PAGE2022年高一上冊化學期中考試考試題（河北省石家莊二中）選擇題設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法不正確的是（ ）常溫常壓下，8gO24NA個電子SO2NA個氧原子，則SO2的物質的量0.5mol4g由2與O組成的混合氣體含有的原子數目NA常溫常壓下，22.4LNO2CO22NA個O原子【答案】D【解析】A、8g氧氣中氧原子的物質的量n==0.5mol，【解析】A、8g氧氣中氧原子的物質的量n==0.5mol，1mol8mol0.5mol4mol電子即4NA個，故A不符合題意；氧原子時，則SO2的物質的量為0.5mol，故B不符合題意；CCO14g混合氣體的物質CO0.5mol混合氣體中1molNA個，故C不符合題意；D22.4L/mol22.4L混合氣1mol2NA個，故D符合題意．故答案為：D．目即可；根據氧原子的數目計算二氧化硫的物質的量；然后計算原子數目；22.4L/mol.選擇題下列實驗操作中正確的是（）2～3倒入燒杯中稀釋玻璃導管一端蘸水后，邊旋轉邊向橡皮管中插入滴管尖嘴處伸入試管口中盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤【答案】B【解析】A、量筒為流量式量器，倒出來的液體體積就是所需要的體積，若洗滌量筒，會造成溶質硫酸的物質的量增大，所配溶液濃度可能偏高，故A不符合題意；B故B符合題意；C、如果膠頭滴管伸入試管內，膠頭滴管可能接觸試管壁，會造成藥品的污染，故C不符合題意；D、氫氧化鈉易潮解有強腐蝕性，氫氧化鈉吸水易潮解，會粘到故D不符合題意．故答案為：B．A.量筒作為量器，在量取液體體積時不能將洗滌液作為溶質；B.根據裝配裝置的操作進行判斷；C.膠頭滴管加藥品時，不能伸入試管口；D.NaOH會腐蝕紙片.選擇題如圖兩瓶體積相等的氣體在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定確的是（ ）A.B.氣體密度相等C.氣體質量相等摩爾質量相等【答案】A物質的量相等，A故A符合題意；B1：1NO，NO1：1，故密度不一定相等，故B不符合題意；C、左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為不一定為1：1，故質量不一定相等，故C不符合題意；D、左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為不一定為1：1，故摩爾質量不一定相等，故D不符合題意；故答案為：A．根據阿伏伽德羅定律和氣體的組成以及摩爾質量判斷各個量的關系即可.選擇題A.B.C.VLA氣體（Mg/mol）0.1L為（A.B.C.D.1000VρM（MV+2240）【答案】B該氣體的質量為×Mg/mol=g該氣體的質量為×Mg/mol=g．所以溶液的質量分數ω==．所得溶液密度為所以溶液的質量分數ω==．所得溶液密度為ρg/cm3，所以溶液的物質的量濃度c==mol/L的質量和密度計算溶液的體積，再由計算溶液的物質的量濃度.選擇題100mL0.3mol?L?1Na2SO4溶液和溶液混合后，溶液中SO42?離子的物質的量濃度（設體積為二者之和為（ ）A.0.2mol?L?1B.0.25mol?L?1C.0.4mol?L?1D.0.5mol?L?1【答案】CNa2SO40.1mL×Na2SO40.1mL×0.3mol/L=0.03n（SO42?）=為0.03mol，Al2（SO4）30.05mL×0.2mol/L=0.01mol，則n（SO42?）=3×0.01mol=0.03mol，所以混合以粗略認為是兩溶液混合后體積之和，故硫酸根的物質的量濃度==0.40mol/L，根據計算混合后溶液中硫酸根離子的物質的量濃度.選擇題下列實驗操作正確的是（ ）加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質與刻度線相切萃取時，將酒精和碘化鉀溶液放入分液漏斗中靜置【答案】B【解析】A．加入鹽酸能除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉，但卻引入NaCl無法達到除雜的目的，故A不符合題意；應滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切，故B題意；上口倒出，一避免兩種液體相互污染，故C不符合題意；酒精能與水互溶不分層，故D故答案為：B．A.鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉，帶入新的雜質；B.根據配制溶液時的定容操作進行判斷；C.根據分液操作進行分析；D.酒精與水以任意比互溶，不能作為萃取劑.選擇題下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol?L?1的是（ ）40gNaOH1L水所得的溶液22.4LHCl1L溶液C.1L2molK+K2SO4溶液0.5mol?L?1NaNO3100mL50g水后的溶液【答案】CA．40g1mol40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A根；LK+2molK2SO4LK+2molK2SO4=2mol/Lc（K2SO4）=2mol/L×=1mol/LC符合題意；50gD不符合題意；根據判斷操作之后的溶液的物質的量濃度是否為根據判斷操作之后的溶液的物質的量濃度是否為意溶質的物質的量和溶液的體積.選擇題2010101185957秒在A.N2H41g肼中含有的原子總數為aNA的數值可表示為（）A.D.B.aC.32aD.【答案】A【解析】1g【解析】1gn===mol，而肼中含6個原子，故mol肼中含有的原子個數為=a，NA=，n=6物質的量和個數，據此分析．選擇題實驗室里需要480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ）[膽礬（CuSO4?5H2O）]．7.68g500mL水12.0g500mL溶液8.0g500mL水12.5g500mL溶液【答案】D480mL500mL容500ml0.1mol?L?1A、稱取硫酸銅的質量為：0.05mol×160g/mol=8g，稱取7.68g硫酸銅，硫酸銅的質量不足，故A不符合題意；B、膽礬的化學式為CuSO4?5H2O，若稱取膽礬，則質量為0.05mol×250g/mol=12.5g，硫酸銅的物質的量不足，故B不符合題意；C8.0g500mL水，配制的溶液的體積不是500mL0.1mol/LC不符合題意；D12.5g0.05mol500mL0.1mol/LD符合題意；故答案為：D．.選擇題6.72L甲烷②3.01×1023個氯化氫分子③13.6g硫化氫④0.2molNH3．下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（）A.體積：④＜①＜②＜③11B.密度：①＜④＜③＜②C.質量：④＜①＜③＜②D.氫原子數：②＜④＜③＜①【答案】A===0.4mol，0.2molNH3，B．根據知，氣體密度與摩爾質量成正比，甲烷摩爾質量16g/molHCl36.5g/mol34g/mol、17g/mol，所以其密度順序為：①＜④＜③＜②，故B不符合題意；C．甲烷質量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氫質量為13.6g，HCl質量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨氣質量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其質量順序為：④＜①＜③＜②，故C不符合題意；D．根據N=nNAH1.2NA，HClH0.5NAH原0.8NAH0.6NA，所以氫原子數：②＜④＜③＜①，故D不符合題意；故答案為：A．首先根據阿伏伽德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積計算出各物PAGEPAGE21質的物質的量，然后結合分子組成判斷各個量的大小即可.選擇題相等物質的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（ ）①所含的分子數目之比為1：1②所含的O原子數目之比為1：22：3④所含的C1：1⑤所含的電子數目之比為7：11．A.①②B.②③C.④⑤【答案】DCO，根據N=nNA1：1，故符合題意；COCO2分子中所含O原子個數之比1：2，所以所含的O1：2，故符合題意；COCO22：32：3，故符合題意；CO和CO2分子中所含C所以所含的C1：1，故符合題意；CO和CO2分子中所含電子數之比為14：22=7：117：11故答案為：D．CON=nNA選擇題NH4+Ba2+Mg2+、OH?Cl?SO42?中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；AgNO3HNO3的白色沉淀生成．下列結論不正確的是（ ）Ba2+SO42?Cl?Mg2+【答案】D【解析】根據②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據Cl?；再結合①中提供信息，甲與其它，MgCl2NH4HCO3，故答案為：D．與甲溶液可以形成白色沉淀的有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，Ba（OH）2；0.1mol/Lc（H+）＞0.1mol/L，AgNO3HNO3的白MgCl2NH4HCO3．選擇題能正確表示下列反應的離子方程式為（ ）A.NH4HCO3 溶于過量的濃 KOH 溶液中：NH4++HCO3?+2OHCO32?+NH3↑+2H2OB.C.D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3?Ca2++CO2↑+H2O【答案】AKOHA符合題意；↓，故B不符合題意；C不符合題意；2CH3COOH+CaCO3?Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO?D不符合題意；故答案為：A．A.碳酸氫銨與過量的強堿反應時，陰陽離子全部參加反應；B.澄清石灰水中的氫氧化鈣在溶液中完全電離；C.鐵與非氧化性酸反應生成低價鐵；D.醋酸屬于弱酸，在離子方程式中寫為化學式.選擇題根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（ ）①H2SO3+I2+H2O?2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI?2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3?2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．【答案】A【解析】①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3＞I?，②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性I?＞Fe2+，元素的FeCl2Fe2+＞NO，H2SO3＞I?＞Fe2+＞NO，故答案為：A．根據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性進行比較即可.選擇題S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應的還原劑是（ ）A.CB.C和C.KNO3D.SKNO3【答案】A【解析】該反應中S元素化合價由0價變為?2價、C元素化合價0價變為+4N+50高的反應物是還原劑，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，所以C是還原劑，S和硝酸鉀是氧化劑，故答案為：A．氧化還原反應中還原劑的中心元素的化合價升高，據此判斷即可.選擇題重金屬離子具有毒性實驗室中有甲乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合毒性明顯降低則乙廢液中可能含有的離子（ SO42?Cl?C.K+SO42?D.Ag+NO3?【答案】A【解析】甲廢液經化驗呈堿性，則溶液中含有OH?，主要為有毒離子為Ba2+，將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則甲乙發生反應使重金屬離子生成沉淀，則乙中應含有SO42─，發生反應Ba2++SO42?=BaSO4↓，乙中的重金屬離子與甲中的OH?反應生成沉淀，根據選項中離子的性質可知，只有A符合，2OH?+Cu2+=Cu（OH）2↓，故答案為：A．甲廢液呈堿性，則含有大量OH-，還含Ba2+，將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，說明發生了離子反應，結合離子反應發生的條件判斷乙溶液中可能含有的離子即可.選擇題下列各組離子一定能大量共存的是（ ）Ba2+、K+、CO32?H+的溶液中：Mg2+Na+、、SO42?的溶液中：NH4+、SO42?、CO32?Na+K+、、NO3?【答案】DBa2+結合生成沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；B．H+B不符合題意；C．OH?、NH4+C題意；D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D符合題意；故答案為：D．.選擇題對四組無色透明溶液進行離子檢驗四位同學各鑒定一組他的實驗報告的結論如下，其中可能正確的是（ ）A.MnO4?、K+、S2?、Na+B.Mg2+、NO3?、OH?、Cl?C.K+、H+、Cl?、CO32?D.Na+、OH?、Cl?、NO3?【答案】D【解析】A．因MnO4?、S2?能發生氧化還原反應，不能共存，MnO4?A不符合題意；Mg2+OH?B不符合題意；H+、C題意；報告正確，故D符合題意；故答案為：D．.選擇題下列說法正確的是（ ）A.HClNaClHCl、NaCl均不是電解質B.NH3、CO2NH3、CO2均是電解質C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態時均不導電，所以它們不是電解質D.銅、石墨均導電，所以它們是電解質【答案】CANaClHClNaClA不符合題意；B、NH3、CO2的水溶液能導電，并不是它們自身電離的結果，而是它們與水反應的產物NH3?H2O、H2CO3電離的結果，故B不符合題意；C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態時均不導電，所以它們不是電解質，是非電解質，故C符合題意；D、某物質是否為電解質的前提是此物質必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質，故D不符合題意；故答案為：C．根據電解質和非電解質的概念判斷是否屬于電解質即可.選擇題下列離子方程式書寫正確的是（ ）A.碳酸鈣中加入鹽酸：CO32?+2H+?H2O+CO2↑B.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+?2Fe3++3H2↑C.碳酸鈉溶液中加入氫氧化銅：Cu2++CO32CuCO3↓D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH?+CO2?CaCO3↓+H2O【答案】DACaCO3+2H+?H2O+CO2↑+Ca2+，故A不符合題意；BB不符合題意；C．碳酸鈉與氫氧化銅不反應，故C不符合題意；D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，離子方程式：Ca2++2OH?+CO2?CaCO3↓+H2OD符合題意；故答案為：D．A.碳酸鈣是難溶于水的固體，在離子方程式中寫為化學式；B.鐵與非氧化性酸反應生成低價鐵；C.氫氧化銅的溶解性比碳酸銅的溶解性還??；D.澄清石灰水與少量二氧化碳反應生成碳酸該.22選擇題在氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（ ）A.C+H2OCO2+H2B.3NO2+H2O?2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O?4NaOH+O2↑A.C+H2OCO2+H2【答案】AA．H2OH元素化合價降低，則水作為氧化劑，故符合題意；中H和O不是還原劑，故B不符合題意；中H和O不是還原劑，故C不符合題意；DO中OD故答案為：A．HO.選擇題（碳酸鈣粒子直徑是納米級，這將引起建筑材料的性能發生巨變．下PAGEPAGE32列關于納米碳酸鈣的推測可能正確的是（ ）納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系納米碳酸鈣分散到水中會產生丁達爾效應納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙【答案】B【解析】A．納米碳酸鈣是純凈物，分散系是混合物，故A不符合題意；B．將納米碳酸鈣分散到水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現象，故B符合題意；C．納米碳酸鈣化學性質與原來相比相同，故C不符合題意；D．與膠體中的膠粒能透過濾紙一樣，納米碳酸鈣的粒子能透過濾紙，故D不符合題意．故答案為：B．即可.選擇題中含有+5有毒的+3價砷．下列說法正確的是（）C作催化劑CC.因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用C作氧化劑【答案】B【解析】ACC不符合題意；B．維生素C在反應中作還原劑，維生素C具有還原性，故B符合題意；C．河蝦中含有五價砷，無毒，則能夠食用，故C不符合題意；D．反應中砷元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C在反應中作還原劑，故D不符合題意．故答案為：B．根據砷元素的化合價變化分析反應過程中氧化劑和還原劑以及維生素C具有的性質即可.選擇題Co2O3Co2+，Co2O3Cl2、I2的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發生的是（ ）A.3Cl2+6FeI2?2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2?FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl?2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I2Fe2++I2【答案】A【解析】Co2O3Co2+，Co2O3、Cl2、、I2的氧化性依次減弱，A、B離子，故A不符合題意；B符合題意；C、因為氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能發生，故C不符合題意；D2Fe3++2I?=2Fe2++I2能發生，故D不符合題意；故答案為：A．.選擇題下列物質的分類合理的是（ ）、、SO2、H2O堿：NaOH、、Ba（OH）2Na2CO3銨鹽：NH4ClNH4NO3（NH4）2SO4、NH3?H2O、、Mn2O7、Al2O3【答案】ASO2H2O中各種物質都只含兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故A符合題意；B．碳酸鈉電離產生鈉離子與碳酸根離子，屬于鹽，故B題意；C．NH3?H2O屬于堿，故C不符合題意；D．Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故D不符合題意；故答案為：A．根據酸、堿、鹽、氧化物的概念進行判斷分裂是否正確即可.綜合題某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol?L?1的硫酸．現用該濃硫酸配制100mL1mol?L?1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：（選填序號（寫儀器名稱．100mL1mol?L?1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為保留一位小數（選填①10mL②50mL、③100mL）規格的量筒．實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是 ．容量瓶中原來含有少量蒸餾水C.燒杯沒有洗滌D.向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線．【答案】②④⑥,100mL容量瓶、玻璃棒（2）5.4,①（3）B【解析】解（）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2?3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．由提供儀器有：100mL容量瓶、玻璃棒；故答案為：②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；xmL，則有：xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．所需濃硫酸的體積為5.4mL；量筒規格越接近所需濃硫酸體積誤差越小10mL故答案為：5.4；①；（3）A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水，對溶液的體積無影響，所配制溶液濃度不變，故A錯誤；未經冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，熱的溶液體積偏度偏大，故B正確；配制溶液濃度偏小，故C錯誤；線，溶液的體積偏大，所配制溶液濃度偏小，故D錯誤；故選B．根據實驗室中配制一定物質的量濃度的溶液操作進行分析；（3（3）根據析誤差即可.中溶質的物質的量變化和溶液體積的變化進行分綜合題氫銨的氯化鈉．某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：操作①可選擇的儀器是．操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？；理由．（3）SO已除盡，方法是．操作③的目的是 ．（3）SO已除盡，方法是．操作④的目的是．【答案】坩堝不能,會使溶液中引入新的雜質離子NO3?,以后操作中無法除去,BaCl2溶液,如無沉淀出現則SO42?已除盡（或其他的方法）Ba2+,減少一次過濾操作CO2和多余的鹽酸【解析】解（）到的儀器是坩堝，故答案為：坩堝；鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質，Ba（NO3）2NO3?，以后操作中無法除去；加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現渾濁就說明硫酸根離子已經除盡，故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2出現則說明已除盡（或其他的方法；操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鈉反應生成故答案為：除去過量的Ba2+；減少一次過濾操作；操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的CO2余的鹽酸，故答案為：除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸．選擇；除雜不能引入新的雜質；加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；加碳酸鈉溶液會增加了過濾操作次數；響氯化鈉的純度．綜合題CaCl2MgCl2等雜質，使用前必須精制，回答下列有關問題：精制過程中發生反應的離子方程式為．如果粗鹽中含量較高必須添加鋇試劑除去SO42?，該鋇試劑可以是 （填字母代號．A.Ba（OH）2B.Ba（NO3）2C.BaCl2為有效除去MgCl2以及SO42?，加入試劑的合理順序為 （填字母代號．Na2CO3NaOHBaCl2Na2CO3，過濾后加入稍過量的稀鹽酸NaOHBaCl2Na2CO3，過濾后加入稍過量的稀硝酸．【答案】（1）Mg2++2OHMg（OH）2Ca2++CO32CaCO3CO32?+2H+?CO2↑+H2O（2）A,C（3）B（、2分別轉化為、（）2沉淀，最后加鹽酸除去過量試劑，則精制過程中發生反應的離子方程式為（↑+H2O，故答案為：Mg2++2OHMg（OH）2Ca2++CO32CaCO3↓、CO32?+2H+?CO2↑+H2O；SO42?SO42?，該鋇，故答案為：AC；、MgCl2SO42?NaOH，BaCl2NaOHNa2CO3，過濾后加入稍過量的稀鹽酸，只有B符合，故答案為：B．精制食鹽除去雜質的過程一般是將可溶性的雜質離子轉化為難.綜合題33如圖．反應，大圓外區域表示非氧化還原反應，其中A～D本反應類型．請分別填出：化學反應可以分為哪四種基本反應類型：、、、．若圖中B圈表示化合反應，則：B圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應？；C圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應？；請分別舉出符合以上兩種情況的一個例子：；．下列說法正確的是．置換反應一定屬于氧化還原反應有單質參加和有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應C.氧化還原反應發生的本質是化合價發生了變化．【答案】（2）有元素化合價變化的化合反應,有元素化合價變化的分解反應,Cl2+2FeCl2=2FeCl3,2KClO32KCl+3O2↑（（2）有元素化合價變化的化合反應,有元素化合價變化的分解反應,Cl2+2FeCl2=2FeCl3,2KClO32KCl+3O2↑PAGEPAGE38（3）A【解析】解（）B表示化合反應，則C表示復分解反應，故答案為：置換反應；化合反應；分解反應；復分解反應；（2）B圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示既是氧化還原反應又是化合反應，則為有元素化合價變化的化合反應，如：圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示既是分解反應又是氧化還原反應，則為有元素化合價變化的分解反應，如2KClO3 故答案為有元素化合價變化的化合反應有元素化合價變化分解反應；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO3 （3）A．置換反應一定有化合價變化，則屬于氧化還原反應，故A正確；價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；氧化還原反應可發生在同一物質之間Cl2+H2O=HCl+HClO反應中，既是氧化劑，又是還原劑，故C錯誤；氧化還原反應發生的本質是電子轉移，故D故選A．根據四大基本反應類型與氧化還原反應的關系以及氧化還原反應的規律進行分析即可.填空題ABD四種可溶性離子化合物它們的陽離子可能是Na+、Mg2+Ag+NH4+，陰離子可能是NO3?OH?Cl?CO32?，分別取相同質量的四種化合物，溶解于水，配成相同體積的溶液，其質的量濃度由大到小的順序是、BC、D，則四種物質的化學式分別為A ，B ，C ，D ．H4）【解析】解：四種離子化合物均溶于水只能與NO3?共存，Mg2+只能與Cl?共存，剩余兩種物質分別為NaOH其物質的量濃度由大到小的順序是A、B、C、D，故四種物質的式量有如下關系D＞C＞B＞A，則