泉州市2020屆普通高中畢業班單科質量檢查化學試題（滿分：100分考試時間：90分鐘）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共22題，共100分，共8頁。考試結束后將本試卷和答題卡一并交回。注意事項：1．考試前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確黏貼在條形碼區域內。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。相對原子質量：H1C12O16Cu64第Ⅰ卷(42分)一、選擇題：本題共12小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．生態文明建設是中國特色社會主義事業的重要內容。下列做法不符合生態文明的是BA．研發可降解高分子材料，減少“白色污染”B．經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等C．控制含磷洗滌劑的生產和使用，防止水體富營養化D．分類放置生活廢棄物2．“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”是對我國古代四大發明之一的火藥的描述。其中，“焰硝”是CA.KClO3

B．Na2SO4

C．KNO3

D．Na2O23．下列物質的工業制法錯誤的是AA．氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物B．金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳反應C．粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產物為COD．硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經接觸氧化后用濃硫酸吸收4．以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是BA．淀粉和葡萄糖都是營養物質，均能在體內發生水解、氧化反應B．工業上以石油為原料制取聚乙烯，需經裂解、加聚等反應C．燃燒等物質的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D．乙醇和乙酸發生酯化反應制乙酸乙酯，原子利用率為100%5．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是AA．常溫常壓下,3.6gD2O2含有的共價鍵數為0.3NAB．0.2mol/LK2SO3溶液中SO32—的離子總數小于0.2NAC．實驗室采用不同方法制得lmolO2，轉移電子數一定是4NAD．標準狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中SO42—的數目為0.1NA6．某有機物W的結構簡式為

下列有關W的說法錯誤的是BA．是一種酯類有機物

B．含苯環和羧基的同分異構體有3種C．所有碳原子可能在同一平面

D．能發生取代、加成和氧化反應所含離子NO3—SO42—H+X濃度mol/L21217．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為DA．Cl—

B．Ba2+

C．Fe2+

D．Mg2+8．下列離子方程式正確的是CA．鉀和冷水反應：K+H2O=K++OH—+H2↑

B．氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3++2I—=2Fe2++I2C．碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3—+NH4++2OH—=CO32—+NH3·H2O+H2OD．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2O32—+2H+=4S↓+2SO42—+H2O9．一定符合以下轉化過程的X是D

A．FeO

B．SiO2

C．Al2O3

D．NH310．下列實驗操作能實現相應實驗目的的是A11．輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬（MoS2），還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeS2）等雜質。某學習小組設計提取MoS2的過程如下：下列說法錯誤的是CA．為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當加熱B．加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子C．以上①②③過程均涉及氧化還原反應D．步驟③溫度不宜過高，以免MoS2被氧化12．在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42—(黃色)+2H+≒Cr2O72—(橙紅色)+H2O，已知:25℃時,Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12

Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。下列說法正確的是CA．當2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)時，達到了平衡狀態

B．當pH=1時，溶液呈黃色C．若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀

D．稀釋Na2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小13．鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3—發生氧化還原反應，轉化關系如下圖所示：下列說法錯誤的是BA．B溶液含[Al(OH)4]—B．A溶液和B溶液混合無明顯現象C．D與F反應生成鹽

D．E排入大氣中會造成污染

14．用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的吸收液用三室膜電解技術處理，原理如圖所示．下列說法錯誤的是DA．電極a為電解池陰極B．陽極上有反應HSO3—-2e—+H2O==SO42—+3H+發生C．當電路中通過1mol電子的電量時，理論上將產生0.5molH2D．處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產品15．W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素，最外層電子數之和為18。X、Z同一主族，Z的一種氧化物的水化物為具有還原性且不穩定的二元酸；Y的周期數是族序數的3倍。下列說法錯誤的是DA．簡單離子半徑：W>X>Y

B．X、Z的最高化合價不相同C．簡單氫化物的熱穩定性：X>W

D．Y與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵16．碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列說法正確的是A

A．從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←CB．裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C．實驗開始時應先打開W中分液漏斗的旋轉活塞D．裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解17．廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導致水體富營養化。為研究不同pH下用NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬)，使其轉化為無污染的氣體，試劑用量如下表。已知：HClO的氧化性比ClO—的氧化性更強。下列說法錯誤的是AA．V1=2.00

B．pH=1時發生反應:3ClO—+2NH4+=3Cl—+N2↑+3H2O+2H+C．pH從1升高到2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉化為ClO—D．pH控制在6時再進行處理更容易達到排放標準

18．常溫下，將1.0LXmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合充分反應，再向該混合溶液中通人HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是BA．X<0.1

B．b→a過程中，水的電離程度逐漸增大C．Ka(CH3COOH)=10-8/(X-0.1)D．b→c過程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO)逐漸變小19．(15分)海洋是資源的寶庫，醢藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。(1)下列說法正確的是_________。a．AgCl、AgBr、AgI的顏色依次變深

b．F、Cl、Br、I的非金屬性依次增強c．HF、HCl、HBr、HI的還原性的依次增強

d．F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由難變易(2)實驗室從海藻灰中提取少量碘的流程如下圖：①氧化時，可以加入MnO2在酸性條件下進行氧化，反應的離子方程式為：_________。②上述步驟①②③分離操作分別為過濾、_________、_________。(3)從海水提取的粗鹽中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等雜質，“除雜”所需試劑有：①過量的NaOH溶液②過量的Na2CO3溶液③適量的鹽酸④過量的BaCl2溶液．試劑的添加順序為_________。

為使Ca2+完全沉淀，溶液中c(CO32—)應不小于_________mol/L。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，離子濃度小于1×10-5mol/L視為完全沉淀](4)目前，利用食鹽制取純堿主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝①能析出NaHCO3的原因是_________。②“氨堿法”是在濾液中加入_________產生NH3，循環使用，但產生大量的度棄物CaCl2；“聯合制堿法“是在濾液中繼續通入NH3，并加入NaCl粉末以制得更多的副產物_________。③常溫下，向飽和食鹽水中通入NH3和CO2，當(HCO3—)=c(NH4+)時，溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。19.（1）ac

①

MnO2＋2I—＋4H+＝Mn2+＋I2＋2H2O

②分液蒸餾

①④②③（或④②①③或④①②③）2.9×10－44）①NaHCO3的溶解度最?、贑aO［或Ca(OH)2］；NH4Cl③小于20．(14分)硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩定，不易被氧氣氧化，