鈉及鈉氧化物鈉及鈉氧化物1一.鈉的性質及應用

1．鈉的物理性質ρ(H2O)

ρ(Na)

ρ(煤油)；

色，有金屬光澤；

100℃；質地

，可以用小刀切割。顏色：密度：熔點：硬度：銀白>>低于柔軟②能否從晶體結構的角度解釋鈉的熔沸點較低和硬度較小的原因？【思考交流】①鈉如何保存，能否保存在CCl4中？金屬晶體——金屬鍵一.鈉的性質及應用1．鈉的物理性質ρ(H2O)2(1)與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應4Na＋O2===2Na2O

Cl2：3.從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質——還原性Na

（白色）（淡黃色）（白煙）第三周期第ⅠA族1S22S22p63S12.原子結構2Na+S=Na2SS:（研磨易爆炸）(1)與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應4Na＋O2===3(2)與水反應浮熔游響紅－－密度比水?。埸c低且反應放熱產生氣體反應劇烈－－產生堿（在水溶液中滴酚酞）實驗現象：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑實質：鈉與水電離出的少量H+反應思考：①金屬鈉著火，能不能用H2O、泡沫滅火器滅火？離子方程式：不能，

應該用干燥沙土蓋滅。(2)與水反應?。芏缺人嶒灛F象：2Na+2H2O=4②將3小塊物質的量均為2mol的金屬鈉，分別A.直接投入水中；B.用刺孔的鋁箔包住鈉,按入水中；C.投入含0.1molHCl的鹽酸中，產生氫氣的量關系是（3）與酸反應2Na+2H+==2Na++H2↑A=C<B注意：

Na先與酸反應，過量的鈉再與水反應，產生H2的量取決于Na.②將3小塊物質的量均為2mol的金屬鈉，分別A.直接投入水中5（4）與鹽溶液的反應思考：③將鈉投入下列溶液中，反應的劇烈程度由強到弱的是（）①水②0.1mol/L鹽酸③0.1mol/LFeCl3溶液先與水生成堿，再考慮堿與鹽的反應總：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+3H2↑+2Fe(OH)3↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②③①現象：鈉溶解，放出無色無味氣體，有紅褐色沉淀（4）與鹽溶液的反應思考：③將鈉投入下列溶液中，反應的劇烈程6飽和石灰水飽和NH4Cl飽和NaCl化學方程式現象鈉溶解，放出無色無味氣體、析出晶體2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉溶解，有刺激性氣味氣體放出2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑鈉溶解，放出無色無味氣體,溶液變渾濁鈉投入到下列溶液的現象及反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑飽和石灰水飽和NH4Cl飽和NaCl化學方程式現象鈉溶解，放72Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑2Na+2C6H5OH

2C6H5ONa+H2↑（5）與醇等有機物反應酸性：CH3COOH>C6H5OH>H2O>C2H5OH2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑（8知識梳理·題型構建4.鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態)可用于原子反應堆的導熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬：金屬鈉具有強的還原性，熔融狀態下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti。熔融說明工業上在850℃，鈉與熔融狀態的KCl反應可以制取金屬鉀：Na(l)＋KCl(l)==NaCl(l)＋K(g)，反應發生是因為在反應溫度下，體系中只有鉀是氣體，能從體系中逸出，利于反應正向進行，即在反應溫度下，為熵增反應，該反應不能說明金屬鈉的還原性強于金屬鉀！知識梳理·題型構建4.鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。95.制取K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

CuHg

Ag

Pt

Au【】電解法熱還原法分解法5.制取K

Ca

Na

Mg

Al

10第1講白色固體

淡黃色固體1∶21∶2堿性氧化物過氧化物

Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－Na＋離子鍵離子鍵，非極性鍵第1講白色固體淡黃色固體1∶21∶2堿性氧化物過氧11第1講Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑

2Na2O＋O2==2Na2O2

制Na2O2,鈉鹽

供氧劑、強氧化劑、漂白劑<加熱SO2?第1講Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O12銀白色金屬鈉→表面變暗→出現白色固體→表面變成溶液

（Na）（Na2O）（NaOH）（NaOH潮解）→出現白色固體→白色粉末（Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）根據鈉和氧化鈉的性質思考：金屬鈉露置在空氣中的變化過程？銀白色金屬鈉→表面變暗→出現白色固體→表面變成溶液根據鈉和氧13思考：

1.Na2O2露置在空氣中會不會變質？2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑A

2．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是()A．Na2CO3 B．Na2O2Na2CO3

C．NaOHNa2CO3 D.Na2O2NaOHNa2CO3注意：從先后順序的角度Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反應時，Na2O2應視為首先與CO2反應生成Na2CO3，CO2反應完后，剩余的Na2O2再與水蒸氣反應生成NaOH。思考：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na14知識梳理·題型構建Na2O2與CO2、H2O反應的四個角度探究(1)從氧化還原角度①Na2O2與H2O、CO2反應均有O2生成，在反應中Na2O2既表現氧化性也表現還原性，H2O、CO2在此反應中既不是氧化劑，也不是還原劑。②2mol的Na2O2不論與水還是與CO2反應均生成1mol的O2，轉移2mol的電子。(2)從物質的量的角度2mol的Na2O2不論與水還是與CO2反應均生成1mol的O2，消耗2mol的H2O或2mol的CO2。知識梳理·題型構建Na2O2與CO2、H2O反應的四個角度探15第1講D每摩爾Na2O2與足量CO2、H2O分別完全反應時相當于吸收了28gCO、2gH2。(3)從質量的角度第1講D每摩爾Na2O2與足量CO2、H2O分別完全反應時16鈉及鈉氧化物鈉及鈉氧化物17一.鈉的性質及應用

1．鈉的物理性質ρ(H2O)

ρ(Na)

ρ(煤油)；

色，有金屬光澤；

100℃；質地

，可以用小刀切割。顏色：密度：熔點：硬度：銀白>>低于柔軟②能否從晶體結構的角度解釋鈉的熔沸點較低和硬度較小的原因？【思考交流】①鈉如何保存，能否保存在CCl4中？金屬晶體——金屬鍵一.鈉的性質及應用1．鈉的物理性質ρ(H2O)18(1)與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應4Na＋O2===2Na2O

Cl2：3.從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質——還原性Na

（白色）（淡黃色）（白煙）第三周期第ⅠA族1S22S22p63S12.原子結構2Na+S=Na2SS:（研磨易爆炸）(1)與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應4Na＋O2===19(2)與水反應浮熔游響紅－－密度比水?。埸c低且反應放熱產生氣體反應劇烈－－產生堿（在水溶液中滴酚酞）實驗現象：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑實質：鈉與水電離出的少量H+反應思考：①金屬鈉著火，能不能用H2O、泡沫滅火器滅火？離子方程式：不能，

應該用干燥沙土蓋滅。(2)與水反應浮－－密度比水小實驗現象：2Na+2H2O=20②將3小塊物質的量均為2mol的金屬鈉，分別A.直接投入水中；B.用刺孔的鋁箔包住鈉,按入水中；C.投入含0.1molHCl的鹽酸中，產生氫氣的量關系是（3）與酸反應2Na+2H+==2Na++H2↑A=C<B注意：

Na先與酸反應，過量的鈉再與水反應，產生H2的量取決于Na.②將3小塊物質的量均為2mol的金屬鈉，分別A.直接投入水中21（4）與鹽溶液的反應思考：③將鈉投入下列溶液中，反應的劇烈程度由強到弱的是（）①水②0.1mol/L鹽酸③0.1mol/LFeCl3溶液先與水生成堿，再考慮堿與鹽的反應總：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+3H2↑+2Fe(OH)3↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②③①現象：鈉溶解，放出無色無味氣體，有紅褐色沉淀（4）與鹽溶液的反應思考：③將鈉投入下列溶液中，反應的劇烈程22飽和石灰水飽和NH4Cl飽和NaCl化學方程式現象鈉溶解，放出無色無味氣體、析出晶體2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉溶解，有刺激性氣味氣體放出2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑鈉溶解，放出無色無味氣體,溶液變渾濁鈉投入到下列溶液的現象及反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑飽和石灰水飽和NH4Cl飽和NaCl化學方程式現象鈉溶解，放232Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑2Na+2C6H5OH

2C6H5ONa+H2↑（5）與醇等有機物反應酸性：CH3COOH>C6H5OH>H2O>C2H5OH2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑（24知識梳理·題型構建4.鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態)可用于原子反應堆的導熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬：金屬鈉具有強的還原性，熔融狀態下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti。熔融說明工業上在850℃，鈉與熔融狀態的KCl反應可以制取金屬鉀：Na(l)＋KCl(l)==NaCl(l)＋K(g)，反應發生是因為在反應溫度下，體系中只有鉀是氣體，能從體系中逸出，利于反應正向進行，即在反應溫度下，為熵增反應，該反應不能說明金屬鈉的還原性強于金屬鉀！知識梳理·題型構建4.鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。255.制取K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

CuHg

Ag

Pt

Au【】電解法熱還原法分解法5.制取K

Ca

Na

Mg

Al

26第1講白色固體

淡黃色固體1∶21∶2堿性氧化物過氧化物

Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－Na＋離子鍵離子鍵，非極性鍵第1講白色固體淡黃色固體1∶21∶2堿性氧化物過氧27第1講Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑

2Na2O＋O2==2Na2O2

制Na2O2,鈉鹽

供氧劑、強氧化劑、漂白劑<加熱SO2?第1講Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O28銀白色金屬鈉→表面變暗→出現白色固體→表面變成溶液

（Na）（Na2O）（NaOH）（NaOH潮解）→出現白色固體→白色粉末（Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）根據鈉和氧化鈉的性質思考：金屬鈉露置在空氣中的變化過程？銀白色金屬鈉→表面變暗→出現白色固體→表面變成溶液根據鈉和氧29思考：

1.Na2O2露置在空氣中會不會變質？2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑A

2．1mol過氧化鈉與2mol碳