理。

教學難點：利用結晶方法，分開幾種可溶固體物質的混合物的原理。

教學過程：

引言：在生產生活中，人們所接觸到的物質好多都是混合物，為了適應各種不同的需要，往往要把混合物里的幾種物質分開，得到較純真的物質，這叫做混合物的分開，過濾和結晶是最常用的混合物分開的方法。

(板書)第四節過濾和結晶

一、過濾

1.定義：過濾是把溶于液體的固態物質跟液體分開的一種方法。

2.原理：過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態物質留在濾紙上，從而使固體和液體分開。

3.操作方法：

例如：粗鹽提純(請學生設計測驗步驟)表示粗鹽，讓學生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質，以利于學生斟酌。

(演示測驗)粗鹽提純

歸納出：

(1)步驟：

①在燒杯中溶解粗鹽

②過濾

(2)留神事項：

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁

二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm

濾液低于濾紙邊緣

三靠：漏斗下端緊靠燒杯內壁

玻璃棒靠在三層濾紙處

燒杯靠在玻棒上傾倒液體

(3)玻璃棒的作用

溶解加速溶解

過濾引流

讓學生總結過濾作為分開物質的一種方法的適用范圍。

過濾是用于分開不容性固體和可溶性固體的一種方法。

設問過渡：假設要分開硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎?假設不能，想一想能用什么方法來分開它們?

二結晶

1.定義：溶質以確定幾何外形的晶體從溶液中析出的過程叫做結晶。

2.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一種溶劑里的溶解度不同，用結晶的方法加以分開。

(陳述)常用的結晶方法主要有兩種，對于溶解度受溫度影響不大的固態溶質，一般用蒸發溶劑的方法得到晶體;對于溶解度受溫度影響較大的固態溶質，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質結晶析出。

例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應怎樣分開?

(演示測驗)在燒杯中參與10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，查看的析出，再舉行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。

(陳述)我們已經知道，的溶解度受溫度變化的影響較大(80℃時，的溶解度是169g，20℃時為31.6g)，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時，片面從溶液里結晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小(80℃時，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時為36g)，降溫時大片面NaCl仍溶解在溶液里。過濾時，晶體留在濾紙上，大片面NaCl仍留在濾液里(這種濾液叫做母液)。

小結：

作業：課本142頁習題1、2、3

化學課教師教學設計案例三

一.本周教學內容：水的電離和溶液的酸堿性

二.重點、難點：

1.本節的重點是水的離子積，氫離子濃度、pH與溶液酸堿性的關系

2.本節的難點是水的離子積，有關溶液pH的簡樸計算

三.概括內容：

(一)水的電離

1.水的電離

2.水的電離程度

3.電離平衡常數

4.水的離子積

5.需留神的

6.影響水的電離平衡的因素

(二)溶液的酸堿性與pH

1.Kw在電解質溶液中的存在

2.溶液的酸堿性與c(H)、c(OH-)的關系

3.溶液的酸、堿性與pH的關系

4.溶液酸堿性的表示

5.pH的測量

(三)pH的應用

1.醫療上

2.生活上

3.環保領域中

4.農業生產中

5.科學測驗和工業生產中

(四)酸堿質子理論

A.溶液pH的計算方法

B.測驗測定酸堿滴定曲線

1.測驗

2.酸堿指示劑在中和滴定中的應用

【典型例題

[例1]將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是()

A.等于7B.大于7C.小于7D.無法確定

解析：考慮弱電解質電離的特點和pH的計算。

[例2]今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據強酸制弱酸的回響規律，它們之間發生以下回響：HAHC2-(少量)=A-H2C-;H2B(少量)2A-=B2-2HA;

H2B(少量)H2C-=HB-H3C，回復以下問題：

(1)一致條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性的是____;

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最輕易結合質子(H)的是_____，最難結合質子的是_____;

(3)完成以下回響的離子方程式

①H3COH-(過量)_______________;

②HA(過量)C3-________________。

解析：掌管酸堿質子理論。

[例3]1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全回響，那么該堿溶液的pH等于()

A.9.0B.9.5C.10高中語文.5D.11.0

解析：測驗與pH有關的計算。

[例4]有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lgc(H)/c(OH-)。以下表述正確的是()

A.在25℃時，若溶液呈中性，那么pH=7，AG=1

B.在25℃時，若溶液呈酸性，那么pH7，AG0

C.在25℃時，若溶液呈堿性，那么pH7，AG0

D.在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

解析：測驗對溶液酸堿性的熟悉和對定義的理解、運算。

[例5]pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL參與足量的鎂粉，充分回響后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，那么以下說法正確的是()

A.HX可能是強酸

B.HY確定是強酸

C.HX的酸性強于HY的酸性

D.回響開頭時二者生成H2的速率相等

解析：測驗對溶液中弱酸的濃度和離子濃度的識別。

[例6]在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(H)為10-13mol/L，以下有關溶液的表達，正確的是()

A.該溶液確定呈酸性B.該溶液確定呈堿性

C.該溶液的pH確定是1D.該溶液的pH可能約為13解析：測驗對水的離子積的理解和影響因素。

[例7]以下溶液確定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.c(H)=c(OH-)的溶液

C.由強酸、強堿等物質的量回響得到的溶液

D.非電解質溶于水得到的溶液

答案：B

解析：測驗溶液中性本質的分析。

[例8]在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H)=110-12mol/L，那么該溶液的pH可能是()

A.12B.7C.6D.2

答案：AD

解析：掌管溶液pH計算的根本原那么。

【模擬

1.水是一種極弱的電解質，在室溫下，平均每n個分子只有1個分子發生電離，那么n值是()

A.10-14B.55.6107C.107D.55.6

2.假設25℃時Kw=110-14，100℃時Kw=110-12，這說明()

A.100℃時水的電離常數較大

B.前者c(H)較后者大

C.水的電離過程是一個吸熱過程

D.Kw和溫度無直接關系

3.用潤濕的pH試紙測定溶液的pH，不變的是()

A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水

4.將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，以下說法正確的是()

A.溶液中c(H)和c(OH-)都減小

B.溶液中c(H)增大

C.醋酸電離平衡向左移動

D.溶液的pH增大

5.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，那么V1和V2的關系正確的是()

A.V1V2B.V1

6.在313K時，水的Kw=3.810-14，若在313K時，c(H)=1.010-7mol/L的溶液()

A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無法判斷

7.水的電離過程為H2OHOH-，在不同溫度下其平衡常數為：K(25℃)=1.0

10-14，K(35℃)=2.110-14，那么以下表達正確的是()

A.c(H)隨溫度的升高而降低

B.在35℃時，c(H)c(OH-)

C.水的電離度(25℃)(35℃)

D.水的電離是吸熱的

8.切實量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是()

A.50mL量筒B.10mL量筒

C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管

9.pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，那么強堿與強酸的體積比是()

A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9

10.以下說法正確的是()

A.HCl溶液中無OH-

B.NaOH溶液中無H+

C.NaCl溶液中既無OH-也無H+

D.常溫下，任何物質的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H)?c(OH-)=10-14

11.舉行中和滴定時，事先不理應用所盛溶液潤洗的儀器是(已用蒸餾水洗過)()

A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.量筒

12.中和一致體積、一致pH的、NaOH和NH3?H2O三種稀溶液，所用一致濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，那么()

A.V3V1=V2B.V3V2V1

C.V1V2V3D.V3

【試題答案

1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D

11.CD12.A

【試題解析

1.根據每55.6mol水中有110-7mol水電離，而分子個數比與物質的量成正比，所以列比例計算即可。

2.溫度較高，Kw較大，所以選A;Kw較大，即水的離子積較大，說明電離平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，說明正向為吸熱方向。