新版八年級（下）全冊知識點填空§1-1指南針為什么能指方向世界上最早的指南工具叫做，其勺尾相當(dāng)于磁體的極。2?下列物質(zhì)能被磁體吸引的是：A銅塊；B鋁塊；C鋼塊；D鉆、鎳材料★3.同名磁極相互，異名磁極相互。（磁體間的相互作用是通過發(fā)生的。）4?下列物質(zhì)能被磁體永久磁化的是：A銅塊；B鋁塊；C鋼塊；D鐵塊。★5.下列有關(guān)磁體說法正確的是：A磁體的中間部位磁性最強；B磁體的兩極可以分離；C具有磁性的物體不可能再失去磁性；E人造永磁體的材料是鐵做的；F地理北極相當(dāng)于地磁南極。★6.磁場的基本性質(zhì)是：對放入其中的磁體產(chǎn)生作用，在磁場中小磁針極的指向就是該點的磁場方向。★7.下列有關(guān)磁感線說法正確的是：A磁感線是為了形象地表示磁場而建立的一種模型；B磁感線密處說明磁場要弱；C磁感線總是從S極流出，流回N極；D某點磁感線的方向和該處小磁針的S極指向一致；E磁感線的方向不可能相交，即磁場中不可能有相同的磁場方向。★8.請標(biāo)出磁感線方向、磁體的磁極：（小磁針的黑色端為N極）二Z二Z§1-2電生磁1820年丹麥科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了電流的磁現(xiàn)象。★2.實驗表明：通電導(dǎo)線的周圍和磁鐵一樣存在；而且磁場的方向與方向有關(guān)；直線電TOC\o"1-5"\h\z流的磁場分布特點是是以導(dǎo)線上各點為圓心的，而且離導(dǎo)線越近，同心圓分布越。3?帶鐵芯的通電螺線管的磁性比不帶鐵芯的通電螺線管的磁性要大大一，原因是鐵芯在磁場中被磁化后相當(dāng)于一個。★4.實驗表明：通電螺線管周圍的磁場與的磁場（相同或相似）；通電螺線管的磁極方向與方向有關(guān)，兩者之間的關(guān)系可以用來判定，即用一手握螺線管，讓四指彎向的電流方向，那么所指的一端就是通電螺線管的北極。★5.請標(biāo)出A圖中螺線管的極性，B圖中的電源正負(fù)極（小磁針黑端為N極）：6?帶鐵芯的通電螺線管就組成了一個★7.下列產(chǎn)品沒有到電磁鐵性質(zhì)的是：A電鈴；B電磁起重機(jī)；C電磁繼電器；D磁懸浮列車；E電動機(jī)8?下列工具利用了電磁鐵的磁性有無可以通過電流的通斷來控制的是：—A電鈴；B電磁起重機(jī)；C電磁繼電器；D磁懸浮列車★9.電磁繼電器是由控制的自動開關(guān)。使用它的最大優(yōu)點是可以用電壓來控制電壓，電流來控制電流。閱讀P112頁圖4-2“電磁繼電器的控制電路”:（1）當(dāng)控制電路斷開時，工作電路——燈亮的；（2）當(dāng)控制電路閉合時，電磁鐵A產(chǎn)生，吸住鐵片B電動機(jī)所在的電路，燈亮代表電動機(jī)在工作。10?磁懸浮列車是通過的原理制造的。在信息的磁記錄中，錄音聲音的電信號是通過的方法記錄在磁帶上的。§1-3研究影響電磁鐵磁性強弱的因素1?下列猜想中最終證明與電磁鐵磁性的強弱有關(guān)的是：①有無鐵芯；②鐵芯的粗細(xì)；③匝數(shù)的多少；④電流的大小；⑤導(dǎo)線的粗細(xì)；⑥導(dǎo)線的長短；⑦電流的方向。★2.在研究中當(dāng)影響因素很多時，常采用的基本研究方法是，即研究任二個因素之間的關(guān)系時,控制其它影響因素。★3.實驗表明：電磁鐵線圈的越多，通過線圈的越強，則電磁鐵的磁性就越強；插入,線圈的磁性大大增強。4?和永磁體相比，電磁鐵的優(yōu)點有：A磁性有無可以控制；B磁性強弱可以控制；C極性方向可以控制。★5?可以達(dá)到增強電磁鐵磁性的方法有：可以達(dá)到改變電磁鐵極性的法法有：A加粗鐵芯；B增多匝數(shù)；C增大電源電壓；D改變線圈電流方向TOC\o"1-5"\h\z6?如圖（電磁鐵上方是掛在彈簧下的磁體，磁體上端黑色代表N極，）：厶（1）若要研究電磁鐵磁性與電流的關(guān)系，請在電路中加入所必須的元件符號；：★（2）如圖開關(guān)閉合后，電磁鐵的上端為一極（N或S），上方的彈簧將變—（長或短）；汕若變阻器的滑片向右移動，看到彈簧將變（更長或更短）。（2）實驗中若要使彈簧伸得更長，下列方法可行的是：①增大電壓；②增多匝數(shù)；③變阻器滑片向左移動；④改變電流方向。§1-4電動機(jī)★在“磁場對通電導(dǎo)線的作用實驗”中發(fā)現(xiàn)：通電導(dǎo)體在磁場中的受力方向與和有關(guān)。如果改變其中的一個量，受力方向?qū)ⅲ蝗绻麅蓚€量的方法同時改變，則受力方向?qū)ⅰ＃ǜ淖兓虿蛔儯?★2.當(dāng)通電線圈所在平面與磁感線方向一致是是。（轉(zhuǎn)動位置或平衡位置。）;當(dāng)通電線圈所在平面與磁感線方向垂直★3.直流電動機(jī)是把一能轉(zhuǎn)化為能的裝置；它的工作原理是利用了的。★4.直流電動機(jī)的關(guān)鍵部件之一是換向器，其作用是當(dāng)線圈因轉(zhuǎn)過平衡置時，改變，使線圈按（原方向或反方向）繼續(xù)轉(zhuǎn)動。§1-5磁生電1?英國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了電磁感應(yīng)現(xiàn)象。在電磁感應(yīng)現(xiàn)象實驗中，電流表指能偏轉(zhuǎn)的是：A導(dǎo)體在磁場中不動；B導(dǎo)體沿磁場方向運動；C導(dǎo)體垂直于磁場方向運動；3.電路的導(dǎo)體在中在做運動時，導(dǎo)體中就會產(chǎn)生，這種現(xiàn)象叫做電磁感應(yīng)。如果電路不閉合，當(dāng)導(dǎo)體還是在作切割磁感線運動時，導(dǎo)體兩端。實驗發(fā)現(xiàn)感應(yīng)電流的方向與和有關(guān)，同時改變磁場方向和導(dǎo)體運動方向，感應(yīng)電流的方向（改變或不變）。4.在電磁感應(yīng)現(xiàn)象中，實現(xiàn)了能向能的轉(zhuǎn)化。5.研究表明：感應(yīng)電流的大小與下列因素有關(guān)的是：A導(dǎo)線切割的速度大小；B導(dǎo)線切割的速度方向；C導(dǎo)體的長度；D切割導(dǎo)線的條數(shù)；E永磁體的強度；F導(dǎo)線切割的方向。6?下列示意圖中：閉合電路有電流的是：（畫出只出導(dǎo)體的橫截面）向右向下右向上沿虛線作圓周垂直向紙里運戢1S11S1丨￡1丨￡丨1S101N11N11__N__11N11N1ABCDE7?交流發(fā)電機(jī)是利用原理制造的。在此過程中能轉(zhuǎn)化為。線圈轉(zhuǎn)動一周，電TOC\o"1-5"\h\z流方向改變次。8?下列線圈所處位置中有電流的是：;電流方向開始改變的位置是。A線圈所在平面與磁場方向垂直；B線圈所在平面與磁場方向平行C線圈所在平面與磁場方向成45°角。9.改變電流方向的電流叫交流電，而電流方向不變的電流稱為。10?實際使用的大型交流發(fā)電機(jī)結(jié)構(gòu)中，一般定子是指，而轉(zhuǎn)子是指。而且為了得到較強的磁場，還要用其代替永磁體。11.日常使用的電或電網(wǎng)輸送的電都（直流電或交流電）。我國供生產(chǎn)、生活用的交流電的周期是秒，頻率為赫茲，也每秒出現(xiàn)周期，方向改變次。§1-6家庭用電1?家庭電路的兩根進(jìn)戶線，一根是線，另一根線，兩線之間的電壓是伏。判別兩線用到的工具是。2?測電筆正確的使用方法是，手觸金屬體，筆尖金屬體觸——時氖管發(fā)光。3?下列有關(guān)家庭電路說法不正確的是：A斷路器應(yīng)連在火線上；B各用電器和插座之間是并聯(lián)連接的；C斷路器連在電能表前面；D斷路器并聯(lián)連在電路中；E開關(guān)應(yīng)與零線相連；F開關(guān)和所控制的用電器是并聯(lián)連接的。4?某出廠的電能表標(biāo)有“220V10（20）A字樣，其中220V代表代表，10A代表，20A代表。5?—旦電路出現(xiàn)或現(xiàn)象，會使電路中大大增加，這樣不僅損壞電器，嚴(yán)重時可以引起火災(zāi)，因此必須有保護(hù)裝置。常見的保護(hù)裝置有和。6?保險絲一般用電阻率大且熔點（低或高）的合金材料制成的。當(dāng)電路中電流過大時，保險絲會自動，從而起到保護(hù)電路的作用。選取保險絲的原則是應(yīng)使保險絲的（額定電流或熔斷電流）-正常工作時電路中的電流。7?更換保險絲是件麻煩的事。現(xiàn)在家庭中常用一種來代替閘刀開關(guān)和，當(dāng)電流過大達(dá)到一定值時可以自動一電路，從而起到或的保護(hù)作用。斷路器應(yīng)裝在線上。8?為了安全，功率較大的用電器的插頭應(yīng)用（兩腳或三腳插頭）。這樣做的目的是一旦用電器的（火或零）線的絕緣層破壞，與火線相接觸的金屬殼上就有——伏的電壓，人與之接觸就有觸電危險，但是外殼通過插頭接地時，電流會先流入（大地或人體）。§1-7電的安全使用觸電是指通過人體的達(dá)到一定值時對人體的事故。通過人體的越大，人從觸電到死亡的時間越短。通過人體電流大小的起決于人體兩端的大小和人體的大小，計算公式是：。一般情況下伏以下電壓才是安全的。但是在潮濕的環(huán)境中，安全電壓應(yīng)在——伏甚至于——以下。3?家庭電路的電壓是伏，動力電路的電壓是伏。它們雖然是低壓電，但已遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過安全電壓。4?觸電大多是由人直接或間接觸一線造成的，發(fā)生觸電急救時首先應(yīng)當(dāng)。安全用電的原則是不接觸帶電體，不靠近帶電體。5?下列情形中可能不造成觸電事故的是：A人站在地上手拿火線；B人同時接觸火線和零線C人體靠近高壓線或高壓設(shè)備D人站在桌子上一手執(zhí)火線1.日常生活中，下列用電方式中措施恰當(dāng)?shù)氖牵篈將插頭插入電源時，手碰到了接入火線的插腳；B濕手開啟開關(guān)C在電線上曬衣服D洗衣機(jī)沒有安裝接地線E在高壓線附近不能放風(fēng)箏；F用絕緣層破損的老虎鉗檢修電器§2-1模型，符號的建立與作用1?使用能簡單明了地表示事物，建立可以幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的事物。★2?下列所出示的代表符號的是，代表模型的是A地球儀；Bt；Cp；D細(xì)胞模式圖；E地圖；FS=vt；GW.C.;HO23?讀圖:書本P3圖1-2液態(tài)水與氣態(tài)水的模型，從中可以得出的結(jié)論有：（1）水在狀態(tài)變化中，水分子其本身有或沒有）發(fā)生變化，發(fā)生變化的只是分子之間的；（2）態(tài)水的水分子之間間隔最大；★（3）水的三態(tài)變化（物理變化）從分子角度看，其變化的本質(zhì)是水分子本有或沒有）發(fā)生變化,只是分子之間的發(fā)生了變化而已。§2-2物質(zhì)與微觀粒子模型1?電解水的實驗中，發(fā)現(xiàn)水最終變成了兩種不同的氣體，分別是一和一，它們的體積比約為，這是個變化（物理或化學(xué)）。2?英國科學(xué)家提出了原子的概念。3?讀圖P5圖1-8水分子電解模型圖：

（1）發(fā)現(xiàn)一個水分子通電分裂為一個氧原子和一個氫原子。一個氧原子重新組合變1個氧分子,個氫原子重新組合變成1個氫分子；（2）從中可知化學(xué)反應(yīng)從分子這個角度看，是分子為原子，原子再變成其它新的分子；反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生或不發(fā)生）變化，而原子的種類（發(fā)生或不發(fā)生）變化；★（3）化學(xué)反應(yīng)從微觀角度看，可再分，而不可再分，所以是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒。4.水通電時，水分子最終變成了氫分子和氧分子，它們的化學(xué)性質(zhì)與水分子的化學(xué)性質(zhì)（不同或相同），★所以是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（注：當(dāng)物質(zhì)直接由原子構(gòu)成時，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子就是原子。）TOC\o"1-5"\h\z★5.物質(zhì)通常由構(gòu)成，分子由構(gòu)成，但有些物質(zhì)也可以由直接構(gòu)成的，如、、等。（注:聯(lián)系后面一節(jié)中可知物質(zhì)也可能由另一種粒子離子構(gòu)成，所以構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三大類）6?保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是，保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是，保持金剛石化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是。7?自然界中分子種類繁多，分子的種類是和決定的。不同種類和不同數(shù)量的原子經(jīng)過不同的組合能構(gòu)成千萬種分子。8構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，如——分子，也可以是由不同種原子，如分子；9?由碳原子直接構(gòu)成的物質(zhì)種類有、和，這些由同種原子構(gòu)成的不同物質(zhì)性質(zhì)是不同的，主要原因是構(gòu)成物質(zhì)時原子的不同的。10?原子與分子的主要區(qū)別是：A原子質(zhì)量小，分子質(zhì)量大；B原子體積小，分子體積大；C分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子不能；D分子可分，原子不可分；E原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子。§2-3原子結(jié)構(gòu)的模型1?將下列科學(xué)家與其提出的相應(yīng)的原子模型連線：英國道爾頓電子云模型（電子像云霧籠罩在原子核的周圍）英國湯姆森分層模型（電子在固定的軌道上分層運動）英國盧瑟福衛(wèi)星模型（原子核像太陽，電子像行星圍繞核運行）丹麥波爾西瓜模型（電子嵌在平均分布著正電荷的原子球體）現(xiàn)代科學(xué)家實心球模型（認(rèn)為原子是組成物質(zhì)的最小的單位）2?從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程，我們發(fā)現(xiàn)建立模型是一個不斷，不斷的過程，以使它更接近事物的本質(zhì)。★3.現(xiàn)代科學(xué)實驗證明原子的結(jié)構(gòu)：核外電子（一個電子帶一個單位——電荷）原子電性）I原子核原子電性）I原子核（帶一電荷）質(zhì)子（一個質(zhì)子帶一個單位中子（中子電）電荷）相關(guān)說明：（1）原子核帶的電荷數(shù)又叫;★（2）由于整個原子不顯電性，所以原子中各粒子的關(guān)系核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（3）原子中的質(zhì)量可以略不計，故原子的質(zhì)量主要集中在；（注：聯(lián)系后面講到原子的相對原子質(zhì)量=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)）（4）閱讀P頁表格，不難發(fā)現(xiàn)下列規(guī)律：★核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；10有些原子中可以沒有，不同的原子中一定不同；原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)（一定或不一定）相等；TOC\o"1-5"\h\z下列基本粒子中最小的是：；★化學(xué)反應(yīng)中最小的基本粒子是：一;相同的原子中數(shù)一定相同。A分子B原子C質(zhì)子D中子E電子F夸克★5.科學(xué)上把具有相同（即）的同一類原子總稱為元素。如鐵元素就是扌的總稱。元素是宏觀、集合概念，一（講或不講）個數(shù)。6?原子核內(nèi)相同，不相同的同類原子統(tǒng)稱為。7?由鈉的一種同位素原子23Na可知鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，核外電子數(shù)為;11氫的三種同位素原子是（用符號表示）：。8.金屬鈉在氯氣中燃燒時，金屬鈉原子失去形成帶—電荷的鈉離子，氯原子得到形成帶—電荷的氯離子；帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之相互，最終構(gòu)成電的氯化鈉。可見氯化鈉是由和構(gòu)成的。（離子像分子，原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子）9?硫酸銅是由和構(gòu)成的。★用線把下列物質(zhì)與相應(yīng)構(gòu)成物質(zhì)的粒子連起來：原子銅硫酸銅離子干冰金剛石分子氧氣§2-4組成物質(zhì)的元素1?科學(xué)上把具有相同（即）的同一類原子總稱為元素。如氧元素就是指的總稱。★說明：元素是宏觀、集合概念，只講種類，一（講或不講）個數(shù)；而分子、原子和離子是微觀概念，可以講，也可講。根據(jù)元素的分類，將下列元素分別填入相應(yīng)類別中：「金屬元素.★元素YI★元素YI非金屬元素液態(tài)的非金屬I氣體元素J常見氣體元素..稀有氣體元素鐵；②鈉；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氫；⑨氬；⑩氦。★根據(jù)物質(zhì)分類，將下列物質(zhì)分別填入相應(yīng)的類別中：=混合物物質(zhì)［純凈物$質(zhì)［化合物=氧化物其它化合物氯化鈉溶液；②鐵；③液氧；④水；⑤氯酸鉀；⑥臭氧；⑦二氧化碳；⑧石灰水。將地殼中下列元素所含的比例從大到小排列①硅；②氧；③鋁；④鐵；⑤鈣；人體中所含元素比例最高的是—，其次是，再次是。人造元素是通過制得的，部分人造元素和天然元素具有性★6.下列說法正確的是：A水是由氫氧兩種元素組成的；B水是由一個氧元素和兩個氫元素組成；C水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成；D水是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成§2-5表示元素的符號元素符號C可代表的化學(xué)意義有：宏觀上表示這種元素；微觀上表示個碳原子。而2C僅表TOC\o"1-5"\h\z示。★（注意：聯(lián)系化學(xué)式知識C宏觀上還可表示碳這種物質(zhì)）2?元素周期表中共有個橫行，代表個周期；同一周期中元素從左到右一般是按元素、元素和元素這樣排列的；原子序數(shù)在數(shù)值上與相同。3?元素周期表可以橫著（按一讀），從左到右，元素的原子質(zhì)子數(shù)依次;也可以豎著（按讀），這些元素的化學(xué)性質(zhì)。★4.熟記1-20號元素，對應(yīng)序號后寫出其元素符號：§2-6表示物質(zhì)的符號用元素符號來表示物質(zhì)組成（包括分子、原子、離子組成）的式子叫做，物質(zhì)的化學(xué)式是由測定出來的，一種物質(zhì)（指純凈物）只有——個化學(xué)式。★2.常見單質(zhì)化學(xué)式的寫法，寫出下列單質(zhì)的化學(xué)式，氦氣氖氣氬氣（單原子分子）臭氧氧氣氮氣氯氣氟氣碘（雙原子分子）鋁銅鐵金剛石碳磷習(xí)慣如此）★3.常見化合物的化學(xué)式的寫法：（根據(jù)化合物中各化合價代數(shù)和為0的規(guī)律書寫；口決，正前負(fù)后，交叉法、約簡）（1）背出常見元素、原子團(tuán)的化合價：（用符號填寫）+1價:、、、；原子團(tuán)-1價:、、、；原子團(tuán)、+2價：、、、；-2價：、S_（顯負(fù)價時）；原子團(tuán)、、+3價：軋（顯高價時）；-3價：原子團(tuán)有。（一定要背出！）（2）★根據(jù)化合價的知識完成下列符號組合成的化學(xué)式：（橫線上寫化學(xué)式，橫線下寫化學(xué)式名稱）★4．小結(jié)常見化合價的一般規(guī)則有：TOC\o"1-5"\h\z①化合物中氫總是一價，氧總是一價；②金屬元素常顯價；③非金屬元素跟氧化合時顯——價，如so,跟氫化合時常顯——價，如HS；④單質(zhì)中元素的化合價為；22在化合物中各元素的化合價代數(shù)和為（最重要的一條規(guī)則）；同種元素的化合價是可以變化的，如在FeCl中鐵顯價;FeCl中鐵顯價。23★標(biāo)出下列物質(zhì)中N元素的化合價，請標(biāo)在N元素的正上方上：①N;②NO；③NO；④NO；⑤HNO；⑥NHNO2225343NaHSO中S的化合價是，KMnO中Mn的化合價為。44★8.化學(xué)式的意義：以CO為例，（可讀圖P23圖1-32）2宏觀上可代表這種物質(zhì)；宏觀上說明二氧化碳是由組成；微觀上可代表分子；微觀上可說明一個二氧化碳分子是由構(gòu)成。TOC\o"1-5"\h\z（注意：聯(lián)系化學(xué)式相對分子質(zhì)量的知識，⑤其相對分子質(zhì)量為）10CO只代表，只有這層微觀意義。2練習(xí)：10CO中的氧原子個數(shù)與個NO中氧原子的個數(shù)相同。2259?根據(jù)化合價寫離子符號：鈉離子，碳酸根離子；10.3SO2-表示，它共帶個單位負(fù)電荷。4★11?按要求寫出下列符號：①氧元素②兩個氧原子③氧氣④兩個氧氣分子氧離子⑥兩個氧離子。§2-7元素符號表示的量1?原子的質(zhì)量很小，為了方便表示，就用一種相對原子質(zhì)量方法來表示。若C-12原子的質(zhì)量為M克，氧原子的質(zhì)量為N克，則氧原子的相對原子質(zhì)量大小為。2?閱讀P28頁表，知質(zhì)子的相對質(zhì)量為，中子的相對質(zhì)量為，電子的質(zhì)量可以忽略不計，所以原子的相對質(zhì)量二數(shù)+數(shù)。3?鈉原子的相對原子質(zhì)量為23,（原子序數(shù)為11），則鈉原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為，核外電子數(shù)為。4?由于原子的質(zhì)量用相對原子質(zhì)量表示，所以分子的質(zhì)量也就用相對的方法表示。★計算下列化學(xué)式的相對分子質(zhì)量：TOC\o"1-5"\h\z①SO=；倉。&（OH）=:③3HO=:④KClO=。2223★5．有關(guān)化學(xué)式的四種基本計算類型：以NHNO為例請計算（寫出具體步驟）43（1）NHNO的相對分子質(zhì)量M=；43（2）NHNO各元素的質(zhì)量比m：m：m=；43NHO（3）NHNO中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為N%=43（4）40克NHNO含N元素的質(zhì)量為m=。43N★練習(xí)：多少克NHNO中含N元素的質(zhì)量為70克？43§3-1空氣★測定空氣中氧氣含量的實驗：（參見書本P35頁圖2-3）（1）磷燃燒的化學(xué)方程式：，生成物是一體（固或液），反應(yīng)結(jié)束后集氣瓶內(nèi)氣壓（減小或不變或增大）（2）等反應(yīng)結(jié)束后，打開導(dǎo)管上的夾子，出現(xiàn)的現(xiàn)象是，集氣瓶內(nèi)水位最終約上升剩下容積的。（3）此實驗說明：。2?法國化學(xué)家拉瓦錫通過實驗首先得出了空氣是由和組成的；現(xiàn)代科學(xué)家經(jīng)過大量實驗發(fā)現(xiàn)，空氣中還有氦、氬、氙等這些，此外還有少量的，以及其它雜質(zhì)。空氣中各成分有重要的利用，請對應(yīng)連線：化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用作保護(hù)氣；氧氣通電時能發(fā)出不同顏色的光，可作電光源；固態(tài)叫干冰，是一種良好的致冷劑；氮氣是工業(yè)制汽水的一種原料之一充入燈泡可延長使用壽命；二氧化碳制造化肥、炸藥的重要原料；供給生呼吸；稀有氣體燃料在氧氣中燃燒后能產(chǎn)生高溫火焰§3-2氧氣和氧化氧氣的物理性質(zhì)主要有：①常溫下一色味態(tài)；★②（易或不易）溶于水（所以可以采用法收集氧氣）；★③密度比空氣所以也可以采用法收集氧氣）；④液化時呈色。氧氣的化學(xué)性質(zhì)主要有：★（1）與硫反應(yīng)：其化學(xué)方程式，硫在空氣中燃燒發(fā)出的火焰，在純凈的氧氣中燃燒發(fā)出火焰，生成一種具有的體。（2）與鐵反應(yīng)：其化學(xué)方程式是,鐵在氧氣為燃燒實驗現(xiàn)象是，生成一種色體。做此實驗之前在瓶底鋪一層細(xì)砂或裝少量水的原因是。由此可知氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)的氣體。TOC\o"1-5"\h\z3?物質(zhì)與發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。在氧化反應(yīng)中氧氣具有性。★4.下列變化屬于緩慢氧化的是：；最復(fù)雜、步驟最多的是。A鐵生銹；B銅生銹；C橡膠的老化；D生物的呼吸作用；E稻草堆自然發(fā)熱；F白磷自燃。呼吸作用是個比較復(fù)雜的緩慢氧化，以葡萄糖為例，呼吸作用的化學(xué)方程是：。★氧氣的實驗室制備：（寫出化學(xué)方程式）①加熱分解高錳酸鉀：；②常溫下分解過氧化氫：；在②中MnO2只起改變反應(yīng)速度的作用，而本身的和在反應(yīng)前后都，這種物質(zhì)叫做催化劑。工業(yè)上需要大量的氧氣，常用的方法制取。這個過程中是變化是（物理變化或化學(xué)變化）。★8?實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作順序是：。①對裝置進(jìn)行氣密性檢查；②加固體藥品；③試管口塞一團(tuán)棉花；④當(dāng)氣泡連續(xù)出現(xiàn)后收集氧氣；⑤先移出導(dǎo)管，再滅酒精燈。（注意這個實驗的一些操作注意事項：如試管口為何略向下斜？；實驗結(jié)束時為何先移導(dǎo)管？等等。。，參見課本后面的實驗內(nèi)容，自己整理。）★9?燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種、、的反應(yīng)。TOC\o"1-5"\h\z如果燃燒以極快的速度在有限的空間里發(fā)生，則可能發(fā)生；物質(zhì)在緩慢氧化過程中產(chǎn)生的熱量如不及時散失，則可能引起。10?下列有關(guān)緩慢氧化，燃燒和自燃說法正確的是：A緩慢氧化不放熱，燃燒放熱；B它們都是化學(xué)變化；C它們本質(zhì)上都是氧化反應(yīng)；D緩慢氧化最終會引發(fā)自燃。11?可燃物燃燒必須同時滿足的兩個條件是：一是要有參與，二是溫度要達(dá)到。12?由物質(zhì)燃燒的條件可知，滅火的原理是或即可。13?有一瓶氣體是無色氣體，將帶有火星的木條伸入瓶口后，本條劇烈地燃燒，說明這種氣體是：A氮氣B氧氣C空氣D稀有氣體14?下列說法正確的是：①氧氣很活潑，可以能和所有的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②氧氣能燃燒，故和很多物質(zhì)發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)；③所有的物質(zhì)著火后可以用水來滅火；④爆炸都是化學(xué)變化，因為肯定有氧氣參與；⑤滅火的原理是消滅燃燒條件中的任何一個條件即可。§3-3化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒1.寫出下列化學(xué)方程式：TOC\o"1-5"\h\z①銅在氧氣中燃燒：；②鋁在氧氣中燃燒：；③水通電分解：；④實驗室用過氧化氫制取氧氣：；⑤CH在空氣中燃燒得到CO和HO：422以上反應(yīng)屬于分解反就的是屬于化合反應(yīng)的是，從反應(yīng)本質(zhì)上看屬于氧化反應(yīng)的是。2?書本P48圖2-35和圖2-36的實驗證明，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量和反應(yīng)生成后生成物的總質(zhì)量，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

★3.任一化學(xué)反應(yīng)，從微觀的角度分析，反應(yīng)前后原子白——和——都沒有改變，原子的也沒有變TOC\o"1-5"\h\z化，只是原子變成新的分子，這在宏觀上的反映是生成物的總質(zhì)量和反應(yīng)物的總質(zhì)量必然。4?書寫化學(xué)方程式要遵循的兩個原則是：一要以為依據(jù)，二要遵守定律。★5.化學(xué)方程式的含義：（以2Cu+0^=2CuO來說明）①表明反應(yīng)物是，生成物是。②表明反應(yīng)的條件是;表明各物質(zhì)間的原子和分子個數(shù)比為;表時反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比為；（根據(jù)化學(xué)方程式的計算依據(jù)，對任一反應(yīng)質(zhì)量比是不變的）^化學(xué)方程式計算步驟：例：實驗室利用過氧化氫制取3.2克氧氣，問至少需要分解多少克過氧化氫？解：②I①解：②I①|(zhì)③|④⑤寫出化學(xué)方程式：分析題意代入已知物，設(shè)未知量計算所求物和已知物的相對分子質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量比列方程：寫出簡明答案§3-4生物是怎樣呼吸的1.人通過與外界氣體進(jìn)行交換；2?讀圖P53頁圖2-41呼吸系統(tǒng)：可知由和構(gòu)成了呼吸道，實現(xiàn)了肺的通氣；★氣體交換的場所主要在部。★3.吸氣和呼氣是依靠和的活動產(chǎn)生的。4?人體內(nèi)的氣體交換主要是在中進(jìn)行的，通過作用實現(xiàn)的通過氣體交換暗紅的血變成鮮紅的。（見圖2-43最右幅）★5.下列說法錯誤的是：A動物和植物一樣都吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳；B呼吸就是呼吸作用；C在呼吸過程中生物獲得能量;D生物呼吸作用的最終產(chǎn)物都是CO2和H2O；§3-5光合作用1?光合作用是指綠色植物在下，利用和這些（無機(jī)物或有機(jī)物），來制造（有機(jī)物或無機(jī)物），同時釋放的過程。光合作用的文字表達(dá)式為：★2.將光合作用過程打些比喻，生產(chǎn)原料是；生產(chǎn)工廠是;生產(chǎn)動力是，得到的產(chǎn)品是：ACO2BH2OCO2D葉綠體E有機(jī)物F陽光★3.光合作用很復(fù)雜，但主要包含了以下兩方面的變化：從物質(zhì)變化角度看，把簡單的物合成了復(fù)雜的物；從能量變化角度看，實現(xiàn)了能轉(zhuǎn)變成能貯存在植物體內(nèi)。4?植物制造淀粉的實驗，見書（P57ffl2-47）：（1）試驗可以用來鑒定淀粉的存在，因為碘能使淀粉變。（2）把天竺葵放在黑暗的地方一晝夜的目的是讓植物只進(jìn)行（光合作用或呼吸作用），盡可能分解掉葉片中的（淀粉或無機(jī)物）。（3）實驗中可知，被光照射到的葉片中產(chǎn)生了。5.下列有關(guān)光合作用說法正確的是：A光合作用制造的有機(jī)物構(gòu)成了生物體的主要部分；B光合作用是個復(fù)雜的化學(xué)變化；C光合作用過程中植物不消耗能量D光合作用直接提供給植物以能量，供生命活動所需。CO的性質(zhì)：2（1）CO的物理性質(zhì)有：常溫下色味態(tài)；★密度比空氣，故可采用收集；2（不易或易或微）溶于水，故不宜用法收集。（2）CO的化學(xué)性質(zhì)有：2TOC\o"1-5"\h\z①它不支持燃燒，所以可以用來。★②與水反生反應(yīng)（寫出方程式）：，其生成物能使紫色石蕊變，但這種生成物不穩(wěn)定，加熱又會發(fā)生分解反應(yīng)（寫方程式）；★③與澄清石灰水反生反應(yīng)（寫方程式），常利用這個反應(yīng)來檢驗氣體的存在。7?實驗室中常用和來制取CO；實驗裝置要求在反應(yīng)時長頸漏應(yīng)下端插入液面以下是為2了防止；下列有關(guān)CO說法正確的是：2A二氧化碳這種物質(zhì)使紫色石蕊變紅；BCO是由碳原子和氧原子構(gòu)成；2C利用CO不支持燃燒的物理性質(zhì)可以用來滅火；D固體CO又叫做干冰。22★8?有一種無色氣體A，它不能燃燒，也不支持燃燒，但能溶液于水生成B，B呈酸性，但不穩(wěn)定，易分解成C和氣體Ao氣體A能使澄清石灰水變渾濁。請據(jù)此推斷出A、B、C的化學(xué)式：ABCo★9.下列有關(guān)光合作用和呼吸作用說法正確的是：A植物光合作用和呼吸作用是兩個相互獨立沒有聯(lián)系的過程；B植物白天只進(jìn)行光合作用，而不進(jìn)行呼吸作用；C植物晚上只進(jìn)行光合作用，而不進(jìn)行呼吸作用；D活的植物體有時進(jìn)行光合作用，有時進(jìn)行呼吸作用。§3-6自然界中的氧和碳的循環(huán)1?閱讀書本P64頁圖2-59圖A和B:實驗發(fā)現(xiàn)鐘罩內(nèi)先熄滅的是罩內(nèi)的蠟燭；從中得出的結(jié)論是o2.下列事例屬于自然界中消耗氧氣的途徑的是：A煤的燃燒；B人類呼吸C植物呼吸；D微物分解動植物殘體；E植物光合作用3?臭氧的化學(xué)式o氧氣在紫外線作用下能生成臭氧的化學(xué)方程式為;臭氧是一種色的帶有味的氣體，它主要位于大氣層的（對流層或平流層）；臭氧層的作用是能和過強的紫外線，保護(hù)地表生物；4?目前南極上空出了巨大的臭氧層空洞，破壞臭氧的主要是由這類物質(zhì)引起的，其最常見的一種代表物質(zhì)是。5.下列事例不屬于碳循環(huán)過程中的某個環(huán)節(jié)的是：A可燃物燃燒；B植物光合作用；C植物呼吸作用；D微生物分解殘體；E植物的蒸騰作用6?太陽光透過溫室的玻璃后，會使室內(nèi)的地面溫度升高，而地面白卻很少能穿透玻璃，因此溫室具有作用。大氣中的具有與溫室玻璃相似的作用，對地球起著保溫作用，從而產(chǎn)生所謂的效應(yīng)。★下列措施對控制正加劇的溫室效應(yīng)可行的是：A禁止排放CO氣體；B大力開發(fā)新型燃料，比如氫能源；2C多多植樹造林；D適當(dāng)控制工業(yè)企業(yè)的CO排放量。2§3-7空氣污染與保護(hù)1?汽車尾氣中，主要的有害成分有；可吸入顆粒物是指粒徑約為微米，不易在重力作用下降到地面，而在空氣中長期飄浮的顆粒物。TOC\o"1-5"\h\z2?PH值酸性降水我們稱之為酸雨。形成酸雨的主要原因是大氣中和這些物質(zhì)過多。酸雨中有害物質(zhì)的主要成分是指和。★目前計入空氣污染指數(shù)的項目有：（）ASO2；BCO；CNO2；DO3；ECO2；F可吸入顆粒物。下列不屬于空氣質(zhì)量狀況等級的是：一A重度污染；B中度污染；C輕度污染；D及格；E良；F優(yōu)§4-1土壤中有什么1.土壤中的土壤生物有和。土壤中的非生命物質(zhì)種類有TOC\o"1-5"\h\z和。2?書本P77頁圖3-2測量土壤中空氣的體積分?jǐn)?shù)實驗：若所取用的土壤體積為V0;此塊土壤放入燒杯后緩慢加水，直至液面恰好浸沒土壤，用去的水的體積為V］；取與土壤相同體積的鐵塊放入同樣大小的燒杯中加水，直至液面恰好浸沒鐵塊，用去的水的體積為v2。（1）V］一V2（大于，小于或等于），因為土壤間隙中有。（2）這種情況下這塊土壤中空氣的體積分?jǐn)?shù)的算式為：。3?土壤中的有機(jī)物主要來自生物的和。將土壤浸出液過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，最終在坩鍋內(nèi)得到的物質(zhì)是（有機(jī)物或無機(jī)鹽或礦物質(zhì)顆粒。）4?土壤中的主要成分是：A空氣；B水；C有機(jī)物；D礦物質(zhì)顆粒；E無機(jī)物；F腐殖質(zhì)5?下列事例與巖石發(fā)展成土壤沒有直接關(guān)系的是A巖石風(fēng)化；B水流碎石；C冷熱聚變破石；D水結(jié)冰能裂石；E動植物在地表上活動，死亡；F大氣中氧氣含量緩慢減少§4-2各種各樣的土壤影響土壤結(jié)構(gòu)最重要的因素是：A腐殖質(zhì)B水C無機(jī)物D礦物質(zhì)顆粒的多少下列礦物質(zhì)顆粒中最細(xì)的是：A砂粒；B粉砂粒；C砂黏粒；D黏粒3.★若有砂粒、粉砂粒、黏粒分別堆積成一堆，那么雨后堆中空氣含量最多，堆中水分含量最多。4?土壤的滲水性（即透水性）與保水性成關(guān)系，滲水性與通氣性成關(guān)系（反比或正比）。★下列土壤種類中砂粒、黏粒和粉砂粒大致等量，質(zhì)地最均勻的是：保水、保肥性最好的是;通氣、透水性最好的是;最適合大多數(shù)植物生長的土壤種類是。A砂土類土壤；B黏土類土壤；C壤土類土壤土壤的保水、保肥、通氣、透水的能力主要與土壤中有關(guān)。★下列土壤模型中屬于最適合植物生長的模型的是：§4-3植物與土壤1?土壤中的水分和無機(jī)鹽都是通過這一器官吸收進(jìn)入植物體中。2?植物的根在土壤中的分布狀況與土壤的和這些因素有關(guān)。研究發(fā)現(xiàn)地下水位越高，植物根系的平均長度就越（長或短）。3?一株植物所有的根合在一起叫做，有明顯主、側(cè)根之分的根系叫做，沒有明顯主側(cè)根之分的根系叫做。下列植物沒有主側(cè)根之分的是：A大豆B青菜C菠菜D小麥E蔥F