2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性。制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質粒子的直徑為5.5～36nm的磁流體。下列說法中正確的是A．所得到的分散系屬于膠體B．用一束光照射該分散系時，看不到一條光亮的“通路”C．該分散系不能透過濾紙D．該分散系的分散質為Fe(OH)32、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數目一定為NAB．標準狀況下，17g氨氣所含原子數目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NAD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L3、下列除雜試劑及操作正確的是（）物質所含雜質除雜試劑除雜操作ACO2COO2加熱BKClK2CO3稀H2SO4—CCu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液過濾DFe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量鐵粉過濾A．A B．B C．C D．D4、下列物質中，屬于弱電解質的是（）A．蔗糖 B．純堿 C．酷酸銨 D．一水合氨5、某工廠廢切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放會造成水污染。已知NaNO2能發生反應：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+2H2O（已配平），下列說法不正確的是A．上述反應中，x=2，y=4B．上述反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為1:1C．若反應中轉移1mol電子，則生成的NO的體積為22.4LD．為使NaNO2轉化為無污染的N2后再排出，可選用的試劑是NH4Cl溶液6、下列各項中不涉及化學反應的是（）A．用明礬凈水 B．工業上生產生石灰C．燒結粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針7、120mL濃度為1mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好與100mL濃度為0.4mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則還原產物中Cr元素的化合價為（）A．+3 B．+1 C．+4 D．+28、下列溶液中，c(H+)最大的是()A．250ml2mol/L的硝酸 B．500ml1mol/L的鹽酸C．40ml5mol/L的鹽酸 D．100ml3mol/L的硫酸9、下列說法正確的是A．切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+O2═Na2O2B．鈉與鹽酸反應的離子方程式:2Na+2H+═2Na++H2↑C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．Na的金屬活動性比Mg強,故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg10、在下列各反應中，鹽酸既表現出酸性又表現出還原性的是()A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3D．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O11、下列化學方程式不能用離子方程式表示的是()A．B．C．D．12、實驗中需2mol·L－1的碳酸鈉溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格是A．1000mL B．950mL C．900mL D．500mL13、下圖所示的裝置或操作存在錯誤不能達到相應目的的是A．從氯化鈉溶液中提取氯化鈉固體 B．實驗室中制取少量蒸餾水 C．聞氣體氣味 D．分離油和水的混合物14、能夠直接鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸15、與50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質的量相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液B．100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液D．50mL0.1mol·L-1的NaNO3溶液16、三聚氰胺是一種純白色晶體，其化學式為C3H6N6(其相對分子質量是126)。下列關于三聚氰胺的敘述正確的是A．三聚氰胺的摩爾質量為126gB．標況下，1mol三聚氰胺的體積約為22.4LC．1mol三聚氰胺含15NA個原子D．63g三聚氰胺含3gH2分子17、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質是()A．兩者均有丁達爾效應 B．兩者均能透過半透膜C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D．分散質粒子可通過濾紙18、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NAB．常溫下，0.1molCuSO4·5H2O晶體中氧原子數目為0.4NAC．NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體積比為2∶1D．常溫下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA19、下列敘述錯誤的是（）A．1mol任何物質都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C

含有阿伏加德羅常數個碳原子C．在使用摩爾表示物質的量的單位時，應指明粒子的種類D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一20、現在NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，可選用（）A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液21、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LCaCl2溶液所含的Cl－物質的量濃度相同的是A．100mL1mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．200ml1mol/LNaCl溶液D．200ml0.5mol/LHCl溶液22、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀產生，加入鹽酸后有氣體放出的是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2-B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-C．Na＋、SiO32-、OH－、NO3-D．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內無中子；D原子核外電子數比A原子核外電子總數多6個。（1）C與D形成化合物的化學式_______，其在水中的電離方程式為_______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結構示意圖_______，D離子的結構示意圖_______。24、（12分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結構示意圖是______________。(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為________(用化學式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實驗室制備d氣體的化學方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應用之一為________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。25、（12分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。（2）第④步中，相關的離子方程式：____________________；____________________。（3）步聚2中，判斷沉淀已完全的方法是：_____________________________________。（4）除雜試劑除了流程中的順序外，加入的順序還可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH或者____________________________26、（10分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。試回答下列有關溶液配制的問題：（1）下列配制溶液步驟中，不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH固體的質量為_______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。27、（12分）有一瓶無色澄清的溶液，溶質由NH4NO3、KCl、CuCl2、K2CO3、Na2CO3中的一種或幾種配制而成。為了確定其中的溶質，用該溶液做如下實驗：（1）取少許溶液，加入足量的鹽酸有氣泡產生（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加熱，產生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍（4）用鉑絲蘸取原溶液于煤氣燈上灼燒，火焰呈黃色根據以上事實判斷：肯定存在的溶質是___________________________；肯定不存在的溶質是_______；不能確定是否存在的溶質是________________。寫出上述實驗（3）中產生刺激性氣味氣體的反應的化學方程式：_____________________28、（14分）離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在_____________（填編號）。①單質②氧化物③電解質④鹽⑤化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。Ⅱ取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產生。Ⅲ取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產生白色沉淀。Ⅳ再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產生。①根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是__________；肯定存在的離子是________。②寫出實驗Ⅲ和Ⅳ中可能發生反應的離子方程式：Ⅲ、_________________________________，__________________________________。Ⅳ、___________________________________。③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_________（填有或無）K+，判斷依據是________。29、（10分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是__________________(寫出具體實驗操作，結論)。(2)電子工業用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：__________________。(3)某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是______。②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)=______mol?L?1。③驗證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實驗方法是______(填序號)。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．試管中加入待測液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：①濾渣C中物質的化學式為______。②加過量D發生反應的離子方程式為__________________。③通入F發生反應的離子方程式為__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

根據題意，磁流體分散系分散質粒子直徑在5.5～36nm，該分散系屬于膠體，所以應具備膠體的性質；A、據以上分析可知，所得到的分散系屬于膠體，故A正確；B、磁流體分散系屬于膠體，具有丁達爾現象，故B錯誤；C、該分散系屬于膠體，膠體可以透過濾紙，故C錯誤；D、該分散系的分散質是由氫氧化亞鐵、氫氧化鐵共同組成的，故D錯誤；綜上所述，本題選A。2、A【解析】

A、溫度和壓強并不能影響氣體的質量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等均是28g/mol，所以28g混合氣體的物質的量為1mol，分子數目一定為NA，A正確；B、17gNH3的物質的量為1mol，分子數目一定為NA，原子數目應為4NA，B錯誤；C、常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氮氣所含的原子數目小于NA，C錯誤；D、溶液是均一穩定的，則10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度仍然為2mol/L，D錯誤；答案選A。3、D【解析】

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故A錯誤；B、K2CO3與硫酸反應生成硫酸鉀，引入新的雜質，故B錯誤；C、CuSO4與Ba(OH)2溶液生成Cu(OH)2和BaSO4兩種沉淀，在Cu(OH)2中引入雜質，故C錯誤；D、2AgNO3＋Fe=Fe(NO3)2＋2Ag，可將雜質除去，故D正確。故選D。4、D【解析】

A.蔗糖在熔融狀態和水溶液中均不導電，屬于非電解質，不屬于電解質，故A錯誤；B.純堿溶于水能夠發生完全電離，水溶液導電，因此純堿是強電解質，故B錯誤；C.酷酸銨溶于水能夠發生完全電離，水溶液導電，因此酷酸銨是強電解質，故C錯誤；D.一水合氨在水溶液中發生部分電離，水溶液導電，因此一水合氨屬于弱電解質，故D正確；故答案選D。【點睛】強電解質是指在水溶液中能夠完全發生電離的化合物，物質屬類主要有：強酸、強堿、絕大部分鹽、活潑金屬氧化物等；弱電解質是指在水溶液中部分發生電離的化合物，物質屬類主要有：弱酸、弱堿、極少數鹽、水等；據此規律判定強弱電解質更加快速一些。5、C【解析】

由I元素原子守恒可知x=2，由電荷守恒可計算y=4，故A正確，但不符合題意；氧化劑是NO2-，N元素的化合價由+3降為+2；還原劑是I-，I元素的化合價由-1升高到0，x=2，故物質的量之比為1：1，故正確，但不符合題意；若反應中轉移1mol電子，則生成的NO為1mol，在標準狀況下為22.4L，故C錯誤，但符合題意；由于NH4++NO2-=N2↑+2H2O，為使NaNO2轉化為無污染的N2后再排出，可選用NH4Cl溶液，故D正確，但不符合題意。故選C。【點睛】涉及到氣體體積時，一定要注意是否在標準狀況下，這是最容易被忽略的問題。6、D【解析】

A．明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氫氧化鋁Al(OH)3膠體：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質，并形成沉淀，使水澄清，涉及化學反應，故A不符合；B．碳酸鈣分解生成氧化鈣，有新物質生成，涉及化學反應，故B不符合；C．制陶瓷的原料是粘土，發生化學變化生成硅酸鹽產品，涉及化學反應，故C不符合；D．打磨磁石制指南針，只是改變物質的外形，沒有新物質生成，不涉及化學反應，故D符合；故答案為D。【點睛】考查物質變化的判斷，明確物理變化和化學變化的本質特征是解題關鍵，物理變化沒有新物質生成，化學變化有新物質生成，常表現為生成氣體，顏色改變，生成沉淀等，而且伴隨能量變化，常表現為吸熱、放熱、發光等。7、A【解析】

n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應中得電子發生還原反應，再根據氧化還原反應中得失電子相等進行計算，據此答題。【詳解】n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應中得電子發生還原反應。設元素Cr在還原產物中的化合價是x，根據得失電子相等，則0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正確。故選A。8、D【解析】

溶質的濃度的單位為mol/L，數值越大，溶質的濃度越大，與溶液的體積無關，以此來解答。【詳解】2mol/L的硝酸中c(H+)=2mol/L，1mol/L的鹽酸中c(H+)=1mol/L，5mol/L的鹽酸中c(H+)=5mol/L，3mol/L的硫酸中c(H+)=6mol/L，c(H+)最大的是D，故選D。9、B【解析】

A、切開的金屬鈉在空氣中變暗是因為Na與空氣中的O2反應生成Na2O，反應的化學方程式為：4Na+O2═2Na2O，選項A錯誤；B．鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑，選項B正確；C、常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O2，選項C錯誤；D、鈉的金屬性很強，極易和水反應，不能用Na與MgCl2溶液反應制Mg，選項D錯誤；答案選B。10、B【解析】試題分析：鹽酸表現酸性上完標志是有鹽酸鹽生成，表現氧化性的標志是氯化氫中氫元素的化合價降低，表現還原性的標志是氯元素的化合價升高。A是中和反應，鹽酸表現的是酸性。B是置換反應，氫元素的化合價降低，屬于表現的是酸性和氧化性。C中鹽酸表現的是酸性。D中有氯氣中生成，氯元素的化合價升高，鹽酸表現的是酸性和還原性，答案選D。考點：考查鹽酸性質的有關判斷點評：該題是中等難度的試題，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確鹽酸表現酸性、還原性和氧化性的判斷依據，然后結合具體的化學方程式靈活運用即可。11、C【解析】

A．硝酸鋇是可溶性鋇鹽，是強酸，二者反應有硫酸鋇沉淀生成，故A不符合題意；B．氯化鋇是可溶性鋇鹽，硫酸鈉是可溶性硫酸鹽，二者反應有硫酸鋇沉淀生成，故B不符合題意；C．碳酸鋇是難溶于水的物質，且生成物中還有和，不能用離子方程式表示和的反應，故C符合題意；D．氯化鋇是可溶性鋇鹽，是強酸，二者反應有硫酸鋇沉淀生成，故D不符合題意。答案選C。12、A【解析】

容量瓶在實驗室中常見的規格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，為減小誤差,應該一次性配制完成,故應選用稍大于950mL，且實驗室中有的容量瓶,所以A選項是正確的。【點睛】為了減小實驗誤差，在配制一定量物質的量濃度的溶液時，容量瓶的選擇，應本著“寧大勿小、就近選擇”的原則。13、B【解析】

A．水易揮發，可用蒸發的方法從氯化鈉溶液中得到NaCl固體，故A正確；B．蒸餾時，溫度計應位于蒸餾燒瓶的支管口，在制取蒸餾水，可不用溫度計，題中冷凝器應從下端進水，從上端出水，故B錯誤；C．聞氣味時應使少量氣體飄進鼻孔，可用手在瓶口輕輕煽動，故C正確；D．油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故D正確；故選B。14、B【解析】

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應的現象為：白色沉淀、無現象、氣體生成，以此來解答。【詳解】A.均與硝酸銀反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故A不符合題意；B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應的現象為：白色沉淀、無現象、氣體生成，現象不同，可鑒別，故B符合題意；C.稀鹽酸不能鑒別BaCl2、NaCl，故C不符合題意；D.稀硝酸不能鑒別BaCl2、NaCl，故D不符合題意。答案選B。15、A【解析】

50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質的量為0.05×0.1×2=0.01mol，A.50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物質的量為0.05×0.2=0.01mol，與之相等，正確；B.100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物質的量為0.1×0.2=0.02mol，與之不相等，錯誤；C.25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物質的量為0.25×0.1×2=0.05mol，與之不相等，錯誤；D.50mL0.1mol·L-1的NaNO3溶液中Na+的物質的量為0.05×0.1=0.005mol，與之不相等，錯誤；綜上所述，本題選A。16、C【解析】

A．摩爾質量的單位為g/mol，在數值上等于其相對分子質量，故三聚氰胺的摩爾質量為126g/mol，故A錯誤；B．三聚氰胺為白色晶體，其體積不能根據氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C．1個三聚氰胺(C3H6N6)分子中含15個原子，故1mol三聚氰胺中含原子15mol，即15NA個，故C正確；D．三聚氰胺分子中含有H原子，不含氫氣分子，故D錯誤；故選C。17、D【解析】

A、膠體能產生丁達爾效應，溶液不能，A錯誤；B、膠體粒子不能透過半透膜，B錯誤；C、氯化鐵與鹽酸不反應，氫氧化鐵膠體遇到鹽酸發生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，鹽酸過量后溶解氫氧化鐵，C錯誤；D、膠體粒子和溶液中的粒子均可以透過濾紙，D正確。答案選D。18、D【解析】

1mol任何粒子中的粒子數稱為阿伏加德羅常數，符號NA，單位mol-1。A.題目中“等物質的量的N2和CO”，其物質的量未必是1mol，故所含的分子數未必是NA，A項錯誤；B.每個“CuSO4·5H2O”中含有4+5×1=9個氧原子，則0.1molCuSO4·5H2O晶體中氧原子物質的量=0.1mol×9=0.9mol，即氧原子數目為0.9NA，B項錯誤；C.一定量的任何氣體體積決定于溫度和壓強，本選項未明確N2和H2所處的溫度和壓強是否相同，所以無法計算它們的體積比，C項錯誤；D.根據=V(aq)·CB，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物質的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，每個“NH4NO3”含有2個氮原子，所以0.1molNH4NO3中含有0.2mol氮原子，即氮原子數為0.2NA，D項正確；答案選D。19、A【解析】

A．1mol任何物質都含有6.02×1023個微粒，可能是分子，也可能是原子，故A錯誤；B．國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同，把1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，所以0.012kg12C

含有阿伏加德羅常數個碳原子，故B正確；C．在使用摩爾表示物質的量的單位時，應指明粒子的種類，故C正確；D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，故D正確；故選A。20、B【解析】

A.取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產生的是Na2CO3，另外兩種物質中都沒有明顯現象，不能鑒別，故A錯誤；B.取樣品，加入稀硫酸，有氣泡產生的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，沒有明顯現象的是NaOH，現象不同，可以鑒別，故B正確；C.取樣品，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，另外兩種物質中都沒有明顯現象，不能鑒別，故C錯誤；D.取樣品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外兩種物質中都沒有明顯現象，不能鑒別，故D錯誤。故選B。21、C【解析】試題分析：100ml0.5mol/LCaCl2溶液中Cl-物質的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，A、100mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-物質的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，A不符合；B、200mL0.25mol/LAlCl3溶液中Cl-物質的量濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，B不符合；C、200ml1mol/LNaCl溶液中Cl-物質的量濃度為1mol/L×1=1mol/L，C符合；D、200ml0.5mol/LHCl溶液中Cl-物質的量濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L，D不符合，答案選C。考點：考查物質的量濃度的相關計算。22、D【解析】

A.溶液中Cu2＋與S2-會生成CuS沉淀，不能大量共存，錯誤；B.溶液中離子能大量共存，加入NaOH溶液后有Fe(OH)3沉淀產生，但加入鹽酸后無氣體放出，錯誤；C.溶液中離子能大量共存，加入NaOH溶液后無沉淀產生，加入鹽酸后有H2SiO3沉淀產生，無氣體放出，錯誤；D.溶液中離子能大量共存，加入NaOH溶液后有BaCO3沉淀產生，加入鹽酸后有CO2氣體放出，正確。二、非選擇題(共84分)23、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數比鈉原子核外電子總數多6個可知D為Cl元素。【詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層，最外層有6個電子，原子的結構示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，原子的結構示意圖為。【點睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結構相同，由B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關鍵，也是解答的突破口。24、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子，e帶2個單位正電荷，說明e為Mg2+，b和f帶1個單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個單位負電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個共價型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據此分析作答。【詳解】（1）a為原子，即為Ne，原子結構示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O。【點睛】解答本題時要熟記常見的“10電子”粒子：25、漏斗玻璃棒Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3靜置，在上層清液中（或取少量上層清液）繼續滴加BaCl2溶液，若沒有沉淀產生，則沉淀完全NaOH、BaCl2、Na2CO3【解析】

（1）粗鹽要溶解于水形成溶液，第①步操作的名稱是溶解，第②步滴加BaCl2的目的是除去溶液里的SO42-；第③步滴加NaOH的目的是除去溶液里的Mg2+、Fe3+；第④步滴加Na2CO3的目的是除去溶液里的Ca2+。（2）第⑤步過濾操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）第⑥步實驗的目的是滴加稀鹽酸除去溶液里過量的OH-和CO32-。【詳解】（1）過濾裝置是分離難溶性物質和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為玻璃棒；漏斗；（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，反應原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案為Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：向第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，

故答案為靜置，在上層清液中（或取少量上層清液）繼續滴加BaCl2溶液，若沒有沉淀產生，則沉淀完全；（4）除雜試劑為了根本除去雜質離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸至不再有氣體生成即可，故答案為NaOH、BaCl2、Na2CO3。【點睛】本題考查了有關粗鹽的提純知識，可以根據所學知識進行回答，題目難度不大。粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質的除雜方法：先將混合物溶解，后過濾除泥沙，再加入試劑分別將鈣離子、鎂離子、鐵離子以及鈣離子除去，但是碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉和氯化鋇的順序無要求。為了將雜質去除徹底，所加的除雜試劑都是過量的，還要考慮將過量的除雜試劑除去。26、B、C、D2.0小于【解析】

配制450mL溶液需要選用500mL容量瓶配制0.1mol·L-1的NaOH溶液；根據c=n/V，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。【詳解】（1）A項、容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗是否漏水，故A正確；B項、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；

C項、容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質，故C錯誤；D項、容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質，故D錯誤；E項、定容結束后，需要進行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，ED正確。故答案為：BCD；（2）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，實際上配制的為500mL的溶液，需要氫氧化鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.05mol=2.0g；在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，會導致加入的蒸餾水體積超過容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，根據c=n/V，溶液的濃度偏小，即小于0.1mol/L，故答案為：2.0；小于。【點睛】本題考查了一定物質的量濃度的溶液的配制，側重邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力的考查，該題的難點在于誤差分析，注意掌握誤差分析的方法。27、NH4NO3、Na2CO3CuCl2KCl、K2CO3NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O【解析】

CuCl2是一種藍色溶液，K2CO3、Na2CO3可以和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，氯離子可以和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，銨根離子和NaOH溶液加熱，產生刺激性氣味的氣體并使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氨氣，焰色反應呈黃色說明溶液中含有鈉離子。據此判斷。【詳解】（1）無色澄清的溶液中一定不含有CuCl2，取少許溶液，加入足量的鹽酸有氣泡產生，說明含有K2CO3、Na2CO3中的至少一種；（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，說明一定含有氯離子，但是可以是鹽酸中的氯離子，不一定是原溶液中含有的；（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加熱，產生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍，則該氣體是氨氣，一定含有銨根離子，即含有NH4NO3；（4）用鉑絲蘸取原溶液于煤氣燈上灼燒，火焰呈黃色，則一定含有碳酸鈉，不能確定是否含有碳酸鉀。根據以上事實可以判斷：肯定存在的溶質是NH4NO3、Na2CO3；肯定不存在的溶質是CuCl2；不能確定是否存在的溶質是KCl、K2CO3。上述實驗（3）中產生刺激性氣味氣體的反應的化學方程式為NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O。【點睛】本題考查常見離子的檢驗，要掌握常見離子的檢驗方法，并會設計合理的實驗。注意進行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進出性原則。離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過程中可能消失，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。28、③⑤Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-Ba2+、OH-、Cl-H++OH-=H2OCl-+Ag+=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓無溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，濃度相等時電荷守恒，所以無K+【解析】

（1）離子反應是由離子參加的反應，發生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應的離子，則必須是電解質發生電離，所以正確答案為電解質和化合物；綜上所述，本題答案是：③⑤。（2）①無色溶液，則溶液中不含Fe3+；取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色，說明溶液呈堿性，故Mg2+不存在；取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產生，則SO42-、CO32-排除；另取溶液，滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在Cl-；再取少許原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀產生，則有Ba2+；已確定存在的離子為Ba2+、Cl-，未確定的離子有K+、OH-，又因為Ba2+、Cl-存在不能導致溶液呈堿性，K+也不能，所以溶液中一定含有OH-；K+無法確定。原溶液中肯定不存在的離子是Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；肯定存在的離子是Ba2+、OH-、Cl-；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；Ba2+、OH-、Cl-。②實驗Ⅲ：溶液顯堿性，存在有OH-，與氫離子發生中和反應；加入硝酸銀，氯離子與銀離子反應