實用文檔實用文檔文案大全文案大全2019年高考全國卷1理綜(化學部分)試題及答案可能用到的相對原子質量： H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、選擇題：每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。.陶瓷是火與土的結晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質與化學有著密切的關系。下列說法錯誤的是A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成C.陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽D.陶瓷化學性質穩定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優點S.關于化合物2參基丙烯( ),下列說法正確的是A.不能使稀高鏡酸鉀溶液褪色B.可以發生加成聚合反應C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲茶.實驗室制備澳苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是笨和漠的混合液%4溶液b笨和漠的混合液%4溶液bcA.向圓底燒瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打開KB.實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收澳化氫D.反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到澳苯.固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是

A.冰表面第一層中，HQ以分子形式存在B.冰表面第二層中，山濃度為5*107!11011.工(設冰的密度為0,921^7)C,冰表面第三層中，冰的氫鍵網格結構保持不變D.泳表面各層之間，均存在可逆反應HCIt上H*y-.NaOH§液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀 HA的Ka=1.1X10-3,Ka=3.9xi0-6)溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中 b點為反應終點。下列敘述錯誤的是飛10 20 30 40KNa01I)/mLA.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關Na+與A2-的導電能力之和大于HA的b點的混合溶液pH=7c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)12.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時 mV7mU在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A.相比現有工業合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B.陰極區，在氫化酶作用下發生反應H2+2MV+ 2H++2MVC.正極區，固氮酶為催化劑，N發生還原反應生成NHD.電池工作時質子通過交換膜由負極區向正極區移動13.科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中WX、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是W+A.WZB水溶液呈堿性W+B.元素非金屬性的順序為X>Y>ZC.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構三、非選擇題：26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。 第35~36題為選考題,考生根據要求作答。（一）必考題:26.（14分）硼酸（H3BO）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg8Q?H2OSiO2及少量FeQ、AI2Q）為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：（NHJSq溶液濾渣】1II—I -?~調pH：3.5 硼篌礦粉—H阿浸f|過濾1- 過濾2卜一n,BO,［ jH=6,5氣體一吸收 ，沉鎂一儂仆引」MgCO,—?輕質氧化鎂回答T?響題；。）在95*C“溶侵”賺爐協,產生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為。⑵“濾渣1”的主要成分有。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有F產離子，可選用的化學曲是o（3）根據日出6的解離反應：HaEa+HRu="+取。孫，r=5￡我10一叫可判斷H；BO3是 酸;在“過濾2”前，將溶液正調節至3.5,目的是,⑷研沉鎂并生成叫9HH叫CQ沉淀的離子方程式為,母靂勁諫后可返回工循環使用“由堿式感鎂制省輕質氧化鎂的方怯是。27.（15分）硫酸鐵俊［NHFe（SQ）2?xH2O］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵俊，具體流程如下：回答下列問題：（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是（2）步驟②需要加熱的目的是2溫度保持80~95C,采用的合適加熱方式是鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為（填標號）。

(3)步驟③中選用足量的 HO,理由是分批加入HQ,同時為了溶液要保持pH小于0.5o(4)步驟⑤的具體實驗操作有2經干燥得到硫酸鐵俊晶體樣品。(5)采用熱重分析法測定硫酸鐵俊晶體樣品所含結晶水數， 將樣品加熱到150c時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵俊晶體的化學式為。(14分)水煤氣變換［CO(g)+H2O(g尸CO(g)+H2(g)］是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業領域中。回答下列問題：Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721c下的過量氧化鉆CoO(s),氧化鉆部分被還原為金屬鉆(Co),平衡后氣體中代的物質的量分數為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質的量分數為0.0192。根據上述實驗結果判斷，還原CoO(s)為Co⑸的傾向是CO2H填“大于”或“小于”)。721c時，在密閉容器中將等物質的量的 CO(g)和H2O(g)混合，采用適當的催化劑進行反應，則平衡時體系中H2的物質的量分數為(填標號)。A.<0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.>0.50(3)我國學者結合實驗與計算機模擬結果， 研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用 ?標注。SS(二+3一一+30)?0X&H&OU?HC卜?=E+?HCO」過渡態2*q,h+*h:h(=o(號三工十?工+?工C十工O過渡態I『c￡'+*￡'+4c3CE73C二221O>_s程荔建可知水煤氣變換的AH0(填“大于”“等于”或“小于”)，該歷程中最大能壘(活化能)￡正=eV寫出該步驟白^化學方程式(4)Shoichi研究了467C、489c時水煤氣變換中CO和降分壓隨時間變化關系(如下圖所小)，催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的PH2擠口PCO相等、PCO利PH2相等。

II6G120 2JOJIMIJ6IJII6G120 2JOJIMIJ6IJLni4M6.2.844.6-.1XX2-工工LL舀節二一一計算曲線a的反應在3J90min內的平均速率Ra)=^^kPamin-10467七時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是 ,。489七時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是(二)選考題：請考生從2道化學題中任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35.—化學一一選修3:物質結構與性質](15分)在普通鋁中加入少量Cu和M訴，形成一種稱為拉維斯相的MgCu微小晶粒，具分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要村料。回答下列問題：(1)下列狀態的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是(填標號)。A.[Ne|① B.|\r|(f|) C.①。 D,[W]①3s 3s 3s3P 3p(2)乙二胺(H2NCHCHNH)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是>c乙二胺能與Mg+、CiT等金屬離子形成穩定環狀離子，其原因是,其中與乙二胺形成的化合物穩定性相對較高的是—(填“Mg+”或“C2+”)。一些氧化物的熔點如下表所示：氧化物Li2OMgOP4QSO熔點/°C1570280023.8-75.5解釋表中氧化物之間熔點差異的原因。(4)圖⑻是MgCu的拉維斯結構，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖。可見，Cu原子之間最短距離x=pm)Mg原子之間最短距離y=pm設阿伏加彳惠羅常數的值為N%則MgCu的密度是g-cm3(列出計算表達式)。

36.［化學一一選修5:36.［化學一一選修5:有機化學基礎］(15分)回答下列問題：(1)A中的官能團名稱是。(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出 B的結構簡式，用星號(*)標出B中的手性碳。(3)寫出具有六元環結構、并能發生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式。(不考慮立體異構，只需寫出3個)(4)反應④所需的試劑和條件是。(5)⑤的反應類型是。(6)寫出F到G的反應方程式。選)口設計由甲苯和乙酰乙酸乙酶(CH3coeH2COOC2H選)口設計由甲苯和乙酰乙酸乙酶(CH3coeH2COOC2H5制備的合成路線一(無機試劑任答案:13-C7.A8.B9.D10.DILC12.B26.13-C(1)NHJICO,+N%f。Si(k,Fe.OpALO,KSCN無弱轉化為也BO$?促進析出$2M/"+3CO；*21LO MgCO,I+2HCO5<或2Mg>+2CO：*HQ=M或OH)：?MgCOj+COJ) 溶浸27.(I)城點水洗(2)枷快反腐熱水浴C(3)將Fe和全部氧化為F/Z不引入雜吸防止Fe“求解(4)楣熱濃端、冷腳結乩.過選(淺摩)(5)NH.Fe(SOJ?12H1028(l>AT(2)c(3)小f2.02COOH?+H*+H;O*=COOH?+2H*+OH*(或H,O*\H?+OH?(4)0.0047bca