2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列電離方程式書寫正確的是A．NaOH=Na++O2-+H+ B．FeCl3=Fe3++Cl-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．H2SO4=2H++2、某溶液中只含Na＋、Al3＋、Cl―、，已知前三種離子的個數比為3:2:1，則溶液中c(Al3＋)和c()之比為：A．3∶4 B．1∶2 C．1∶4 D．3∶23、下列操作對應的現象不符合事實的是A．將二氧化碳氣體通入CaCl2溶液，不會產生白色沉淀B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產生“丁達爾效應”C．將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色D．將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液，氣球體積由小變大A．A B．B C．C D．D4、下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發結晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同A．A B．B C．C D．D5、化工生產中常用的“三酸兩堿”是指：鹽酸、硫酸、硝酸、燒堿和純堿。在運輸濃硫酸的儲罐車上所貼的標識是（）A．B．C．D．6、下列變化中，屬于化學變化的是A．礦石粉碎 B．紙張燃燒 C．酒精揮發 D．冰雪融化7、在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質量分數是()A．33.3% B．40% C．36% D．54.5%8、某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三種離子，現有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸，將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是()A．①②③ B．②③① C．③②① D．②①③9、某無色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的幾種離子。現取等體積的三份該溶液分別進行如下實驗：（1）取第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生。（2）取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥、稱重得6.63g；在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（3）取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)。根據上述實驗，下列推斷正確的是A．該溶液一定含有K+、NH4+、CO32ˉ、SO42ˉB．該溶液一定含有ClˉC．Cu2+一定不存在，Ba2+可能存在D．還需通過焰色反應檢驗是否含有K+10、飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+減少的是A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④11、兩個體積相同的密閉容器一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內的氣體一定具有相同的（）①質量

②密度

③分子總數

④原子總數⑤質子總數A．③④B．①②③C．①②③④⑤D．①④⑤12、要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質，得到純凈的KNO3溶液，操作正確的是A．加入適量的Na2CO3溶液，過濾B．加入足量的K2CO3溶液，過濾C．先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量的稀HNO3D．先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量的稀鹽酸13、下列能導電且屬于電解質的是A．銅 B．稀硫酸 C．NaCl固體 D．熔融KCl14、下列實驗操作正確的是A．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C．容量瓶定容時觀察液面時俯視，會使配得的溶液濃度偏大D．用酒精萃取碘水中的I215、對于一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其體積大小的主要因素是（）A．分子直徑大小 B．分子間距離大小C．分子間引力大小 D．分子數目的多少16、用NA表示阿伏加德羅常數，下列說有關說法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數小于0.5NAB．標準狀況下，2.24LSO3含有的原子數為0.4NAC．將1L2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-為2NAD．46gNO2和N2O4混合氣體所含氧原子數目有可能為3NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g。根據上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_____（填離子符號），其物質的量濃度為______。（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數目：________。②該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。③如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為_________。18、下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。（反應中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學式）。(2)C物質在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應④的化學方程式：____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目：_________。19、某校環保興趣小組在處理污水樣品時，需用220mL

0.1mol/L的稀鹽酸溶液，現用質量分數為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有____________。（2）根據計算，本實驗需要用量筒量取濃鹽酸的體積為____________mL。（3）配制過程有下列幾步操作：A．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；B．量取所需體積的鹽酸溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．用膠頭滴管加水至刻度線；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉移到容量瓶中；E．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；F．待燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉移到容量瓶中；G．蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻，靜置，裝瓶。以上各步驟的先后順序是_________________（填字母），使用容量瓶之前需要進行的一步操作是_________。（4）假設配制時其他操作均正確，只出現以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是________________A．容量瓶中有少量蒸餾水B．稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中C．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中D．定容時俯視20、某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子確實存在，我們設計了如下實驗，請你認真填寫下面的實驗報告。實驗步驟

實驗現象

結論

1、向盛放溶液的試管中加入足量_________。

有氣泡產生

證明有CO32-

2、繼續向試管中加入足量___________溶液

有白色沉淀生成

證明有______________。

3、過濾，向濾液中加適量的_________溶液

有白色沉淀生成

證明有______________。

21、現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，欲測定Na2O2試樣的純度。可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水。已知：①濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實驗方案為：①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測定生成O2的體積。④根據O2的體積計算Na2O2試樣的純度。實驗裝置如下：回答下列問題：（1）裝置A中發生反應的離子方程式是______________________________________。（2）裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是_______。（3）裝置E的作用是__________________________________________（4）裝置D中發生反應的化學方程式是______________________________________。（5）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.NaOH電離出Na+和OH-，NaOH的電離方程式為：NaOH═Na++OH-，故A錯誤；B.書寫電離方程式時應保持電荷守恒，FeCl3的電離方程式為：FeCl3═Fe3++3Cl-，故B錯誤；C.帶1個單位的負電荷，Ca(NO3)2的電離方程式為：Ca（NO3）2═Ca2++2，故C錯誤；D.H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++，故D正確；故選D。2、B【解析】

令Na+、Al3+、Cl-的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，根據溶液中電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，據此計算SO42-的物質的量，同一溶液中離子濃度之比等于物質的量之比。【詳解】令Na+、Al3+、Cl-的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，根據溶液中電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，即3mol+3×2mol=1mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=4mol，故溶液中c(Al3+)和c(SO42-)為2mol:4mol=1:2。答案為B。3、C【解析】

A、二氧化碳氣體通入CaCl2溶液中，不會產生白色沉淀，因為碳酸鈣與鹽酸不能共存，符合實驗事實，故A不選；B．用激光筆照射氫氧化鐵膠體，出現丁達爾效應，符合實驗事實，故B不選；C．氯氣與布條上的水反應生成HClO，具有漂白性，則有色布條褪色，不符合實驗事實，故C選；D.鹽酸與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳，瓶內的氣體壓強增大，使得氣球體積變大，符合實驗事實，故D不選；故選C。4、B【解析】試題分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，應用過濾法分離，A錯誤；B、NaCl熱穩定性好，而碘易升華，加熱升華即可，B正確；C、原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化不大，C錯誤；D、油和汽油不分層，故不能用分液法，D錯誤。故本題選擇B考點：物質的分離和提純5、A【解析】

濃硫酸腐蝕性液體。【詳解】A、濃硫酸腐蝕性液體，在運輸濃硫酸的儲罐車上所貼的標識是腐蝕品，故A正確；B、濃硫酸不是易燃液體，故B錯誤；C、濃硫酸不是有毒氣體，故C錯誤；D、濃硫酸不是爆炸品，故D錯誤；故選A。6、B【解析】

A．礦石粉碎沒有新物質產生，發生的是物理變化，錯誤；B．紙張燃燒產生了CO2、H2O等，有新物質產生，發生的是化學變化，正確；C．酒精揮發是物質狀態的變化，沒有新物質產生，發生的是物理變化，錯誤；D．冰雪融化是物質狀態的變化，沒有新物質產生，發生的是物理變化，錯誤。7、D【解析】

CO燃燒生成二氧化碳，反應方程式為2CO+O2═2CO2，二氧化碳與過氧化鈉發生反應2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固體增加的質量為相當于CO的質量，氫氣燃燒生成水，反應方程式為2H2+O2═2H2O，水與過氧化鈉發生反應2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固體增加的質量為相當于H2的質量，CO、H2、O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7.5g就是原混合氣體中CO、H2的質量和，所以混合氣體中氧氣的質量為16.5g-7.5g=9g，氧氣的質量分數為9g/16.5g×100%=54.5%．D項正確；答案選D。8、C【解析】

根據題中三種離子逐一沉淀并加以分離可知，本題考查離子反應和物質分離，運用除雜原理分析。【詳解】Ag＋、Cu2＋均與NaOH溶液生成沉淀，逐一沉淀并加以分離，Ba2＋、Ag＋均與K2SO4溶液反應生成沉淀，因此將這三種離子逐一沉淀并加以分離，應先加鹽酸使Ag＋沉淀，再加硫酸鉀溶液使Ba2＋沉淀，最后加NaOH溶液使Cu2＋沉淀，則試劑的加入順序為③②①。答案選C。9、A【解析】

在無色透明溶液中不存在Cu2+，同時Ba2+與CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，說明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或幾種；(2)取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液，有沉淀生成，則含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或兩種；沉淀經過濾、洗滌、干燥、稱重得6.63g；在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，說明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ，一定沒有Ba2+，同時可以計算出碳酸根和硫酸根離子的物質的量；(3)取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)，為氨氣，說明含有NH4+，且可以計算出銨根離子的物質的量，最后結合溶液的電中性分析判斷其他離子的存在情況。【詳解】在無色透明溶液中不存在Cu2+，同時Ba2+與CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，說明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或幾種；(2)取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液，有沉淀生成，則含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或兩種；沉淀經過濾、洗滌、干燥、稱重得6.63g；在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，說明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ，一定沒有Ba2+，且n(SO42-)=4.66g233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=6.63g-4.66g197g/mol=0.01mol；(3)取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)，為氨氣，物質的量=0.672L22.4L/mol=0.03mol，說明含有0.03molNH4+；根據上述實驗，溶液中一定沒有Cu2+、Ba2+，一定含有0.03molNH4+、0.01molCO32ˉ和0.02molSO42ˉ，根據溶液顯電中性，溶液中一定含有K+，可能含有Clˉ，且K+的物質的量不少于0.03mol。A、該溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、K+，故A正確；B、該溶液中可能含有Clˉ，故B錯誤；C.一定不存在Cu2+、Ba2+，故C錯誤；D.一定含有K+【點睛】本題考查了常見離子的檢驗和離子共存的判斷，明確常見離子的性質為解答關鍵。本題的易錯點為鉀離子的存在和含量多少的判斷，需要結合溶液的電中性和其他未確定離子分析判斷。10、A【解析】

新制的飽和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；飽和氯水久置后，次氯酸見光受熱易分解為鹽酸和氧氣，因此飽和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余鹽酸，溶液中的粒子減少的有Cl2、HClO、H2O三種微粒，答案選A。11、A【解析】①氫氣與氯氣的物質的量之比為1：1時，氫氣、氯氣的總質量與HCl的質量相等，但氫氣、氯氣的物質的量之比不一定為1：1，故氫氣、氯氣的總質量與HCl的質量不一定相等，故①錯誤；②由①中分析可知，氫氣與氯氣的物質的量之比為1：1時，兩容器內氣體的密度相等，但氫氣、氯氣的物質的量之比不一定為1：1，故兩容器內氣體的密度不一定相等，故②錯誤；

③氫氣、氯氣的總體積與HCl體積相等，則氫氣、氯氣總物質的量與HCl物質的量相等，分子總數一定相等，故③正確；④氫氣、氯氣的總體積與HCl體積相等，則氫氣、氯氣總物質的量與HCl物質的量相等，都是雙原子分子，含有原子數目一定相等，故④正確；⑤H原子中含有1個質子，Cl原子中含有17個質子，由于氫氣和氯氣的物質的量關系不確定，等物質的量時兩個容器中氣體的質子數不一定相等，故⑤錯誤；答案選A.12、C【解析】

除去KNO3溶液中少量的Ba(NO3)2，實質就是除去鋇離子，可以根據物質的性質，選擇適當的試劑。【詳解】A.加入適量的Na2CO3溶液，會帶入鈉離子，鈉離子不能再沉淀出來，故A錯誤；

B.加入適量的K2CO3溶液，引入了雜質碳酸根離子，故B錯誤；

C.先加入過量的K2CO3溶液，可除去鋇離子，過濾，再向濾液中加入適量的稀HNO3，可除去碳酸根離子，不帶入新的雜質，故C正確；

D.先加入過量的K2CO3溶液，可除去鋇離子，過濾，再向濾液中加入適量的稀鹽酸，引入了雜質氯離子，故D錯誤。

故選C。【點睛】除雜時原則上選用的除雜試劑不能與原有物質反應，反應后不能引入新的雜質，還要注意所選試劑的添加順序，后加的試劑能把先加的試劑多余的量除掉。13、D【解析】

電解質是指在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，且必須是自身發生電離產生能夠自由移動的離子，能夠導電物質必須有能夠自由移動的離子或者電子，如金屬單質或少數非金屬單質，電解質的水溶液或某些熔融狀態下的電解質，據此分析解題；A．銅雖然能導電，但其是單質不是化合物，故既不是電解質也不是非電解質，A不合題意；B．稀硫酸能夠導電，但其是混合物，故既不是電解質也不是非電解質，B不合題意；C．NaCl固體中沒有能夠自由移動的離子，故不能導電，C不合題意；D．熔融KCl中有自由移動的K+和Cl-，能導電，且是化合物，屬于電解質，D符合題意；故答案為：D。14、C【解析】

A．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌至溶液僅剩余少量液體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，錯誤；B．量筒是精確度是0.1mL，因此用10mL量筒不能量取8.58mL蒸餾水，錯誤；C．容量瓶定容時觀察液面時俯視，會使配得的溶液體積偏小，根據物質的量濃度定義式c=可知，配制的溶液的濃度偏大，正確；D．由于酒精與水混入，因此不能用酒精萃取碘水中的I2，錯誤；答案選C。15、D【解析】

影響體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小、分子數目的多少，分子間引力大小和分子間距離有關，在一定溫度和壓強下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數目的多少。答案選D。16、A【解析】

A．依據氣體摩爾體積的條件分析判斷，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，在常溫常壓下，溫度升高分子間距離增大，11.2LN2含有的分子數小于0.5NA，故A正確；B．標準狀況三氧化硫不是氣體，2.24LSO3含物質的量不是0.1mol，故B錯誤；C．膠體是氫氧化鐵的集合體，將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數小于2NA，故C錯誤；D．NO2和N2O4混合氣體最簡比為NO2，依據n=計算NO2中氧原子數目=×2×NA=2NA，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查了阿伏加德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，膠體微粒組成分析，質量換算物質的量計算微粒數。該類題的特點是以微粒數目的計算為依托，考查物質的結構、元素化合物、氧化還原反應、電解質溶液等知識。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。該類試題的解題思路是：①只給出物質的體積，而不指明物質的狀態，或者標準狀況下物質的狀態不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4L·mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質在標準狀況下是否為氣態，若不為氣態也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。②給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數，實質上，此時物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。③此類題型要求同學們對物質的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數(質子數、中子數、電子數)及離子數、電荷數、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質。二、非選擇題（本題包括5小題）17、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結合離子之間的反應及電荷守恒來解答。【詳解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據電荷守恒溶液中K+的物質的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據以上分析可知由第一份進行的實驗推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據以上分析可知由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+，其物質的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據以上分析可知由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實驗，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結合質量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5；③在上述反應中，轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol，所以如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為0.3moL。【點睛】本題考查離子的共存及離子反應、氧化還原反應，把握電子轉移和化合價變化之間的關系、發生的反應及電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與推斷能力及離子檢驗和計算能力的考查。18、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據氧化還原反應中元素化合價升降與電子轉移關系用雙線橋法表示。【詳解】B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產生HClO，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應中，Mn元素化合價由反應前MnO2中的+4價變為反應后MnCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變為反應后Cl2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：。【點睛】本題考查無機物的推斷，突破口為B、A以及G的相關轉化關系，題目綜合考查元素化合物的性質以及應用，結合復分解反應規律及氧化還原反應的規律分析判斷，側重考查學生分析能力和綜合運用化學知識的能力。19、250mL容量瓶，膠頭滴管，量筒2.1EBFDACG檢漏BD【解析】

（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液使用的儀器分析需要的儀器和缺少的儀器；（2）根據c=1000ωρ/M計算出需要濃鹽酸的濃度，再根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸的體積；（3）根據配制一定物質的量濃度的溶液操作步驟解答；根據容量瓶的構造及正確使用方法進行判斷；（4）根據c=n/V結合實驗操作分析誤差。【詳解】（1）配制一定物質的量濃度的溶液使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，則需要配制250mL溶液，所以還缺少的玻璃儀器有250mL容量瓶，膠頭滴管，量筒；（2）質量分數為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸的物質的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol?L-1=11.9mol/L。設需要濃鹽酸體積為V，則根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變可得：V×11.9mol/L=250mL×0.1