2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知下列溶液的溶質都是強電解質，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1CaCl2溶液C．150mL2mol·L-1KCl溶液 D．75mL1mol·L-1AlCl3溶液2、下列物質屬于鈉鹽的是（）A．NaNO3B．Na2OC．NaOHD．Na2O23、下列化學用語不正確的是A．中子數為20的氯原子：ClB．硫酸的電離方程式：H2SO4＝H＋＋HSO4-C．核素23Na的核外電子數是11D．硫原子的結構示意圖：4、H、D、T、H2和H+，表示（）A．五種不同的氫元素B．五種不同的氫原子C．五種由氫元素組成的不同微粒D．五種由氫元素組成的不同分子5、有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應放出H22.24L(標況下),這兩種金屬可能是A．銅和鐵 B．鎂和鋁 C．鋅和鋁 D．鋅和鐵6、下列物質的電離方程式正確的是（）A．NaOH=Na++O2—+H+B．H2SO4=H2++SO42—C．MgCl2=Mg2++2Cl—D．Al2(SO4)3=2Al3++3（SO42—）7、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)。右側CO與CO2分子數之比為A．1：3 B．3:1 C．1：2 D．2：18、美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、中子數為175的超重元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（)A．57 B．47 C．61 D．2939、CO2通入澄清石灰水中，溶液的導電能力與通入CO2的質量關系如圖所示(假設反應過程中溶液的體積不變)。下列敘述不正確的是A．M→N溶液中的離子數目減少B．N點Ca2+完全轉化為CaCO3C．N→P溶液中的陰離子、陽離子數目均增加D．N→P反應的離子方程式為CO+CO2+H2O=2HCO10、宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑11、符合如圖中陰影部分的物質是()A．碳酸氫鈉B．堿式碳酸銅C．氯化鈉D．碳酸鈉12、下列儀器對應名稱正確的是（

）A．蒸發皿

B．三腳架

C．長頸漏斗

D．蒸餾燒瓶13、下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是()A．摩爾質量g/mol B．氣體摩爾體積L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm314、下列關于膠體的敘述不正確的是A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間B．膠體屬于混合物C．Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，達到凈水的目的D．用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同15、在相同的溫度和壓強下，粒子數相同的任何氣體具有相同的()A．質量 B．密度 C．體積 D．均不能確定16、從平時學生實驗中我們發現，同學們在進行實驗時，出現許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，克服不規范的操作。請找出下列圖示中正確的實驗操作（）A．除去CO中的CO2 B．萃取時振蕩混合液 C．稀釋濃硫酸 D．向試管中滴加液體17、將標準狀況下，體積為VL的某氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中(設水的密度為lg/mL)，所得溶液密度為pg/mL，溶液的物質的量濃度為c(mol/L)，質量分數為ω，則下列關系中正確的是()A．ω=Vρ(MV+2240)C．ω=MV22.4(V18、下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的組合正確的是純凈物混合物電解質非電解質AHCl冰水混合物純堿干冰B蒸餾水氨水火堿二氧化硫CH2SO4膽礬純堿氨氣DHNO3加碘食鹽NaOH溶液生石灰A．A B．B C．C D．D19、有下列三個反應：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列說法正確的是A．①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2B．根據以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D．在反應③中當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化20、運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是A． B． C． D．21、我國科學家為世界科技發展做出了重要貢獻，下列屬于我國科學家研究成果的是①新一代抗瘧藥——雙氫青蒿素的合成②首次蛋白質的人工合成——結晶牛胰島素③提出原子理論——為近代化學的發展奠定基礎④發現元素周期律——把元素化學物納入統一的理論體系A．①② B．③④ C．①③ D．②③22、實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是A．240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B．不慎將NaOH溶液到皮膚上，應立即用較多的水沖洗C．用CCl4萃取碘水中的碘時，萃取后的CCl4層應從分液漏斗下端放出D．實驗室酒精起火，可以用水澆滅二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，為確定其成分，進行如下實驗：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產生無色氣體。據此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學式)。(2)實驗Ⅱ中發生反應的離子方程式為________。(3)為進一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據是否有白色沉淀產生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號)。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液24、（12分）有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質是：____，為了進一步檢驗該物質是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。25、（12分）A、B、C、X為中學化學常見物質，A、B、C含有相同的元素甲，一定條件下可以發生如下轉化（水參與的反應，水未標出）：(1)若C為淡黃色固體，則B為________，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個反應方程式____________________、_____________________。(2)X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為__________（填化學式）。若固體B中混有少量C雜質，除雜的化學方程式為___________________。(3)若B是膨松劑的主要成分，則A、C、X的化學式依次為__________________。26、（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如圖：某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示的實驗。已知流程②中發生反應的化學方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出提取過程①③中實驗操作的名稱：①____，③____。(2)四氯化碳是____色、密度比水____的液體。F中下層液體的顏色為____色，上層液體中溶質的主要成分為____。(3)從F中得到固態碘還需進行的操作是____。(4)在灼燒過程中，將使用到的實驗儀器(除泥三角外)有____(填序號)。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發皿E.酒精燈27、（12分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。（2）第④步中，相關的離子方程式：____________________；____________________。（3）步聚2中，判斷沉淀已完全的方法是：_____________________________________。（4）除雜試劑除了流程中的順序外，加入的順序還可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH或者____________________________28、（14分）已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度約為__mol/L。(保留1位小數)（2）該同學參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質的量濃度相同的“84消毒液”，下列說法正確的是___(填序號)。A．如圖所示的儀器中有三種是不需要的B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致結果偏低D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①需用濃硫酸的體積為___mL。②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。A．溶液中H2SO4的物質的量B．溶液的濃度C．溶液的質量D．溶液的密度③配制該稀硫酸過程中，下列情況會使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進行定容B．搖勻后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線C．容量瓶中原有少量蒸餾水D．定容時俯視容量瓶刻度線29、（10分）如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是__和__；（2）實驗室用MnO2制備氯氣的化學方程式是__；（3）實驗時多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關化學方程式是_；（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；（5）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條；__；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。（6）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱，當向D中緩緩通入少量氯氣時，D中可以觀察到的現象是__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-濃度為2mol·L-1；A.Cl-濃度為1mol·L-1，故A錯誤；BCl-濃度為4mol·L-1，故B錯誤；C.Cl-濃度為2mol·L-1，故C正確；D.Cl-濃度為3mol·L-1，故D錯誤；故選C。2、A【解析】

由鈉離子和酸根離子組成的鹽是鈉鹽，則A.NaNO3屬于鈉鹽，A正確；B.Na2O屬于堿性氧化物，不是鹽，B錯誤；C.NaOH是一元強堿，不是鹽，C錯誤；D.Na2O2屬于過氧化物，不是鹽，D錯誤；答案選A。3、B【解析】

A．中子數為

20

的氯原子的質量數為20+17=37，該原子的表示方法為Cl，故A正確；B．硫酸為強酸，在溶液中完全電離，硫酸正確的電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故B錯誤；C．鈉為11號元素，核素23Na的核外電子數是11，故C正確；D．硫原子的質子數是16，最外層電子數為6，原子結構示意圖為，故D正確；故選B。4、C【解析】分析：質子數相同，中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素，據此進行分析；根據元素為質子數相同的一類原子的總稱進行分析；分子是由原子構成的，據此進行分析解答。詳解：A、氫元素只有一種，H、D、T是氕氘氚，是不同核素，H+是氫的陽離子，H2是氫的單質，它們是不同狀態的氫元素，故A錯誤；B、H2為單質，不是氫原子，故B錯誤；C、是氫元素的形成不同微粒，故C正確。D、H、D、T不是分子，故D錯誤；故選C。點睛：同位素是指質子數相同、中子數不同的原子之間的互稱，適用于原子之間。5、C【解析】

用極限法和電子守恒計算各金屬與足量鹽酸反應放出標準狀況下2.24LH2所需金屬的質量，再依據混合物的特點判斷。【詳解】n（H2）==0.1mol，用極限法和電子守恒，生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的質量依次為5.6g（×56g/mol=5.6g）、2.4g（×24g/mol=2.4g）、1.8g（×27g/mol=1.8g）、6.5g（×65g/mol=6.5g）；A項，Cu與稀鹽酸不反應，生成標準狀況下2.24LH2需消耗Fe的質量為5.6g>3.4g，A項不可能；B項，生成標準狀況下2.24LH2需消耗Mg的質量為2.4g<3.4g，消耗Al的質量為1.8g<3.4g，B項不可能；C項，生成標準狀況下2.24LH2需消耗Zn的質量為6.5g>3.4g，消耗Al的質量為1.8g<3.4g，C項可能；D項，生成標準狀況下2.24LH2需消耗Zn的質量為6.5g>3.4g，消耗Fe的質量為5.6g>3.4g，D項不可能；答案選C。【點睛】本題也可以用通式解，設金屬的相對原子質量為Ar，金屬與鹽酸反應后的化合價為+x，則2M+2xHCl=2MClx+xH2↑2×Arg22.4xL3.4g2.24L=，解得=17Fe、Mg、Al、Zn與足量鹽酸反應，相對原子質量與化合價的比值依次為28、12、9、32.5，其中Fe、Zn的大于17，Mg、Al的小于17，Cu與鹽酸不反應，由于是兩種金屬的混合物，則必須介于兩種金屬之間，對比各選項，Zn和Al可能。6、C【解析】

A.NaOH的電離方程式為NaOH

＝

Na+

+OH-

，故A錯誤；B.硫酸的電離方程式為H2SO4＝2H

+SO42-，故B錯誤；C.MgCl2的電離方程式為MgCl2＝

Mg2+

+2Cl-，故C正確；D.硫酸鋁的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，故D錯誤。故選C?！军c睛】電離方程式的書寫關鍵是判斷電解質的強弱：（1）強電解質：完全電離，用等號連接，（2）弱電解質：部分電離，用可逆號連接，（3）酸式鹽：①強酸的酸式鹽，如：NaHSO4＝Na＋＋H+＋SO42-，②弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3＝Na+＋HCO3-。7、B【解析】

隔板不移動，說明兩邊的壓強相等，溫度相同，因此體積比等于物質的量之比，即有==4，解得混合氣體物質的量為0.25mol，混合氣體平均摩爾質量為=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物質的量之比為3：1，物質的量之比等于分子數之比，即為3：1，故選項B正確。8、A【解析】

原子中質子數=核外電子數，故該原子的核外電子數是118

，

則該元素原子核內的中子數與核外電子數之差是175-118=57，所以A符合題意；故選A?！军c睛】核內質子數=核外電子數，質量數=質子數+中子數。9、D【解析】

二氧化碳通入澄清的石灰水中，先反應生成碳酸鈣沉淀和水，后生成碳酸氫鈣溶液。A.M→N是反應生成碳酸鈣的過程，溶液中的離子數目減少，故A正確；B.N點溶液的導電性幾乎為0，說明Ca2+完全轉化為CaCO3，故B正確；C.N→P為生成碳酸氫鈣的過程，溶液中的陰離子、陽離子數目均增加，故C正確；D.N→P反應的離子方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO，故D錯誤。故選D。10、D【解析】

根據氧化還原反應的特征分析，判斷氧化劑、還原劑。【詳解】4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反應中，Ag元素從0價升高到+1價，故Ag做還原劑，O2中O元素從0價降低到-2價，故O2做氧化劑，H2S中的H元素和S元素化合價沒有改變，故H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確。故選D。【點睛】金屬單質大多數情況下都做還原劑，O2是常見氧化劑，再判斷H2S中各元素化合價變化情況，從而可以快速作出正確判斷。11、D【解析】

碳酸氫鈉屬于碳酸的酸式鹽和鈉鹽；堿式碳酸銅屬于碳酸的堿式鹽和銅鹽；氯化鈉屬于鹽酸的正鹽和鈉鹽；碳酸鈉屬于碳酸的正鹽和鈉鹽。故選D。12、D【解析】

此題考查實驗器材的名稱。【詳解】A.是坩堝，故不正確；B.是泥三角，故不正確；C.是分液漏斗，故不正確；D.是蒸餾燒瓶，故正確；?故正確答案為D13、C【解析】

A．M=，質量的單位為g，物質的量的單位為mol，則摩爾質量的單位為g/mol，故A正確；B．Vm=，體積單位為L，物質的量單位為mol，則氣體摩爾體積的單位為L/mol，故B正確；C．溶解度的單位為g，故C錯誤；D．ρ=，質量單位為g，體積單位為cm3，則密度的單位為g/cm3，故D正確；故答案為C。14、D【解析】

A.膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑大??；B.分散系按照分散質粒子的大小劃分為溶液、膠體和濁液三大類，結合混合物的定義作答；C.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達到凈水的目的；D.溶液不具有丁達爾效應，而膠體具有丁達爾效應?！驹斀狻緼.1nm=10-9m，膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑大小，膠體分散系的微粒直徑在1～100nm（10-9～10-7m）之間，故A項正確；B.分散系按照分散質粒子的大小劃分為溶液、膠體和濁液三大類，其中膠體是一種比較均一、比較穩定的混合物，因此膠體屬于混合物，故B項正確；C.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達到凈水的目的，故C項正確；D.膠體粒子因對光線有散射作用而形成丁達爾效應，因此，用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，NaCl溶液不產生丁達爾效應，而Fe(OH)3膠體產生丁達爾效應，現象不相同，故D項錯誤；答案選D。15、C【解析】

由阿伏加德羅定律可知：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都具有相同數目的粒子，所以在相同的溫度和壓強下，粒子數相同的任何氣體具有相同的體積，答案選C。16、B【解析】

A．導管應長進短出，否則會將洗氣瓶內液體排出，故A錯誤；B．用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸，故B正確；C．量筒不能用來配制溶液，稀釋濃硫酸時，將水沿容器內壁緩緩注入濃硫酸中，會沸騰濺出，可能傷人，圖中操作錯誤，故C錯誤；D．使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接觸試管內壁。應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤，故D錯誤。答案選B。17、D【解析】

氣體物質的量為V/22.4mol，氣體的質量為MV/22.4g；體積為VL的某氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液質量為：MV/22.4+0.1×1000=（MV/22.4+100）g；該溶液的體積為：（MV/22.4+100）/pmL=（MV/22.4+100）/1000pL；A.該溶液的質量分數為：（MV/22.4）/（MV/22.4+100）×100%=MV/(MV+2240)×100%，A錯誤；B.根據c=n/V=V/22.4/[（MV/22.4+100）/1000p]=1000ρV/(MV+2240)mol/L，B錯誤；C.該溶液的質量分數為：（MV/22.4）/（MV/22.4+100）×100%=MV/(MV+2240)×100%，C錯誤；D.根據C選項可知，質量分數為ω=MV/(MV+2240)×100%，所以根據c=n/V=V/22.4/[（MV/22.4+100）/1000p]=1000ρω/M，D正確；綜上所述，本題選D。18、B【解析】

純凈物是指由同種物質組成的，混合物是指由不同種物質組成的，電解質是指在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態下都不能夠導電的化合物。據此判斷。【詳解】A．冰水混合物是水，屬于純凈物，故A錯誤；B．蒸餾水、氨水、火堿、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質和非電解質，故B正確；C．膽礬是純凈物，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液是混合物，不是電解質也不是非電解質。生石灰是氧化鈣，屬于電解質，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握。其中電解質和非電解質的判斷是解答的易錯點，電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。例如CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質，是非電解質。19、D【解析】

A．反應③中Co元素化合價降低，CoCl2為還原產物，故A錯誤；B．根據反應③中Co2O3為氧化劑，Cl2為氧化產物，所以氧化性Co2O3＞Cl2，故B錯誤；C．根據反應②可知還原性性Fe2+＞Br-，所以氯氣與FeBr2反應時先氧化Fe2+，再氧化Br-，故C錯誤；D．根據方程式可知當1molCo2O3參加反應時，有1molCl2生成，也就是2molHCl被氧化，故D正確；綜上所述答案為D。20、B【解析】

汽油屬于易燃品，車上應該貼上易燃液體的標志。【詳解】A．圖中所示標志是腐蝕品標志，故A錯誤；B．圖中所示標志是易燃液體標志，故B正確；C．圖中所示標志是自燃品標志，故C錯誤；D．圖中所示標志是氧化劑標志，故D錯誤。故答案選B。21、A【解析】

①2015年，我國科學家屠呦呦創制雙氫青蒿素，故①符合題意；②1965年我國化學家在實驗室里實現人工全合成牛胰島素，故②符合題意；③英國化學家道爾頓提出了原子學說，故③不符合題意；④俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，故④不符合題意；綜上所述答案為A。22、D【解析】

A.配制240mL0.2mol?L-1NaCl溶液使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，A正確；B.氫氧化鈉是強堿，能灼傷皮膚，不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗，并涂上硼酸，B正確；C.用CCl4萃取碘水中的碘時，上層是水層，下層是溶有碘的CCl4，分液漏斗中的液體下層的從下口漏出，上層的從上口倒出，C正確。D.實驗室酒精起火，若用水澆，水與酒精互溶，酒精會繼續燃燒，不能滅火，要用濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上以隔絕酒精與氧氣的接觸，達到隔絕氧氣而滅火的目的，D錯誤。故合理選項是D。二、非選擇題(共84分)23、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一。【詳解】(1)根據分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實驗Ⅱ中發生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。24、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據以上分析解答?！驹斀狻竣偃〔糠止腆w混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質是：CuSO4；（3）結合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質是：NaCl；為了檢驗該物質的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。25、Na2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2、Na2CO3、NaOH【解析】

(1)若C為淡黃色固體，則A為Na、X為O2、B為Na2O、C為Na2O2，Na2O2在潛水艇中作供氧劑時牽涉的兩個反應方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(2)若X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為CO2，A可以是NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3，若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質，可以利用加熱的方法除去NaHCO3，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)若B是膨松劑的主要成分，則B為NaHCO3，A為CO2、C為Na2CO3、X為NaOH。26、過濾萃取無大紫紅(或紫)KCl分液、蒸餾BCE【解析】

(1)操作①為分離固體與液體混合物；操作③是從碘水中提取碘，據此分析解答；(2)依據四氯化碳的物理性質，結合碘易溶于四氯化碳分析解答；(3)F中為相互不溶的兩種液體，分離后得到碘的CCl4溶液，據此分析解答；(4)物質的灼燒用到的核心儀器是坩堝，據此分析用到儀器。【詳解】(1)操作①前為懸濁液，后為溶液，可知操作①為分離固體與液體的操作，即過濾；碘在有機溶劑中溶解度遠大于水，可以用萃取法從碘水中提取碘，所以操作③為萃取；(2)四氯化碳是無色、不溶于水、密度大于水的液體，是良好的有機溶劑，碘易溶于四氯化碳，所以F中現象為：溶液分層，下層液體為紫紅(或紫)色，上層液體中溶質的主要為氯化鉀(KCl)，為無色；(3)F中為相互不溶的兩種液體，可用分液的方法分離；分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2；(4)給固體物質加熱灼燒時用泥三角、三腳架、坩堝、坩堝鉗和酒精燈，以及玻璃棒，故選BCE。27、漏斗玻璃棒Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3靜置，在上層清液中（或取少量上層清液）繼續滴加BaCl2溶液，若沒有沉淀產生，則沉淀完全NaOH、BaCl2、Na2CO3【解析】

（1）粗鹽要溶解于水形成溶液，第①步操作的名稱是溶解，第②步滴加BaCl2的目的是除去溶液里的SO42-；第③步滴加NaOH的目的是除去溶液里的Mg2+、Fe3+；第④步滴加Na2CO3的目的是除去溶液里的Ca2+。（2）第⑤步過濾操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）第⑥步實驗的目的是滴加稀鹽酸除去溶液里過量的OH-和CO32-?！驹斀狻浚?）過濾裝置是分離難溶性物質和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為玻璃棒；漏斗；（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，反應原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案為Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：向第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，

故答案為靜置，在上層清液中（或取少量上層清液）繼續滴加BaCl2溶液，若沒有沉淀產生，則沉淀完全；（4）除雜試劑為了根本除去雜質離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸至不再有氣體生成即可，故答案為NaOH、BaCl2、Na2CO3?！军c睛】本題考查了有關粗鹽的提純知識，可以根據所學知識進行回答，題目難度不大。粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質的除雜方法：先將混合物溶解，后過濾除泥沙，再加入試劑分別將鈣離子、鎂離子、鐵離子以及鈣離子除去，但是碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉和氯化鋇的順序無要求。為了將雜質去除徹底，所加的除雜試劑都是過量的，還要考慮將過量的除雜試劑除去。28、4.0C62.5BDAD【解析】

（1）根據c(NaClO)=計算溶液的物質的量濃度；（3）①根據c=計算濃硫酸物質的量濃度,根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積；③分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，根據c=進行誤差分析。【詳解】（1）c(NaClO)===4.0mol?L-1，故答案為4.0。（2）A.用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液，需要用到天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，不用圖中圓底燒瓶和分液漏斗，共2種儀器，故A錯誤；B.容量瓶用