專(zhuān)題08反應(yīng)熱/r/n1．（北京高三二模）碳酸鈉晶體(Na/r/n2/r/nCO/r/n3/r/n·10H/r/n2/r/nO)失水可得到Na/r/n2/r/nCO/r/n3/r/n·H/r/n2/r/nO(s)或Na/r/n2/r/nCO/r/n3/r/n(s)，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化示意圖如下：/r/n下列說(shuō)法正確的是/r/nA．?H/r/n1/r/n＜0/r/nB．碳酸鈉晶體(Na/r/n2/r/nCO/r/n3/r/n·10H/r/n2/r/nO)失水不是化學(xué)變化/r/nC．Na/r/n2/r/nCO/r/n3/r/n·H/r/n2/r/nO(s)失水生成Na/r/n2/r/nCO/r/n3/r/n(s)：?H=?H/r/n1/r/n-?H/r/n2/r/nD．向Na/r/n2/r/nCO/r/n3/r/n(s)中滴加幾滴水，溫度升高/r/nD/r/nA．從圖1可看出反應(yīng)物能量低，生成物能量高，是吸熱反應(yīng)，?H/r/n1/r/n>0，故A錯(cuò)誤；/r/nB．失水過(guò)程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；/r/nC．由圖1得①/r/n?H/r/n1/r/n，由圖2得②/r/n，②-①得/r/n?H=?H/r/n2/r/n-?H/r/n1/r/n，故C錯(cuò)誤；/r/nD．碳酸鈉溶于水是典型的放熱反應(yīng)，向Na/r/n2/r/nCO/r/n3/r/n(s)中滴加幾滴水，溫度會(huì)升高，故D正確；/r/n故答案為D。/r/n2．（陜西寶雞市高三二模）CO與/r/n在鐵催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng)，其相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖所示。第一步：/r/n，第二步：/r/n下列敘述錯(cuò)誤的/r/nA．/r/n是反應(yīng)的催化劑/r/nB．第一步反應(yīng)比第二步反應(yīng)快/r/nC．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)/r/nD．總反應(yīng)為/r/nB/r/nA．由題意可知，第一步/r/n被消耗，第二步/r/n又生成，說(shuō)明/r/n是反應(yīng)的催化劑，故A正確；/r/nB．根據(jù)反應(yīng)歷程圖，第一步反應(yīng)活化能高于第二步反應(yīng)活化能，活化能越低，反應(yīng)速率越快，則第一步反應(yīng)比第二步反應(yīng)慢，故B錯(cuò)誤；/r/nC．根據(jù)反應(yīng)歷程圖，可知兩步反應(yīng)的生成物的總能量均低于反應(yīng)物的總能量，則兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，/r/n均小于0，故C正確；/r/nD．根據(jù)蓋斯定律：第一步反應(yīng)+第二步反應(yīng)=總反應(yīng)，則總反應(yīng)為/r/n，故D正確；/r/n故選B。/r/n3．（重慶高三三模）硫是一種重要的非金屬元素，正交硫(Orthogonalsulfur)是硫穩(wěn)定存在的唯一形式，單斜硫是硫的同素異形體之一。下列說(shuō)法/r/n不正確/r/n的是/r/n已知：①S(正交，s)+O/r/n2/r/n(g)=SO/r/n2/r/n(g)ΔH/r/n1/r/n=-296.83kJ?mol/r/n-1/r/n②S(單斜，s)+O/r/n2/r/n(g)=SO/r/n2/r/n(g)ΔH/r/n2/r/n=-297.16kJ?mol/r/n-1/r/n③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH/r/n3/r/nA．硫黃是一種黃色晶體，不溶于水/r/nB．正交硫比單斜硫穩(wěn)定/r/nC．ΔH/r/n3/r/n=-0.66kJ?mol

/r/n-1/r/n，/r/nD．1molS(單斜，s)和1molO/r/n2/r/n(g)的總能量高于1molSO/r/n2/r/n(g)的能量/r/nC/r/nA．硫(俗稱(chēng)硫磺)是一種黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正確；/r/nB．依據(jù)熱化學(xué)方程式可知，正交硫燃燒放出的熱量較少，說(shuō)明正交硫能量低于單斜硫，所以正交硫穩(wěn)定，B正確；/r/nC．根據(jù)蓋斯定律①-②得到熱化學(xué)方程式：S(s，單斜)=S(s，正交)ΔH/r/n3/r/n=-0.33kJ?mol/r/n-1/r/n，C錯(cuò)誤；/r/nD．單斜硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫的焓變小于零，為放熱反應(yīng)，所以1molS(單斜，s)和1molO/r/n2/r/n(g)的總能量高于1molSO/r/n2/r/n(g)的能量，D正確；/r/n綜上所述答案為C。/r/n4．（浙江高三模擬）已知：/r/n。相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能如下表：/r/n共價(jià)鍵/r/n鍵能//r/n則/r/n的/r/n為/r/nA．/r/n B．/r/nC．/r/n D．/r/nA/r/n反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：SiCl/r/n4/r/n（g）+2H/r/n2/r/n（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ?mol/r/n-1/r/n，反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，設(shè)H-H的鍵能為x/r/n，則4×360+2×x-2×176-4×431=-236KJ/mol，解得x=/r/n，故A正確。/r/n故選A。/r/n5．（河北滄州市高三三模）叔丁基溴在稀的堿性水溶液中水解生成叔丁醇的反應(yīng)分三步進(jìn)行，反應(yīng)中每一步的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是/r/nA．叔丁基溴在稀的堿性水溶液中生成叔丁醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)/r/nB．/r/n和/r/n為反應(yīng)活性中間體/r/nC．決定叔丁基溴水解生成叔丁醇反應(yīng)的速率的是第二步反應(yīng)/r/nD．第三步反應(yīng)為/r/nC/r/nA．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，叔丁基溴在稀的堿性水溶液中生成叔丁醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；/r/nB．/r/n和/r/n為第二步和第三步的反應(yīng)活性中間體，故B正確；/r/nC．由圖可知，第一步反應(yīng)所需的能量比第二步、第三步所需的能量都高，故第一步反應(yīng)決定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；/r/nD．第三步反應(yīng)為/r/n，故D正確；/r/n故選C。/r/n6．（江蘇南通市高三模擬）反應(yīng)2N/r/n2/r/nH/r/n4/r/n(1)+2NO/r/n2/r/n(g)=3N/r/n2/r/n(g)+4H/r/n2/r/nO(1)Δ/r/nH/r/n=-1135.7kJ·mol可為火箭發(fā)射提供能量。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是/r/nA．反應(yīng)消耗32gN/r/n2/r/nH/r/n4/r/n(1)放出1135.7kJ的能量/r/nB．反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵鍵能之和大于生成物中所有化學(xué)鍵鍵能之和/r/nC．每生成18g水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol/r/nD．常溫下該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行/r/nD/r/nA．2N/r/n2/r/nH/r/n4/r/n(1)+2NO/r/n2/r/n(g)=3N/r/n2/r/n(g)+4H/r/n2/r/nO(1)Δ/r/nH/r/n=-1135.7kJ·mol表示2molN/r/n2/r/nH/r/n4/r/n(1)參與反應(yīng)放熱1135.7kJ，則反應(yīng)消耗32gN/r/n2/r/nH/r/n4/r/n(1)，即1molN/r/n2/r/nH/r/n4/r/n(1)，應(yīng)放出567.85kJ的能量，故A錯(cuò)誤；/r/nB．反應(yīng)熱Δ/r/nH/r/n=反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵鍵能之和-生成物中所有化學(xué)鍵鍵能之和，該反應(yīng)的Δ/r/nH/r/n＜0，故反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵鍵能之和小于生成物中所有化學(xué)鍵鍵能之和，故B錯(cuò)誤；/r/nC．反應(yīng)2N/r/n2/r/nH/r/n4/r/n(1)+2NO/r/n2/r/n(g)=3N/r/n2/r/n(g)+4H/r/n2/r/nO(1)中，N/r/n2/r/nH/r/n4/r/n中N元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，NO/r/n2/r/n中N元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0，則2molN/r/n2/r/nH/r/n4/r/n和2molNO/r/n2/r/n反應(yīng)生成4mol水時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子，則每生成18g水，即1mol水時(shí)，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，故C錯(cuò)誤；/r/nD．該反應(yīng)是一個(gè)放熱、熵增的反應(yīng)，在任何溫度下均可以自發(fā)進(jìn)行，故D正確；/r/n故選D。/r/n7．（遼寧高三三模）某科研人員提出HCHO與O/r/n2/r/n在羥基磷灰石(HAP)表面發(fā)生催化氧化反應(yīng)，且△/r/nH/r/n<0。該反應(yīng)歷程如圖所示(圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法正確的是/r/nA．HAP能改變反應(yīng)途徑，并降低HCHO與O/r/n2/r/n反應(yīng)的△/r/nH/r/nB．在反應(yīng)過(guò)程中，有1molC—H鍵發(fā)生斷裂，同時(shí)有1molC=O鍵的生成/r/nC．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大/r/nD．該反應(yīng)可表示為：HCHO+O/r/n2/r/nCO/r/n2/r/n+H/r/n2/r/nO/r/nD/r/nA．催化劑可以改變反應(yīng)途徑降低反應(yīng)活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，A錯(cuò)誤；/r/nB．據(jù)圖可知當(dāng)2molC—H鍵發(fā)生斷裂時(shí)生成1molC=O鍵，B錯(cuò)誤；/r/nC．該反應(yīng)焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能＜0，所以正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，C錯(cuò)誤；/r/nD．據(jù)圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物為HCHO和O/r/n2/r/n，HAP為催化劑，產(chǎn)物為CO/r/n2/r/n和H/r/n2/r/nO，化學(xué)方程式為HCHO+O/r/n2/r/nCO/r/n2/r/n+H/r/n2/r/nO，D正確；/r/n綜上所述答案為D。/r/n8．（江蘇高三模擬）乙烯是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于合成乙醇、乙醛、乙酸等；乙烯直接氧化制乙酸的反應(yīng)為CH/r/n2/r/n=CH/r/n2/r/n(g)+O/r/n2/r/n(g)/r/nCH/r/n3/r/nCOOH(g)Δ/r/nΗ/r/n。實(shí)驗(yàn)室可用加熱乙醇和濃硫酸混合物至170℃時(shí)反應(yīng)制取乙烯。下列有關(guān)乙烯直接氧化制乙酸反應(yīng)的說(shuō)法正確的是/r/nA．反應(yīng)中投入1molO/r/n2/r/n和1molCH/r/n2/r/n=CH/r/n2/r/n，反應(yīng)結(jié)束轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于4×6.02×10/r/n23/r/nB．反應(yīng)的Δ/r/nΗ/r/n=E(C?C)+4E(C?H)?E(C=O)?E(C?O)?E(O?H)(E表示鍵能)/r/nC．一定溫度下，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的Δ/r/nH/r/n＜0/r/nD．反應(yīng)使用高效選擇性催化劑，可以提高CH/r/n2/r/n=CH/r/n2/r/n的平衡轉(zhuǎn)化率/r/nC/r/nA．由反應(yīng)CH/r/n2/r/n=CH/r/n2/r/n(g)+O/r/n2/r/n(g)/r/nCH/r/n3/r/nCOOH(g)可知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中投入1molO/r/n2/r/n和1molCH/r/n2/r/n=CH/r/n2/r/n，不能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4×6.02×10/r/n23/r/n，故A錯(cuò)誤；/r/nB．焓變可以用反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，所以該反應(yīng)的Δ/r/nΗ/r/n=E(C=C)+E(C?H)+E(O=O)?E(C?C)-E(C=O)?E(C?O)?E(O?H)(E表示鍵能)，故B錯(cuò)誤；/r/nC．由于該反應(yīng)的Δ/r/nS/r/n＜0，要能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)Δ/r/nG/r/n=Δ/r/nH/r/n-TΔ/r/nS/r/n＜0，則該反應(yīng)的Δ/r/nH/r/n＜0，故C正確；/r/nD．反應(yīng)使用高效選擇性催化劑，能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但不能提供轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；/r/n故選C。/r/n9．（浙江高三模擬）十氫萘(C/r/n10/r/nH/r/n18/r/n)是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體。其脫氫過(guò)程的反應(yīng)為：①C/r/n10/r/nH/r/n18/r/n(1)?C/r/n10/r/nH/r/n12/r/n(l)+3H/r/n2/r/n(g)?/r/nH/r/n1/r/n；②C/r/n10/r/nH/r/n12/r/n(l)?C/r/n10/r/nH/r/n8/r/n(1)+2H/r/n2/r/n(g)?/r/nH/r/n2/r/n，335℃下，進(jìn)行高壓液態(tài)十氫萘催化脫氫實(shí)驗(yàn)，一定時(shí)間內(nèi)測(cè)得/r/nn/r/n(C/r/n10/r/nH/r/n12/r/n)顯著低于/r/nn/r/n(C/r/n10/r/nH/r/n8/r/n)。判斷“C/r/n10/r/nH/r/n18/r/n→C/r/n10/r/nH/r/n12/r/n→C/r/n10/r/nH/r/n8/r/n”的能量示意圖正確的是/r/nA．/r/n B．/r/n /r/nC．/r/n D．/r/nB/r/n【分析】C/r/n10/r/nH/r/n18/r/n和C/r/n10/r/nH/r/n12/r/n脫氫過(guò)程都需要吸收能量，故?/r/nH/r/n1/r/n和?/r/nH/r/n2/r/n都大于0，根據(jù)一定時(shí)間內(nèi)測(cè)得/r/nn/r/n(C/r/n10/r/nH/r/n12/r/n)顯著低于/r/nn/r/n(C/r/n10/r/nH/r/n8/r/n)，產(chǎn)生C/r/n10/r/nH/r/n8/r/n的物質(zhì)的量更大，說(shuō)明生成C/r/n10/r/nH/r/n8/r/n的反應(yīng)更容易進(jìn)行，吸收的能量小，所以?/r/nH/r/n1/r/n>?/r/nH/r/n2/r/n>0。/r/nA．根據(jù)圖示?/r/nH/r/n2/r/n<0，故A不符合題意；/r/nB．根據(jù)圖示?/r/nH/r/n1/r/n>?/r/nH/r/n2/r/n>0，故B符合題意；/r/nC．根據(jù)圖示?/r/nH/r/n2/r/n、?/r/nH/r/n1/r/n均<0，故C不符合題意；/r/nD．根據(jù)圖示?/r/nH/r/n2/r/n>?/r/nH/r/n1/r/n>0，故D不符合題意；/r/n故答案為B。/r/n10．（山東師范大學(xué)附中高三模擬）銠的配合物離子[Rh(CO)/r/n2/r/nI/r/n2/r/n]/r/n－/r/n可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是/r/nA．CH/r/n3/r/nI、CH/r/n3/r/nCOI都是反應(yīng)中間體/r/nB．甲醇羰基化反應(yīng)為CH/r/n3/r/nOH＋CO=CH/r/n3/r/nCO/r/n2/r/nH/r/nC．CH/r/n3/r/nOH＋HI=CH/r/n3/r/nI＋H/r/n2/r/nO為取代反應(yīng)/r/nD．[Rh(CO)/r/n2/r/nI/r/n2/r/n]/r/n－/r/n降低了甲醇羰基化反應(yīng)的活化能和焓變/r/nD/r/nA．根據(jù)圖中信息，反應(yīng)物為CH/r/n3/r/nOH、CO，產(chǎn)物為CH/r/n3/r/nCO/r/n2/r/nH，因此CH/r/n3/r/nI、CH/r/n3/r/nCOI都是反應(yīng)中間體，故A正確；/r/nB．根據(jù)圖中信息得到甲醇羰基化反應(yīng)為CH/r/n3/r/nOH＋CO=CH/r/n3/r/nCO/r/n2/r/nH，故B正確；/r/nC．根據(jù)取代反應(yīng)特點(diǎn)得出CH/r/n3/r/nOH＋HI=CH/r/n3/r/nI＋H/r/n2/r/nO為取代反應(yīng)，故C正確；/r/nD．[Rh(CO)/r/n2/r/nI/r/n2/r/n]/r/n－/r/n降低了甲醇羰基化反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的焓變不變，故D錯(cuò)誤。/r/n答案為D。/r/n11．（浙江高三一模）依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法/r/n不正確/r/n的是/r/n

A．/r/nB．石墨的穩(wěn)定性比金剛石高/r/nC．C(石墨，s)/r/n/r/nD．1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，石墨放出熱量多/r/nC/r/nA．根據(jù)蓋斯定律可知，/r/n，故/r/n=(-393.5kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol，又/r/n=/r/n，故/r/n=(-110.5kJ/mol)-1.9kJ/mol=-112.4kJ/mol，故/r/n，A正確；/r/nB．由過(guò)程1中/r/n可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱的，故石墨具有的能量低于金剛石，故石墨的穩(wěn)定性比金剛石高，B正確；/r/nC．由圖可知，反應(yīng)①C(石墨，s)+O/r/n2/r/n(g)=CO/r/n2/r/n(g)/r/n，反應(yīng)②CO(g)+/r/nO/r/n2/r/n(g)=CO/r/n2/r/n(g)/r/n，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)C(石墨，s)/r/n由①-2②，故/r/n，C錯(cuò)誤；/r/nD．由圖中可知，1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，放出的熱量分別為：393.5kJ、283.0kJ，故石墨放出熱量多，D正確；/r/n故C。/r/n12．（北京高三二模）我國(guó)學(xué)者研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示(其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注)/r/n下列說(shuō)法/r/n不正確/r/n的是/r/nA．催化劑能夠改變反應(yīng)歷程/r/nB．H/r/n2/r/nO*轉(zhuǎn)化為H*和OH*時(shí)需要吸收能量/r/nC．反應(yīng)過(guò)程中，過(guò)渡態(tài)1比過(guò)渡態(tài)2更難達(dá)到/r/nD．總反應(yīng)方程式為CO(g)+H/r/n2/r/nO(g)=CO/r/n2/r/n(g)+H/r/n2/r/n(g)ΔH=-0.72N/r/nA/r/neV/mol/r/nC/r/nA．由反應(yīng)歷程圖可知：在過(guò)渡態(tài)中，催化劑能夠改變反應(yīng)過(guò)程中的相對(duì)能量，改變的是反應(yīng)的歷程，但是最終反應(yīng)物和生成物不會(huì)改變，故A正確；/r/nB．根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，CO(g)+H/r/n2/r/nO(g)+H/r/n2/r/nO*的能壘為-0.32eV；CO(g)+H/r/n2/r/nO(g)+H*+OH*的能壘為-0.16eV，所以H/r/n2/r/nO*轉(zhuǎn)化為H*和OH*時(shí)需要吸收能量，故B正確；/r/nC．由反應(yīng)歷程圖可知：反應(yīng)過(guò)程中生成過(guò)渡態(tài)1比過(guò)渡態(tài)2的能壘小，所以過(guò)渡態(tài)1反應(yīng)更容易，故C錯(cuò)誤；/r/nD．根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，整個(gè)反應(yīng)歷程中1

mol

CO(g)和2

mol

H/r/n2/r/nO(g)生成1

mol

CO/r/n2/r/n(g).和1

mol

H/r/n2/r/nO(g)和1

mol

H/r/n2/r/n(g)時(shí)，放出0.72N/r/nA/r/neV的能量，而△H為每1

mol反應(yīng)對(duì)應(yīng)的能量變化，所以該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為CO(g)+H/r/n2/r/nO(g)=CO/r/n2/r/n(g)+H/r/n2/r/n(g)ΔH=-0.72N/r/nA/r/neV/mol，故D正確；/r/n故答案：C。/r/n13．（湖南高三模擬）/r/n、/r/n下：/r/n①/r/n②/r/n下列說(shuō)法正確的是/r/nA．各/r/n分別同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為/r/nB．鋰、鈉、鉀都處于同一主族，根據(jù)元素周期律可得鋰與鉀在過(guò)量的氧氣中點(diǎn)燃產(chǎn)物均為對(duì)應(yīng)的過(guò)氧化物/r/nC．/r/n與少量/r/n點(diǎn)燃產(chǎn)物為/r/nD．/r/n、/r/n下/r/nA/r/nA．由反應(yīng)可知，兩個(gè)反應(yīng)中Na均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故各/r/n分別同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為/r/n，A正確；/r/nB．鋰、鈉、鉀都處于同一主族，由于Li的金屬性比Na的弱，故鋰在過(guò)量的氧氣中點(diǎn)燃產(chǎn)物為氧化鋰，鉀在過(guò)量的氧氣中點(diǎn)燃產(chǎn)物為超氧化鉀KO/r/n2/r/n，B錯(cuò)誤；/r/nC．/r/n與少量/r/n點(diǎn)燃產(chǎn)物為/r/n，Na與O/r/n2/r/n反應(yīng)的產(chǎn)物只與溫度有關(guān)，與氧氣的量無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；/r/nD．根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)/r/n由2②-2①，故/r/n=2×(-511kJ/mol)-2×(-414kJ/mol)=-194kJ/mol,故/r/n、/r/n下/r/n，D錯(cuò)誤；/r/n故A。/r/n14．（遼寧大連市高三二模）已知甲酸的分解反應(yīng)：/r/n/r/n。在H/r/n+/r/n催化作用下反應(yīng)歷程如下：/r/n

根據(jù)過(guò)渡態(tài)理論，其反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，E/r/n1/r/n、E/r/n2/r/n、E/r/n3/r/n均為大于0。/r/n

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是/r/nA．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，/r/nB．正反應(yīng)的最高活化能為E/r/n1/r/n+E/r/n2/r/nC．圖像中第一個(gè)峰(過(guò)渡態(tài))對(duì)應(yīng)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為過(guò)渡態(tài)I/r/nD．使用催化劑后，正逆反應(yīng)速率同等程度改變，平衡不移動(dòng)/r/nB/r/n【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況和催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，可依據(jù)圖像信息解答，特別注意吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)焓變的符號(hào)問(wèn)題。/r/nA．從圖像可看出，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，/r/n，A正確；/r/nB．從圖像可看出，E/r/n2/r/n為正反應(yīng)的最高活化能，B錯(cuò)誤；/r/nC．從圖像可看出，圖像中第一個(gè)峰(過(guò)渡態(tài))對(duì)應(yīng)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為過(guò)渡態(tài)I，C正確；/r/nD．使用催化劑后，正逆反應(yīng)速率同等程度改變，平衡不移動(dòng)，D正確；/r/n故選B。/r/n15．（廣東高三模擬）用CO還原NO/r/n2/r/n時(shí)，溫度低于227℃、高于227℃的反應(yīng)路徑分別如下圖：/r/n下列說(shuō)法正確的是/r/nA．當(dāng)反應(yīng)物和生成物的量相同時(shí)，兩種路徑的焓變相同/r/nB．反應(yīng)的活化能：I＜II，III＜IV/r/nC．由①、②的中間狀態(tài)分別到其對(duì)應(yīng)的最終狀態(tài)均為吸收能量的過(guò)程/r/nD．在兩種路徑下還原等量的NO/r/n2/r/n時(shí)，消耗CO的量相同/r/nD/r/nA．焓變與物質(zhì)的種類(lèi)、數(shù)量、聚集狀態(tài)有關(guān)，受體系的溫度、壓強(qiáng)等因素影響，雖然兩種反應(yīng)路徑的反應(yīng)物和生成物的量相同，但體系溫度不同，則焓變不同，A錯(cuò)誤；/r/nB．反應(yīng)慢說(shuō)明反應(yīng)的活化能高，所需能量高，反應(yīng)快說(shuō)明反應(yīng)的活化能低，所需能量低，B錯(cuò)誤；/r/nC．由①狀態(tài)到其對(duì)應(yīng)的最終狀態(tài)為化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程(生成NO)，是吸收能量的過(guò)程，由②狀態(tài)到其對(duì)應(yīng)的最終狀態(tài)為化學(xué)鍵形成的過(guò)程(生成CO/r/n2/r/n)，是釋放能量的過(guò)程，C錯(cuò)誤；/r/nD．無(wú)論哪種路徑，N元素均由+4價(jià)降到+2價(jià)，C元素均由+2價(jià)升高至+4價(jià)，即還原等量的NO/r/n2/r/n時(shí)，消耗CO的量一定相同，D正確。/r/n故選D。/r/n16．（浙江高三二模）/r/n分子中只存在S-F鍵。已知：1moLS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1moLS-F鍵需吸收330kJ能量。/r/n，則斷裂1moLF-F鍵需要的能量為/r/nA．/r/n B．/r/n C．/r/n D．/r/nB/r/n【分析】依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，反應(yīng)熱△/r/nH/r/n=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出能量。/r/n反應(yīng)熱△/r/nH/r/n=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，設(shè)斷裂1molF-F鍵需吸收的能量為x，熱化學(xué)方程式為S(s)+3F/r/n2/r/n(g)═SF/r/n6/r/n(g)△/r/nH/r/n=-1220kJ/mol，則反應(yīng)熱△/r/nH/r/n=280KJ/mol+3×xKJ/mol-6x330kJ/mol=-1220kJ/mol，x=160kJ/mol，即斷裂1molF-F鍵需吸收的能量為160kJ，故選B。/r/n17．（浙江高三二模）叔丁基溴能發(fā)生乙醇解反應(yīng)，共分三步進(jìn)行，其反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是/r/nA．叔丁基溴在乙醇中溶劑解的總反應(yīng)速率由第三步反應(yīng)決定/r/nB．叔丁基溴在乙醇中溶劑解的總反應(yīng)屬于取代反應(yīng)/r/nC．若叔丁基氯在乙醇中發(fā)生相似的溶劑解，則第一步反應(yīng)的焓變/r/n將增大/r/nD．適當(dāng)升溫，叔丁基溴在乙醇中溶劑解正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度/r/nA/r/nA．總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，由圖可知，第一步反應(yīng)的正反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，所以叔丁基溴在乙醇中溶劑解的總反應(yīng)速率由第一步反應(yīng)決定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；/r/nB．叔丁基溴在乙醇中溶劑解的總反應(yīng)為(CH/r/n3/r/n)/r/n2/r/nCBr+C/r/n2/r/nH/r/n5/r/nOH→(CH/r/n3/r/n)/r/n3/r/nCOC/r/n2/r/nH/r/n5/r/n+HBr，根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；/r/nC．氯的非金屬性比溴強(qiáng)，C-Cl鍵比C-Br鍵穩(wěn)定，說(shuō)明起始時(shí)叔丁基氯的能量比叔丁基溴的能量低，則叔丁基氯第一步反應(yīng)

的焓變△H/r/n1

/r/n比叔丁基溴第一步反應(yīng)

的焓變△H/r/n1

/r/n大，C項(xiàng)正確；/r/nD．由圖可知，生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移動(dòng)，v/r/n逆/r/n＞v/r/n正/r/n，則適當(dāng)升溫，叔丁基溴在乙醇中溶劑解正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，D項(xiàng)正確；/r/n答案選A。/r/n18．（江蘇鹽城市高三三模）甲醇脫氫分解反應(yīng)是一個(gè)涉及多個(gè)中間體的復(fù)雜反應(yīng)。甲醇分子在催化劑Pt表面發(fā)生吸附后，其分解的第一步即為分子中的C—H、C—O或者O-H鍵活化解離，引發(fā)催化分解反應(yīng)進(jìn)行。Pt表面上甲醇分子中C—H、C—O和O—H活化解離的勢(shì)能變化如圖(其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)所示。下列說(shuō)法不正確的是/r/nA．CH/r/n3/r/nOH*→CH/r/n3/r/n*+OH*△/r/nH/r/n>0/r/nB．CH/r/n3/r/nOH*活化解離成不同中間體不一定都吸熱/r/nC．CH/r/n3/r/nOH*比氣態(tài)甲醇穩(wěn)定/r/nD．選用合適的催化劑可以提高甲醇的脫氫效率/r/nA/r/nA．由歷程圖可知，CH/r/n3/r/nOH*具有的能量高于CH/r/n3/r/n*和OH*的總能量，故CH/r/n3/r/nOH*→CH/r/n3/r/n*+OH*/r/nH/r/n＜0，A錯(cuò)誤；/r/nB．由A項(xiàng)解析可知，CH/r/n3/r/nOH*活化解離成不同中間體不一定都吸熱，B正確；/r/nC．由歷程圖可知，CH/r/n3/r/nOH*具有的能量比氣態(tài)甲醇的低，能量越低越穩(wěn)定，故CH/r/n3/r/nOH*比氣態(tài)甲醇穩(wěn)定，C正確；/r/nD．由歷程圖可知，催化劑可以降低反應(yīng)所需要的活化能，從而加快反應(yīng)速率，故選用合適的催化劑可以提高甲醇的脫氫效率，D正確；/r/n故A。/r/n19．（浙江高三模擬）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)/r/n不合理/r/n的是/r/n選項(xiàng)/r/n實(shí)驗(yàn)事實(shí)/r/n熱化學(xué)方程式/r/n評(píng)價(jià)/r/nA/r/n與足量水完全反應(yīng)生成/r/n，放出熱量260.6kJ/r/n正確/r/nB/r/n熱值為/r/n正確/r/nC/r/n已知/r/n，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合/r/n不正確；因?yàn)橥瑫r(shí)還生成了硫酸鋇沉淀/r/nD/r/n已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJ/r/n不正確；明確的同素異形體要注名稱(chēng)：C(s，石墨)/r/nB/r/nA．160gSO/r/n3/r/n的物質(zhì)的量為/r/n=2mol，/r/n與足量水完全反應(yīng)生成/r/n，放出熱量260.6kJ，則/r/n與足量水完全反應(yīng)生成/r/n，放出熱量130.3kJ，故A合理；/r/nB．氫氣的熱值是指1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ的熱量，可求得2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量143kJ/r/n4=572kJ，題中生成的是氣態(tài)水，故B不合理；/r/nC．因Ba/r/n2+/r/n和S/r/n反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀要放出熱量，所以反應(yīng)熱小于-114.6kJ/r/nmol/r/n-1/r/n，故C合理；/r/nD．因碳有同素異形體，而同素異形體的能量是不同的，明確的同素異形體要注名稱(chēng)：C(s，石墨)，故D合理；/r/n答案選B。/r/n20．（山東濰坊市高三模擬）二氟卡賓/r/n作為一種活性中間體，一直受到有機(jī)氟化學(xué)研究工作者的高度關(guān)注.硫單質(zhì)與二氟卡賓可以形成/r/n，反應(yīng)歷程如圖所示：/r/n下列敘述錯(cuò)誤的是/r/nA．/r/n和/r/n生成/r/n反應(yīng)的/r/nB．由/r/n生成/r/n的活化能為/r/nC．上述反應(yīng)歷程中存在/r/n鍵的斷裂和生成/r/nD．決定反應(yīng)速率的基元反應(yīng)的活化能為/r/nB/r/nA．由圖像可知反應(yīng)物1mol(/r/n+/r/n)所具有的能量看為0，生成物1mol(/r/n+/r/n)所具有的能量為-207.13kJ，所以/r/n和/r/n生成/r/n反應(yīng)的/r/n，故A不選；/r/nB．/r/n所具有的能量高于/r/n所具有的能量，所以由/r/n生成/r/n所吸收的能量為34.21kJ/mol，即活化能為34.21kJ/mol，故選B；/r/nC．由/r/n生成/r/n既有S-S鍵的斷裂又有S-S鍵的生成，故C不選；/r/nD．/r/n所具有的能量為37.29kJ/mol，/r/n所具有的能量為-28.8kJ/mol，則37.29kJ/mol-(-28.8)kJ/mol=66.09kJ/mol。所以決定反應(yīng)速率的基元反應(yīng)的活化能為/r/n，故D不選；/r/n答案選B。/r/n21．（浙江高三三模）十氫萘(/r/n)是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體。其脫氫過(guò)程的反應(yīng)為：/r/n①/r/n/r/n②/r/n下，進(jìn)行高壓液態(tài)十氫萘催化脫氫實(shí)驗(yàn)，一定時(shí)間內(nèi)測(cè)得/r/n顯著低于/r/n。判斷/r/n的能量示意圖正確的是/r/nA．/r/n B．/r/nC．/r/n D．/r/nB/r/n【分析】/r/n兩個(gè)反應(yīng)都為分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，△H/r/n1/r/n＞0，△H/r/n2/r/n＞0，一定時(shí)間內(nèi)測(cè)得/r/n顯著低于/r/n，說(shuō)明反應(yīng)①速率小于反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，據(jù)此分析解答。/r/nA．圖中△H/r/n2/r/n＜0，故A不選；/r/nB．圖中△H/r/n1/r/n＞0，△H/r/n2/r/n＞0，且反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，故B選；/r/nC．圖中為放熱反應(yīng)，故C不選；/r/nD．圖中反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②，故D不選；/r/n故選B。/r/n22．（湖北高三二模）萘(/r/n)與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)可以生成2種取代產(chǎn)物，反應(yīng)進(jìn)程中能量變化如圖所示。其中相同投料，經(jīng)歷相同時(shí)間，不同反應(yīng)溫度時(shí)產(chǎn)物的比例不同，在40℃和160℃時(shí)，得到1－取代產(chǎn)物與2－取代產(chǎn)物的比例分別為96：4和15：85，下列說(shuō)法正確的是/r/nA．1－取代產(chǎn)物比2－取代產(chǎn)物更穩(wěn)定/r/nB．升溫時(shí)，1－取代反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小，2－取代反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大/r/nC．選擇合適的催化劑同樣可以提高2－取代產(chǎn)物比率/r/nD．升溫時(shí)，2－取代產(chǎn)物比率提高是因?yàn)?－取代反應(yīng)平衡正向移動(dòng)/r/nC/r/nA．根據(jù)圖像，2－取代產(chǎn)物的能量低于1－取代產(chǎn)物，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此2－取代產(chǎn)物比1－取代產(chǎn)物穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；/r/nB．升溫時(shí)，1－取代反應(yīng)的正反應(yīng)速率和2－取代反應(yīng)的正反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；/r/nC．根據(jù)催化劑的選擇性，合適的催化劑可以加快主反應(yīng)的反應(yīng)速率，從而提高單位時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)產(chǎn)物在總的生成物中的比率，故C正確；/r/nD．1－取代反應(yīng)和2－取代反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，1－取代反應(yīng)活化能低，在低溫時(shí)相對(duì)速率比2－取代反應(yīng)快，因此低溫時(shí)1－取代所占比率高，升高溫度后，活化能不再是制約1－取代、2－取代相對(duì)速率的關(guān)鍵因素，由于2－取代產(chǎn)物更穩(wěn)定，2－取代產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率增加，反應(yīng)產(chǎn)物中二者的比例是衡量?jī)蓚€(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)的相對(duì)快慢的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；/r/n答案為C。/r/n23．（遼寧朝陽(yáng)市高三模擬）反應(yīng)/r/n/r/n分兩步進(jìn)行，反應(yīng)如下：/r/n第一步/r/n(慢反應(yīng))/r/n第二步/r/n(快反應(yīng))/r/n該反應(yīng)的能量與反應(yīng)歷程圖像正確的是/r/nA．/r/n B．/r/nC．/r/n D．/r/nC/r/n反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)越慢，由題意，第一步是慢反應(yīng)，則兩步反應(yīng)中第一步的活化能較大，峰值較高，且第一步為吸熱反應(yīng)，則第一步的反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)能量高于起點(diǎn)，則AB選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則第二步必為放熱反應(yīng)，則終點(diǎn)的能量比起點(diǎn)的低，C項(xiàng)正確。/r/n24．（河北石家莊市高三二模）知某物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓(△/r/nf/r/n)的定義為用標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的各種元素的最穩(wěn)定單質(zhì)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol該物質(zhì)所吸收或放出的能量，其中△/r/nf/r/n(單質(zhì))=0kJ/mor。N/r/n2/r/nO、CO、CO/r/n2/r/n的標(biāo)準(zhǔn)生成焓分別為82.1kJ/mol、110.5kJ/mol、-393.5kJ/mol。研究表明N/r/n2/r/nO與CO在Fe/r/n+/r/n的催化下發(fā)生反應(yīng)NO(g)+CO(g)=N/r/n2/r/n(g)+CO/r/n2/r/n(g)，△H的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是/r/n

A．△H=-36.1kJ/mol/r/nB．由過(guò)程I可得N/r/n2/r/nO的能量要高于N/r/n2/r/n的能量/r/nC．催化劑會(huì)改變反應(yīng)途徑和降低反應(yīng)活化能，且反應(yīng)速率由過(guò)程I決定/r/nD．在過(guò)程II中同時(shí)存在碳氧鍵的斷裂和形成/r/nB/r/nA．物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓相當(dāng)于物質(zhì)的相對(duì)焓值大小，所以△H=H(生成物)-H(反應(yīng)物)=[0+(-393.5)]-[82.1+(-110.5)]kJ/mol-1=-365.1kJ/mol-1，選項(xiàng)A正確；/r/nB．由化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系圖的過(guò)程I可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，只能得出Fe/r/n+/r/n和N/r/n2/r/nO的總能量高于FeO/r/n+/r/n和N/r/n2/r/n的總能量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；/r/nC．由圖可知，加入催化劑后會(huì)改變反應(yīng)途徑，同時(shí)也使反應(yīng)活化能降低，由于第I步活化能大，所以為決定反應(yīng)速率步驟，選項(xiàng)C正確；/r/nD．在過(guò)程II中，CO中化學(xué)鍵斷開(kāi)，形成CO/r/n2/r/n時(shí)又要形成化學(xué)鍵，選項(xiàng)D正確。/r/n答案選B。/r/n25．（湖南高三模擬）/r/n在超臨界水中進(jìn)行碳碳加成反應(yīng)時(shí)存在兩條不同的路徑，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是/r/nA．/r/n比/r/n穩(wěn)定/r/nB．反應(yīng)生成/r/n的活化能為54.0kJ?mol/r/n-1/r/nC．生成/r/n的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)/r/nD．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎锌赡芨淖儾煌窂疆a(chǎn)物的產(chǎn)量/r/nA/r/nA．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知/r/n比/r/n的能量低，/r/n更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；/r/nB．由圖像可知，反應(yīng)生成/r/n的活化能為/r/n，故B正確；/r/nC．由圖可知，生成/r/n的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；/r/nD．催化劑可以改變反應(yīng)的路徑，所以選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎锌赡芨淖儾煌窂疆a(chǎn)物的產(chǎn)量，故D正確；/r/n故選A。/r/n26．（哈爾濱市·黑龍江高三模擬）活潑自由基與氧氣反應(yīng)一直是研究人員關(guān)注的焦點(diǎn)。理論研究表明，HNO自由基與O/r/n2/r/n反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是/r/nA．產(chǎn)物P/r/n2/r/n比P/r/n1/r/n穩(wěn)定/r/nB．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)/r/nC．相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為不同產(chǎn)物的速率：v(P/r/n1/r/n)<v(P/r/n2/r/n)/r/nD．該歷程中正反應(yīng)的活化能中最大的為186.19kJ·mol/r/n-1/r/nC/r/nA．產(chǎn)物P/r/n2/r/n比P/r/n1/r/n的能量低，所以P/r/n2/r/n更穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；/r/nB．由圖得反應(yīng)物的能量之和比生成物的能量之和高，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；/r/nC．由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化到產(chǎn)物P/r/n1/r/n所需要的活化能低于中間產(chǎn)物Z到P/r/n2/r/n所需要的活化能，所以速率v(P/r/n1/r/n)>v(P/r/n2/r/n)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；/r/nD．由圖得，中間產(chǎn)物Z到過(guò)渡態(tài)Ⅳ所需要的活化能最大，則該歷程中最大正反應(yīng)活化能E正=(-18.92kJ/mol)-(-205.11kJ/mol)=186.19kJ/mol，D項(xiàng)正確；/r/n故答案為C。/r/n27．（江蘇省如皋中學(xué)高三三模）利用CO/r/n2/r/n和CH/r/n4/r/n重整可以制作合成氣(主要成分為CO、H/r/n2/r/n)，重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：/r/n反應(yīng)Ⅰ：CH/r/n4/r/n(g)=C(s)＋2H/r/n2/r/n(g)ΔH=＋75.0kJ·mol/r/n-1/r/n反應(yīng)Ⅱ：CO/r/n2/r/n(g)＋H/r/n2/r/n(g)=CO(g)＋H/r/n2/r/nO(g)ΔH=＋41.0kJ·mol/r/n-1/r/n反應(yīng)Ⅲ：CO(g)＋H/r/n2/r/n(g)=C(s)＋H/r/n2/r/nO(g)ΔH=-131.0kJ·mol/r/n-1/r/n當(dāng)按相同投料比/r/n發(fā)生反應(yīng)，CO/r/n2/r/n和CH/r/n4/r/n的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是/r/nA．反應(yīng)CO/r/n2/r/n(g)＋CH/r/n4/r/n(g)=2CO(g)＋2H/r/n2/r/n(g)的ΔH=-15kJ·mol/r/n-1/r/nB．同溫度下CO/r/n2/r/n的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH/r/n4/r/n的平衡轉(zhuǎn)化率，可能是CO/r/n2/r/n發(fā)生了其他副反應(yīng)/r/nC．降低溫度，可以提高合成氣中CO的物質(zhì)的量/r/nD．選擇活性更高的催化劑可以提高CH/r/n4/r/n的平衡轉(zhuǎn)化率/r/nB/r/nA．反應(yīng)Ⅰ：CH/r/n4/r/n(g)=C(s)＋2H/r/n2/r/n(g)ΔH=＋75.0kJ·mol/r/n-1/r/n反應(yīng)Ⅱ：CO/r/n2/r/n(g)＋H/r/n2/r/n(g)=CO(g)＋H/r/n2/r/nO(g)ΔH=＋41.0kJ·mol/r/n-1/r/n反應(yīng)Ⅲ：CO(g)＋H/r/n2/r/n(g)=C(s)＋H/r/n2/r/nO(g)ΔH=-131.0kJ·mol/r/n-1/r/n反應(yīng)CO/r/n2/r/n(g)＋CH/r/n4/r/n(g)=2CO(g)＋2H/r/n2/r/n(g)可以是Ⅰ+Ⅱ-Ⅲ得到，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焓變?chǔ)=+247kJ/mol，即反應(yīng)CO/r/n2/r/n(g)＋CH/r/n4/r/n(g)=2CO(g)＋2H/r/n2/r/n(g)的ΔH=+247kJ/mol，A錯(cuò)誤；/r/nB．由于起始時(shí)二氧化碳和甲烷的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)時(shí)也是按照等物質(zhì)的量反應(yīng)，但同溫度下CO/r/n2/r/n的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH/r/n4/r/n的平衡轉(zhuǎn)化率，因此可能是CO/r/n2/r/n發(fā)生了其他副反應(yīng)，B正確；/r/nC．正反應(yīng)吸熱，降低溫度平衡逆向進(jìn)行，可以降低合成氣中CO的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；/r/nD．催化劑不能改變平衡狀態(tài)，因此選擇活性更高的催化劑不能提高CH/r/n4/r/n的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；/r/n答案選B。/r/n28．（江蘇徐州市高三模擬）CH/r/n4/r/n與CO/r/n2/r/n重整可以同時(shí)利用兩種溫室氣體，其工藝過(guò)程中涉及如下反應(yīng)：/r/n反應(yīng)①：CH/r/n4/r/n(g)+CO/r/n2/r/n(g)?2CO(g)+2H/r/n2/r/n(g)ΔH/r/n1/r/n=+247.4kJ·mol/r/n-1/r/n反應(yīng)②：CO/r/n2/r/n(g)+H/r/n2/r/n(g)?CO(g)+H/r/n2/r/nO(g)ΔH/r/n2/r/n=+41.2kJ·mol/r/n-1/r/n反應(yīng)③：CH/r/n4/r/n(g)+/r/nO/r/n2/r/n(g)?CO(g)+2H/r/n2/r/n(g)ΔH/r/n3/r/n=-35.6kJ·mol/r/n-1/r/n一定條件下，向體積為VL的密閉容器中通入CH/r/n4/r/n、CO/r/n2/r/n各1.0mol及少量O/r/n2/r/n，測(cè)得不同溫度下反應(yīng)平衡時(shí)各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖所示,下列說(shuō)法正確的是/r/nA．2CO(g)+O/r/n2/r/n(g)=2CO/r/n2/r/n(g)ΔH=-283kJ·mol/r/n-1/r/nB．圖中曲線a和b分別代表產(chǎn)物CO和H/r/n2/r/nC．溫度高于900K時(shí)，H/r/n2/r/nO的含量下降的原因之一是反應(yīng)③向逆向進(jìn)行/r/nD．升高溫度和增加壓強(qiáng)均能使CO的產(chǎn)量增加/r/nC/r/nA．根據(jù)蓋斯定律，2(③-①)可得2CO(g)+O/r/n2/r/n(g)=2CO/r/n2/r/n(g)ΔH=2(ΔH/r/n3/r/n-ΔH/r/n1/r/n)=-566kJ·mol/r/n-1/r/n，故A錯(cuò)誤；/r/nB．根據(jù)反應(yīng)①②③可知，反應(yīng)產(chǎn)物有CO、H/r/n2/r/n和H/r/n2/r/nO，生成的H/r/n2/r/n會(huì)在反應(yīng)②中與CO/r/n2/r/n反應(yīng)生成CO，CO的產(chǎn)量高于H/r/n2/r/n，所以曲線a表示的產(chǎn)物為H/r/n2/r/n，曲線b表示CO，故B錯(cuò)誤；/r/nC．反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，升高溫度后，反應(yīng)向正反應(yīng)向進(jìn)行；但溫度升高反應(yīng)③逆向移動(dòng)，甲烷濃度增大，反應(yīng)①會(huì)正向移動(dòng)，CO濃度增大、CO/r/